1、考试时间：90分钟 总分：100分（本试卷分I卷和卷两部分。满分：100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量 ： H1 C12 N14 O16 S32 K39 I127第卷 选择题 (满分48分)一选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A灼热的碳与CO2的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C铝片与稀盐酸的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应 2化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医
2、疗保健都有重要意义C利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料D通常条件下能够自发进行的反应必须具备H和S均小于零3把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A自来水 B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1 CH3COOH溶液 D0.5 molL1 KCl溶液4已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g) ZnO(s) H1； Hg(l) + 1/2 O2(g) HgO(s) H2；则 Zn(s)+ HgO(s) Hg(l)+ ZnO(s)，H值为A H2H1 BH2+H1 C H1H2 DH1H25
3、对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是A增加某反应物的质量 B使用催化剂C降低反应体系的压强 D升高温度6对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正（O2）5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D化学反应速率关系是：2v正（NH3） 3v正（H2O）70.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A加入少量盐
4、酸 B加KOH固体 C加水 D加热8在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) HQ kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为A2Q kJ BQ kJ C1.8Q kJ D0.9Q kJ【答案】C【解析】试题分析：设反应放出的热量为x，由2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-Q KJ/mol2 QkJ4mol90% x2/ (4mol90%)=QkJ/x解得x=1.8QkJ， 故选C考点：化学平衡的有关计算9某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂
5、质，需将溶液调至pH4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是ANaOH BZnO CNa2CO3 DFe2O31120 时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 molL1，已知其电离方程式为H2SH+HS，HSH+S2，若要使该溶液H+及S2浓度都减小，可采取的措施是 A通入适量的HCl B加入适量的NaOH固体C通入适量的SO2 D加入适量的CuSO4固体【答案】C【解析】试题分析：A、溶液已经饱和，再通入氯化氢气体抑制氢硫酸的电离，但氯化氢气体溶于水得到强酸，所以氢离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以不符合，故A错误； B、氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2S+2NaOH=N
6、a2S+H2O，所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，所以B不符合，故B错误；C、通入适量的SO2抑制水的电离，但导致溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小，所以符合，故C正确；D、氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，弱酸变成强酸溶液，溶液的PH值减小，硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低，所以D不符合，故D不正确考点：弱电解质电离的影响因素12下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液中：CO32、Ba2、Cl、NaB在c(OH)/c(H)11012的溶液中：AlO2、CO32、Na+、K+C由水电
7、离产生的c(OH)11010mol/L的溶液中：NO3、Mg2、SO42、Fe2+D无色透明溶液中：Al3、HCO3、Cl、K14一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池， 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，则下列说法正确的是A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时有CH3OH生成的电极为阳极C放电时溶液中的OH 移向正极D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e-8OH CO32 + 6H2O16鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是A利用金属钠或金属钾B利用质谱法C利用红外光谱法D利
8、用核子共振氢谱第II卷 非选择题（ 共52分）17（10分）北京时间2013年12月2日凌晨1时30分，我国的“嫦娥三号”月球探测器在西昌卫星发射中心发射升空,发射“嫦娥三号”月球探测器的火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和氧化剂N2O4，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol气态肼和足量N2O4气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3 kJ的热量。（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式： ；（2）已知H2O(l)H2O(g)H44 kJmol1，则16 g气态肼与足量N2O4气体反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 ；（3）肼除应用于火箭燃料外，还可作
9、为燃料电池的燃料，由肼和空气构成的碱性燃料电池的负极反应式为： ，正极反应式为： ；（4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式： （4） 。【答案】（1）2N2H4(g)N2O4(g) 3N2(g)4H2O(g)H1096.5kJmol1 （热化学方程式和反应热各1分）（2）318.1 kJ（未写单位不得分） （3）N2H4-4e+4OH N2+4H2O O2+4e+2H2O 4OH（4）2NH3ClO N2H4ClH2O【解析】试题分析：（1）已知0.4 mol气态肼和足量N2O4气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3 kJ的热量。则2mol液态肼放出的热量
10、为219.3 kJ5=1096.5 kJ18（12分）（1）按系统命名法为下列有机物命名 ， ；（2）根据名称写出有机物结构简式2,5-二甲基-4-乙基庚烷 ；（3）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写戊烷此同分异构体的结构简式： ；（4）有两种有机物都含有碳92.3%，含有氢7.7%，第一种有机物对氢气的相对密度为13，第二种有机物的蒸气密度为3.49 g/L（已折算成标准状况下的值）， 则第一种有机物的结构简式为 ，第二种有机物的分子式为 。=267.7%=2，分子式C2H2,结构简式 CHCH；第二种有机物的蒸气密度为3.49 g/L（已折算成标准状况下的值），分子
11、量=3.4922.4=78，C原子个数=7892.3%/12=6; H原子个数=787.7%=6，分子式C6H6；考点：有机物的命名，分子式的确定19（6分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，其溶解度受温度影响很大，且随温度的升高而逐渐增大，常温下很稳定，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质发生反应。（1）为检验某食盐中是否含有KIO3，某同学取食盐样品完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为 ；（2）KIO3也可用电解的方法制得，其原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为K
12、I+3H2O=KIO3+3H2，则两极的电极反应式分别为：阴极 ，阳极 。20（8分）用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0022.60回答下列问题：（1）右图中甲为 滴定管，乙为 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）；（2）取待测液NaOH溶液25.00 mL 于锥形瓶中，使用 做指示剂，滴定终点的判断依据是 ；（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，
13、滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 ； (4) 该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L (保留小数点后四位有效数字)。21（6分） 根据可逆反应：2I2HI2H2O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作： 向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题：（1）两
14、次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之 ；（2）操作过程中，C1棒上发生的电极反应式为： ，操作过程中C2棒上发生的电极反应式为： 。22(10分)许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。（1）重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)1.11010。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH2时，溶液中c(Ba2) ；（2）硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：a(NH4)2Fe(SO4)2 bNH4HSO4 c(NH4)2SO4 d(NH4)2SO3，其中c(NH
15、)由大到小的顺序为 (填选项字母)；（3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为 ；样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以 为指示剂，用0.1000 molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知：I22S2O 2IS4O)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应) _（结果保留三位有效数字）。12山东、北京、天津、云南、贵州、江西 六地区试卷投稿QQ 2355394694
