1、湖北省孝感一中、应城一中等五校2018届高三上学期期末考试理综化学试题1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A. 生活污水进行脱氮脱磷处理可以减少水体富营养化B. 增加炼铁高炉烟囱高度可以减小尾气中CO的浓度C. 用臭氧杀灭地下害虫具有高效及环保等优点D. 将装有硅胶和铁粉的小袋放入食品透气袋里，可防止食物受潮、氧化变质【答案】B【解析】A大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故A正确；B高炉煤气成分中与高炉高度是没有关系的，与反应进行的限度有关，故B错误；C. 臭氧的密度大于空气，用臭氧可以杀灭地下害虫，臭氧反
2、应的生成物为氧气，对环境没有影响，故C正确；D硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，则盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故D正确；故选B。2. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说祛正确的是A. 24gMg与足量N2反应生成Mg3N2,转移的电子数为6NAB. lmolNa218O2中所含的中子数为42NAC. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NAD. 1mol环已烷中含有的共价键数为12NA【答案】C【解析】A24gMg的物质的量为1mol，1mol镁完全反应生成Mg2+，失去电子的物质的量为2mol，故A错误；B.1mol Na218O2中含有
3、中子(122+102)mol=44mol，所含中子数为44NA，故B错误；C.9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物物质的量为=0.1mol，含有氧原子数为：0.1mol4NA=0.4NA，故C正确；D.1mol环己烷中含有的共价键的物质的量为=18mol，数目为18NA，故D错误；故选C。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意环己烷结构特点，1个环己烷含有12个C-H、6个C-C，共有18个共价键。3. 曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。下列有关叙述不正确的是A. 曲酸的分子式为C6H6O4B. 与
4、脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有4种(不考虑OO键)C. 曲酸和脱氧曲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 脱氧曲酸能发生加成反应和酯化反应【答案】B【解析】A. 根据曲酸的结构可知，曲酸的分子式为C6H6O4，故A正确；B. 脱氧曲酸的分子式为C6H6O3，互为同分异构体的芳香族化合物为苯环上含有3个羟基，有3种，故B错误；C. 曲酸和脱氧曲酸中均含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D. 脱氧曲酸中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羟基，能发生酯化反应，故D正确；故选B。4. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常
5、情况下只有一种不是气体，X与Z的最外层电子数之和为W与Y最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是A. Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强B. W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键C. 原子半径:YZWD. 单质的熔点:YXW【答案】A【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，X与Z的最外层电子数之和为W与Y最外层电子数之和的四倍，令X、Z的最外层电子数分别为a、b，W、Y的最外层电子数分别为c、d，则a+b=4(c+d) 6+7=13，因此c+d=3，即W、Y为IA和IIA族元素，因此
6、W为H元素，Y为Mg元素；a+b=12，因此a、b分别为5、7，因此X为N元素，Z为Cl元素。A. Cl的氧化物对应的水化物酸性不一定比N的强，如酸性：次氯酸硝酸，故A错误；B. W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键，如氯化铵，故B正确；C. 同周期自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径:MgClH，故C正确；D. 镁为固体，熔点最高，氢气的相对分子质量最小，熔点最低，单质的熔点:YXW，故D正确；故选A。点睛：本题的难点是元素的推断，可以X与Z的最外层电子数之和为W与Y最外层电子数之和的四倍作为突破口，本题的易错点为A，要注意是否为最高价氧化
7、物的水化物。5. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性将少量金属钠分别加入水和乙醇中B比较HA 和HB两种弱酸的Ka大小用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB溶液的pHC检验氯化铁溶液中是否含FeCl2向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液D验证Ksp(AgI)Ksp(AgCl)向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加数滴AgNO3溶液A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】ANa与水反应比与乙醇反应剧烈，则实验可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故A正确；B越弱越水解，pH值大的酸性弱，故B正确；C向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液
8、，溶液变成红色，无法检验氯化铁溶液中是否含FeCl2，故C错误；D向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加数滴AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，证明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，能达到实验目的，故D正确；故选C。点睛：本题考查化学实验方案的评价与评价，把握物质的性质、混合物分离提纯等为解本题关键。本题的易错点为C，检验氯化铁溶液中是否含FeCl2，应该利用亚铁离子的还原性，如加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。6. 世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法错误的是A. X为电源正极B. 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C. 若BOD为葡萄
9、糖(C6H12O6),则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出24mole-D. 若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阳极区【答案】D【解析】A.根据图示，与Y相连的电极上硝酸根离子被还原生成了氮气，则Y为负极，X为正极，故A正确；B. 该装置中利用微生物作催化剂，在高温下进行，微生物中的蛋白质发生变性，失去生理活性，则净化效率将降低，故B正确；C. 若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化生成二氧化碳时，理论上电极上流出46=24mole-，故C正确；D. 阴极上的电极反应式为2NO3-+ 10e-+12 H+=N2+6H2O，阳极的电极反
10、应式为C6H12O6+ 6H2O -24e-=6CO2+ 24H+，有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区，故D错误；故选D。7. 25时，体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A. a点c(X-)b点c(Y-)B. HX发生反应的离子方程式为HX+0H-=X-+H2OC. Ka(HY)的数量级约为10-3D. pH=7时，两种反应后的溶液中c(Y-)c(X-)【答案】A【解析】根据图中信息可知，浓度均为0.1 mol L-1的两种酸H
11、X、HY，pH分别为1和4，则HX为强酸，HY为弱酸，A、根据HX=H+X-、HYH+Y-，两种酸中c(H+)与酸根离子浓度接近，而a点c(H+)b点c(H+)，则a点c(X-)b点c(Y-)，选项A正确；B、HX是强酸，则HX发生反应的离子方程式为H+OH-= H2O，选项B错误；C、根据图中信息可知，以没加入氢氧化钠的点进行计算，该点HY的pH为4，c(Y-)c(H+)=10-4mol/L，则Ka(HY)=10-7的数量级约为10-7，选项C错误；D、X-不水解，Y-水解，pH=7时，加入的氢氧化钠的体积前者多，两种酸根离子浓度分别等于钠离子浓度，但溶液中钠离子浓度前者大，故反应后的溶液中
12、c(Y-)1.7时,pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe2+萃取率降低的原因是_。（4）用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为_。（5）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_、干燥、_等操作可得到Fe2O3产品。【答案】 (1). CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2+H2S (2). 2mol (3). 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O (4). 生成的硫覆盖在Cu2S表面,阻碍浸取 (5). Fe3+水解程度随pH的升高而增大 (6). 32：7 (7). 洗涤 (8). 煅烧(或灼烧)【解析】(1)根据图示
13、，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，同时生成Fe2+和H2S，反应的离子方程式为CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2+H2S，故答案为：CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2+H2S；(2)反应Cu2S+4FeCl32CuCl2+4FeCl2+S，反应中，FeCl3中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，Cu2S中Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，硫元素的化合价由-2价升高为0价，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=4，每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的物质的量为2mol，浸取时，在有氧环境下亚铁离子被氧化，生成铁
14、离子，反应的离子方程式为：4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O，故答案为：2mol；4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O；浸取过程中，洗涤硫和未洗去硫相比较，洗涤硫时铜的浸取率偏低，原因为生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取，故答案为：生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取；(3)Fe3+的水解程度随着pH的升高而增大，萃取率越低；故答案为：Fe3+的水解程度随着pH的升高而增大；(4)在碱性条件下，Cu2+与N2H4反应生成氮气和铜，反应为：2Cu2+N2H4+4OH-=2Cu+N2+4H2O，反应中还原产物为Cu，氧化产物为N2，质量之比为(264)：28=32：7故答案为：32：7
15、；(5)萃取后的“水相”中含有铁离子，加入氨水，反应生成氢氧化铁沉淀，煅烧可得到，方法为：在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，过滤，洗涤，干燥，煅烧可得到Fe2O3产品；故答案为：洗涤；煅烧。点睛：本题考查物质的制备实验及混合物的分离和提纯，把握流程图中每一步发生的反应及操作方法，注意结合题给信息解答。本题的易错点为(1)中离子方程式的书写，要注意观察图2，根据图示判断出反应物和生成物。10. 科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果。（1）已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=-90.1kJmol-13CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)
16、H2=-31.0 kJmol-1CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为_。（2）现向三个体积均为2L的恒容密用容器I、II、III中，均分别充入1molC0和2molH2，发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=-90.1kJmol-1。三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_(填序号)。05min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率V(CH3OH)=_。当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最高的是
17、容器_(填序号，下同)；平衡常数最小的是容器_。（3）CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中与温度(T)的关系如图2所示，下列说法正确的是_(填字母)。a.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间,减少尾气中CO的含量b.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时,还原效率不高c.工业治炼金属制(Cu)时，600下CO的利用序比1000下CO的利用率更大d.CO还原PbO2反应的H0（4）菜厂工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒于是_，总反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2
18、(g)+3H2O(g) H=-301.3kJ/mol (2). (3). 0.067mol/(Lmin) (4). I (5). (6). bc (7). HCO3- (8). HCHO+O2CO2+H2O(2)2CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2=-90.1kJmol-1，这是一个热反应放，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且T1T2T3，若未达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间内氮气的含量越低，tmin时，氮气的含量比和高，故到达平衡； CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始物质的量（mol） 1 2 0变化的物质的量（mol） x 2x x变化后物质的量（mol）
19、 1 -x 2 -2x x则=40%，解得x=，则0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=0.067 mol/(Lmin)；对于放热反应而言，温度高会向吸热方向进行程度更大，所以CO的转化率随温度升高而降低，当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最高的是容器是温度最低的容器 I；反应进程越大，转化率越高，平衡常数越大，所以平衡常数平衡常数最小的是转化率最小的容器，即温度最高的容器； （3）a.增高炉的高度，增大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，故a错误；b.由图象可知用CO工业冶炼金属铬时，一直很高，说明CO转化率很低，故不适合b
20、正确；c.由图象可知温度越低越小，故CO转化率越高，故c正确；d.由图象可知CO还原PbO2的温度越高越高，说明CO转化率越低，平衡逆向移动，故H0，故d错误；故选bc；（4）碱性条件下HCHO氧化生成的CO2气体溶解在过量的碱性溶液中生成HCO3-，反应的总化学方程式为HCHO+O2CO2+H2O。11. 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:（1）基态氟原子的价电子排布式为_。（2）C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蚀刻玻璃，NO2F可用作火箭推进剂中的氧化剂，NaAlF6可用作电冶铝的助培剂。C2F4分子中所含共价键的类型有_，C2F4分子中碳原子的杂化轨道类型是_，聚四氟乙
21、烯是一种准晶体，证明它不是晶体可用的实验方法是_。HF与BF3化合可得到HBF4，从价键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_。与NO2F分子互为等电子的非极性分子有_(写一个符合要求的化学式即可)。（3）CaF2的晶体结构如图所示。CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_；F-的配位数为_。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为_。晶胞参数可描述晶胞的大小和形状，CaF2晶胞的晶胞参数。A=546.2pm，则其密度为_(列出计算式即可)g/cm3。【答案】 (1). 2s22p5 (2). 键，键 (3). sp2 (4). X射
22、线衔射 (5). BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键 (6). BF3(或BCl3、SO3等) (7). 8 (8). 4 (9). (10). 【解析】(1)F为9号元素，基态氟原子的价电子排布式为2s22p5，故答案为：2s22p5；(2)C2F4分子的结构类似于乙烯，所含共价键的类型有C-F间的键和C=C中的键和键；C2F4分子为平面形状，碳原子的杂化轨道类型为sp2，聚四氟乙烯是一种准晶体，可以通过X射线衍射实验证明它不是晶体，故答案为：键，键；sp2；X射线衍射；BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键，因此HF与BF3化
23、合可得到HBF4，故答案为：BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键；与NO2F分子互为等电子的非极性分子有BF3(或BCl3、SO3等)，故答案为：BF3(或BCl3、SO3等)；(3)根据CaF2晶胞结构，每个F-周围有4个距离相等且最近的Ca2+，这4个钙离子构成正四面体结构，F-的配位数为4，在CaF2晶胞中Ca2+与F-的个数比为1:2，则Ca2+的配位数为8，故答案为：8；4；根据CaF2的晶体结构，氟离子分布在晶胞内，A、B原子的坐标参数依次为(0，0，0)、 (1，1，1)，氟离子分布在晶胞内，8个氟离子构成立方体结构，每侧的4个负离子所在平面距离最
24、近的晶胞的侧面为晶胞边长的，因此C点的原子坐标参数为(，)，故答案为：(，)；根据CaF2晶胞结构，晶胞中含有8个氟离子，则含有4个钙离子，晶胞参数A=546.2pm，则其密度为g/cm3= g/cm3= g/cm3，故答案为：。12. 一种第二代抗组胺药物的中间体G的合成路线如下：已知：A的分子结构中含有2个甲基。回答下列问题:（1）A的名称为_，由A生成B的反应类型为_。（2）G中含氧官能团名称为_。（3）F的分子式为_。（4）由C生成D的化学方程式为_。（5）对二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，则W有_种结构，其中
25、核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2 : 2 : 2：9的结构简式为_。（6）参照上述合成路线,以乙醛为原料(无机试剂任选)，设计正丁醇的合成路线:_。【答案】 (1). 丙酮 (2). 加成反应 (3). 酯基、羰基 (4). C4H6Cl2O (5). (6). 8 (7). (8). CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH【解析】(1)根据A的分子式结合A的分子结构中含有2个甲基知A为丙酮(CH3COCH3)，A在氢氧化钡存在条件下反应生成B(C6H12O2)，为2分子A发生的加成反应，故答案为：丙酮；加成反应； (2)G()中的含氧官能团有酯基、羰基，故
26、答案为：酯基、羰基；(3)F()的分子式为C4H6Cl2O，故答案为：C4H6Cl2O；(4)根据结合CD的分子式可知，C和苯发生加成反应生成D，反应的化学方程式为，故答案为：；(5)对二取代芳香化合物W是E()的同分异构体，W能发生银镜反应和水解反应，说明W属于甲酸酯，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明酯基与苯环连接，则W中含有结构，对位基团的化学式为C5H11，因为有C5H118种结构，因此W有8种结构，其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2:2:2：9的结构简式为，故答案为：8；(6)以乙醛为原料合成正丁醇，根据ABC的反应原理可以使碳链增长，2分子乙醛可以合成出CH3CH=CHCHO，再与氢气加成即可，因此合成路线为CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH，故答案为：CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。
