1、第十单元达标测试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32K：39一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.自然衰退型填埋是垃圾填埋的方式之一，但因为不设防渗衬层和渗滤液收集管道系统，会对地下水造成极大的污染。某校兴趣小组调查某垃圾场周围的水体污染情况，并取该垃圾场附近未经处理的地下水样品进行测定分析，用紫色石蕊试液检验地下水样品的酸碱性，石蕊试液呈红色，说明该地下水样品显() A中性 B碱性 C酸性 D中性或酸性2一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：作物水稻马铃薯草莓薄荷pH674.85.557.578下列说法中正确的是()
2、A水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 B草莓生长只适宜酸性土壤 C马铃薯生长不适宜碱性土壤 D以上作物都不适宜碱性土壤3在常温下，向 pH3 的苹果汁中不断地加水，则该苹果汁的 pH 变化情况正确的是() A不断变小 B一直变大 C可能等于6 D可能等于84下列条件或操作，溶液中的溶质质量没有改变的是()敞口放置一段时间NaOH溶液敞口放置一段时间石灰水敞口放置一段时间浓硫酸敞口放置一段时间浓盐酸锌加入稀硫酸中室温内下饱和NaCl溶液中加入NaCl固体室温下饱和石灰水中加入生石灰(注：水分蒸发不计) A B C D5混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是() ASO2 B
3、H2 CCO2 DHCl6下列图示的实验操作，正确的是()A稀释浓硫酸B配制NaCl溶液 C测定溶液的pH D酸碱中和7如图所示，向小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关现象或结论的说法错误的是() A乙：浓盐酸丙：紫色石蕊试液现象：丙中石蕊试液变红 B乙：浓氨水丙：无色酚酞试液现象：丙中酚酞试液变红 C乙：浓硫酸丙：氯化钡溶液现象：丙中产生白色沉淀 D乙：水丙：浓硫酸结论：丙中溶质质量分数会减小8下列做法中，不是利用酸碱中和反应原理的是() A用铁粉处理酸性废水 B用熟石灰改良酸性土壤 C用硫酸中和碱性废水 D浓碱洒到桌子上先用醋酸清洗，再用水洗9下列实
4、验中，不能观察到明显现象的是()10推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是() A.酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 B.碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 C铁在潮湿的空气中会生锈，则防止铁生锈要同时隔绝水和氧气 D一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不相同11如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是() A酸碱中和反应的实质是HOH=H2O B生成盐和水的反应，都是中和反应 C当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等 D当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于012如图为三种不同浓
5、度的氢氧化钠溶液与对应浓度的硫酸反应的曲线。下列说法错误的是() A在a、b、c三曲线所示的实验中，所用硫酸浓度越大，当加入液体体积为V mL时所得溶液的pH越大 B在a、b、c曲线所示的实验中，若用酚酞作指示剂，酚酞溶液由无色变为红色 C在a、b、c三曲线所示的实验中，反应速率相同 D在a、b、c三曲线所示的实验中，当加入液体的体积为50.0 mL时，此时所得溶液的质量由大到小的顺序是abc二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)13(5分)酸碱理论的发展如下：17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。17世纪末，朴素的酸碱理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失
6、去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦涩味，跟酸接触后会失去原有特性，且能使石蕊试液变蓝的物质叫碱。19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH的化合物叫碱。20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质(分子、原子或离子)都是酸，任何能接受质子的物质(分子、原子或离子)都是碱，且酸碱有如下关系：酸H碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。(1)根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于_(填“酸”或“碱”)。(2)根据酸碱电离理论理解酸碱
7、反应的实质是_。(3)已知H2CO3HCO3H和HCO3CO32H，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是_。(4)随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是_。 A酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质 B酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性 14(5分)分子筛(又称为沸石，主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。以高岭土主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：(1)步骤所得烧渣中主要含有两种
8、固体氧化物，分别为SiO2和_(写化学式)。(2)步骤加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是_。(3)将H2SiO3和Al(OH)3经一系列操作得到分子筛的过程中，要进行酸化处理以除去其中的Al(OH)3，写出Al(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式 _，该反应在生活中还可用于治疗胃酸过多。(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_。15(6分)在化学上有很多反应是没有现象的，为了让无现象的实验变得有现象，某化学兴趣小组的同学设计了如图实验装置，先验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，再探究石灰水能否和稀盐酸反应(实验前，弹簧夹K1、K2处于关闭状态)。【资料提示】碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式
9、为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。【实验步骤】.打开分液漏斗活塞，将足量的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，立即关闭活塞；.打开K1，观察到B中部分液体倒吸入A中，且A中有气泡产生，_(填“能”或“不能”)说明氢氧化钠能与二氧化碳反应；.打开K2，C中溶液分别倒吸入A、B中，观察到B中溶液呈无色，_(填“能”或“不能”)说明氢氧化钙能和稀盐酸反应，该反应的化学方程式是_。此时，B中溶质可能有两种物质，分别是_、_(写化学式)。【实验思考】实验前B中导管不能插到瓶底，这将使B中留有部分溶液，其目的是_。16(8分)某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。【提出问
10、题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。同学实验操作现象结论甲溶液由红色变成_氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_乙U形玻璃管_边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用_测定氢氧化钠溶液的pH；向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶液的pH最后溶液的pH_(填“7”“7”或“不变”)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是_，理由是_。【注意：若答对以下问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分】【拓展
11、延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，对于出现此意外情况的原因，该同学认为可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。若该同学的猜想正确，你能帮他设计实验证明吗？实验方法可能观察到的现象和结论17.(4分)某工厂化验室用5.6%的氢氧化钾溶液洗涤50 g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。答案一、1.C2.C3.C4C5.B6.D7C8.A9.C10D11.A12C二、13.(1)碱 (2)酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程(或HOH=H2O)(3)HCO3(4)AC14(1)Al2O3(
12、2)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(3)Al(OH)33HCl=AlCl33H2O(4)CO215【实验步骤】.能.能；Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O；CaCl2；HCl【实验思考】验证氢氧化钙能否和盐酸反应点拨：【实验步骤】.打开K1，观察到B中部分液体倒吸入A中，且A中有气泡产生，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此能说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。.打开K2，C中溶液分别倒吸入A、B中，观察到B中溶液呈无色，是因为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此能说明氢氧化钙能和稀盐酸反应，该反应的化学方程式是Ca(OH)
13、22HCl=CaCl22H2O；此时，B中溶质可能有两种物质，分别是反应生成的CaCl2、过量的HCl。【实验思考】 实验前B中导管不能插到瓶底，这将使B中留有部分溶液，其目的是验证氢氧化钙能否和盐酸反应。16【实验设计】无色；HClNaOH=NaClH2O；左；pH试纸；7【评价反思】乙；氢氧化钠固体溶于水也会放出热量【拓展延伸】实验方法可能观察到的现象和结论取两支试管，分别加入5 mL不同浓度氢氧化钠溶液，然后各滴加3滴酚酞溶液若浓度大(或浓度小)的溶液中红色最终消失，浓度小(或浓度大)的溶液颜色无明显变化，证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关17.解：设50 g石油产品中硫酸的质量为x。H2SO42KOH=K2SO42H2O98 112x 100 g5.6%x4.9 g这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为100%9.8%。答：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为9.8%。
