1、2013-2014学年江西省赣州市定南中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每个小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋江阴市校级月考）下列有关化学用语使用正确的是（）ANH4Br的电子式：BS2的结构示意图：C原子核内有18个中子的氯原子：ClD乙酸的分子式：CH3COOH2（3分）（2013贵州一模）下列顺序不正确的是（）A热稳定性：HFHClHBrHIB微粒的半径：ClNa+Mg2+Al3+C电离程度（同温度同浓度溶液中）：HClCH3COOHNaHCO3D分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液3（3
2、分）（2014尧都区校级模拟）下列装置能达到实验目的是（）A用装置制取干燥的氨气B用装置除去淀粉溶液中的NaClC装置可用于氨气的收集、检验D装置可用排空气法收集氢气4（3分）（2012秋朝阳区期末）在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）ApH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、ClB通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+Cc（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO42D由水电离出的c（H+）=11013 mol/L的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br5（3分）（2012秋石景山区期末）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）AS
3、O2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OB向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+C等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Al（OH）3D铝热反应的原理为：Al2O3+2Fe2Al+Fe2O36（3分）（2012秋崇川区校级期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NAB7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的
4、阴离子数目为0.1 NAC足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1 NAD标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA7（3分）（2013春工农区校级期中）铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，且已知Ag+Fe2+=Ag+Fe3+则下列推断正确的是（）ATl+最外层有3个电子B氧化性：Tl3+Ag+Fe3+C还原性：Tl+AgD铊位于第五周期第A族8（3分）（2013秋定南县校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置
5、如图所示下列说法中不正确的是（）A工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法B形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r（Y）r（Q）r（W）CZ的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液DX的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏9（3分）（2014尧都区校级模拟）用惰性电极电解200mLCuSO4溶液通电一段时间后，测定两极均产生224mL气体（已换算至标准状况下，且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解），则原溶液中溶质的物质的量浓度和所得溶液的pH为（）A0.04 molL1 1B0.02 molL1 2C0.03 molL1 5D0.05molL1 110（3分）（2013秋定南县校级月考
6、）有机化合物与我们的生活息息相关下列说法正确的是（）A甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物D棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素11（3分）（2014尧都区校级模拟）下列叙述正确的是（）A在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2）不变BNa2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度，pH和KW均减小C室温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）之比104：1D25C，若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH7，则溶液中c（NH4+）c（Cl）12（3分）（2012秋房山区期末）对某溶
7、液进行下列操作，结论正确的是（）A加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32B加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42D加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH4+13（3分）（2013秋苍溪县校级期末）只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（）AlCl3溶液和NaOH溶液Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和NaHSO4 Al2（SO4）3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水ABC
8、D14（3分）（2012镇江模拟）下列图示与对应的叙述相符的是（）A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（S）的影响，甲的压强比乙的压强大C图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH15（3分）（2013秋定南县校级月考）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：SnCl2+Cl+H3AsO3+H+As+SnCl+M
9、（未配平），关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是H3AsO3 还原性：ClAs 每生成0.1mol的As，还原剂失去的电子为0.3molM为OHSnCl是氧化产物H+前面的配平系数为6ABCD只有16（3分）（2015天水模拟）将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5molL1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀则形成沉淀的质量是（）A43.2gB46.8gC53.6gD63.8g二、解答题（共5小题，满分52分）17（10分）（2013秋定南县校级月考）图1为元素周期表的一部分，参照元
10、素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）（2）和的最高价含氧酸的酸性强弱为（3）、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化写出该反应的离子方程式（4）由表中元素形成的物质可发生如图2中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性写出D溶液与G反应的化学方程式常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化）则该电解过程中转移电子的物质的量为mol18（8分）（2013秋定南县校级月考）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含
11、有同一种元素在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）请回答下列问题：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是；（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应的离子方程式是（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为19（10分）（2013宁德模拟）某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究（1）装置A中反应的化学方程式（2）实验结束后，欲验证反应生成气体的还原
12、性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是 （填序号）a品红溶液b稀盐酸cBaCl2溶液d稀硝酸（3）实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是（4）实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体查阅资料得知：此黑色固体可能含有 CuO、CuS，Cu2S常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化 为Cu2O和S02该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：步骤2中检验滤渣洗涤千净的实验方法是黑色固体的成分是；20（12分）（2013秋定南县校级月考）实际上电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作是化学平衡的一种请根据所学化学知识回答下列问题：
13、（1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：平衡常数表达式为K=如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“”、“”或“=”）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=akJmol1；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=bkJmol1；H2O（g）H2O（l）H=ckJmol1；则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）HkJmol1（2）常温下，如果取0.1molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等
14、体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，请回答下列问题：混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：混合溶液中c（Na+）c（A）=molL1（填精确计算结果的具体数字）已知NH4A溶液为中性、将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH7（填、=）21（12分）（2014尧都区校级模拟）有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图1所示是A分子的球棍模型回答问题：（1）写出A的分子式：；（2）A能够发生反应的类型有（填序号）：；氧化反应加成反应 取代反应消去反应（3）写出A与足量烧碱溶液反应的化学方程式：（4）如图2是一些中草药中所含的有机物
15、：其中互为同分异构体的是（填序号）：；能与溴水发生加成反应的是（填序号）：；（5）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，写出B的结构简式：；（6）A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；1mol C可与 1mol NaOH 反应生成有机物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经取代、消去两步反应可得香豆素写出符合上述要求的一种C的结构简式：2013-2014学年江西省赣州市定南中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每个小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋江阴市校级月考）下列有
16、关化学用语使用正确的是（）ANH4Br的电子式：BS2的结构示意图：C原子核内有18个中子的氯原子：ClD乙酸的分子式：CH3COOH考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合版权所有专题：化学用语专题分析：A溴化铵中，溴离子为阴离子，需要标出最外层电子及所带电荷；B氯离子的核电荷数表示方法错误，应该为+16，不能形成16；C氯原子的核电荷数为17，中子数为18的氯原子的质量数为35；D分子式只表示出分子中构成原子种类及数目，不需要写出其官能团解答：解：A溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出原子的最外层电子及所带电荷，溴化铵正确的电子式为：，故A错误；B硫离子的核电荷数为16，核外电
17、子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为：，故B错误；C原子核内有18个中子的氯原子的质量数为35，该氯原子可以表示为：Cl，故C正确；DCH3COOH为乙酸的结构简式，乙酸的分子式为：C2H4O2，故D错误；故选C点评：本题考查了离子结构示意图、元素符号、分子式、电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确分子数与结构简式、结构式的区别，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力2（3分）（2013贵州一模）下列顺序不正确的是（）A热稳定性：HFHClHBrHIB微粒的半径：ClNa+Mg2+Al3+C电离程度（同温度同浓度溶液中）：HClCH3
18、COOHNaHCO3D分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液考点：元素周期律的作用；弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A同主族自上而下元素的非金属性减弱，非金属性越强则氢化物越稳定；B电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小；最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大；C强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度；D根据溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm解答：解：A因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：FClBrI，所以热稳定性：HFHClHB
19、rHI，故A错误；B因电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，微粒的半径：Na+Mg2+Al3+，最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大，微粒的半径：ClNa+，所以微粒的半径：ClNa+Mg2+Al3+，故B正确；C强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度，HCl=NaHCO3CH3COOH，故C错误；D因溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液，故D正确；故选：C点评：本题主要考查了学生元素周期律、电解质的电离程度、分散系粒子直径大小的比较，可以根
20、据所学知识进行回答，难度不大3（3分）（2014尧都区校级模拟）下列装置能达到实验目的是（）A用装置制取干燥的氨气B用装置除去淀粉溶液中的NaClC装置可用于氨气的收集、检验D装置可用排空气法收集氢气考点：化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题分析：A氨气与氯化氢能反应生成氯化铵；B溶液和胶体都能透过滤纸；C石蕊遇碱变蓝色；D氢气密度比空气的小解答：解：A分解生成的氨气与氯化氢在右端冷却能反应生成氯化铵，故A错误； B溶液和胶体都能透过滤纸，应用渗析，故B错误；C石蕊遇碱变蓝色，应用红色石蕊试纸，故C错误；D氢气密度比空气的小，可用向下排空气法收集，故D正确故选D点评：本题考查化学实验方案
21、的评价，为高频考点，涉及气体收集、物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大4（3分）（2012秋朝阳区期末）在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）ApH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、ClB通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+Cc（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO42D由水电离出的c（H+）=11013 mol/L的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：ApH=1的溶液，溶液显酸性，离子之间不发生氧化还
22、原反应；B发生氧化还原反应；C离子之间相互促进水解；D由水电离出的c（H+）=11013 mol/L的溶液，为酸或碱溶液解答：解：ApH=1的溶液，溶液显酸性，离子之间不反应，则能共存，故A正确；BSO2、NO3、H+发生氧化还原反应，则不能发生氧化还原反应，故B错误；CAl3+、AlO2离子之间相互促进水解，则不能共存，故C错误；D由水电离出的c（H+）=11013 mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3既能与酸又能与碱反应，则不能共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大5（3分）（2012
23、秋石景山区期末）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）ASO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OB向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+C等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Al（OH）3D铝热反应的原理为：Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写版权所有专题：化学用语专题分析：A反应生成亚硫酸钠和水；B加入少量NaOH浓溶液，使Cr2O72
24、+H2O2CrO42+2H+平衡正向移动；C.1：2体积比混合，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨；D铝热反应为Al与金属氧化物反应解答：解：ASO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A错误；B加入少量NaOH浓溶液，使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，故B正确；C等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀的离子反应为NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O，故C错误；D铝热反应的原理为：2Al+Fe2O3Al2
25、O3+2Fe，故D错误；故选B点评：本题考查较为综合，涉及平衡移动、化学反应及离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项C为解答的难点，题目难度中等6（3分）（2012秋崇川区校级期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NAB7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NAC足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1 NAD标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和
26、阿伏加德罗定律分析：A、水溶液中含有水电离出的氢离子；B、Na2S 和Na2O2的摩尔质量相同，质量换算物质的量计算阴离子；C、浓硫酸随着反应进行变为稀硫酸后不再与铜反应；D、氯气和氢氧化钠反应自身氧化还原反应，1mol氯气反应电子转移1mol解答：解：A、水溶液中含有水电离出的氢离子，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目大于0.2NA，故A错误；B、Na2S 和Na2O2的摩尔质量相同，7.8g Na2S 和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，阴离子为硫离子和过氧根离子，所以含有的阴离子数目为0.1 NA，故B正确；C、浓硫酸随着反应进行变为稀硫酸后不再与铜反应，足量的Cu与含有0.
27、2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 小于0.1 NA，故C错误；D、标准状况下，2.24LCl2与物质的量为0.1mol，与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NA，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，关键是稀硫酸不与铜反应7（3分）（2013春工农区校级期中）铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，且已知Ag+Fe2+=Ag+Fe3+则下列推断正确的是（）ATl+最外层有3个电子B氧化性：Tl3+Ag+Fe3+C还原性：Tl
28、+AgD铊位于第五周期第A族考点：氧化性、还原性强弱的比较；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有专题：氧化还原反应专题；元素周期律与元素周期表专题分析：A、依据铊（Tl）与铝同主族，最外层电子数为3；B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据题干反应判断；C、依据还原剂的还原性大于还原产物分析判断；D、根据原子序数推断元素周期表中的位置；解答：解：A、铊（Tl）与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，故A错误；B、Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，且Ag+Fe2+=Ag+Fe3+氧化剂Tl3+的氧化性大于氧化产物Ag+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Fe3+，所以氧化性顺
29、序为Tl3+Ag+Fe3+，故B正确；C、Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，反应中还原剂Ag的还原性大于还原产物Tl+，故C错误；D、原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第A族，故D错误；故选B点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，规律分析和判断，元素周期表中位置的推断，熟练掌握氧化还原反应的实质和强弱规律，是解题的关键8（3分）（2013秋定南县校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示下列说法中不正确的是（）A工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法B形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r（Y）r（Q）r（W）CZ的最高
30、价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液DX的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置可知，X为N元素、Y为F元素、Z为Si元素、W为S元素、Q为Cl元素A、F元素的非金属获取，工业制备氟气通常用电解法，工业制氯气是电解饱和食盐水B、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越大离子半径越大C、二氧化硅溶于强碱溶液，但不能溶于水D、氨气与氯气反应生成氯化铵，冒白烟解答：解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置可知，X为N元素、Y为F元素、Z为S
31、i元素、W为S元素、Q为Cl元素A、F元素的非金属获取，工业制备氟气通常用电解法，工业制氯气是电解饱和食盐水，故A正确；B、S2与Cl的电子层结构相同，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径r（S2）r（Cl），最外层电子数相同，电子层越大离子半径越大，所以离子半径r（Cl）r（F），故离子半径从小到大的顺序是：r（F）r（Cl）r（S2），即r（Y）r（Q）r（W），故B正确；C、Z为Si元素，二氧化硅溶于强碱溶液，但不能溶于水，故C错误；D、氨气与氯气反应生成氯化铵，冒白烟，据此用于检验管道氯气的泄漏，故D正确故选：C点评：考查元素周期表的结构、元素化合物的性质等，难度不大
32、，关键是元素化合物的性质的掌握9（3分）（2014尧都区校级模拟）用惰性电极电解200mLCuSO4溶液通电一段时间后，测定两极均产生224mL气体（已换算至标准状况下，且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解），则原溶液中溶质的物质的量浓度和所得溶液的pH为（）A0.04 molL1 1B0.02 molL1 2C0.03 molL1 5D0.05molL1 1考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：电解CuSO4溶液质量增重的一极是电解池的阴极，析出铜，同时会产生氢气，电解方程式为：2CuSO4+2H202Cu+2H2SO4+O2，也可根据电解池两极上转移的电子数目相等计算，利用关系式
33、为Cu2e2H+来计算pH，根据电解方程式计算解答：解：电解硫酸铜溶液，阳极上发生反应4OH4e2H2O+O2，产生224mL即0.01mol气体，转移电子的物质的量是0.04mol，阴极上发生反应：Cu2+2eCu，2H+2eH2，产生224mL即0.01mol气体，转移电子是0.02mol，所以反应：Cu2+2eCu转移电子是0.02mol，铜离子的物质的量0.01mol，原溶液中溶质的物质的量浓度c=0.05molL1，根据反应式：2CuSO4+2H202Cu+2H2SO4+O2，当生成0.01mol铜，生成硫酸是0.01mol，所以氢离子浓度是=0.1mol/L，所以pH=1故选D点评
34、：本题涉及电解原理的应用以及电极反应式的书写和电子守恒的计算知识，难度不大10（3分）（2013秋定南县校级月考）有机化合物与我们的生活息息相关下列说法正确的是（）A甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物D棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素考点：有机物的结构和性质版权所有专题：有机反应分析：A根据取代反应的特点判断；B苯和溴水不反应，发生萃取；C植物油含有O元素；D棉花属于糖类，合成纤维属于烃的高聚物解答：解：A甲苯的硝化反应为硝基替代甲苯的氢原子的反应，为取代反应，油脂的皂化为油脂在碱性条件下的水解，为取代反应，故A正
35、确；B苯和溴水不反应，发生萃取，为物理变化，乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故B错误；C植物油含有O元素，属于烃的衍生物，汽油、柴油属于烃类物质，故C错误；D棉花属于糖类，合成纤维属于烃的高聚物，故D错误故选A点评：本题考查较为综合，涉及有机物的结构、组成和性质的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大11（3分）（2014尧都区校级模拟）下列叙述正确的是（）A在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2）不变BNa2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度，pH和KW均减小C室温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的
36、c（H+）之比104：1D25C，若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH7，则溶液中c（NH4+）c（Cl）考点：盐类水解的应用；pH的简单计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A、在Na2S溶液中加入AgCl固体，会发生沉淀转化生成硫化银沉淀；B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热过程，溶液中离子积常数随温度变化；C、依据溶液中离子积常数常数计算分析；D、依据溶液中电荷守恒分析判断；解答：解：A、在Na2S溶液中加入AgCl固体，会发生沉淀转化生成硫化银沉淀，溶液中c（S2）减小，故A错误；B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热过程，稀释促进水解，氢氧根离子浓度减小，溶液
37、PH减小，溶液中离子积常数随温度变化，温度不变离子积不变，故B错误；C、室温下pH=5的CH3COOH溶液中水电离出的c（H+）=109mol/L，pH=5的NH4Cl溶液中水电离出的c（H+）=105mol/L，水电离出的c（H+）之比104：1，故C错误；D、依据溶液中电荷守恒分析，25C，若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH7，依据溶液中电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）；则溶液中c（NH4+）c（Cl），故D正确；故选D点评：本题考查了盐类水解分析，溶液中离子积常数的计算，溶液中电荷守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等12（3分）（2012秋房山区期末
38、）对某溶液进行下列操作，结论正确的是（）A加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32B加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42D加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH4+考点：常见离子的检验方法版权所有专题：离子反应专题分析：A该气体为二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在HSO3、SO32、HCO3，不一定含有CO32；B该白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中可能含有SO42；C该白色沉淀可能为亚硫酸钡
39、，原溶液中可能含有SO32；D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中一定含有铵根离子解答：解：A加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能存在HSO3、SO32、HCO3，不一定有CO32，故A错误；B加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中可能含有SO42，不一定含有Ag+，故B错误；C加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，原白色沉淀可能为亚硫酸钡，加入稀硝酸后被氧化成硫酸钡，则原溶液中可能含有SO32，不一定有SO42，故C错误；D加入NaOH溶液并加热，生成
40、的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则原溶液中一定有NH4+，故D正确；故选D点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及正确的检验方法，明确检验离子的存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性13（3分）（2013秋苍溪县校级期末）只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（）AlCl3溶液和NaOH溶液Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和NaHSO4 Al2（SO4）3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水ABCD考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计版权所有专题：物质检验鉴别题分析：只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进
41、行鉴别，则物质之间添加顺序不同，发生反应产生的现象不同，以此来解答解答：解：向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故正确；Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；NaAlO2加入到NaHSO4溶液，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把NaHSO4溶液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，用其他试剂就可以区别，故正确；Al2（SO4）3溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；向AgNO3溶液加氨水，先生成
42、沉淀后溶解，而向氨水中加AgNO3溶液，无现象，现象不同，能鉴别，故正确；故选A点评：本题考查物质的鉴别，熟悉物质之间的反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意试剂的加入顺序，题目难度中等14（3分）（2012镇江模拟）下列图示与对应的叙述相符的是（）A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（S）的影响，甲的压强比乙的压强大C图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA
43、溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH考点：反应热和焓变；溶解度、饱和溶液的概念；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：图示题分析：A、依据图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应；B、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动；C、饱和溶液升温时，无溶质析出；D、从稀释过程中pH的变化看HA的酸性比HB强解答：解：A、图象表示的是反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故A错误；B、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加
44、入的是催化剂，故B错误；C、A与B的溶解度随温度的升高而增大，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶液中溶质和溶剂的质量没有变化，所以质量分数不变，故C错误；D、HA的酸性比HB强，越弱越水解，所以NaA的水解程度小于NaB，NaA与NaB水解显碱性，所以NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D正确；故选D点评：本题考查较为综合，涉及催化剂、盐类水解、饱和溶液、平衡移动等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的变化与物质的性质的关系，难度中等15（3分）（2013秋定南县校级月考）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：SnCl2+Cl+H3A
45、sO3+H+As+SnCl+M（未配平），关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是H3AsO3 还原性：ClAs 每生成0.1mol的As，还原剂失去的电子为0.3molM为OHSnCl是氧化产物H+前面的配平系数为6ABCD只有考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：离子方程式SnCl2+Cl+H3AsO3+H+As+SnCl62+M（未配平），Sn的化合价由+2价升高到+4价，As元素的化合价由+3价降低到0价，从化合价的角度分析氧化还原反应，判断有关氧化剂、还原剂等概念，并判断物质的性质，从守恒的角度判断M的组成解答：解：H3AsO3中As元素的化合价降低，H3AsO3为
46、氧化剂，故正确；反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故错误；H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故正确；离子方程式为3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62+6M，由电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H2O，故错误；SnCl2SnCl62，Sn元素的化合价升高，SnCl62是氧化产物，故正确该反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62+6H2O，则H+前面的配平系数为6，故正确故选：A点评：本题考查氧化还原
47、反应，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应16（3分）（2015天水模拟）将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5molL1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀则形成沉淀的质量是（）A43.2gB46.8gC53.6gD63.8g考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：压轴题；守恒法分析：Mg、Cu在反应中失去电子，最终生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，则可知失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据生成NO的气体的物质的量，
48、可知反应中转移电子的物质的量，结合氧化还原反应得失电子数目相等，可知最终生成沉淀的质量解答：解：反应中CuCu2+Cu（OH）2，MgMg2+Mg（OH）2，可知Mg、Cu在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据HNO3NO，生成8.96LNO转移的电子为=1.2mol，所以反应后生成沉淀的质量为26.4g+1.2mol17g/mol=46.8g故选B点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意把握电子转移的数目和氢氧根离子之间的关系，为解答该题的关键二、解答题（共5小题，满分52分）17（10分）（2013秋定南县校级月考）图1为元素周期表的一部分，参照元素
49、在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为NaClF（用元素符号表示，下同）（2）和的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4H2SO4（3）、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（4）由表中元素形成的物质可发生如图2中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化）则该电解过
50、程中转移电子的物质的量为0.01mol考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；无机物的推断版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中位置，可知为H、为O、为Al、为F、为Na、为S、为Cl（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（3）、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+，同时生成水；（4）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为
51、H2、E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气，故G为Al，F为NaAlO2，据此解答解答：解：由元素在周期表中位置，可知为H、为O、为Al、为F、为Na、为S、为Cl（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：NaClF，故答案为：NaClF；（2）非金属性ClS，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4H2SO4，故答案为：HClO4H2SO4；（3）、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案为：
52、H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；（4）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为H2、E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气，故G为Al，F为NaAlO2，D溶液与G反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；常温下，若电解1L 0.1mol/L的NaCl溶液，一段时间后测得溶液pH为12，则溶液中的c（OH ）=102mol/L，则n（NaOH）=0.01mo
53、l/L1L=0.01mol，由2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，可知生成氯气为0.01mol=0.005mol，故转移电子物质的量=0.005mol2=0.01mol，故答案为：0.01点评：本题考查元素周期表与元素周期律、无机物推断等，题目难度中等，（4）中关键是根据离子放电顺序理解电解原理，进而判断A物质18（8分）（2013秋定南县校级月考）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）请回答下列问题：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B
54、的溶液不能得到B，则B的化学式可能是FeCl3；（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应的离子方程式是Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为2H2S+SO23S+2H2O考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2；（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应
55、为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，D为氧气；（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则B为Al（OH）3，由转化关系可知，D为NaOH，C为NaAlO2；（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，应为SO2，则A为H2S，D为O2，B为S解答：解：（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2，故答案为：FeCl3；（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，D为氧气，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为
56、：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则B为Al（OH）3，由转化关系可知，D为NaOH，C为NaAlO2，则反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，应为SO2，则A为H2S，D为O2，B为S，则反应的化学方程式为：2H2S+SO23S+2H2O，故答案为：2H2S+SO23S+2H2O点评：本题考查无机物推断，属于开放性题目，具有一定难度，需要学生熟练掌握元素化合物性质19（10分）（2013宁德模拟）某研究性学习小组设计如
57、下实验装置进行探究（1）装置A中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2）实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是bc （填序号）a品红溶液b稀盐酸cBaCl2溶液d稀硝酸（3）实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是装置B中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂（4）实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体查阅资料得知：此黑色固体可能含有 CuO、CuS，Cu2S常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化 为Cu2O和S02该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：步骤
58、2中检验滤渣洗涤千净的实验方法是取最后一次洗涤溶液少许，滴加少量硝酸银溶液，无明显现象黑色固体的成分是CuO；Cu2S、CuS考点：浓硫酸的性质实验；探究物质的组成或测量物质的含量版权所有专题：氧族元素分析：（1）铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）在B装置中过氧化氢会把二氧化硫氧化为硫酸，故要检验二氧化硫还原性，实际要检验氧化产物硫酸的存在；（3）二氧化硫易溶于水，要防倒吸；（4）检验滤渣洗涤干净与否，实际是检验滤渣表面是否还有溶质粒子，本实验中滤渣表面可能会有氯离子；根据溶液颜色的变化及灼烧后固体质量的变化判断黑色固体的成分解答：解：（1）铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，
59、反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（2）在B装置中过氧化氢会把二氧化硫氧化为硫酸，故要检验二氧化硫还原性，实际要检验氧化产物硫酸的存在，可用稀盐酸和氯化钡来检验，故答案为：bc；（3）由于二氧化硫易溶于水，若立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是产生倒吸现象，故答案为：装置B中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂；（4）检验滤渣洗涤干净与否，实际是检验滤渣表面是否还有溶质粒子，由于固体用盐酸溶解，所以中滤渣表面可能会有氯离子，可用硝酸银来检验故答案为：取最后一次洗涤溶液少许，滴加少量硝酸银溶液，无明显现象；根
60、据用盐酸溶解后滤液变蓝，证明固体中含氧化铜，固体A为铜的硫化物，B为Cu2O若B全为Cu2S，2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 320 288 2g m1解得m1=1.8若B全为CuS，4CuS+5O22Cu2O+4SO2 384 288 2g m2解得m2=1.5g而实际得固体B为1.68g，介于m1和m2之间，所以固体A为Cu2S和CuS的混合物，故答案为：CuO、Cu2S、CuS点评：本题为实验综合题，题目较难对于黑色固体的判断既要根据现象来判断，还要进行定量计算来判断20（12分）（2013秋定南县校级月考）实际上电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作是化学平衡的一种请根据所学化
61、学知识回答下列问题：（1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：平衡常数表达式为K=如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“”、“”或“=”）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=akJmol1；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=bkJmol1；H2O（g）H2O（l）H=ckJmol1；则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）HkJmol1（2）常温下，如果取0.1molL1HA溶液与0.1mo
62、lL1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，请回答下列问题：混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：A+H2OHA+OH混合溶液中c（Na+）c（A）=9.9107molL1（填精确计算结果的具体数字）已知NH4A溶液为中性、将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH7（填、=）考点：化学平衡常数的含义；用盖斯定律进行有关反应热的计算；pH的简单计算版权所有专题：化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题；电化学专题分析：（1）化学平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，据此写出平衡常数的表达式
63、；根据图可知，T2线的起始斜率大，说明T2的温度高，而此时一氧化碳的转化率小，说明升高温度平衡逆向移动，所以K1K2；利用盖斯定律可以算出H值；（2）取0.1molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，生成NaA的浓度为0.051molL1，NaA为强碱弱酸盐，发生水解，使溶液呈碱性，据此答题；利用溶液中电荷守恒进行计算；HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA酸性强于碳酸，NH4A溶液为中性说明铵根离子水解程度和A的水解程度相等，所以碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子，碳酸氢根离子水解呈碱性，据此答题；解答：解：（1）化学平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应
64、物浓度的系数次幂之积，所以平衡常数的表达式为，故答案为：；根据图可知，T2线的起始斜率大，说明T2的温度高，而此时一氧化碳的转化率小，说明升高温度平衡逆向移动，所以K1K2，故答案为：；将反应2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=akJmol1；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=bkJmol1；H2O（g）H2O（l）H=ckJmol1；进行合并，可得反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），根据盖斯定律可知，H=kJmol1=kJmol1，故答案为：；（2）取0.1molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，生成NaA的
65、浓度为0.05molL1，NaA为强碱弱酸盐，发生水解，使溶液呈碱性，离子方程式为：A+H2OHA+OH，故答案为：A+H2OHA+OH；根据溶液中电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），则c（Na+）c（A）=c（OH）c（H+）=（106108）mol/L=9.9107mol/L，故答案为：9.9107；HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA酸性强于碳酸，NH4A溶液为中性说明铵根离子水解程度和A的水解程度相等，所以碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子，碳酸氢根离子水解呈碱性，所溶液的PH值大于7，故答案为：；点评：本题主要考查了化学平衡常数的表达、盖斯定律、盐
66、类的水解等知识，综合性较强，中等难度，解题的难点是电解质溶液中的守恒关系的运用21（12分）（2014尧都区校级模拟）有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图1所示是A分子的球棍模型回答问题：（1）写出A的分子式：C9H10O3；（2）A能够发生反应的类型有（填序号）：；氧化反应加成反应 取代反应消去反应（3）写出A与足量烧碱溶液反应的化学方程式：（4）如图2是一些中草药中所含的有机物：其中互为同分异构体的是（填序号）：；能与溴水发生加成反应的是（填序号）：；（5）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，写出B的结构简式：；（6）A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；1mo
67、l C可与 1mol NaOH 反应生成有机物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经取代、消去两步反应可得香豆素写出符合上述要求的一种C的结构简式：或考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：由球棍模型可知结构简式为HOC6H4COOCH2CH3，分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，（1）根据有机物的结构简式判断分子式；（2）由结构模型可知A为苯甲酸乙酯，根据苯环和酯基的性质判断；（3）A含有酯基可在碱性条件下水解；（4）根据同分异构体的定义判断，根据有机物含有的官能团的性质判断可能具有的
68、性质；（5）B为，可发生消去、酯化反应；（6）A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基；1molC可与1mol NaOH反应生成有机物，说明只有一个酚羟基；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，说明D中含有醛基，E经酯化、消去两步反应可得香豆素解答：解：（1）由球棍模型可知结构简式为HOC6H4COOCH2CH3，分子式为C9H10O3，故答案为：C9H10O3；（2）含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，水解反应属于取代反应，但不能发生消去反应，故答案为：；（3）该有机物中含有酚羟基、酯基，可以和氢氧化钠发生中和反应、水解反应，即
69、，故答案为：；（4）根据同分异构体的概念：分子式相同，但是结构不同，属于同分异构体，中均含双键，与溴水发生加成反应，故答案为：；（5）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，应为，故答案为：；（6）A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色，则其中含有酚羟基；1mol C可与 1mol NaOH 反应生成有机物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后经酸化得有机物E即为羧酸，D中含有醛基，E经取代、消去两步反应可得香豆素，符合条件的A的同分异构体为：，故答案为：或点评：本题考查较为综合，侧重于有机物的结构和性质的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，结合题给信息判断有机物的结构简式
