1、吉林省汪清六中2020-2021学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟 一、 单项选择（每小题2分，共50分）1有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是A.生产H2的原料来源广阔 B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C.H2易液化，携带方便 D.燃烧时无污染 2能源与人类的生活和社会的发展密切相关，关于能源的开发和利用的说法不正确的是 A用酒精代替汽油作汽车燃料 B随着科技的发展，氢气将会成为主要能源 C在农村提倡利用沼气作生活原料 D人类利用的能量都是通过化学反应获得的 3已知热化学方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=2418 kJmol12H
2、2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=4836 kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=2858 kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=5716 kJmol1则氢气的燃烧热为A2418 kJmol1 B4836 kJmol1C2858 kJmol1 D5716 kJmol1 4下列过程属于放热反应的是 A在生石灰中加水 B硝酸铵溶于水 C浓硫酸加水稀释 D用石灰石煅烧石灰5、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是 A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242 kJ/mol B. 2
3、H2（g）O2（g）2 H2O（g） H484 kJ/mol C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242 kJ/mol D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484 kJ/mol 6、可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A. V（A）= 0.15mol/（Lmin） B. V（B）= 0.5 mol/（Lmin）C. V（C）= 0.4 mol/（Lmin） D. V（D）= 0.01 mol/（Ls） 7、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、
4、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C8.要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是 A.增大盐酸的浓度 B.提高反应的温度 C.增大压强 D.用铁粉代替铁片9升高温度能加快反应速率的主要原因是( )A活化分子能量明显增加 B降低活化分子的能量C增加活化分子百分数 D降低反应所需的能量10、下列过程是非自发的是A、水由高处向低处流； B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈； D、室温下水结成冰。11、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是 A、H+ B、O
5、H- C、S2- D、Na+12对于XYZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是()AX为液态，Z为气态 BX为固态，Z为气态CX为气态，Z为气态 D无法确定13符合图1、图2的反应是()AX3Y2ZH0 BX3Y2ZH0CX2Y3ZH0 D5X3Y4ZH 0 ，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变17在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1.01013 mol/L，下列有关该溶液的叙述，正确的是
6、()A该溶液可能呈酸性 B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定是1 D该溶液的pH不可能为131825 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，H 0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变19将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D水的离子积变大，pH变小，呈中性20. 下列溶液一定呈碱性的是（ ）A. 溶液中 B. 溶液
7、中含有离子.CC. 滴加甲基橙后溶液显红色 D. 滴加甲基橙后溶液显黄色21在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为()Av(B)0.03 molL1s1 Bv(B)0.045 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1 Dv(C)0.06 molL1s122一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比是122 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成
8、2n mol YA B C D23对于可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充入O22425 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25 时，该反应的平
9、衡常数K2.225下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A氨水中加酸，NH的浓度增大B合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C合成氨控制在500 左右的温度D实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2二、填空题（共50分）26.（12分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度请回答：（1）如图所示，仪器A的名称是 （2）NaOH溶液稍过量的原因 碎泡沫塑料作用_（3）加入NaOH溶液的正确操作是 （填字母）A沿
10、玻璃棒缓慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入（4）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是 27.（4分）对于反应A + 3B = 2C + 2D ，在四种不同情况下的反应速率分别vA =0.15mol/(L.S) ， vB=0.6mol/(L.S) ，vC =0.4 mol/(L.S) ，vD =0.45 mol/(L.S)，则在不同情况下，反应由快到慢的顺序是_28（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下
11、表：t7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_反应(选“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变 cv正(H2)v逆(H2O) dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2)，试判断此时的温度为_。29.（12分）现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）m+n_p（填“”
12、“=”“”）（2）若加压时，A的质量分数_（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入A（体积不变），则B的转化率_（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_（填“变深”“变浅”或“不变”） 308分称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；填写下列各项操作会给实验造成的误差。(1)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗_。(2)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡_。(3
13、)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出_。(4)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视_。31（6分）已知水在25 和100 时，电离平衡曲线如图所示：(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的是_（填序号）。A向纯水中投入少量Na2O2固体 B将水加热至煮沸C向水中通入CO2 D向水中加入NaCl 参一、单项选择1 C 2 D 3B 4A 5A 6D 7A 8C 9C 10D 11D 12C 13B 14.A 15C 16B 17D 18B 19D20A21B 22C 23B 24A 25D二、填空题26.环形玻璃棒 充分反应完全中和 保温隔热防止热量损失B 大于 浓硫酸溶于水放热27=28(1)(2)吸热(3)bc(4)83029.；减小；增大；增大；不变；变浅 30.BBA A31.(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小(2)C
