1、专题专项训练1在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1 molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是()A上述反应的H0B压强p1p2p3p4C1 100 该反应的平衡常数为64D压强为p4时，在Y点：v(正)v(逆)解析：B项，压强p1p2p3v(逆)。答案：A2. 有一反应：2AB2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述正确的是()A该反应是放热反应Bb点时混合气体
2、的平均摩尔质量不再变化CT1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点v正v逆，D错。答案：B3可逆反应2M(g)N(g)2X(g)，根据表中的数据可判断选项中图象错误的是()解析：根据表中数据可知同一压强下温度越高M的转化率越低，则正反应为放热反应；根据反应方程式可知同一温度下压强越大M的转化率越高，则A、B正确；增大压强平衡将向正反应方向移动，有v正v逆，C错误；升高温度平衡将向逆反应方向移动，D正确。答案：C4反应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是
3、()A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加解析：可逆反应中，催化剂只能改变化学反应速率，A错；由两个图象可知，M的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡右移，故平衡时生成物Q的体积分数增加，B正确；同为650 、z2.0，压强为1.4 MPa时，y(M)30%，而压强为2.1 MPa时，y(M)35%，即增大压强，平衡左移，故平衡时Q的体积分数减小，C错；由图象可知，同温、同压时，若N的物质的量增加，而M的物质的量不变，则z增加，y(M)减
4、小，平衡右移，但Q增加的物质的量远小于加入的N的物质的量，此时Q的体积分数减小，D错。答案：B5某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)3B2(g)=2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是()A在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：cbaB若T2T1，则正反应一定是放热反应C达到平衡时A2的转化率大小为：bacD若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb解析：A项，在T2和n(A2)不变时达到平衡，增加B的量平衡向正反应方向移动，导致生成物的物质的量增大，正确。B项，若T2
5、T1，升高温度生成物的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，所以正反应一定是吸热反应，错误。C项，当A的物质的量一定时，B的物质的量越大，A的转化率越大，故达到平衡时A2的转化率大小为：cba，错误。D项，温度越高反应速率越大，若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb，错误。答案：A6(2016临沂模拟)T0 时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1 、T2 时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()A该反应的正反应是吸热反应BT0 ，从反应开始到平衡时：
6、v(X)083 molL1min1C图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%DT1 时，若该反应的平衡常数K50，则T1T2，温度越高，X的物质的量越大，则平衡向左移动，正反应放热，A不正确；v(X)(3 mol05 mol)/(2 L3 min)041 7 molL1min1，B不正确；Y的转化率为(415)/4625，C不正确；由图a可知X、Y、Z物质的量变化之比为112，则K0为33.350，平衡常数越小，温度越高，D正确。答案：D7(2016盐城模拟)甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示(已知反应在1 L的密闭容器中进行
7、)。下列有关说法正确的是()A脱氢反应的H0B600 K时，Y点甲醇的v逆0，A错误；600 K时，Y点表示的甲醇平衡转化率偏高，反应逆向进行，v正v逆，B错误；从Y点到Z点，若增大压强，平衡逆向进行，平衡转化率降低，C错误；t1 K时，反应的甲醇的平衡转化率为9，平衡常数K8.1，D正确。答案：D8用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HT2T3B正反应速率：v(a)v(c)v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)K(b)K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)解析：A项，因为HT2T1，错误；B项，由于T3T1，所以v(c)v(a)，由于p(b
8、)p(d)，所以v(b)v(d)，错误；C项，平衡常数只受温度影响，由于HM(c)，加压，平衡右移，M增大，M(b)M(d)，错误。答案：C9如图所示表示两个常见的固氮反应：N23H22NH3和N2O22NO的平衡常数(lg K)与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是()A反应为放热反应B常温下，反应的反应速率很大，而反应的反应速率很小C升高温度，反应的反应速率增大，反应的反应速率减小D在常温下，利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大解析：温度升高，反应的lg K减小，说明反应是放热反应，反应的lg K增大，说明反应是吸热反应，A错误。K值的大小只表示反应进行的程度，与反应速率无
9、关，B错误、D正确。不论反应是放热还是吸热，温度升高反应速率均加快，C错误。答案：D1在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，有关下列图象的说法不正确的是()A依据图a可判断该反应的正反应为放热反应B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H0解析：A项，由图a可以看出，升高温度时逆反应速率比正反应速率增大的快，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，正确；B项，催化剂只能改变反应速率，不能改变反应限度，即催化剂可缩短达到平衡的时间，而不能改变反应物的平衡转化率，正确；C项，由图c可以看出，改变条件后，正、逆反应速率均增大且逆反应速率增大的幅度大，平衡逆向移动，若正反应的H0，则升
10、高温度平衡逆向移动，正确；D项，由图d可以看出，升高温度时气体的平均相对分子质量减小，则说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，即H0，错误。答案：D11(2016成都模拟)可逆反应N23H22NH3是工业上合成氨的重要反应。(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式_(热量用E1、E2或E3表示)。(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的_条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_(用“t1t6”表示)。(3)图2中t3时刻改变的条件是_，t5时刻改变的条件是_。解析：(1)根据图1可知，从N2和H2反应生成1 mol NH3过程中放出的热量为(E3E1)kJ，所以N2与H2反应生成NH
11、3的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(E3E1)kJ/mol。(2)图1中虚线部分表示由反应物到达过渡态的过程中，所需能量减少，说明使用了催化剂，降低了活化能。因为反应N23H22NH3为反应前后气体体积不相等的反应，在图2中，t2时刻改变条件，正、逆反应速率的改变相同，说明改变的外界条件只能是使用了催化剂。(3)t3时改变条件，v正、v逆都同时减小，且v正v正，平衡向逆反应方向移动，只能是升高温度。答案：(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(E3E1)kJ/mol(2)催化剂t2t3(3)减小压强升高温度12(2016衡水模拟)甲醚作为一种基本化工原料，由于其
12、良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使得甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。(1)已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H25 kJmol1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc(molL1)81.24？平衡时，c(CH3OCH3)等于_molL1，反应混合物的总能量减少_kJ。若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH3OH，请在下图中画出CH3OH的转化率和浓度的曲线示意图。(2)在直接以甲醚为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应为_、正极的反应为_。解析：由表中数据知起始时c(CH3OH)81.2423.28(molL1)，设平衡时c(CH3OCH3)x molL1，则K400，解得x1.6 molL1，减少的热量Q2540(kJ)。根据等效平衡理论，CH3OH的转化率不变，而CH3OH的浓度比原来大。答案：(1)1.640如图所示(2)CH3OCH312e5H2O=2CO16HO24H4e=2H2O
