1、江西省宜春市靖安县2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）ANa2O2与水反应制O2，每生成0.25molO2转移电子数为1NAB等物质的量的N2和CO所含原子数均为2NAC在标准状况下，11.2L HCHO所含的分子数约为0.5NAD1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA2化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=2（abc）kJ/molBN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（ba）kJ/m
2、olC0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）H=（b+ca）kJ/molD0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）H=（a+b）kJ/mol385岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖颁奖理由是“因为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图），下列说法错误的是（）A青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体B由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C青蒿素的分子式为C15H22O5D青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键4已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的
3、5种主族元素其中Y和X两种元素可以组成1：1、1：2、1：3、1：4等多种化合物； Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品下列说法正确的是（）A原子半径：TWZYBW与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得CZ与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同D元素X、Z与T可形成多种酸5等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是（）AAl、Mg、NaBMg、Al、NaCNa、Mg、AlDNa、Al、Mg6反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：v（A
4、）=0.6molL1min1；v（B）=0.45molL1min1；v（C）=0.015molL1min1；v（D）=0.45molL1min1则此反应在不同条件下进行得最快的是（）ABCD7将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量；氨水过量；恰好完全反应；c（NH4+）=c（Cl）；c（NH4+）c（Cl）正确的是（）ABCD8如图是化学能与电能相互转化的两套装置下列分析正确的是（）A两装置中，铁电极均要消耗B图2装置中两极均有气泡产生C图1装置铁电极上发生的电极反应为：Fe3eFe3+D随着反应的进行，图1装置中溶液的pH增大，图2装置中溶液的pH不变二、解答题（共4小题）9
5、已知磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点54.1，沸点69.1，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾磺酰氯（SO2Cl2）的制备方法及装置图如图1：SO2（g）+Cl2（g）SO2C12（g）H0，（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是（2）仪器D的名称是，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有作用（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是（5）有关该实验叙述正确的是a、X、Y最好的组合是铜片和浓硫酸b、活性炭的作用是作催化剂c、冷凝管B也
6、可以用作蒸馏（6）GET公司开发的LiSO2Cl2军用电池，其示意图如图戌所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2，则电池工作时，正极的电极反应式为是10某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此PM2.5、SO2、NO2等你进行研究具有重要意义请回答下列问题：（1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表： 离子K+ Na+ NH4+SO42 NO3 Cl 浓度/molL1410661062105410531052105根据
7、表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的PH值=（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJmol1C（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：洗涤含SO2的烟气以下物质可作为洗涤剂的是aCa（OH）2 bNa2CO3 cCaCl2 dNaHSO3（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300时在密闭容器内反应达到平衡测得NO的物质的量为81
8、04mol，计算该温度下的平衡常数K=汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：；目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为11某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，如表是他们撰写的实验报告的一部分 实验序号实验步骤（内容）现象在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0gNa2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观/继续向两试管中分别加入10.0mL水，用力振荡，观察现象/再分别向两
9、试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象溶液变红加热大试管一段时间（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）（1）请帮助该小组同学完成实验报告中放入内容（2）已知：20时Na2CO3的溶解度为20.5g由实验（填实验序号）现象可知，20时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是，化学方程式是（3）由实验可以得出结论是，用化学方程式说明得出结论的原因12某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 为测定其结构做如下分析：（1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基个（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为
10、1：2：2，该物质的结构简式为（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4试写出反应的方程式（4）0.25mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银克将生成的有机物C酸化后得到有机物D已知A、D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式（5）有机物F是有机物B的一种同分异构体F能使氯化铁溶液显紫色，含有4种氢原子试写出F的结构简式（只写出一种即可）2016年江西省宜春市靖安县高考化学六模试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A
11、Na2O2与水反应制O2，每生成0.25molO2转移电子数为1NAB等物质的量的N2和CO所含原子数均为2NAC在标准状况下，11.2L HCHO所含的分子数约为0.5NAD1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、在过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由1价变为0价；B、氮气和CO的物质的量不明确；C、标况下，甲醛为气体；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应【解答】解：A、在过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由1价变为0价，故当生成0.25mol氧气时转移0.5mol电子即0.5NA个，故A错误；B、氮气和CO的物质的量不明确，不一定是1mol，故原
12、子个数为2NA个，故B错误；C、标况下，甲醛为气体，故11.2L甲醛的物质的量为0.5mol，则含0.5NA个，故C正确；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能反应完全，则转移的电子数小于2NA个，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大2化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=2（abc）kJ/molBN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（ba）kJ/molC0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）H=（b+ca）kJ/molD0.
13、5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）H=（a+b）kJ/mol【考点】热化学方程式【分析】根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热，然后根据并热化学方程式的书写方法写出热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态【解答】解：由图可以看出，E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以N2（g）+H2（g）=NH3（g）H=（ab）kJ/mol，即N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（ba） kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有： N2（g）+H2（g）=NH3（l）H=（abc）
14、kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）2NH3（1）H=2（abc）kJmol1，故A正确；故选A【点评】本题考查了反应热的计算、热化学方程式的书写，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法385岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖颁奖理由是“因为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图），下列说法错误的是（）A青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体B由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C青蒿素的分子式为C15H22O5D青蒿素分子中含有过氧链
15、和酯基、醚键【考点】有机物的结构和性质【分析】A青蒿素和双氢青蒿素的分子式不同；B青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素；C根据结构简式确定分子式；D由结构简式可确定含有的官能团【解答】解：A青蒿素的分子式为C15H22O5，双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素，属于还原反应，故B正确；C由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故C正确；D由结构简式可知青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键，故D正确故选A【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度中等4已知
16、X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素其中Y和X两种元素可以组成1：1、1：2、1：3、1：4等多种化合物； Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品下列说法正确的是（）A原子半径：TWZYBW与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得CZ与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同D元素X、Z与T可形成多种酸【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，所以Z原子次外层为K层，其最外
17、层有6个电子，为O元素；其中Y和X两种元素可以组成1：1、1：2、1：3、1：4等多种化合物，且X原子序数最小，为H元素，Y为C元素；W与X同主族，且原子序数大于Z，所以W为Na元素，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品，则T为Cl元素，A原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小；BW与T的单质分别是Na、Cl2，Na属于活泼金属，应该电解熔融NaCl得到氯气和钠；CZ与W形成的两种化合物分别是Na2O、Na2O2，两种物质中化学键类型不完全相同；D在含氧酸中Cl元素化合价可能为+1价、+5价、+7价等，所以元素H、O、Cl可以形成多种含氧酸【解答】解：
18、X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，所以Z原子次外层为K层，其最外层有6个电子，为O元素；其中Y和X两种元素可以组成1：1、1：2、1：3、1：4等多种化合物，且X原子序数最小，为H元素，Y为C元素；W与X同主族，且原子序数大于Z，所以W为Na元素，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品，则T为Cl元素，AT是Cl元素、W是Na元素、Z是O元素、Y为C元素，所以原子半径WTYZ，故A错误；BW与T的单质分别是Na、Cl2，Na属于活泼金属，应该电解熔融NaCl得到氯气和钠，如果电解
19、NaCl溶液，阴极上氢离子放电生成氢气，所以得不到Na，故B错误；CZ与W形成的两种化合物分别是Na2O、Na2O2，Na2O中只含离子键、Na2O2中含有离子键和非极性键，所以化学键类型不完全相同，故C错误；D在含氧酸中Cl元素化合价可能为+1价、+5价、+7价等，所以元素H、O、Cl可以形成多种含氧酸，如HClO、HClO3、HClO4等，故D正确；故选D【点评】本题涉及化学键、金属冶炼、原子半径比较等知识点，综合性较强，侧重考查基本理论，会根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，熟练掌握物质结构、原子结构，知道过氧化钠中存在的化学键并会书写其电子式5等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产
20、生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是（）AAl、Mg、NaBMg、Al、NaCNa、Mg、AlDNa、Al、Mg【考点】化学方程式的有关计算【分析】等质量的Na、Mg、Al的物质的量之比=：，这三种金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气，根据转移电子相等计算生成氢气物质的量大小，由m=nM计算生成氢气质量大小【解答】解：等质量的Na、Mg、Al的物质的量之比=：，这三种金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气，则这三种金属转移电子物质的量之比=：，根据每个方程式中转移电子相等得生成氢气物质的量之比=： =：，分子相同时分母越大比值越小，所以生成氢气物质的量大小顺序是Al、Mg、Na，根据m=nM知，生成氢
21、气质量大小顺序是Al、Mg、Na，故选A【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，根据转移电子守恒进行计算，题目难度不大6反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：v（A）=0.6molL1min1；v（B）=0.45molL1min1；v（C）=0.015molL1min1；v（D）=0.45molL1min1则此反应在不同条件下进行得最快的是（）ABCD【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，均转化为用A表示的反应速率进行比较【解答】解
22、：化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：2：2，则转化为用A表示的化学反应速率分别为：v（A）=0.6 molL1min1；v（A）=1.35 molL1min1；v（A）=0.022 5 molL1min1；v（A）=0.675 molL1min1，所以在不同条件下，反应进行最快的是，故选D【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，也可以利用速率与化学计量数的比值判断，比值越大表示反应速率越快，注意保持单位一致7将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量；氨水过量；恰好完全反应；c（NH4+）=c（Cl）；c（
23、NH4+）c（Cl）正确的是（）ABCD【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用【分析】根据氨水为弱碱的性质进行分析，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，以此为判断标准进行判断【解答】解：已知氨水为弱碱，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，则加入的氨水应过量，否则溶液呈酸性，故正确；反应后溶液呈中性，根据溶液的电中性原则可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl），此时 c（H+）=c（OH），则c （NH4+）=c（Cl），故正确故选D【点评】本题考查酸碱混合后溶液的
24、溶液离子浓度的判断，题目难度不大，做该类题目时，从酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性着手思考并进行比较，本题还要充分考虑溶液电中性原则，往往是做题的重要突破点8如图是化学能与电能相互转化的两套装置下列分析正确的是（）A两装置中，铁电极均要消耗B图2装置中两极均有气泡产生C图1装置铁电极上发生的电极反应为：Fe3eFe3+D随着反应的进行，图1装置中溶液的pH增大，图2装置中溶液的pH不变【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、图1装置是原电池，较活泼的金属铁作负极；B、图2是电解池，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气；C、Fe作负极失去2个电
25、子，生成亚铁离子；D、图1发生反应为Fe与氢离子反应，图2发生电解水的反应【解答】解：A、图1装置是原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，故A错误；B、图2是电解池，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，电解池中总反应为：2H2O 2H2+O2，所以两极均有气泡产生，故B正确；C、Fe作负极失去2个电子，生成亚铁离子，则图1装置铁电极上发生的电极反应为：Fe2eFe2+，故C错误；D、图1发生反应为Fe与氢离子反应，氢离子浓度减小，pH增大，图2发生电解水的反应，溶液的体积减小，硫酸的浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；故选B【点评】本题考查了原电池和
26、电解池原理，难度不大，会判断装置是原电池还是电解池是解本题的关键，注意正负极和阴阳极的判断以及电极方程式的书写方法二、解答题（共4小题）9（2016靖安县模拟）已知磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点54.1，沸点69.1，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾磺酰氯（SO2Cl2）的制备方法及装置图如图1：SO2（g）+Cl2（g）SO2C12（g）H0，（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6（2）仪器D的名称是三颈烧瓶，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶作用（3）戊是贮气装置，则E中的溶液
27、是饱和的亚硫酸氢钠溶液；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏（5）有关该实验叙述正确的是ba、X、Y最好的组合是铜片和浓硫酸b、活性炭的作用是作催化剂c、冷凝管B也可以用作蒸馏（6）GET公司开发的LiSO2Cl2军用电池，其示意图如图戌所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2，则电池工作时，正极的电极反应式为是SO2Cl2+2e=2 Cl +SO2【考点】制备实验方案的设计【分析】磺酰氯（SO2Cl2）的制备：SO2+Cl2SO2C12，氯气和SO2在木炭作催
28、化剂的作用下合成SO2C12，因SO2Cl2是一种无色液体，极易水解生成硫酸和盐酸，遇潮湿空气会产生白雾，因此要保证参加反应的氯气和SO2是干燥的，同时要防止空气中的水汽进入三颈瓶中，为了减小生成物的损失需要使用冷凝管冷凝回流，同时要利用碱石灰吸收SO2和氯气的尾气防污染，反应后的液体混合物可利用蒸馏进行分离，甲装置：浓盐酸和高锰酸钾固体制备氯气，乙装置：干燥氯气，丙装置：制备磺酰氯，同时防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，丁装置：干燥装置，防止SO2Cl2的水解，戊装置：贮存二氧化硫气体，据此分析作答（1）化合物SO2Cl2中O元素为2价、Cl元素为1价，根据化合价规则计算S元素的化合价；（
29、2）结合常见的仪器，可命名仪器D；因SO2Cl2易水解，应防止水进入反应容器中；（3）戊是储存SO2的装置，可以通过E中滴加的溶液排出SO2气体，因此此溶液不能溶解SO2；装置乙和丁的装置均为干燥装置，防止SO2Cl2的水解；（4）相互混溶的液体混合物可以根据沸点差异进行分离；（5）装置甲是制备Cl2的，催化剂可以改变反应速率，蒸馏操作应在蒸馏烧瓶中进行，冷凝管仅是冷却蒸汽的；（6）正极是SO2Cl2中+6价的硫得电子发生还原反应【解答】解：（1）化合物SO2Cl2中O元素为2价、Cl元素为1价，令S元素化合价为x，根据化合价规则x+2（2）1=0，故x=6，即S元素的化合价为+6，故答案为：
30、+6；（2）仪器D是三颈瓶，C中碱石灰除吸收含有氯气和二氧化硫的尾气，还可以防止水进入三颈瓶中，避免SO2Cl2水解，故答案为：三颈瓶；防止空气中的水进入三颈瓶；（3）通过E中的溶液排出戊中SO2，因此可选择饱和亚硫酸氢钠溶液；若没有乙和丁的干燥装置，会有水进入三颈瓶中，发生SO2Cl2的水解，反应方程式为SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：饱和亚硫酸氢钠溶液；SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（4）可利用蒸馏操作分离相互混溶的液体混合物，故答案为：蒸馏；（5）a、铜片和浓硫酸在加热条件下只能生成SO2，而甲装置是制Cl2的，应该是浓盐酸和高锰酸钾固体，故错误；
31、b、可选择活性炭催化SO2和Cl2的反应，故b正确；c、冷凝管B只起冷凝作用，蒸馏操作应在蒸馏烧瓶内进行，故c错误；故选b；（6）正极是SO2Cl2中+6价的硫得电子发生还原反应，所以电极反应式为：SO2Cl2+2e=2Cl+SO2，故答案为：SO2Cl2+2e=2Cl+SO2【点评】本题考查化学制备实验、对装置与操作的分析评价、对信息获取及应用和电极反应式的书写等，关键是明确原理，需要学生具备扎实的基础与灵活运用的能力，题目难度中等10（2016靖安县模拟）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此PM
32、2.5、SO2、NO2等你进行研究具有重要意义请回答下列问题：（1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表： 离子K+ Na+ NH4+SO42 NO3 Cl 浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的PH值=4（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJmol1C（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）CO（g）
33、+H2（g）H=+13l.3kJmol1洗涤含SO2的烟气以下物质可作为洗涤剂的是abaCa（OH）2 bNa2CO3 cCaCl2 dNaHSO3（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300时在密闭容器内反应达到平衡测得NO的物质的量为8104mol，计算该温度下的平衡常数K=4106汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应为吸热反应，则温度升高，反应速率加快，平衡向吸热方向即右移动汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2
34、CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：因为该反应的H0，S0，所以任何温度下均不自发进行；目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2N0 2CO2+N2【考点】三废处理与环境保护；热化学方程式；化学平衡的计算【分析】（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性；根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度再求pH值；（2）已知：H2（g）+O2（g）H2O（g）；H=241.8kJmol1，C（s）+O2（g）CO（g）；H=110.5kJmol1，利用盖斯定律，将可得焦炭与水蒸气反应的热化学方程式；二氧化硫是一种酸性氧化
35、物可以和碱反应，二氧化硫溶于水得亚硫酸，酸性强于碳酸，所以可以和碳酸钠溶液反应；（3）计算出平衡时各种物质的物质的量，结合平衡常数K=计算；该反应为吸热反应，则温度升高，反应速率加快，平衡向吸热方向即右移动；根据G=HTS判断反应能否自发进行；CO和NO在催化剂发生反应生成无污染的气体CO2和N2【解答】解：（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，所以PM2.5的酸碱性为酸性，溶液中电荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+c（Na+）+C（H+）=2C（SO42）+C（NO3）+C（Cl），4106mol/L+2105mol/L+6106mol/L+C（H+）=24105mol/L+3105mo
36、l/L+2105mol/L，得C（H+）=1104molL1，pH=lgH+=4，故答案为：酸性；4；（2）已知：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1，C（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJmol1，利用盖斯定律，将可得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），H=（110.5kJ/mol）（241.8kJ/mol）=+13l.3 kJ/mol，所以焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+13l.3kJmol1，故答案为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+13l.3kJmol1；a二氧化硫是酸
37、性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，可以用氢氧化钙吸收二氧化硫，故a正确；b二氧化硫水溶液是亚硫酸所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，可以用碳酸钠溶液做洗涤剂，故b正确；c二氧化硫与氯化钙溶液不反应，不能用氯化钙溶液吸收二氧化硫，故c错误；d二氧化硫与NaHSO3溶液不反应，不能用NaHSO3溶液吸收二氧化硫，故d错误；故选：ab；（3）已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300时在密闭容器内反
38、应达到平衡测得NO为8104mol，反应前后气体物质的量相同，计算平衡常数时可以用物质的量代替平衡浓度计算，先计算物质的平衡量，N2为0.8mol4104 mol，O2为0.2mol4104 mol，带入平衡常数表达式即可，书写计算得K=4106，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应为吸热反应，则温度升高，反应速率加快，平衡向吸热方向即右移动；故答案为：4106；该反应为吸热反应，则温度升高，反应速率加快，平衡向吸热方向即右移动；2CO（g）=2C（s）+O2（g）是一个熵值减小的反应即：S0，同时又是一个HO，所以HTS一定大于0，所以任何条件下不能自发进行，故答案为：因为该
39、反应的H0，S0，所以任何温度下均不自发进行；CO和NO在催化剂发生反应生成无污染的气体CO2和N2，方程式为2CO+2N0 2CO2+N2，故答案为：2CO+2N0 2CO2+N2【点评】本题综合考查化学反应原理的基础知识，涉及离子的水解、PH值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等，题目难度中等，注意相关知识的积累11（2016靖安县模拟）某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，如表是他们撰写的实验报告的一部分 实验序号实验步骤（内容）现象在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0gNa2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观/继续向两试管中分别加入
40、10.0mL水，用力振荡，观察现象/再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象溶液变红加热大试管一段时间（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝，A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成（1）请帮助该小组同学完成实验报告中放入内容有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝，A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成（2）已知：20时Na2CO3的溶解度为20.5g由实验（填实验序号）现象可知，20时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是白色晶体析出，化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（3）由实验可以得出结论是
41、碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，用化学方程式说明得出结论的原因2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）碳酸氢钠加热分解有水生成，无水硫酸铜遇水变蓝；碳酸钠加热不分解；（2）实验中可比较溶解度大小，向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，反应生成溶解度更小的碳酸氢钠；（3）由实验可知，碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解【解答】解：（1）中Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，无水CuSO4遇H2O变蓝，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，因此现象是棉花球变蓝，A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀产生，故答案为：沾
42、有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝，A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成；（2）溶解度的高低需要看加水溶解的情况，因此实验说明了溶解度的高低；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，饱和碳酸钠转变成了碳酸氢钠，因为碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，因此有白色晶体析出，故答案为：；白色晶体析出；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；（3）根据实验现象，棉花球变蓝，说明产生了水，烧杯变浑浊，说明生成了CO2，说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，因此反应方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故答案为：碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【
43、点评】本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大12（2016靖安县模拟）某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 为测定其结构做如下分析：（1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基2个（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4试写出反应的方程式+O2+2H2O（4）0.25mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机
44、物C，同时得到银108克将生成的有机物C酸化后得到有机物D已知A、D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式+2nNaOHn+n（5）有机物F是有机物B的一种同分异构体F能使氯化铁溶液显紫色，含有4种氢原子试写出F的结构简式（或、）（只写出一种即可）【考点】有机物的推断；有关有机物分子式确定的计算【分析】（1）2mol羟基能够与钠反应生成1mol氢气，据此判断该有机物分子中含有羟基的数目；（2）核磁共振H谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，芳香族化合物A分子式为C8H10O2，说明A分子具有对称结构，在苯环的对位C上各含有1个CH2；（3）醇羟基
45、能够催化氧化生成醛基或羧基，结合B的相对分子质量比A小4可知B为中含有两个醛基；（4）根据关系式HCO2Ag计算出生成银的物质的量及质量；将生成的有机物C（）酸化后得到有机物D，则D为；已知A，D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E，则E的结构简式为，据此写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式；（5）根据B的结构简式、F的性质判断F含有的官能团，然后写出一种满足条件的结构简式【解答】解：（1）标准状况下22.4L氢气的物质的量为： =1mol，生成1mol氢气需要消耗2molOH，A分子中含有羟基的数目为： =2，故答案为：2；（2）芳香族化合物A分子式为C8H10O2，其不饱和度为：
46、 =4，1个苯环的不饱和度为4，说明A分子中不含有其它不饱和结构；核磁共振H谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，说明A分子具有对称结构，在苯环的对位C上各含有1个CH2，则A的结构简式为：，故答案为：；（3）A的结构简式为，A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4，则B分子中含有两个醛基，B的结构简式为：，该反应的化学方程式为： +O2+2H2O，故答案为： +O2+2H2O；（4）0.25mol B（）与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，则C的结构简式为，根据关系式HCO2Ag可知，0.25molB分子中含有0.5mol醛基，能够置换出1molAg，置换出的银的
47、质量为：108g/mol1mol=108g；将生成的有机物C（）酸化后得到有机物D，则D为；已知A，D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E，则E的结构简式为：，则E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式为： +2nNaOHn+n，故答案为：108； +2nNaOHn+n；（5）有机物F是有机物B的一种同分异构体，B为；F能使氯化铁溶液显紫色，则F中含有酚羟基，根据B的结构简式可知F分子中一定含有碳碳三键；根据F分子中含有4种氢原子可知F具有对称性，则F可能的结构简式有：、，故答案为：（或、）【点评】本题考查了有机推断，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，明确常见有机物分子式、结构简式确定方法，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力
