1、专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理学习目标定位：1.能知道从海水或海产品中提取氯气的基本原理和方法。2.能记住氯气的生产原理。知识点一海水中的化学资源【活动设计】1海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。2海水中的氯化物主要为_，其次是_、_和_。3地球上99%以上的_蕴藏在大海中，海水中_的总储量高达11014t，_被称为“海洋元素”。此外，海水中还含有丰富的_元素。据估计，海水中_的总量可达81010t。4拓展延伸(1)海水中所含元素的分类常量元素：每升海水中的含量大于_的元素。海水中共含_这11种常量元素，大部分
2、以_的形式存在。微量元素：每升海水中的含量低于_的元素，海水中含有_等微量元素。(2)海水中的几种元素的主要用途食盐：常用_，对人体的_和_有重要作用，也是_的原料。锂：_的重要材料之一，也是制造_和_的原料。碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成_，所以我国规定食盐中必须加入_以确保人体的摄碘量。铀：可作为_。【学以致用】1下列说法不正确的是()A海水中蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏B海水中氯化物的含量最高C海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等D海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素2医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的()A碘元素 B铁元
3、素C钠元素 D钾元素知识点二氯气的生产原理【活动设计】1氯碱工业：以_为基础制取氯气等产品的工业。2氯气生产的化学原理(1)电解装置和现象(2)电解产物的验证实验操作实验现象实验结论试管移近酒精灯以后，发出_与电源负极相连的铁棒上逸出_湿润的淀粉碘化钾试纸_与电源正极相连的石墨棒上逸出_溶液颜色_左管溶液中有_产生(3)电解原理电解饱和食盐水的化学方程式为_。3氯气的实验室制法(1)反应原理：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是_)时，把_与软锰矿混合在一起_，发现有黄绿色气体生成，反应为_。(2)实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体_装置、_装置和_装
4、置三部分。(3)收集方法：向_排空气法或排_法。(4)净化方法：用_除去HCl，再用_除去水蒸气。(5)尾气吸收：用_吸收。(6)注意事项：必须用_，MnO2与稀盐酸不反应。实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免残留气体污染空气。【学以致用】3铁钉和石墨棒用导线连接直流电源(按照教材装置连接)，浸入饱和氯化钠溶液中电解，一段时间内可能出现的现象是()石墨棒附近产生OH 铁钉上放出氢气石墨棒上放出氢气 石墨棒上放出氯气A B C D4如图所示是某学生在实验室中制取干燥纯净的氯气及吸收多余氯气的装置图。(1)这个装置图中有哪些错误？请分别指出：_，_，_，_。(2)在改正的装
5、置中，洗气瓶中各溶液起什么作用？饱和食盐水起的作用是_。浓硫酸起的作用是_。氢氧化钠溶液起的作用是_。(3)写出气体发生装置中反应的化学方程式：_，写出氯气通入氢氧化钠溶液中的化学方程式：_。1工业制取氯气(1)氯碱工业：以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。(2)电解饱和食盐水实验装置：实验现象：接通电源后，石墨棒上产生黄绿色气泡。铁棒上产生无色气泡。电解产物的验证：通电一段时间后用小试管收集导管a导出的气体，用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，现象：有轻微爆鸣声；结论：说明有氢气产生，食盐水发生了化学变化，有气体生成。取一支小试管
6、，用向上排空气法收集从b管导出的气体，用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近管口，试纸变蓝。结论：说明有氯气产生。化学方程式：Cl22KI=2KClI2(碘遇淀粉变蓝)。关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加12滴酚酞溶液，现象：溶液颜色变红。结论：生成了碱性物质。实验表明：电解食盐水可以得到黄绿色的氯气，同时生成氢气和氢氧化钠溶液。该反应的化学方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。2氯气的实验室制法(1)反应原理：4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2(2)装置设计：粉末状固体液体气体。(3)除杂装置(洗气瓶)除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水(亦可用水)除去H
7、Cl，再通过浓H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水。(4)收集装置(5)吸收装置烧杯中盛有NaOH溶液(不能用水代替)。氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(6)实验步骤：实验室制取干燥纯净的氯气可按如下思路设计：发生装置净化装置收集装置尾气吸收。固液气除去HCl除去H2O向上排空气集气法NaOH溶液吸收。实验装置如下图所示：专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理学习探究区知识点一海水中的化学资源活动设计2NaClMgCl2CaCl2KCl3溴溴溴碘碘4(1)1
8、 mgNa、Cl、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F盐1 mgLi、I(2)调味品血液循环新陈代谢氯碱工业热核反应锂电池特种合金甲状腺肿瘤碘酸钾核燃料学以致用1B2.A知识点二活动设计1电解食盐水2从左至右：无黄绿(2)“噗”的响声(或爆鸣声)氢气变蓝氯气变红NaOH(3)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl23(1)MnO2浓盐酸加热4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O(2)发生收集尾气吸收(3)上饱和食盐水(4)饱和食盐水浓H2SO4(5)强碱溶液(如NaOH溶液)(6)浓盐酸学以致用3D4(1)应该使用浓盐酸圆底烧瓶下缺少酒精灯和石棉网盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了两个洗气瓶中的导管的进气口应插入液面下，导管的出气口应靠近瓶塞(2)吸收氯化氢吸收水蒸气吸收多余的氯气，防止污染空气(3)MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O
