1、第1步 高考真题试水1(2015新课标全国卷)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加1 molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小解
2、析：稀硝酸与过量铁粉反应生成NO和Fe(NO3)2，滴加KSCN溶液后不会变红色，现象和结论都不正确，A项错误；CuFe2(SO4)3=CuSO42FeSO4，Cu的金属性不如铁活泼，不能置换出铁，故不会生成黑色固体，现象不正确，B项错误；将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，现象不正确，C项错误；MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO4，加入CuSO4后，由于Cu(OH)2溶解度小于Mg(OH)2，发生沉淀的转化：Mg(OH)2(s)CuSO4(aq)=Cu(
3、OH)2(s)MgSO4(aq)，D项正确。答案：D2(2014新课标全国卷)下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液解析：A.氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuOH2CuH2O，固体质量减小，错误；B.二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，固体质量增加，正确；C.铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2AlFe2O3Al2O32Fe，固体质量不变，错误；D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为ZnCu(NO3)2=Zn(NO3
4、)2Cu，固体质量减小，错误。答案：B3(2015福建卷)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断正确的是()AX可能是金属铜 BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠 DZ可能是三氧化硫解析：X是Cu，Y是Cl2，Z为CuCl2时，符合图示转化关系，A项正确；X为Cl2，Y为H2，Z为HCl时，符合图示转化关系，B项错误；Z为NaCl时，电解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，不能实现“XYZ”，C项错误；Z为SO3时，其水溶液为H2SO4溶液，电解H2SO4溶液时，实质为电解水，生成H2和O2，不能实现“XYZ”，D项错误。答案：A4(2012四川卷)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物
5、中加入某浓度的稀硝酸5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu，Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为2 mol解析：根据题意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，其质量是39.2 g，则nCu(OH)24 mol，n(Cu)4 mol，即原化合物中的n(Cu)4 mol，设原化合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x m
6、ol，y mol，则有x2y4,64x144y27.2，解得x2，y1，物质的量之比等于21，A正确；反应后得到溶质是NaNO3，则表现酸性的HNO3与NaOH的物质的量相等，即均为1 mol,2 mol Cu和1 mol Cu2O被HNO3氧化时共失去(42)mol e，则有2 mol的HNO3被还原为NO，所以HNO3的总物质的量是1.2 mol，浓度是2.4 mol/L，B错；产生的NO为2 mol，标准状况下体积是4.48 L，C正确；原混合物与HNO3反应生成Cu(NO3)2，n(Cu)4 mol，所以n(NO)8 mol，被还原的HNO3是2 mol，HNO3的总物质的量是1.2
7、mol，所以剩余HNO3 2 mol，D正确。答案：B5(2015天津卷)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：(1)反应是将Cu转化为Cu(NH3)，反应中H2O2的作用是_。写出操作的名称：_。(2)反应是铜氨溶液中的Cu(NH3)与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：_。操作用到的主要仪器名称为_，其目的是(填序号)_。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸
8、反应生成CuSO4和_。若操作使用右图装置，图中存在的错误是_。(4)操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是_。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_。(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是_。解析：(1)反应中Cu元素被氧化，是还原剂，则H2O2是氧化剂。由于操作得到溶液和残渣(难溶物)，所以是过滤。(2)反应得到CuR2，则Cu(NH3)中2个NH3与RH中的H结合为NH，另外2个则仍以NH3的形式存在，据此即可写出反应的离子方程式。操作得到水层和有机层，所以是分液，主要仪器是分液漏斗。该操作的
9、主要目的是将铜氨溶液中的铜元素转化为有机物CuR2，并通过萃取得以富集。(3)CuR2与稀硫酸发生复分解反应，生成CuSO4和有机物RH。萃取时，分液漏斗尖端要靠近烧杯内壁以防止液体溅出，且所盛液体不能过多，否则不能进行振荡，放气等操作。(4)电解CuSO4溶液时，阳极的电极反应式为：2H2O4e=4HO2，生成物是O2和H2SO4。胆矾受热易分解，所以由硫酸铜溶液制取胆矾的主要步骤有加热浓缩、冷却结晶、过滤。(5)电解硫酸铜溶液得到的硫酸可循环使用。反应中NH4Cl的作用是降低溶液的pH，防止c(OH)过高，生成Cu(OH)2沉淀。答案：(1)作氧化剂过滤(2)Cu(NH3)2RH2NH2NH3CuR2分液漏斗ab(3)RH分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、液体过多(4)O2、H2SO4加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)H2SO4防止由于溶液中c(OH)过高，生成Cu(OH)2沉淀
