1、不同类型的晶体【巩固练习】姓名： 班级： 学号： 1在下列有关晶体的叙述中错误的是 A离子晶体的构成微粒是离子 B原子晶体的熔沸点一般很高 C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体2下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 ANH3，H2，CH4 B PCl3，CO2，H2SO4 CSO2，SiO2，P2O5 D CCl4，Na2S，H2O23下列物质的熔点比较中，不正确的是 AHIHBrHClHF BMgCl2 NaClKCl CH2O H2S D金刚石大于晶体硅4能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是 A金刚石 B晶体硅 C石英（SiO2） DCO25在下
2、列有关晶体的叙述错误的是 A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键 C离子晶体中可能存在共价键 D分子晶体中有可能存在离子键6. 下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（A） SO2和SiO2 （B）CO2和H2O （C）NaCl和HCl （D）NaOH和Na2O 7. 如图,曲线表示原子序数在前20号中的某些连续的主族元素单质沸点的变化规律(原子序数按递增顺序连续排列)，其中A点表示的元素是 A.S B.Al C.Cl D.Si8下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是 A非金属氧化物 B金属氧化物 C非金属单质 D常温下呈气态的物质9元素A和B的原子序数都小于1
3、8。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为 A分子晶体 B原子晶体 C离子晶体 D金属晶体10. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是（A） （B） （C） （D）11. 分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电；_B.溴化铝，无色晶体，熔点98 ，熔融态不导电；_C.五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_D.物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_12. MgCl2 干冰 冰 Na2O2 白磷（P4） 硫磺 Na2CO3 金刚石 NaOH SiO2 (1)以上物质中属于离子晶体的是 ； (2)属于分子晶体的是 。 (3)属于原子晶体的是_（填序号）13下列物质铁 干冰 金刚石 铜 水晶 氯化钠 碘 氢氧化钠（1）属于离子晶体 ，属于分子晶体的是 ，原子晶体 ，金属晶体 ；（2）只含共价键的是 ，只含离子键的是 ，既含共价键又含离子键的是 ；（3）熔化或溶于水时克服离子键的是 ，熔化时克服共价键的是 ，溶于水克服分子间作用力的是 。 （4）写出电子式干冰 ，氯化钠 ，碘 ，氢氧化钠 。
