1、(时间：40分钟满分：60分)一、选择题(共8小题，每小题4分，共32分)1(2011长春模拟)进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是()。A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C如果苯酚液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加浓硫酸解析硼酸作为一种弱酸，不会对皮肤有伤害，却能起到中和碱的作用；量筒作为一种度量工具，不管是从其使用的注意事项(不能用于配制溶液)，还是从稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂的方面考虑D都不可行；A项中的边洗边眨眼，其实眨眼的
2、目的是把眼睛中的酸挤出、冲掉，再让纯水进入眼眶，使酸液不断被水冲稀、挤出。答案D2(2011苏北四市第三次调研)下列化学实验事实及解释都正确的是()。A向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸钠在此时容易析出C等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HAHBD向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)2解析A项，硝酸能把SO氧化成
3、SO，不能用硝酸酸化；B项，属于盐析；C项，二者H物质的量相等，HA放出的氢气多，则HA没电离的分子多，说明酸性：HBHA；D项，说明Cu(OH)2更难溶于水，应是KspMg(OH)2KspCu(OH)2。答案B3下列有关实验原理或操作正确的是()。A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用广泛pH试纸测得0.10 molL1NH4Cl溶液的pH5.2解析NO可与空气接触生成NO2，故不能用排空气法收集，A错误；浓硫酸稀释时放出大量的热，为防止液体飞溅，将浓硫酸缓慢加入
4、乙醇中，B正确；洗涤沉淀时，不能搅拌，C错误；广泛pH试纸所测溶液pH只能取整数值，D错误。答案B4某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器：用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；用酒精清洗做过碘升华的烧杯；用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶；用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作()。A不对 B、不对C、不对 D全部正确解析银与硝酸反应而溶解，碘易溶于酒精，做过高锰酸钾分解实验的试管壁上的附着物(K2MnO4、MnO2)趁热可与浓盐酸反应而溶解。盐酸能跟附在瓶壁上的Fe(OH)3和Fe2O3等反应而使其溶解，氢氧化钠能跟苯酚反应生成易溶
5、的苯酚钠。答案D5下列实验测量数据记录正确的是()。A用pH试纸测得0.100 molL1醋酸的pH为3.02B用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mLC用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mLD用托盘天平称得2.50 g胆矾，充分受热失水后固体质量减轻0.90 g解析用pH试纸所测得溶液的pH只能是整数；量筒的读数不能读到小数点后两位，精确度一般为0.1 mL；用托盘天平称量固体质量时，读数只能读到小数点后一位。答案C6除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()。AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液，浓硫酸，洗
6、气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏解析A中又引入了Cl；B中SO2可被KMnO4(H)氧化为H2SO4而除去；C中KNO3的溶解度随温度的变化大，而NaCl的几乎不变，可以用结晶法提纯；D中的CH3COOH转化为高沸点的(CH3COO)2Ca，蒸馏可得到C2H5OH。答案A7(2011江苏)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()。A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量
7、NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚D已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大解析A项中向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水会生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体；B项中应先滴加KSCN溶液，没有现象，排除Fe3的干扰，再加氯水，若溶液变红，说明有Fe2；C项中苯酚和氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠，再通过分液把苯分离出来；D项说明I2的溶解度在CCl4中比在水中的大，而不是KI3。答案C8(天津高考理综)下列实验设计和结论相符的是()。A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B
8、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOD在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液解析A项，乙醇可与水互溶，不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊试纸变蓝，则肯定为碱性，正确；C项，若原溶液中含有SO，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液中的NO结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3生成BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。答案B二、非选择题(共4小题，28分)9(5分)(2011延安模拟)下面所列
9、的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：温度计容量瓶滴定管烧杯圆底烧瓶量筒玻璃棒(1)在仪器上具体标明使用温度的是(不考虑温度计)_(填写编号)；可作反应容器并可加热的是_(填写编号)。(2)需要用温度计的实验是_(填写编号)。用乙醇制取乙烯石油分馏浓硫酸稀释测定硝酸钾的溶解度(3)玻璃棒的作用主要有以下三种。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：搅拌引流蘸取溶液A在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 molL1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是_(填写编号)。B在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2、Ca2、SO等杂质离子以获得纯净的
10、食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是_(填写编号)。解析本题考查了学生对中学化学中重要的实验仪器的掌握情况。(1)容量瓶上标有使用温度和刻度，没有“0”刻度；滴定管标有刻度、温度、“0”刻度；烧杯、圆底烧瓶可用作反应容器但必须间接加热；量筒是粗略的液体体积计量器，量筒不能用作反应容器，可作收集容器。(2)用乙醇制乙烯需将反应液温度控制在170 ；石油分馏中温度计插在支管口处；测定硝酸钾的溶解度中用温度计测的是硝酸钾溶液的温度。(3)玻璃棒的作用主要有搅拌、引流、蘸取溶液、转移固体等。答案(1)(2)(3)10(8分)下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。(1)调整天平零
11、点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽(填“向左”或“向右”)_旋动。(2)溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是_。(3)反应生成沉淀的离子方程式为_。(4)洗涤沉淀的目的是_；洗涤沉淀的方法是_；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入_溶液。(5)最后一步也要用到玻璃棒，其作用是_。解析整个实验过程中共有四处用到璃璃棒，溶解时搅拌，加速固体溶解；加热蒸发时搅拌，防止液体物质飞溅；过滤和沉淀洗涤时引流；用玻璃棒将固体转移到研钵。洗涤沉淀的目的是：除去沉淀表面吸附的可溶性杂质Na2SO4。检验沉淀是否洗净可用BaCl2溶液。答案(1)向右(2)搅拌，加速固体物质的溶解(3)Cu22OH
12、=Cu(OH)2(4)除去沉淀中夹杂的可溶性杂质向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等水滤完后，重复操作23次BaCl2(5)转移固体物质11(6分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4
13、.00 molL1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。解析(1)为除去镁离子和三价铁离子可选用NaOH溶液，也可以用碳酸钠与二者的水解相互促进反应，除去硫酸根选用氯化钡，过量的氯化钡要用碳酸钠来除去，因此顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3，若不用氢氧化钠，则答案为BaCl2、Na2CO3；除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%的乙醇，因为乙醇溶解氯化钾后易挥发不残留其他物质。(2)配制固定体积、固定浓度的氯化钠溶液需要一定质量的氯化钠固体，需用天平称量，用烧杯溶解固体、转移溶液，用500 mL的容量瓶，胶头滴管定容。答案(1)NaOH、BaCl
14、2、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3)75%乙醇(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管12(9分)化学实验是研究物质性质的基础。(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是_(填序号)。a用铁坩埚加热CuSO45H2O晶体测定结晶水质量分数b用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHc用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液(2)某废水样品中含有一定量的Na、CO、SO，某研究小组欲测定其中SO的浓度。实验方案：.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 molL1 KMnO4(H2
15、SO4酸化)溶液进行滴定；.记录数据，计算。下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)_(填字母序号)。滴定过程中，有关反应的离子方程式是_。(3)某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加1 molL1的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是_，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是_。(4)用下图装置进行CO2性质的有关实验。试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是_。反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系：_。解析(1)铁可与CuSO4反应，应选用瓷坩埚；浓H2SO4具有强的脱水性，不可用pH试纸测其pH。(2)KMnO4溶液有强氧化性，可腐蚀橡皮管，故不可用碱式滴定管。(3)胶体聚沉的条件是加热、搅拌或加入电解质溶液，所以制备胶体时不能搅拌。(4)澄清石灰水中通入CO2变浑浊，石灰水就不再饱和，不存在Ca(OH)2的溶解平衡，但会存在CaCO3的溶解平衡。答案(1)c(2)b2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O(3)搅拌导致胶体聚沉液体呈透明的红褐色(或澄清红褐色)(4)除去HCl杂质气体CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)错题错因
