1、课时作业1下表为几种短周期元素的性质：元素编号原子半径(101 nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82是高或最低化合价2215、37、115、33对上述元素有关说法正确的是()A元素的原子序数小于元素的原子序数B、处于同一周期C上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是D号元素原子结构示意图为答案C解析都为短周期元素，有最低价2价，处于第A族，没有正价，则为O元素；、都有最低价3价、最高价5价，处于第A族，且的原子半径较大，则为P元素、为N元素；有7、1价，处于第A族，则为Cl元素；、都有1价，处于第A族，的原子半径较大，且不是所有元素中原子半径最小
2、的元素，则为Li元素、为Na元素；有2价，处于第A族，原子半径大于Li，则为Mg元素；有3价且原子半径比O大，比P小，则为B元素。A项，为P、为N，P的原子序数大于N，错误；B项，为Mg、为Li，二者为不同周期的元素，错误；C项，为Cl，O元素无最高正价，八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl，正确；D项，为B，其原子序数为5，错误。2(2019北京东城高三期末)根据元素周期律，下列关系正确的是()A原子半径：ClP B碱性：NaOHKOHC热稳定性：SiH4CH4 D还原性：S2F答案D解析同周期主族元素从左到右，原子半径越来越小，所以原子半径ClYXCY的一种氧化物能与O
3、2反应生成Y的另一种氧化物DW可以与某些元素形成二元离子化合物答案A解析W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W的一种氧化物常温下为液体，是与人类关系最密切的物质，则W为H元素，此氧化物为H2O；X的一种核素可用于测定文物的年代，则X为碳元素；Y位于第三周期与Z相邻，在常温下，Z的单质是黄绿色气体，此气体为氯气，可知Z为Cl元素，Y为S元素。CH4与过量的Cl2在光照条件下发生的取代反应是连锁反应，可以生成多种产物，有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、CCl4和HCl，故A错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，已知C、S、Cl的非金属性强弱为ClSC，则最高价氧化物的水化物
4、的酸性：ZYX，故B正确；SO2在催化剂作用下，能被氧气氧化为SO3，故C正确；H元素可与活泼的金属元素如Na、K、Ca等形成离子化合物，如NaH、CaH2等，故D正确。4(2019辽宁五校协作体高三联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们满足如下条件：在元素周期表中，Y、Z、W的位置如图所示，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是()A原子半径：WYXZB最简单氢化物的沸点：ZNOH，A项错误；H2O分子间存在氢键，其沸点较高，即沸点：H2OH2S，B项错误；H、N、O三种元素可形成NH4NO3和HNO3，二者分别为离
5、子化合物、共价化合物，C项正确；H分别与N、O形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH、NH和H2O、H3O、OH，D项错误。5. 短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最高的元素。下列判断正确的是()A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、戊的最高价氧化物对应水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强答案B解析由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最高的元素，可判断出戊是N元素，己是O元素，则庚是F元素，丁是C元素，丙是Al元素，乙是Mg元素。A项，甲可能是H或Li，错误
6、；B项，同周期主族元素从左到右的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，正确；C项，Mg(OH)2和Al(OH)3不能发生反应，错误；D项，F没有正价，错误。6. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A元素Z一定在第二周期BW不可能在第A族C原子半径大小关系为WZYXD简单气态氢化物的稳定性：ZW答案B解析根据题意可以推知，X、Y、Z、W分别为C元素、N元素、P元素、S元素。A项，P元素在周期表第三周期，错误；B项，W是S元素，在周期表第三周期第A族，正确；C项，根据元素周期律判断，原
7、子半径大小关系为ZWXY，即PSCN，错误；D项，非金属性：WZ(SP)，则气态氢化物的稳定性：H2SPH3，错误。7(2020西安五校高三联考)短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀(Z的单质)析出，同时产生有刺激性气味的气体(Z的氧化物)。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXWBZ的简单氢化物的热稳定性比W的强CY的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应水化物的水溶液，也可溶于R的氢化物的水溶液DX与W、Z形成的
8、化合物不少于三种答案D解析NH3可用作制冷剂，所以R为N；短周期中金属性最强的元素是Na，则X为Na；Y应为第三周期元素，第三周期元素的简单离子半径最小的元素为Al，则Y为Al；常见单质为黄色沉淀的元素为S，由此可知由W、X和Z三种元素组成的盐为Na2S2O3，与稀盐酸反应生成S单质和SO2，因此W为O，Z为S。原子半径：NaAlSO，A项错误；非金属性：SO，则简单氢化物热稳定性：H2SZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案A解析根据题给信息推断，W为P，Z为Si，X为N，Y为O，原子半径：SiP
9、NO，A项错误；非金属性：NPSi，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，B项正确；非金属性：ONPSi，故最简单气态氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4，C项正确；N、Si、P分别位于第A族、第A族、第A族，最高正价分别为5、4、5，D项正确。11. 短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如图所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是()AR位于元素周期表中第二周期第A族BR能分别与X、Z形成共价化合物C原子半径大小顺序为XTYDZ元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4答案B解析根据R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置及它
10、们的最外层电子数之和为24，可知R、T、X、Y、Z分别是C、N、Si、P、S。C元素位于元素周期表中第二周期第A族，故A错误；C能分别与Si、S形成SiC、CS2等共价化合物，故B正确；原子半径大小顺序为SiPN，故C错误；S元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故D错误。12(2019百师联盟高三调研)第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是()A简单离子半径：XYZWBY元素形成的单质存在同素异形体C气态氢化物的稳定性：ZWYDX和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，
11、溶液呈中性答案B解析四种溶液的物质的量浓度为0.010 molL1，根据图像，W对应溶液的pH2，说明W对应溶液为一元强酸，元素位于第三周期，即W为Cl；X对应溶液的pH12，则X对应溶液为一元强碱，即X为Na；P对应水溶液的pHS2ClNa，故A错误；Y为P，P单质有红磷、白磷等，红磷和白磷互为同素异形体，故B正确；非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：ClSP，即气态氢化物稳定性顺序是HClH2SPH3，故C错误；反应后生成Na3PO4，Na3PO4属于强碱弱酸盐，PO发生水解，溶液显碱性，故D错误。13W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子半径在元素周期表中最
12、小，W、Y同主族，X、Z同主族，X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是()A由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX3或Y2ZX4B由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键C由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性DW、X、Y、Z四种元素两两之间可形成二元化合物答案A解析W的原子半径最小，则W为H元素；W、Y同主族，X、Z同主族，X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，符合条件的Y为Na，X为O，Z为S。由X、Y、Z三种元素形成的化合物为Na2SO3、Na2SO4或Na2S2O3等，故A错误；由W和X两种元素形成的化合物为H2O
13、2时，含有OO非极性共价键，故B正确；由W、X、Y、Z四种元素形成化合物NaHSO4时，水溶液呈强酸性，故C正确；W、X、Y、Z四种元素两两之间可形成二元化合物，如H2O、NaH、H2S、Na2O、SO2、Na2S等，故D正确。14短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，A、B、C是气体单质，其余均为化合物；A是黄绿色气体，甲是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，乙是人体中含量最大的化合物，丙是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。回答下列问题：(1)甲的化学式为_。(2)Z元素在周期表中的位置是_。(3)乙的电子式为_。(4)元素W、X、Y、Z的氢化
14、物中熔点最高的是_。(5)丁的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(6)在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂V2X2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，该反应的化学方程式为_。答案(1)NH3(2)第三周期A族(3) (4)NaH(或氢化钠)(5)c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) (6)2NH3H2O3H2O2=N28H2O(2NH33H2O2=N26H2O也可)解析短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，A为黄绿色气体单质，则A为Cl2，甲是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则甲是NH3，乙是人体中含量最大的化合物，则乙是H2O，丙是淡黄
15、色固体，则丙是Na2O2，再根据它们的转化关系图示分析，A和甲生成单质B和化合物丁，即Cl2和NH3反应生成N2和NH4Cl，则B为N2，丁为NH4Cl，乙与丙反应生成化合物戊和单质C，即H2O和Na2O2反应生成NaOH和O2，则戊为NaOH，C为O2，丁和戊加热生成化合物乙、甲和己，即NH4Cl和NaOH加热生成H2O、NH3和NaCl，则己为NaCl，V、W、X、Y、Z五种元素分别为H、N、O、Na、Cl。(4)元素W、X、Y、Z的氢化物分别是NH3、H2O、NaH、HCl，NaH为离子化合物，其他三种均为共价化合物，是分子晶体，故熔点最高的是NaH。(5)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NHH2ONH3H2OH，则离子浓度由大到小的顺序是c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(6)氨水和双氧水发生氧化还原反应，生成不污染环境的N2，反应的化学方程式为：2NH3H2O3H2O2=N28H2O或2NH33H2O2=N26H2O。
