1、2013-2014学年江西省吉安市泰和中学高一（上）月考化学试卷（A班）（10月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共20×2分=40分）1（2分）（2013秋泰和县校级月考）下列实验事故的处理方法正确的是（）A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，应立即闭上眼睛，用手揉擦C手上不慎溅有少量浓硫酸，赶紧找抹布用力拭去D配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸2（2分）（2013秋泰和县校级月考）下列解释正确的是（）A物质的量就是物质的质量B物质的量是一个独立的专有名词C摩尔是物质的质量的单位D摩尔质量等于相对分子质量3
2、（2分）（2013秋泰和县校级月考）下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A6.021023就是阿伏加德罗常数B12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的数值C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量肯定是1 molD17g NH3所含原子数约是2.40810244（2分）（2014邵阳校级学业考试）下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D容量瓶5（2分）（2013秋蒙山县校级期末）有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A28.4gB28.4g/molC71gD71g/mol6（2分）（2
3、013秋泰和县校级月考）从1L 2mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（）A含NaOH 0.2molB浓度2mol/LC含NaOH 8gD浓度为2%7（2分）（2013秋泰和县校级月考）同体积、同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的（）A溶质的质量B溶质的物质的量C分子总数D离子总数8（2分）（2013秋泰和县校级月考）在同温、同压下，11.5gA气体和8gO2分别刚好盛满同一不规则刚体容器，则气体A的相对分子质量为（）A46g/molB28gC44g/molD469（2分）（2012天心区校级模拟）设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下
4、列叙述中正确的是（）A1molNH3所含有的原子数为NAB常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NAD1L0.1mol/LNaCL溶液中所含的Na+为NA10（2分）（2013秋泰和县校级月考）若49g H2SO4含有的O原子数为N，则阿佛加德罗常数（NA）等于（）A molB mol1CN个D2N L/mol11（2分）（2011秋天津校级期中）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液加过
5、量BaCl2溶液（）ABCD12（2分）（2013秋工农区校级期中）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液D25ml 2mol/L HCl溶液13（3分）（2013秋泰和县校级月考）具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证下列操作对的是（）ABCD14（3分）（2013秋泰和县校级月考）下列实验操作正确的是（）A排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管B蒸馏自来水时，应加入几片碎瓷片，且应先接好冷凝
6、水再加热蒸馏C用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D浓硫酸稀释后，即将稀硫酸转移到指定容量瓶中，定容摇匀，则所配溶液浓度偏低15（3分）（2013秋泰和县校级月考）各0.9879g 24、101.325kpa下的下列物质，所占体积最小的是（）AO2BH2CCl2DCuO16（2分）（2013秋泰和县校级月考）同温、同压下，VLN2与3VLO2混合后所得气体的平均摩尔质量是（）A31gB32g/molC2832g/molD31g/mol17（2分）（2013秋泰和县校级月考）溶质B形成的2种浓、稀溶液，其溶质B的质量分数分别为：1、2，对应溶
7、液的密度分别为：1、2，等体积混合后溶质B的质量分数为：，则1、2的关系是（）A无法确定B12C12D1=218（2分）（2013秋泰和县校级月考）VmLAl2（SO4）3溶液中含SO42ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后该溶液中Al3+的物质的量浓度是（）Amol/LBmol/LC mol/LD19（2分）（2008秋江岸区校级期末）在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M gmol1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d gcm3，则该溶液的物质的量浓度为（）ABCD20（2分）（2013秋泰和县校级月考）下列说法对的是（）A某溶液中滴加BaCl2（aq）后再滴加稀硝酸得到白色
8、沉淀，则该溶液中一定有SO42B某有色溶液中滴加CCl4后用力震荡油层呈紫红色，则该有色溶液中肯定含有单质碘C某溶液中滴加AgNO3（aq）后再滴加稀盐酸得到白色沉淀，则该溶液中一定有ClD用浓硫酸配制1.840mol/l稀硫酸过程中要用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒、量筒23次，而且洗涤液都要注入指定容量瓶中二、填空题（本题共4小题，共2分×22=44分）21（8分）（2013秋泰和县校级月考）将下列各组物质的分离或提纯的操作方法的序号填在下列相应空白处：A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解（1）除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3； （2）用海水制取淡水；（3）分
9、离植物油和水； （4）NaCl中少量NaClO322（4分）（2013秋泰和县校级月考）下列物质中，含分子个数最多的是，含原子个数最少的是A.6g H2； B.0.5mol CO2； C.1.201024个HCl分子；D.147gH2SO4； E.92g乙醇（C2H5OH）； F.1L 0.100mol/L的蔗糖（C12H22O11）溶液23（26分）（2013秋泰和县校级月考）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a b c（2）仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
10、，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处冷凝水由（填f或g）口通入， 口流出（4）现需配制0.1molL1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图图中的错误是除了图中给出的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有：根据计算得知，所需NaOH的质量为g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相
11、切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处配制0.1molL1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：A称量时用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的有24（3分）（2013秋泰和县校级月考）449.5g过烧石膏2CaSO4H2O中所含的：n（2CaSO4H2O）是；n（O）=mol，N（H2O）=NA个三
12、.计算题（16分）25（6分）（2013秋泰和县校级月考）某工厂要用H2SO4与HF（氢氟酸）的混合溶液作矿物中稀有元素的萃取液，要求该萃取液中H2SO4、HF的物质的量浓度各为3.16mol/L、9.00mol/L现有500L回收酸液，经测定其中：H2SO4、HF的物质的量浓度各2.15mol/L、12.6mol/L现要用此500L回收酸液配制上述萃取液，则：此回收酸液经稀释共可得到L合符上述要求的萃取液，在此500L的回收酸液中应加入L密度为1.84g/ml、浓度为98%的浓硫酸，才符合萃取液的基本要求26（10分）（2013秋泰和县校级月考）t温度下，20.0%的NaOH溶液250mL，
13、蒸发150g水后恢复到原来的温度，浓度变为40.0%，求：原溶液中溶质的物质的量浓度为；若t温度下，NaOH饱和溶液中：N（Na+）/N（H2O）=2：5，则该温度下NaOH的溶解度是（保留3位有效数字）如原溶液是由：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应而得，则理论上用去Na2O2多少摩？水多少克？生成标准状况下的O2多少升？2013-2014学年江西省吉安市泰和中学高一（上）月考化学试卷（A班）（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，共20×2分=40分）1（2分）（2013秋泰和县校级月考）下列实验事故的处理方法正确的是（）A实验桌上的酒精灯倾倒
14、了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，应立即闭上眼睛，用手揉擦C手上不慎溅有少量浓硫酸，赶紧找抹布用力拭去D配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸考点：化学实验安全及事故处理版权所有专题：实验评价题分析：A根据燃烧需要同时满足的三个条件，因此灭火的原理则有：隔断氧气、降低温度至着火点以下、撤离可燃物；B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；C浓硫酸溶于水放出大量的热，并有强烈的腐蚀性；D不能在量筒中稀释浓硫酸解答：解：A用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故A正确； B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边
15、眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，且不可用手揉眼，故B错误；C浓硫酸溶于水放出大量的热，并有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布试去，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；D量筒不能用来稀释或配制溶液，故D错误故选A点评：本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项2（2分）（2013秋泰和县校级月考）下列解释正确的是（）A物质的量就是物质的质量B物质的量是一个独立的专有名词C摩尔是物质的质量的单位D摩尔质量等于相对分子质量考点：物质的量的单位-摩尔；摩尔质量版权所有专题：化学用语专题分析：A物质的量与物质的质量是两个物理量；
16、 B根据物质的量的定义分析；C根据物质的量的单位判断；D摩尔质量在数值上等于相对分子质量解答：解：A物质的量与物质的质量是两个物理量，物质的量表示物质的微粒数数多少，单位是mol（摩尔），物质的质量表示物体的轻重，单位是g，kg等，故A错误； B物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，物质的量是一个独立的专有名词，故B正确；C摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，物质的质量单位是g，kg等，故C错误；D当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量没有单位，故D错误故选B点评：本题考查了物质的量、质
17、量、相对分子质量的定义、单位，难度不大，注意：物质的量可以计量所有微观粒子，不能计量宏观物质3（2分）（2013秋泰和县校级月考）下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A6.021023就是阿伏加德罗常数B12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的数值C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量肯定是1 molD17g NH3所含原子数约是2.4081024考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A根据阿伏伽德罗常数的近似值来判断；B根据0.012kg12C含有的碳原子数判断；C含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol；D根据N=nNA结合氨气分子的构成
18、计算解答：解：A阿伏伽德罗常数的近似值为6.021023，但6.021023不是阿伏伽德罗常数，故A错误；B.0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确；C含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol，故C正确；DN=nNA=1molNA/mol=NA，一个氨气分子中含有4个原子，所以1molNH3所含原子数约是2.4081024，故D正确故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关知识，难度不大，注意：阿伏伽德罗常数与6.021023关系为解答中的易错点4（2分）（2014邵阳校级学业考试）下列常用的实验仪器中，不能直接用于混
19、合物分离或提纯的是（）A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D容量瓶考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用版权所有专题：化学实验常用仪器分析：根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离解答：解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误故选D点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不
20、大，本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累5（2分）（2013秋蒙山县校级期末）有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A28.4gB28.4g/molC71gD71g/mol考点：摩尔质量；物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=计算气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量解答：解：标准状况下，4.48L该气体的物质的量为=0.2mol，所以该气体的摩尔质量为=71g/mol故选：D点评：考查常用化学计量计算与摩尔质量概念，难道较小，注意标准状况下气体摩尔质量M=Vm，也可据此计算6（2分）（2013秋泰和县校级
21、月考）从1L 2mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（）A含NaOH 0.2molB浓度2mol/LC含NaOH 8gD浓度为2%考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：由于溶液是均匀的，从1L 2mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，这100ml氢氧化钠溶液与剩余的900mL氢氧化钠溶液的浓度相同，与原1L 2mol/L NaOH溶液浓度相同A、根据n=cV计算100ml溶液中氢氧化钠的物质的量B、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同C、根据m=cVM计算100ml
22、溶液中氢氧化钠的质量D、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同解答：解：由于溶液是均匀的，从1L 2mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，这100ml氢氧化钠溶液与原1L 2mol/L NaOH溶液浓度相同为2mol/LA、取出的100ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L2mol/L=0.2mol，故A正确；B、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 2mol/L NaOH溶液浓度相同为2mol/L，故B正确；C、取出的100ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为为0.1L2mol/L40g/mol=8g，故C正
23、确；D、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 2mol/L NaOH溶液浓度相同为2mol/L，溶液密度不知不能计算质量分数，故D错误故选：D点评：本题考查学生对物质的量浓度的理解与常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握7（2分）（2013秋泰和县校级月考）同体积、同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的（）A溶质的质量B溶质的物质的量C分子总数D离子总数考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶质的物质的量n=cV，体积相同、溶液的物质的量浓度相同溶液中溶质的物质的量必定相同；A由于不同溶质的摩尔质量不一定相同，故其中
24、溶质的质量不一定相同；B根据溶质的物质的量n=cV，体积相同、溶液的物质的量浓度也相同，溶质的物质的量必定相同；C若溶质为离子化合物，溶于水不存在分子；D物质的量相同时，溶质离子数与溶质的组成有关解答：解：溶质的物质的量n=cV，体积相同、溶液的物质的量浓度相同溶液中，溶质的物质的量必定相同；A由于不同溶质的摩尔质量不一定相同，由m=nM可知溶质的质量不一定相同，故A错误；B溶质的物质的量n=cV，体积相同、溶液的物质的量浓度也相同，溶质的物质的量必定相同，故B正确；C溶质为离子化合物，溶于水不存在分子，故C错误；D溶质在溶液中的粒子数也不一定相同，如氯化钠、氯化镁，故D错误；故选：B点评：本
25、题主要考查了物质的量有关计算，难度不大，注意公式的运用和物质的组成8（2分）（2013秋泰和县校级月考）在同温、同压下，11.5gA气体和8gO2分别刚好盛满同一不规则刚体容器，则气体A的相对分子质量为（）A46g/molB28gC44g/molD46考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=计算氧气的物质的量，同温同压下，二者体积相同，则11.5g气体A和8gO2 的物质的量相同，根据M=计算气体A的摩尔质量，据此判断气体A的相对分子质量解答：解：8gO2 的物质的量为=0.25mol，同温同压下，二者体积相同，则11.5g气体A和8gO2 的物质的量相同，即气体A的物质的量
26、为0.25mol，所以气体A的摩尔质量为=46g/mol，所以该气体的相对分子质量为46，故选：D点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、物质的量有关计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，根据同温同压下体积之比等于物质的量之比，判断气体的物质的量是解题关键9（2分）（2012天心区校级模拟）设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A1molNH3所含有的原子数为NAB常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NAD1L0.1mol/LNaCL溶液中所含的Na+为NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分
27、析：A、每个NH3分子含有4个原子，1molNH3含有4mol原子，根据N=nNA计算原子数目B、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/molC、48g为氧原子质量，根据n=计算氧原子物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目D、1L0.1mol/LNaCL溶液中钠离子浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算钠离子物质的量，再根据N=nNA计算钠离子数目解答：解：A、每个NH3分子含有4个原子，1molNH3含有4mol原子，含有的原子数目为4NA，故A错误；B、常温常压下，体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L氧气的物质的量小于1mol，所含的原子数小于2NA，故B错误；C、48
28、gO3中氧原子的物质的量为=3mol，含有的氧原子数目为3NA，故C正确；D、1L0.1mol/LNaCL溶液中钠离子浓度为0.1mol/L，含有钠离子数目为1L0.1mol/LNAmol1=0.1NA，故D错误故选：C点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式运用与气体摩尔体积的使用条件与对象10（2分）（2013秋泰和县校级月考）若49g H2SO4含有的O原子数为N，则阿佛加德罗常数（NA）等于（）A molB mol1CN个D2N L/mol考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：先根据n=计算出49g硫酸的物质的量及含有氧原子的物质的量，再根据N=nNA计算出阿伏
29、伽德罗常数即可解答：解：49g硫酸的物质的量为n（H2SO4）=0.5mol，0.5mol硫酸中含有氧原子的物质的量为n（O）=n（H2SO4）4=0.5mol4=2mol，所以阿伏伽德罗常数为NA=mol1，故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力11（2分）（2011秋天津校级期中）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量
30、Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液（）ABCD考点：粗盐提纯版权所有专题：离子反应专题分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化
31、钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的氢氧化钠溶液；加过量的氯化钡溶液； 加过量的碳酸钠溶液；过滤；加适量盐酸故选D点评：本题考查粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，题目难度不大，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制12（2分）（2013秋工农区校级期中）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mo
32、l/L NaCl溶液D25ml 2mol/L HCl溶液考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度0.5mol/L，根据溶液中溶质的浓度和溶质的构成进行计算溶液所含的Cl物质的量浓度与溶液的体积无关解答：解：100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度0.5mol/L，A、100ml0.5mol/LMgCl2溶液中c（Cl）=20.5mol/L=1mol/L；B、200ml0.25mol/LCaCl2溶液中c（Cl）=20.25mol/L=0.5mol/L；C、50ml1mol/LNaCl溶
33、液中c（Cl）=1mol/L；D、25ml 2mol/LHCl溶液中c（Cl）=2mol/L故选：B点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答，离子浓度与溶液体积无关13（3分）（2013秋泰和县校级月考）具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证下列操作对的是（）ABCD考点：化学实验安全及事故处理；计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热版权所有专题：实验评价题分析：A点燃酒精灯不能用酒精灯引燃；B100ml量筒精确到1ml；C氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解；D稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中解答：解：A点燃酒精灯时要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，
34、容易发生火灾，故A错误； B选用量筒时要选择比所量取液体量大，且最接近的，所以用10mL量筒量取9.5mL液体，故B错误；C氢氧化钠具有腐蚀性必须放在玻璃器皿中称量，故C错误；D稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确故选D点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累14（3分）（2013秋泰和县校级月考）下列实验操作正确的是（）A排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管B蒸馏自来水时，应加入几片碎瓷片，且应先接好冷凝水再加热蒸馏C用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D
35、浓硫酸稀释后，即将稀硫酸转移到指定容量瓶中，定容摇匀，则所配溶液浓度偏低考点：化学实验安全及事故处理；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：实验评价题分析：A要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯；B先接好冷凝水防止炸裂；C实验过程中的剩余药品一般不能放回原试剂瓶，否则容易污染试剂；D未冷却，浓度偏高解答：解：A用排水法收集氧气的实验结束时，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯，这是为了防止水槽内的水在大气压强的作用下，顺着导管倒进入热试管底部使试管炸裂，故A错误； B加热时加入碎瓷片是为了防止溶液暴沸，先接好冷凝水防止炸裂，故B正确；C实验后剩余的药品，不能放回原试剂瓶中，会污染药品
36、，故C错误；D未冷却，溶液的体积偏小，浓度偏高，故D错误故选B点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，注意相关基本实验操作的实验注意事项15（3分）（2013秋泰和县校级月考）各0.9879g 24、101.325kpa下的下列物质，所占体积最小的是（）AO2BH2CCl2DCuO考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：同温同压下气体的气体摩尔体积相同，结合n=计算，注意24、101.325kpa下CuO为固体解答：解：同温同压下气体的气体摩尔体积相同，由n=可知，等质量时，气体的摩尔质量越大，物质的量越少，则体积越小，因M（Cl2）M（O2）M（H2），对于气体来说，V（Cl
37、2）V（O2）V（H2），24、101.325kpa下CuO为固体，体积最小故选D点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握物质的量的相关计算公式，注意物质的聚集状态，难度不大16（2分）（2013秋泰和县校级月考）同温、同压下，VLN2与3VLO2混合后所得气体的平均摩尔质量是（）A31gB32g/molC2832g/molD31g/mol考点：相对原子质量及其计算版权所有专题：计算题分析：同温、同压下，体积比等于物质的量之比，根据=进行计算解答：解：同温、同压下，体积比等于物质的量之比，故n（N2）：n（O2）=V：3V=1：3，=31g/mol，故选D
38、点评：本题考查平均摩尔质量的计算，难度不大要注意阿伏伽德罗定律的应用17（2分）（2013秋泰和县校级月考）溶质B形成的2种浓、稀溶液，其溶质B的质量分数分别为：1、2，对应溶液的密度分别为：1、2，等体积混合后溶质B的质量分数为：，则1、2的关系是（）A无法确定B12C12D1=2考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：令溶液体积为V，表示出溶液质量、溶质质量，进而表示出混合后溶液中B的质量分数，结合进行判断解答：解：令溶液的体积为V，则：质量分数为1、密度为1的溶液质量=V1，溶质B的质量=V11，质量分数为2、密度为2的溶液质量=V2，溶质B的质量=V22
39、，故混合后溶液质量数=，等体积混合后溶质B的质量分数为：，即，整理得：（12）（12）0，若120，则12，若120，则12，故不能确定1、2的关系，故选A点评：本题考查溶液质量分数的计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用18（2分）（2013秋泰和县校级月考）VmLAl2（SO4）3溶液中含SO42ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后该溶液中Al3+的物质的量浓度是（）Amol/LBmol/LC mol/LD考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=计算SO42ag的质量，根据电荷守恒可知2n（SO42）=3n（Al3+），据此计算VmL溶液中铝离子物质的量
40、，进而计算mL溶液中铝离子物质的量，再根据c=计算稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度解答：解：SO42ag的质量=mol，根据电荷守恒可知：2n（SO42）=3n（Al3+），故VmL溶液中Al3+的物质的量为mol=mol，故算mL溶液中铝离子物质的量=mol=mol，稀释到4VmL，则稀释后该溶液中Al3+的物质的量浓度是=mol/L，故选A点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，属于字母型计算，属于易错题目，注意对公式的理解与灵活运用19（2分）（2008秋江岸区校级期末）在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M gmol1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d gcm3，则该溶
41、液的物质的量浓度为（）ABCD考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：溶液和胶体专题分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，n=来计算气体的物质的量，利用m=nM来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度解答：解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为=mol，气体的质量为molM gmol1=g，水的质量为100mL1g/mL=100g，即溶液的质量为g+100g，则溶液的体积为，则该溶液的物质的量浓度为=，故选B点评：本题考查学生利用物质的量浓度的定义式计算，明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积
42、即可计算，溶液的体积计算是解答本题的关键，并注意本题中应按照气体与水不反应来分析20（2分）（2013秋泰和县校级月考）下列说法对的是（）A某溶液中滴加BaCl2（aq）后再滴加稀硝酸得到白色沉淀，则该溶液中一定有SO42B某有色溶液中滴加CCl4后用力震荡油层呈紫红色，则该有色溶液中肯定含有单质碘C某溶液中滴加AgNO3（aq）后再滴加稀盐酸得到白色沉淀，则该溶液中一定有ClD用浓硫酸配制1.840mol/l稀硫酸过程中要用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒、量筒23次，而且洗涤液都要注入指定容量瓶中考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有专题：物质检验鉴别题分析：A白色沉淀为硫酸钡或AgCl
43、；B滴加CCl4后用力震荡油层呈紫红色，溶解了碘单质；C白色沉淀可能为硫酸银；D量筒不需要洗涤解答：解：A白色沉淀为硫酸钡或AgCl，原溶液中可能含有SO42离子或银离子，但不能同时存在，故A错误；B滴加CCl4后用力震荡油层呈紫红色，溶解了碘单质，发生萃取，则该有色溶液中肯定含有单质碘，故B正确；C白色沉淀可能为硫酸银，则该溶液中可能含硫酸根离子，且加盐酸引入Cl，不能确定原溶液是否含Cl，故C错误；D量筒不需要洗涤，烧杯、玻璃棒需要洗涤23次，而且洗涤液都要注入指定容量瓶中，故D错误；故选B点评：本题考查物质检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及实验现象为解答的关键，侧重分析能力及知识综
44、合应用能力的考查，注意常见离子的检验方法，选项D为解答的易错点，题目难度不大二、填空题（本题共4小题，共2分×22=44分）21（8分）（2013秋泰和县校级月考）将下列各组物质的分离或提纯的操作方法的序号填在下列相应空白处：A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解（1）除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3B； （2）用海水制取淡水D；（3）分离植物油和水A； （4）NaCl中少量NaClO3F考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：化学实验基本操作分析：（1）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水；（2）水与盐类物质的沸点不同；（
45、3）植物油和水混合后分层；（4）NaClO3加热分解生成NaCl解答：解：（1）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水，则利用过滤法可除杂，故答案为：B；（2）水与盐类物质的沸点不同，则海水中获得淡水可利用蒸馏法，故答案为：D；（3）植物油和水混合后分层，则利用分液法分离，故答案为：A；（4）NaClO3加热分解生成NaCl，则利用加热分解法除杂，故答案为：F点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重混合物分离方法及除杂的考查，题目难度不大22（4分）（2013秋泰和县校级月考）下列物质中，含分子个数最多的是A，含原子个数最少的是BA.
46、6g H2； B.0.5mol CO2； C.1.201024个HCl分子；D.147gH2SO4； E.92g乙醇（C2H5OH）； F.1L 0.100mol/L的蔗糖（C12H22O11）溶液考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=结合分子的构成计算该题解答：解：An（H2）=3mol，N（H2）=3NA，N（H）=6NA；BN（CO2）=0.5NA，原子个数为1.5NA；CN（HCl）=1.201024个约为2NA，则原子个数为4NA；Dn（H2SO4）=1.5mol，N（H2SO4）=1.5NA，原子总数为1.5NA7=10.5NA；En（C2H5OH）=2mol，
47、N（C2H5OH）=2NA，原子总数为2NA9=18NA；Fn（C12H22O11）=1L0.100mol/L=0.100mol，N（C12H22O11）=0.1NA，原子总数为0.1NA45=4.5NA；则分子数最多的为A，原子数最小的为B，故答案为：A；B点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握物质的量的相关计算公式以及物质的构成，难度不大23（26分）（2013秋泰和县校级月考）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a蒸馏烧瓶 b冷凝管 c容量瓶（2）仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有c（填
48、序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处冷凝水由g（填f或g）口通入，f 口流出（4）现需配制0.1molL1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图图中的错误是未用玻璃棒引流除了图中给出的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFEDA用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅
49、动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处配制0.1molL1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：A称量时用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的有AC考点：蒸馏与分
50、馏；配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：实验题分析：（1）熟悉常见的实验仪器，根据仪器的结构特点判断；（2）有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）四氯化碳和酒精为相互溶解的液体，可用蒸馏的方法分离，依据蒸馏装置所需仪器解答；温度计测量的是蒸汽的温度；冷凝水与蒸汽逆向对流，冷凝效果最好；（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误，并判断使用仪器；依据常见容量瓶的规格及所配溶液的体积选择合适的容量瓶，并计算所需固体的质量；根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法，判断操作步骤；根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制
51、溶液浓度偏高解答：解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；（2）容量瓶有玻璃塞在使用过程中要上下颠倒，所以使用前要检查是否漏水，故答案为：c；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物，根据沸点不同分离，即用蒸馏的方法，蒸馏需要酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计；冷凝管是下管进水上管出水，利于冷却；温度计测量的是蒸汽的温度；冷凝水从下口进入从上口流出，与蒸汽对流达到最佳冷凝效果；故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；（4）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；配制一定物质的量浓度的溶液用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500
52、ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；故答案为：未用玻璃棒引流；玻璃棒、胶头滴管；需配制0.1molL1NaOH溶液450mL，应选用500ml的容量瓶，所以需要氢氧化钠固体的质量为：m（NaOH）=0.5L0.1molL140g/mol=2.0g，故答案为：2.0；配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为BCAFED，故答案为：BCAFED；A称量时用了生锈的砝码，称取的氢氧化钠质量偏大，n偏大，浓度偏大，故A正确；B将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠吸收空气中的水分和二氧化碳，称取的氢氧化钠质量偏小，n偏小，浓度偏小，故B错误；CNaOH在烧杯中溶
53、解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积不到500ml，V偏小，浓度偏大，故C正确；D往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质的物质的量n偏小，浓度偏小，故D错误；E未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质有损耗，溶质的物质的量n偏小，浓度偏小，故E错误；F定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故F错误；G容量瓶未干燥即用来配制溶液，没有影响，故G错误；H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，所配溶液体积V偏大，浓度偏小，故H错误；故答案为：AC点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累24（3分）（2013秋泰和县
54、校级月考）449.5g过烧石膏2CaSO4H2O中所含的：n（2CaSO4H2O）是1.55mol；n（O）=13.95molmol，N（H2O）=1.55NA个考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=结合分子的构成计算该题解答：解：M（2CaSO4H2O）=290g/mol，n（2CaSO4H2O）=1.55mol，n（O）=9n（2CaSO4H2O）=1.55mol9=13.95mol，N（H2O）=1.55molNA/mol=1.55NA，故答案为：1.55mol；13.95mol；1.55点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握物
55、质的量的相关计算公式，难度不大三.计算题（16分）25（6分）（2013秋泰和县校级月考）某工厂要用H2SO4与HF（氢氟酸）的混合溶液作矿物中稀有元素的萃取液，要求该萃取液中H2SO4、HF的物质的量浓度各为3.16mol/L、9.00mol/L现有500L回收酸液，经测定其中：H2SO4、HF的物质的量浓度各2.15mol/L、12.6mol/L现要用此500L回收酸液配制上述萃取液，则：此回收酸液经稀释共可得到700L合符上述要求的萃取液，在此500L的回收酸液中应加入61.8L密度为1.84g/ml、浓度为98%的浓硫酸，才符合萃取液的基本要求考点：溶液的配制版权所有专题：实验题；计算
56、题分析：设稀释后溶液体积为V，根据稀释定律，稀释前后HF的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的体积；符合萃取液要求，应保证硫酸、氢氟酸的浓度分别为3.16mol/L、9.00mol/L，根据氢氟酸的浓度可知加入浓硫酸，再加水稀释后溶液的体积，设需加浓硫酸的体积为x，根据H2SO4物质的量守恒列方程计算出需要浓硫酸的体积即可解答：解：设稀释后溶液体积为V，根据稀释定律，稀释前后HF的物质的量不变，则有：9.00molL1V=12.6molL1500L，解得：V=700L，故答案为：700；符合萃取液要求，应保证硫酸、氢氟酸的浓度分别为3.16mol/L、9.00mol/L，根据氟化氢的浓度可知可知
57、加入浓硫酸，再加水稀释后溶液的体积为700L，设需加浓硫酸的体积为x，根据H2SO4物质的量守恒，则有：+500L2.15molL1=700L3.16：molL1，解得x=6.18104 mL=61.8L，故答案为：61.8点评：本题考查了溶液的配制、物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法，明确物质的量浓度的概念及计算方法26（10分）（2013秋泰和县校级月考）t温度下，20.0%的NaOH溶液250mL，蒸发150g水后恢复到原来的温度，浓度变为40.0%，求：原溶液中溶质的物质的量浓度为6.00mol/L；若t温度下，NaOH饱和溶液中：N（Na+）/
58、N（H2O）=2：5，则该温度下NaOH的溶解度是88.9g（保留3位有效数字）如原溶液是由：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应而得，则理论上用去Na2O2多少摩？水多少克？生成标准状况下的O2多少升？考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算版权所有专题：计算题分析：根据蒸发恰好NaOH的质量不变计算原溶液质量，进而计算原溶液中氢氧化钠的质量，根据n=计算氢氧化钠物质的量，再根据c=计算；根据n=计算100g水的物质的量，进而计算n（Na+），再根据m=nM计算氢氧化钠的质量确定溶解度；根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2计算n（Na2O2）、参加反
59、应水的质量、生成氧气的体积，开始加入水的质量=溶液中水的质量+参加反应水的质量解答：解：令原溶液的质量为mg，则：mg20%=（m150）g40%，解得m=300，故原溶液中NaOH质量=300g20%=60g，其物质的量=1.5mol，故c（NaOH）=6.00mol/L，故答案为：6.00mol/L；100g水的物质的量=mol，故n（Na+）=mol=mol，故氢氧化钠的质量=mol40g/mol=88.9g，故该温度下NaOH的溶解度为88.9g，故答案为：88.9；n（NaOH）=1.5mol， 2 Na2O2+2 H2O=4 NaOH+O2 2mol 36g 4mol 22.4Ln（Na2O2） m（H2O）反 1.50mol V（O2）n（Na2O2）=0.75mol，m（H2O）反=13.5g，V（O2）=8.4L，m（H2O）aq=300g80.0%=240g，m（H2O）=m（H2O）反+m（H2O）aq=253.5g，答：理论上用去Na2O2为0.75mol，水253.5g，生成标准状况下的O2为8.4L点评：本题考查溶液浓度有关计算、化学方程式有关计算，难度中等，侧重考查学生对溶液浓度的理解
