1、训练(八)选择题专项练(8)1后汉书郡国志中记载：“石出泉水其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”酉阳杂俎一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指A油脂B油漆C石油 D煤焦油解析由题意可知，石脂水难溶于水，且浮在水面上，说明密度比水小，且颜色呈黑色，燃烧时火焰明亮。A、“石漆”“石脂水”不是油脂，错误；B、油漆不是自然界天然存在的，错误；C、石油在自然界天然存在，不可食用，难溶于水且密度比水小，呈黑色，可以燃烧且火焰明亮，符合上述所有特点，正确；D、煤焦油是煤经干馏得到的，在自然界不存在，错误。答案C2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
2、的是A标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NAB1 L 0.1 molLl的Na2S溶液中S2和HS的总数为0.1NAC4.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为2NAD50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA解析A、标况下庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，错误；B、S2在溶液中能水解为HS和H2S，根据物料守恒可知，溶液中的S2、HS和H2S个数共为0.1NA个，错误；C、HO与D2O的摩尔质量均为20 gmol1，故4.0 g混合物的物质的量为0.2 mol，而两者均含10个中子，故0.2 mol混合物中含2NA个中子
3、，正确；D、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，错误。答案C3X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X2和Y的核外电子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半径最小的，Z核外电子总数是最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是A单质的沸点：WZB气态氢化物的稳定性：WZC简单离子半径：ZWXYDX的氢化物中不可能含有非极性共价键解析X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X2和Y的核外电子排布相同；则X位于第二周期、Y处于第三周期，X为O元素、Y为Na元素；Z、W位于同一周期，且原子序数大于Y，在Z、W位于
4、第三周期；W原子是同周期主族元素中半径最小的，则W为Cl元素；Z核外电子总数是最外层电子数的3倍，设最外层电子数为x，则10x=3x，解得：x=5，则Z为P元素。AW为Cl、Z为P，氯气常温下为气体，而磷单质为固态，则氯气的沸点小于磷，正确；B.W为Cl、Z为P，非金属性：Cl大于P，则气态氢化物的稳定性：WZ，正确；C.离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：ZWXY，正确；D.X为O元素，其氢化物双氧水中含有非极性键，错误。答案D4如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向装有石灰石的简易启普发生器
5、中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3I2C向10 mL 0.2 molL1NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1FeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀相同温度下的KspMg(OH)2KspFe(OH)3D室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 molL1NaClO溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液的pHCH3COONa溶液的pH试纸颜色深酸性：HClOCH3COOH解析醋酸具有挥发性，生成
6、的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，所以醋酸干扰碳酸酸性检验，在将气体通入苯酚钠溶液前应该除去醋酸，故A错误；同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘，铁离子作氧化剂、碘是氧化产物，则氧化性：Fe3I2，故B正确；NaOH足量，氯化镁、氯化铁不足量，所以该实验中氢氧化镁、氢氧化铁沉淀都产生，所以该实验不能判断相同温度下的KspMg(OH)2KspFe(OH)3，故C错误；NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH
7、比较酸性强弱，故D错误。答案B5依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。它可以由原料X经过多步反应合成： 下列说法正确的是AX与Y互为同分异构体B可用酸性KMnO4溶液鉴别X和YC1 mol Y能与6 mol H2或3 mol NaOH发生反应D依曲替酯只能发生加成、取代、消去反应解析A分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，原料X与中间体Y的分子式相同，但结构不同，则二者互为同分异构体，正确；B.X和Y中苯环上都含有甲基，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成COOH，所以二者不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，错误；C.Y中苯环、羰基、碳碳双键都能与氢气在一定条件下发生加成反应，酚羟基、酯基水解
8、生成的羧基能与NaOH反应，所以1 mol Y能与5 mol H2或3 mol NaOH发生反应，错误；D.依曲替酯中含有碳碳双键、醚键、苯环、酯基，具有烯烃、醚、苯和酯的性质，能发生加成反应、取代反应、水解反应等，不能发生消去反应，错误。答案A6如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素CO(NH2)2的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是A铜电极应与X相连接BH透过质子交换膜由左向右移动CM电极反应式为CO(NH2)2H2O6e=CO2N26HD当N电极消耗0.25 mol气体时，则理论上铁电极增重32 g解析甲图中装置是将化学能转
9、化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故A错误；M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，即由左向右移动，故B正确；H2NCONH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为H2NCONH2H2O6e=CO2N26H，故C正确；当N电极消耗0.25 mol氧气时，则转移0.254=1 mol电子，所以铁电极增重mol64 gmol1=32 g，故D正确。答案A7pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如
10、某溶液溶质的浓度为1103molL1，则该溶液中溶质的pC=lg(1103)=3。如图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pCpH图。下列说法不正确的是AH2CO3、HCO、CO不能在同一溶液中大量共存BH2CO3电离平衡常数Ka1106CpH=7时，溶液中存在关系c(HCO)c(H2CO3)c(CO)DpH=9时，溶液中存在关系c(H)c(H2CO3)=c(OH)c(CO)解析A碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存，H2CO3、HCO、CO不能在同一溶液中大量共存，正确；B.由图像可知当pH=6时，pC(H2CO3)=pC(HCO)，结合Ka1(H2CO3)=106，正确；C.pC值越大，其浓度越小，当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，正确；D.由图像可知，横坐标为pH，纵坐标为pC，pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为HCO，碳酸氢钠溶液中溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO)2c(CO)，物料守恒c(Na)=c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，代入计算得到c(H)c(H2CO3)=c(OH)c(CO)，但此时不只是碳酸氢钠，属于溶液中离子浓度关系错误，错误。答案D
