1、金题集综合021化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）A因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料CSiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的2下图所示与对应叙述相符的是（ ）A一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZB图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7pH13时
2、，溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D用硝酸银溶液滴定等浓度的A、B、C的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C3X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图。下列组合中不符合该关系的是（ ）XYZWAHClFeCl2Cl2FeCl3BNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3CNa2CO3CO2CaCO3Ca(HCO3)2DSO2Na2SO3H2SO4NaHSO34某芳香族化合物A分子式为C10H10O3，已知苯环上只有两个取代基，A既能发生银镜反应，又能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体，则满足上述条件的有机物A的种类有(不包括立体异构) ()A9
3、种 B12种 C15种 D18种5下列有关电解质溶液的说法错误的是（ ）A将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中减小B向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小C常温下，pH =4、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c (CH3COO)一c(CH3COOH)= 2(10 -4一10-10) mol/LD20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L的盐酸混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c (CH3COO)c(C1) c(CH3COOH) c(H+)6向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加
4、入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A0.24 mol B0.21 mol C0.16 mol D0.14 mol7短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2电子层结构与氖相同。(1)M位于元素周期表中第 周期 族。(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并
5、加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为 。(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84gmol1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知链状结构的q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为 。(4)(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为 。(5)常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为 。8硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等。回答下列问题： (1)甲组同学按照如图所示的装置，通过
6、实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物。 装置B的主要作用是_。装置C中可观察到的现象是_。(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A_。 实验开始前先通一段时间N2。若装置H有白色沉淀生成，则证明分解产物中有_ ；能证明分解产物中有SO2的实验现象是_ 。 (3)设计实验证明A中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物只含Fe2O3：_ 。参考答案1-6 BBBDBB7(1)三（1分）VIA (2)NH4SCN (3)NCOOCN (4)(CN)2+2OH=CN+CNO+H2O (5)2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O8(1)吸收分解产生的酸性气体 溶液变红(2) D、H、G、F SO3 G中有白色沉淀 (3)取少量固体于试管中，加入适量稀硫酸溶解，分成两份。向第一份中滴加几滴酸性KMnO4溶液，滴入溶液的紫色不褪色；第二份中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则可证明。
