1、卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题3分，11-15题每题4分）1、下列说法中错误的是A. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放B.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可以减少二氧化硫排放C.石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料D.太阳能、氢能、风能属于清洁能源2、下列反应即属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 灼热的碳与CO2的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.铝片与稀盐酸的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应3、下列说法或表示正确的是A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由“c（石墨）=c（
2、金刚石） H=+1.9KJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)H2O(I) H=-57.3KJ/mol，若将含1molCH3COOH与含有1molNaOH 溶液混合，放出的热量小于57.3KJD. 在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8KJ/mol4、下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）A.C（s）+O2（g）CO（g） H=-110.5KJmol-1（燃烧热）B.C2H5OH+3O22CO2+3H2O H=-1368.8KJm
3、ol-1（反应热）C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O (l) H=-114.6KJmol-1（中和热）D.2H2O（g）2H2（g）+O2（g） H=+483.6KJmol-1（反应热）5、在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是A.v（B2）=1.2molL-1s-1 B.v（A2）=40molL-1s-1 C.v（AB3）=1.0molL-1s-1 D .v（B2）=0.8molL-1s-1 6、已知298K，101KPa时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H197 kJ/mol。在相
4、同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 AQ2Q1197 kJ/mol BQ2Q1197 kJ/mol CQ1Q2197 kJ/mol DQ2Q10) (a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A(a)甲乙，(b)甲乙 B(a)甲乙，(b)甲乙 C(a)甲乙 D(a)甲乙，(b)甲乙 15、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物
5、质的量的SO3在相同温度下发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO3的质量分数为p%，则乙容器中SO3的质量分数A.大于p% B.小于p% C.等于p% D.无法判断卷II （非选择题 共50分）16、请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中反应是_(填“吸热”或“放热”）反应，该反应_(填“需要”或“不需要”）环境提供热量提供能量，该反应的H=_（用含E1、E2的代数式表示）（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=-241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2kJmol-1，
6、则其逆反应的活化能为_。（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能（填“升高”“降低”或“不变”），单位体积内活化分子的百分数_（填“增多”“减少”或“不变”），因此反应速率_（填“增大”“减小”或“不变”），你认为最可能的原因是_。17、（8分）工业上常常利用反应来生产环氧乙烷，但是伴随副反应。C2H4(g)+O2(g) ; H1 C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g); H2（1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式：_；（2）工业生产中，可通过某一措施来加快反应而对反应影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率。工业生产采取的这种措施是_。A升高反应体系的温
7、度 B增大体系中氧气的浓度C使用合适的催化剂 D降低反应体系的压强（3）已知C=C、O=O、CC键能分别为a kJmol-1、b kJmol-1、c kJmol-1，则环氧乙烷中CO键能为_ kJmol-1；18、（14分）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mo1L-1。（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。（2）x=_。 （3）A的转化率与B的转化率之比为_。(4)保持容器容积不变，向其中加入am
8、olHe，则该反应的正反应速率为_（填“增大”或“减小”或“不变”），平衡将_（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）。19、(14分）关于N2(g)+H2(g)2NH3(g) H1KJ/mol，满足如下图像：（1） 根据图判断H1_0,T3_T4。（填“”“”“”）（2） 若温度为T1且容器为2L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N2和6mol的H2，10分钟达到平衡状态，此时NH3的体积分数为60%。则0到10min内用H2表示化学反应速率为_mol/（Lmin），N2的转化率为_，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于_。（3） 若第（2）小问中反应体系达到平衡后，
9、再通入1molN2和3mol的H2，则H2的转化率为_（填“增大”“减小”或“不变”）（4） 对于合成氨的体系中，即可以增大反应速率又可以提高H2的转化率的措施有_。（填两点即可） 1-5CACDD 6-10 ACBBA 11-15 DBCDB16.（1）图像分析，反应物能量高于生成物能量，依据能量守恒分析反应是放热反应，反应发生需要提供能量达到能量E1使反应物变化为活化分子发生有效碰撞发生反应，反应的焓变H=生成物总能量-反应物总能量=E2-E1；故答案为：放热；需要；E2-E1；（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=-241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2kJmol-1，则其逆反应的活化能=正反应活化能-反应焓变=167.2kJmol-1-（-241.8kJmol-1）=409kJmol-1故答案为：409kJmol-1（3） 对于统一反应，图中虚线（II）与实线（I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，反应焓变不变，平衡不变，依据影响平衡因素分析是使用了催化剂，改变反应速率不改变平衡和反应热。故答案为：使用催化剂17.（1）+2.5O2(g)= 2CO2(g)+2H2O(g) H=H2-H1 （2）C（3） （a+-c-H1）/218.（1） 0.225 75% 8：5 21.3 减小增大增大压强和增大N2的浓度
