1、平凉二中2010-2011学年度第一学期期中考试试题（卷）高一化学命题人：王海勋 审题人：贾碧涛可用到的可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Ba:137 N:14 Cl：35.5一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )ABCD2、下列物质中，肯定是纯净物的是（ ）A只由一种元素组成的物质 B只由一种原子组成的物质C只由一种分子组成的物质D只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质3、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( ) A
2、AgNO3溶液B稀硫酸 C稀盐酸D稀硝酸 4、粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是( )A BC D 5、在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是( )A 1g H2 B 10g O2 C 11g CO2 D 16g CH46、实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+) = 2mol/L，下列配制方法可行的是( )A取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B取100mL5mol/L HNO3，加水稀释至500mLC取100 mL5mol/LH2
3、SO4，加水稀释至500mLD取100 mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL7、气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )A28.4 B28.4 g / mol C71 D71 g / mol 8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA B1.8 g的NH4+离子中含有的电子总数为NAC标准状况下，44.8L H2O含有的氧原子数为2NA D2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA9、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶
4、液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A14B15 C21 D23 10、同温同压下，相同体积的稀盐酸和稀硫酸分别跟足量的锌反应，生成氢气体积比为1 ：2， 则盐酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为A1:2 B2:1 C4:1 D1:111、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )A950 mL 111.2 gB500 mL 117 gC1 000 mL 117 gD任意规格 111.2 g 12、下列物质分离方法中，根据粒子大小进行分离的是（）A、蒸馏 B、重结晶 C、萃取 D、渗析13、将饱和FeCl3溶液分别滴入下
5、述液体中，能形成胶体的是（ ）A 冷水 B 沸水 C NaOH浓溶液 D NaCl浓溶液14、下列各组中，前者属于后者的是（ ）A化合物、单质 B元素、原子C氧化物、化合物 D纯净物、化合物15、下列叙述正确的是( )A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质16、下列反应属于离子反应的为（ ）A、H2与Cl2之间的反应 B、Fe与O2之间的反应C、盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D、氢气还原氧化铜17、下列离子方程式正确的是（ ）A稀滴在铁片上：B过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2 +2O
6、H=CO32- + H2OC硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：D氧化铜与盐酸反应：18、下列反应中，能用H OHH2O表示的是( ) ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应19、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. K+ ， H+ ， SO42 ， OH B. Na+ ， Ca2+ ， CO32 ，NO3 C. Na+ ，H+ ， Cl ， CO32 D. Na+ ， Cu2+ ， Cl ， SO42 20、在标准状况下，7.2g H2和CO的混合气体共8.96L，下列说法错误的是（ ）A. H2和CO的物质
7、的量之比为5：8 B. H2和CO的质量之比为1：14C. H2和CO的体积之比为 5：8 D. H2和CO的密度之比为1：14二、非选择题（本题包括7小题，每空2分，共60分.）21、（4分）SO42-的检验：先用 酸化，再滴加 溶液，若产生的白色沉淀，则说明有SO42-离子存在22、（6分）在400mL 2mol/L H2SO4溶液中，溶质的质量是 ，此溶液中H的物质的量浓度为 ，若加水稀释到1L,则SO42的物质的量浓度为 。23、（8分）书写下列反应的离子方程式大理石与稀盐酸反应制取CO2 Zn与稀硫酸反应制取H2 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 CO2通入到足量的澄清石灰水中 24、（10
8、分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验，写出检验的离子方程式 25（10分）、取少量Fe2O3 粉末（红棕色）加入适量的盐酸，所发生的离子反应方程式 ，反应后溶液呈 色。用此溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可看到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式
9、。在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸，直至溶液呈 色，即可得Fe（OH）3胶体。把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。26（12分）、现用18.4 mol /L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol /L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_。(2)经计算，需
10、浓H2SO4的体积为_，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。来源:高考资源网27（10分）、将73g HCl溶于水，配成250mL溶液。计算所得溶液中Cl-的物质的量浓度。计算标准状况下HCl的体积。要使溶液中的H+全部中和，需要Ba(OH)2的物质的量。2010 - 2011学年平凉二中高一化学期中考试答案一、选择题（本题20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）12345678910ACBBACDBAD1
11、1121314151617181920CDBCCCDCDB二、非选择题（本题包括7小题，每空2分，共60分.）21、 HCl BaCl222、 78.4g 4mol/L 0.8mol/L23、 CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O Zn+2H+=Zn2+H2 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2O CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 +H2O24、Na2SO4 Na2CO3 CaCl2 CuSO4 NaClKS5U.COMAgNO3 Ag+Cl-=AgCl25、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 棕黄FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl 红褐色 Fe(OH)3胶体26、 500ml容量瓶 5.43ml 溶液未冷却转移的到容量瓶中 定容时俯视凹液面27、 （2分） （2分） （2分） 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O （2分） （2分）
