1、海口市2021年高考调研测试化学试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ni 59一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是A蛟龙号潜水器用到
2、钛合金，22号钛元素属于过渡元素B中国天眼传输信息用的光导纤维材料是硅单质C国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 2下列化学用语表达不正确的是A乙烯的实验式：CH2 B氨气的电子式： C次氯酸的结构式：H-Cl-O D2-甲基丁烷的键线式：3化学在生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是A利用溶解度不同，可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯B根据淀粉的特性，木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖D蛋白质溶液中加入 (NH4)2SO4、CuSO4溶液均能凝结析出，加水后又能溶解4实验
3、室完成下列操作，一般不宜使用锥形瓶的是 A实验室制蒸馏水 B酸碱中和滴定 C配制一定浓度的H2SO4溶液 D用高锰酸钾与浓盐酸制Cl25设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 0.1 molL1 NaClO溶液中含有ClO的数目为0.1NAB将1 mol NH3完全溶于水，所得溶液中n(NH3H2O)+n(NH4+)=NAC1 L 0.1 molL1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NAD将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO数目为NACu浓H2SO4SO2Na2SO3溶液SNa2S2O3NaOH溶液S稀H2SO46硫元素的几种化合
4、物存在下列转化关系：下列判断不正确的是A反应中浓硫酸作氧化剂 B反应表明SO2有酸性氧化物的性质C反应的原子利用率是100% D反应稀H2SO4作还原剂7近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是H+ eH+ eA过程说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键B过程和吸收了能量并形成了O-H键和C-H键CCO2和HCOOH中均只含有极性共价键D每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole8五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下
5、列推断正确的是A原子半径：XYZTZTCX的电负性是五种元素中最小的 DY和T组成的化合物是离子化合物二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)HakJmol1(a0)。保持温度不变缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是A若2v(NH3)v(CO2)，则该反应达到平衡状态B
6、两次平衡时，后一次平衡时CO2的浓度大C重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变D若开始时向容器中加入2molNH3和1molCO2，则达到平衡时放出a kJ热量10化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是A1 mol X最多能与3 mol NaOH反应BY与乙醇发生酯化反应可得到XCX、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等11如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是 A电子由O2所在的铂电极流出 B标况下消耗224 mL O
7、2，通过质子交换膜的H+个数为0.04 NA C电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O12e = 2CO2+12H D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 12下列离子方程式正确的是A过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe4H+NO3= Fe3+NO+2H2O电解B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2OC用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O = Cl2+H2+2OHD室温下，氯化铵溶液pH7的原因：NH4+H2O = NH3H2OH+13下列物质的性质变化规律与与键能无关的是A与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高BHF、HCl、HBr、HI热
8、稳定性依次减弱CF2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高DH2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶14探究铝片与Na2CO3溶液的反应。无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法不正确的是ANa2CO3溶液中存在水解平衡：CO32 + H2O HCO3+ OHB对比、，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C推测出现白色浑浊的原因：AlO2 + HCO3+ H2O = Al(OH)3+ CO32D加热和H2逸出对CO32水解平衡移动方向的影响是相反的三、非选择题：共5题，60分。15（10分）次磷酸钠（NaH2PO2）广泛应用于化学
9、镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如下： 据此回答下列问题：（1）红磷与黄磷之间的关系为_。（2）次磷酸钠中磷元素的化合价为_。（3）写出碱溶过程的化学反应方程式_，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（4）已知次磷酸钠中的H2PO2为四面体结构，请写出H2PO2的结构式 ， 次磷酸钠NaH2PO2为_填“酸式盐”、“碱式盐”、“正盐”。（5）请简述化学镀镍的反应原理 。16（10分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：（1）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(
10、s)Cl2(g) H1+83 kJmol1CuCl(s)O2(g)=CuO(s)Cl2(g) H220 kJmol1CuO(s)2HCl(g)=CuCl2(s)H2O(g) H3121 kJmol1则4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)的H_kJmol1。（2）Deacon发明的直接氧化法原理为：4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)，在刚性容器中，进料浓度比c(HCl)c(O2)分别等于11、41、71时HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示：据图像分析可知：反应平衡常数K(300 )_K(400 )(填“大于”或“小于”)。（3）设HCl初始浓度为c0，
11、根据进料浓度比c(HCl)c(O2)11的数据，计算K(400 )_(列出计算式)。（4）按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)c(O2)过低、过高的不利影响分别是_、_。在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是_。(写出2种)17（12分）二氯异氰尿酸钠(CNO)3Cl2Na是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3固体，在10时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。 a 已知：2NaClO + (CNO)3H3 = (CNO)3Cl2Na + NaO
12、H + H2O 回答下列问题：（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比其优点是 。（2）待装置B中出现 现象时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体；反应过程中仍需不断通入 Cl2的理由是 。 （3）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、 、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是 。 （4）通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。 反应原理： (CNO)3Cl2+ H+ +2H2O = (CNO)3H3 + 2HClO， HClO + 2I + H+ = I2 + Cl+ H2O， I2 + 2S2O32= S4O62+ 2I实验步骤
13、：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用 c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液平均为 V mL。 滴定终点现象为 。 该样品的有效氯含量表达式为 。18（14分）2-氨-3-氯苯甲酸是白色晶体，是重要的医药中间体，其制备流程如下：回答下列相关问题（1） 的名称是_。反应的反应类型为_。（2）为了实现反应的转化，通常可采用的试剂是_。（3）生成2-氨-3-氯苯甲酸的方程式为_。（4）同时符合下列两个条件的有机物共有_种同分异构体。
14、其中仅有3种等效氢的有机物结构简式为_。相对分子质量比大42的苯的同系物；与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸； （5）事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤设计为以下三步，产率有了一定提高。请从步骤产率低的原因进行推测，上述过程能提高产率的原因可能是 。若想要进一步提高产率，2-氨-3-氯苯甲酸的合成流程中，可以优化的步骤还有 。19（14分）金属Ni可以与Mg、C形成一种化合物M，M是一种新型超导体，它的临界温度为8K。回答下列问题：（1）在基态Mg原子中，核外存在_对自旋相反的电子。（2）碳在矿物中，通常以碳酸盐形式存在。根据价层电子对互斥理论，可推知CO32的空间
15、构型为 _，其中碳原子的杂化轨道类型为_。NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，其原因是HCO3在水溶液中易形成多聚离子，请解释HCO3形成多聚离子的原因是 。（3）Ni的基态原子的价层电子排布式为 。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为 。向绿色的NiSO4溶液中滴加过量的氨水，溶液会变成深蓝色，其原因是溶液中生成了一种六配体的配离子，该配离子的化学式为 。（4）已知M的晶胞（ = = = 90）结构如下图所示，则M的化学式为 。其晶胞参数为：a = b = c = d pm，该晶体的密度为 gcm3。（列出计算式）MgCNi海口市2021年高考调研测试化学参考答案一、选择题：本题
16、共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678答案BCACDDBC二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。题号91011121314答案CACBDBCDD三、非选择题：共60分。15（10分）（1）同素异形体 （1分）（2）+1 （1分） （3） （2分） 1:3（1分）（4） （2分） 正盐 （1分）（5）次磷酸钠作为还原剂将硫酸镍中的镍还原成金属单质，沉积在镀件表面
17、。（2分）16（10分）（1） 116 （2分）0.4220.422(10.84)4(10.21)c0（2）大于（2分）（3） （2分）（4）O2和Cl2分离能耗较高（1分）HCl转化率较低 （1分） 增加反应体系压强、及时除去产物（2分）17（12分）（1）恒压分液漏斗的支管可以使漏斗下方与漏斗中的压强一致，可以使漏斗内液体顺利流下。（2分）（2）液面上方有黄绿色气体 （1分） 使反应生成的 NaOH再次生成 NaClO，提高原料的利用率（2分） （3）冰水洗涤 （1分） 在装置 A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）（4）滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色刚好褪去（或颜色恰好由蓝色变成无色），且半分钟不恢复（2分）（2分）18（14分）（1）邻硝基苯甲酸（2-硝基苯甲酸）（1分） 取代（硝化）反应（1分） （2）酸性高锰酸钾溶液（其他合理答案也可给分） （2分）（3） （2分） （4） 9（2分）； （2分） （5） 利用磺酸基占位，减少5号位上H原子的取代（2分） 步骤（2分）19（14分）（1）6（1分）（2）平面三角形（1分） sp2 （1分） HCO3中的OH可以与另一HCO3中的氧原子形成氢键，故可形成多聚体（2分） 213d1030NA（3）3d84s2 （2分） X射线衍射法（1分） Ni(NH3)62+（2分）（4）MgCNi3 （2分） （2分）
