1、江苏省无锡市第一中学2011-2012年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 注意：请将卷选择题答案填写到卷前相应表格中卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项）1人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是A煤、石油和天然气都属于碳素燃料B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能转化为电能D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文
2、明”2下列关于化学反应和能量变化关系的描述中，说法不正确的是A放热反应，不必加热就一定能发生B化学反应中一定有能量变化C吸热反应不一定需要加热也能发生D热化学方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关3下列化学用语或模型正确的是 A氯化氢的电子式： B 8个中子的碳原子：12CC硫离子结构示意图： DCH4分子的比例模型：4 2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A34S原子核内的中子数为16 B13C和15N原子核内的质子数相差2C16O与18O互称同位素 D2H的核外电子数比1H多一个5N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N
3、2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是来源: AN2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g) H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H133.5 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol16下列各组顺序的排列不正确的是A酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4 B离子半径：NaMg2Al3FC热稳定性：HClH2SPH3SiH4 D熔点：SiO2NaClI2CO2来源: 7用N
4、A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A16g CH 4中含有4NA个CH键 B一定条件下，氨与氧气在催化剂作用下反应生成30g NO，转移电子数为5NA个 C常温常压下，13.8g NO2与水充分反应，产生0.1N A个NO分子D标准状况下，22.4 LCCl4中含有N A个CCl4分子8下列描述正确的是：CH2CH3CH3CHCH3 A 系统命名：2乙基丙烷B由分子式为C2H6O组成的物质一定是纯净物C正丁烷和异丁烷互为同系物D互为同系物的物质，在组成和结构上相似，所以化学性质也相似 9某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析
5、出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuCa和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极D无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色10a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是Ab、a、e、d、cBe、d、a、b、c Ca、b、e、d、c Da、b、d、c、e二、不定项选择（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一或两个正确选项）11对于
6、以下反应：A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是A混合气体的密度不随时间变化而变化B单位时间内每消耗3 mol B，同时生成2 mol CCD的物质的量分数在混合气体中保持不变DB、C、D的分子个数之比为32112以下说法正确的是 AC60与金刚石互为同素异形体，它们都属于原子晶体B干冰升华既克服了分子间作用力，也破坏了共价键C金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电DNaCl晶体溶于水破坏了Na+和Cl之间的离子键13下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe
7、粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B5mL4的过氧化氢溶液中加入少量MnO2粉末迅速产生大量气泡催化剂能显著地增大化学反应速率CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用石墨棒做电极，电解氯化铜溶液产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的黄绿色气体该气体为Cl2，放出该气体的电极为电解池的阳极14下列叙述中正确的是来源: A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B稀有气体元素原子的最外层电子数都是8C元素周期表从B到B 10个纵行的元素都是金属元素D短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们的周期数一定
8、相差115甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2 B 乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2来源: 卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项）12345678910二、不定项选择（本题共5小题，每小题4分，共20分。每
9、小题只有一或两个正确选项）1112131415卷（60分）16（9分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：族周 期AAAAAAA02来源: 3来源: (1)在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号）， 金属性最强的元素是 （填元素名称），最活泼的非金属单质是 （化学式），元素对应的离子结构示意图为 _。(2)给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）。(3)元素与的气态氢化物中较稳定的物质是 （填该物质的电子式）。(4)元素与的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是 （填化学式）。(5)元素与能以 键（填化学键类型）结合成 晶体（填晶体类
10、型）。单质X单质Y单质Z共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙17(10分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)： 已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共用电子对数目最多。b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。(1)X的结构式： ；丙的电子式： 蒸馏水（滴有酚酞）(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。在右图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中发生反应的化学方程式是： 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是：(用电离方程式表示) 18（6分）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌
11、片、同浓度盐酸做了下列平行实验： 来源: 实验：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。 实验：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。试回答下列问题：(1)试分析实验中t1t2速率变化的主要原因是 ，t2t3速率变化的主要原因是 。 (2)实验放出氢气的量减少的原因是 。 (3)某同学认为实验反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。a.若不正确，请说明原因： b.若正确则写出实验中原电池的正、负极电极反应式
12、。 来源: 激光TiO219（9分）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：(1)海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H22O24e=2H2O；B极：O24e=2O2，则A极是电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)。(3)有人以化学反应：2ZnO24H=
13、2Zn22H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2进行工作。则原电池的负极材料是_，正极上发生反应的电极反应式为 。20（6分）如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为14）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。 (1)甲烷与氯气的反应属于 反应，反应后得到的所有有机产物的结构简式为： 。 (2)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是_ 。 A升高 B降低 C不变 D无法确定（6分）CO、CH4均为常见的可燃性气
14、体。(1)已知在101 kPa时， CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。(2)120、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmL二氧化碳，混合气体中一氧化碳和甲烷的物质的量之比为： 。若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是 。 21（6分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)5Y(g)=nZ(g)6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若
15、测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol(Lmin)1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 ；2 min末时Y的浓度为 ；化学方程式中n的值是_。 （8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：(1)NO的体积为 L，NO2的体积为 L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 molL1。（用含a、V的的式子表示）(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，
16、至少需要往其中加入25%的双氧水 g。（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O； NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）来源: 无锡市第一中学2011-2012学年度第二学期期中试卷卷（选择题 共40分）17.(1) （2） 2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3+2H2O NH3H2O NH4+OH18. (1)反应放热，溶液温度升高，反应速率加快, 随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢 (2) Fe3+ 氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+ 反应，故氢气量减少 来源: (3)正确。正极：2H+ + 2e=H2 负极:Zn2e=Zn2+19.(1) 化学 电 共价 吸热 (2) 负 流出 (3) Zn O2+4H+4e=2H2O
