1、高考资源网（） 您身边的高考专家温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第2课时研究物质性质的基本程序一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”，共5小题，每题1分，共5分)1闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口煽动，使极少量氯气飘进鼻孔。()提示：。2在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色。()提示：。3用排水集气法便可收集到纯净的氯气。()提示：。由于氯气能溶于水，所以不能用排水法收集氯气。4在NaClO溶液中通入CO2生成HClO，可证明碳酸酸性强于HCl
2、O。()提示：。5漂白粉是由氯气与氢氧化钠反应制取的。()提示：。氯气与氢氧化钠反应制取的是漂白液，漂白粉是由氯气与氢氧化钙反应制取的。二、选择题(本题包括9小题，每题2分，共18分)题组1氯的原子结构与氯气的物理性质1氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是()A氯原子在化学反应中易失去电子B氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C氯元素的化合价只有1价D氯的原子核外有7个电子【解析】选B。氯元素的原子最外层上有7个电子，易得到1个电子形成具有稳定结构的氯离子，B正确。2下列有关氯气的叙述中，不正确的是()A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B氯气、液氯是同一种物质C可用排水法收集氯气D向田鼠
3、洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质【解析】选C。氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，A正确；氯气、液氯是Cl2的两种状态，为同一种物质，B正确；Cl2能溶于水，1体积水大约能溶解2体积Cl2，不能用排水法收集氯气，C错误；氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D正确。3氯气泄漏事故发生时会严重污染环境。下列有关处理方法不正确的是()A在事发现场喷洒氢氧化钠溶液B将人、畜迅速转移到地势较高的地方C用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子D用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子【解析】选C。NaOH具有腐蚀性，会严重腐蚀人的皮肤，故C项错误。4下列关于Cl2的说法中，正确的是()ACl2是一种无色、无
4、味、无毒的气体BCl2能使湿润的红色布条褪色CFe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2D实验室用加热分解KClO3的方法制取【解析】选B。氯气是黄绿色，有刺激性气味、有毒的气体，A不正确；氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故氯气可以使湿润的红色布条褪色，B正确；Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl3，C不正确；加热氯酸钾分解生成氧气，D不正确。题组2氯气的化学性质5(2021南阳高一检测)下列说法不正确的是()钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾铁丝在氯气中燃烧产生红棕色的烟，生成氯化亚铁氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，能溶于水且与水反应久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下
5、的就是水A B C D【解析】选B。钠在氯气中燃烧生成氯化钠，为白烟，氢气与氯气反应生成氯化氢，易挥发，可观察到有白雾生成，故错误；氯气具有氧化性，铁丝在氯气中燃烧产生红棕色的烟，为氯化铁，故错误；氯气为黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味，有毒，能溶于水，可与水反应，故正确；氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，久置氯水主要成分为盐酸，故错误。6如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B该实验必须在通风橱中进行C装置B、C中的布条都褪色D装置D中发生的反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O【解析】选C。氯气中混有水蒸气，会
6、干扰其漂白性的检验，用装置A除去氯气中的水蒸气，A正确；氯气有毒，所以该实验必须在通风橱中进行，B正确；装置B中干燥的有色布条不褪色，装置C中湿润的有色布条褪色，C不正确；装置D中发生的反应为Cl2被NaOH溶液吸收，生成NaCl、 NaClO、H2O，D正确。题组3含氯化合物的性质7下列说法中，正确的是()A氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾B漂白粉的主要成分是次氯酸钠C氯水能漂白，其中起漂白作用的是盐酸D光照氯水有气泡逸出，该气体是O2【解析】选D。氢气在氯气中燃烧生成白雾；漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙；氯水中起漂白作用的是次氯酸；光照氯水有气泡逸出，主要是其中的次氯酸分解生成了盐酸和氧气
7、，所以逸出的气体是氧气。8下列说法正确的是()A漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解B次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，但原理不同CCa(ClO)2中含有氯离子D漂白粉与“84”消毒液的消毒原理相似【解析】选D。A项，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，由于HClO的酸性比碳酸弱，在空气中发生反应Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，HClO不稳定，2HClO=2HClO2，错误；B项，次氯酸和过氧化钠的漂白作用都是利用其强氧化性，原理相同，错误；C项，Ca(ClO)2中含有ClO，不含有Cl，错误；D项，漂白粉与“84”消毒液的消毒原理都是与空气中的水蒸气和
8、二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸，正确。9下列说法中正确的是()A漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物B漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素褪色C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D次氯酸能杀死细菌，所以氯气可用于自来水的消毒【解析】选D。漂白粉和“84”消毒液都是混合物；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，不含有HClO；制取漂白粉是用Cl2和石灰乳反应。三、非选择题(本题包括1小题，共7分)10如图是一组探究氯气性质的装置。(1)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条_；若溶液A为水，则有色布条_；若溶液A为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条_。(
9、2)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条_。【解析】(1)关闭K通入Cl2，若A为浓硫酸，则进入()的是干燥的Cl2，有色布条不褪色；若A为水，则进入()的是湿润的Cl2，有色布条褪色；若A是NaHCO3溶液，则Cl2在()中被消耗，有色布条不褪色。(2)打开K，尽管A是NaOH溶液，湿润的Cl2还是直接进入()，有色布条褪色。答案：(1)不褪色褪色不褪色(2)褪色一、选择题(共15题，每小题3分，共45分)1(2021娄底高一检测)地震、洪水等自然灾害过后，地下水等饮用水都会受到一定程度的污染，为了保证人们身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是 ()A
10、氯气 B漂白粉C烧碱 D次氯酸钠【解析】选C。烧碱的主要成分为NaOH，不具有漂白、杀菌、消毒作用。2(2021济南高一检测)化学试剂的配制对于溶剂的选择有着严格的要求，实验室常用去离子水或蒸馏水来配制溶液。若选用自来水(常用Cl2进行杀菌消毒)配制下列溶液，不会出现明显的药品变质问题的是()ABaCl2 BAgNO3CK2CO3 DCa(OH)2【解析】选A。自来水中含有H、Cl2、HClO、ClO、Cl等微粒。配制BaCl2溶液时，溶液存在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故A正确；配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl，则Ag与Cl反应生成AgCl沉
11、淀，产生明显的药品变质问题，故B错误；配制K2CO3溶液时，氯水中含有H，H与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，则产生明显的药品变质问题，故C错误；配制Ca(OH)2溶液时，氢离子与氢氧根离子反应生成水，产生明显的药品变质问题，故D错误。3氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是()A通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应B红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，久置的氯水变为稀盐酸【解析】选A。Cl2和Fe在点燃时才可反应。4.如图A
12、处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中盛装的溶液是()A浓硫酸 B水C氢氧化钠溶液 D饱和食盐水【解析】选C。关闭B，C处湿润有色布条不褪色，说明Cl2在D处完全反应。5. (金榜原创题)(新视角)漂白粉，白色粉末，具有类似氯气的臭味，用作棉、麻、纸浆、丝纤维织物的漂白，饮用水、游泳池水等的杀菌和消毒等。城市生活用水常用漂白粉杀菌、消毒。下列关于漂白粉的叙述正确的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B将Cl2制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输C漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D在使用漂白
13、粉时应用浓盐酸【解析】选B。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A错误；氯水中的HClO具有强氧化性，但易分解且不易保存、运输，所以制成固态漂白粉，故B正确；氯气与烧碱反应生成NaCl、NaClO，故C错误；使用漂白粉时与浓盐酸发生反应生成氯气，氯气有毒，故D错误。6某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()A.该实验说明Cl2分子具有漂白性B该实验说明H扩散速率比HClO分子快C将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D若用久置的氯水进行实验，现象相同【解析】选B。HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A错误；HClO的漂白持久、稳
14、定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D错误。7漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是()漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸漂白粉性质稳定，可以敞口存放漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClOABCD【解析】选C。漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，2HClO2HClO2，使漂白粉逐渐失效，故错误；与少量CO2反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HC
15、lO，与过量CO2反应时才生成Ca(HCO3)2，故错误。8下列有关实验现象与分析或结论都正确的是()选项实验现象分析或结论A新制氯水放置数天后pH将增大氯化氢具有挥发性，酸性减弱B液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力漂白粉与空气中的CO2反应，生成HClO, HClO分解D氯气将鲜花漂白氯气有毒【解析】选C。氯水放置几天后，由于2HClO2HClO2，溶液酸性增强，A错误；液氯是纯净物，没有漂白性，B错误；氯气漂白鲜花是因为与水反应后生成次氯酸，与氯气有毒无关，D错误。9下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐
16、酸反应制得的是()ACuCl2 BFeCl3 CFeCl2 DAlCl3【解析】选D。A.Cu与盐酸不反应；B.Fe与盐酸反应生成FeCl2；C.Fe与Cl2反应生成FeCl3。10下列关于氯水的叙述中，正确的是()A新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色【解析】选A。新制氯水中有分子(H2O、Cl2、HClO)，也有离子(H、Cl、ClO、OH)，故滴入AgNO3溶液会产生白色沉淀AgCl。HClO不稳定，光照时会产生O2，HClO又具有漂白性，故新制氯水可使有色布条褪色。1
17、1下列关于含氯化合物的说法中正确的是()A氯水中由于Cl2完全与H2O反应，故无Cl2存在B向氯水中加入石蕊试液，溶液显红色CHClO是一种稳定性较强的弱酸D.“84”消毒液能用于杀菌消毒，也具有一定的漂白作用【解析】选D。氯水中有Cl2存在，A不正确；氯水中有盐酸，故存在浓度较大的H，能使石蕊显红色，存在的HClO分子有漂白性，所以溶液先变红后褪色，B不正确；HClO见光易分解，稳定性差，C不正确；“84”消毒液中的NaClO会产生HClO，既能用于杀菌消毒，也可用于漂白，D正确。12下列说法不正确的是()A自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了HClO的性质，而Cl2本身不能杀菌、消
18、毒B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得D漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效【解析】选C。HClO能杀菌、消毒，而Cl2不能，A正确。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B正确。漂白粉是由Cl2和石灰乳制得，C错。漂白粉露置在空气中发生Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，2HClO2HClO2而失效，D正确。13(2021合肥高一检测)下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是()A都为黄绿色B都具有漂白性C都能与硝酸银溶液产生白色沉淀D都能使紫色石蕊试液呈红色【解析】选C。新制备的氯水含有氯气分子，显黄绿色，久置氯水主要成分为盐酸，不
19、含氯气分子，不显黄绿色，故A错误；久置氯水不含次氯酸，所以不具有漂白性，故B错误；新制氯水与久置氯水都含有氯离子，都能与银离子反应生成白色氯化银沉淀，故C正确；新制氯水含有氢离子和次氯酸分子，能够使石蕊先变红后褪色，久置氯水的主要成分为盐酸，能够使石蕊呈红色，故D错误。14下列实验过程中，不会产生气体的是()【解析】选C。A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的H与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水中的Cl与AgNO3溶液中Ag反应生成白色沉淀AgCl；D项H2O与Na2O2反应产生O2。15(双选)如图所示，从A处通入Cl2，关闭B1阀，打开B2阀时，C处的干燥红色布条
20、上看不到明显现象；当打开B1阀，关闭B2阀后，C试管中红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()A.浓硫酸 BNaOH溶液CH2O D饱和NaCl溶液 【解析】选A、B。解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的物质是HClO(或潮湿的氯气)。先判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据B1阀开，B2阀关时，C处红色布条褪色，说明A处Cl2是潮湿的，潮湿的Cl2在B1阀关闭时通过D瓶，看不到C试管中红色布条有明显的变化，说明D瓶溶液吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。二、非选择题(本题包括2小题，共25分)16(12分)结合氯气的相关知识解决下列问题。(1)漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同
21、时，漂白粉与盐酸混合发生反应不同。漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_。(2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。c过程中的现象是_。【解析】(1)盐酸酸性强于次氯酸，漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸，化学方程式为Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO。(2)氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故合理选项是d。氯水中有Cl，加入AgNO3溶液，发生反应：AgNO3HCl=AgClHNO3，生成AgCl白色沉淀。答案：(1)C
22、a(ClO)22HCl=CaCl22HClO(2)d产生白色沉淀17(13分)(素养新思维)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确结论。(1)提出问题：氯水中哪种物质能使红色布条褪色？(2)收集资料：氯气有强氧化性；氯气与水反应生成稀盐酸和次氯酸；次氯酸有强氧化性。(3)提出假设：_；_；_；水使红色布条褪色。(4)验证假设：实验：把红色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验：_；实验：_；实验：把红色布条放在水里，布条不褪色。(5)得出的实验结论是_。【解析】提出假设是根据收集到的资料结合所学知识
23、进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条褪色，氯气和水生成盐酸和次氯酸，假设盐酸或次氯酸能使红色布条褪色。氯水中的氯气、盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是次氯酸使红色布条褪色。答案：(3)氯气使红色布条褪色次氯酸使红色布条褪色盐酸使红色布条褪色(4)把红色布条伸入次氯酸溶液中，红色布条褪色把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色(5)次氯酸使红色布条褪色 (九层之台，起于累土难点知识从基础练起)(1)氯气与水反应的化学方程式：Cl2H2O=HClHClO。(2)氯气与氢氧化钠溶液反应制取漂白液的化学方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(3)氯气与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。关闭Word文档返回原板块- 17 - 版权所有高考资源网
