1、2017届高考化学一轮复习物质的分类45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟 满分：100分）第I卷 选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、将15%的NaOH溶液蒸发掉100 g水后得到125 ml质量分数为30%的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为( )A6 molL-1 B6.25 molL-1 C6.75 molL-1 D7 molL-1 2、某同学配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是( )A定容时时俯视刻度线 B量筒量取5ml浓硫酸时俯视读数C容量瓶中有蒸馏水 D溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容3、下列说法错误的是 （ ）
2、A6.021023是阿伏加德罗常数的近似值 B阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC1mol 12C原子的质量为12g D硫酸的摩尔质量是98克4、关于容量瓶的叙述：是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；不宜长时间贮存溶液；能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的有 （ ）A B C D5、标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于( )27 54 45 72A BC D6、下列所含分子数由多到少的排
3、列顺序是（ ） 标准状况下336LH2 所含电子的物质的量为4mol的H2 2045gH2O 常温下,16gO2,与14gN2的混合气体 含原子总数约为12041024的NH3 B D 7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为112 LB25，101105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，112 L Cl2含有的分子数为05 NAD标准状况下，112 L乙醇含有的分子数为05 NA8、下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 25mol/L Na
4、Cl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液 D300mL 5mol/L KClO3溶液9、质量分数为a%，物质的量浓度为c molL1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为( )A 等于2c molL1 B 大于2c molL1 C 小于2c molL1 D 在c2c molL1之间10、下列物质分类正确的是：（ ）A单质、化合物 、原子：石墨、HT、17Cl B有机物、烷烃、混合物：H2CO3、环己烷、淀粉C共价化合物、离子化合物、氢化物：AlCl3、NaOH、H2O D强酸、弱碱、烃： HNO3、Na2CO3、溴苯11、“化学是人类进步的关
5、键”。下列说法不正确的是 ()APM2.5是指空气中直径2.5 m的固体颗粒或液滴的总称B根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则12、下列分类或归类正确的是( )液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A B C D第II卷 非选择题
6、二、非选择题（共40分）13、氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3易升华。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图所示:（1）加入吸收塔的吸收剂X应是（填字母编号）。a.NaOH溶液 b.饱和食盐水 c.FeCl2溶液 d.淀粉KI溶液（2）取0.5 mL饱和FeCl3溶液滴入50 mL沸水中,得红褐色氢氧化铁胶体,则发生反应的离子方程式为 。（3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的过程中,需先加入 且保持过量,然后进行的操作依次为 、冷却结晶、过滤。（4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊,则其反应的离子方程式为 。（5）铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,
7、电池结构如图所示（电极材料为石墨）,工作原理为:Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+则电池放电时,Cl-将移向 极（填“正”或“负”）;充电时,阴极的电极反应式为 。14、已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按如图框图进行反应。回答下列问题:（1）组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是。氢化物酸碱盐氧化物（2）A、B、C三种单质中有一种是金属,则这种单质是A、B、C中的 ,理由是 。（3）如果E溶液是一种强酸,则E的化学式为 。15、现有下列十种物质：H2；铝；CaO；CO2；H2SO4；Ba（OH）
8、2；红褐色的氢氧化铁液体；氨水；稀硝酸；Al2（SO4）3上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）： 分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质 （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH= H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。（3）在水中的电离方程式为 ，（4）少量的通入的溶液中反应的离子方程式为 。（5）与发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al（NO3）3 + NO + 2H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，当有54g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。该反应的离子方程式为 。16、下列各组
9、物质属于同位素是 ；属于同分异构体的是 ；属于同素异形体的是 ；属于同一种物质的是 。（填序号）O2和O3氕和氚C2H2和C4H6CH3CH2OH和CH3OCH3和CH3CH2CH2CH3和 17、汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是 。（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由 。（3）用化学反应方程式表示为 。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为 。（4）
10、从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可） 。参考答案1.A试题分析：设原溶液的质量为x，根据溶质的质量不变得x15%=（x-100)30% 得x=200g，则溶质氢氧化钠的质量m(NaOH)=200g15%=30g，n(NaOH)=30g40g/mol=0.75mol，溶液的物质量浓度c(NaOH)=0.75mol0.125L=6mol/L。2.B试题分析：A定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，使所配溶液的浓度偏高，错误；B量筒量取5ml浓硫酸时俯视读数，浓硫酸体积偏小，使所配溶液的浓度偏低，正确；C容量瓶中有蒸馏水对所测结果无影响，错误；D溶解后未经冷却就转移到
11、容量瓶进行定容，导致所配溶液的体积偏小，使所配溶液的浓度偏高，错误，选B。3.D试题分析：阿伏加德罗常数约为6.021023，精确值为12g碳-12所含的碳原子数，故A正确；阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol，故B正确；m=nM=1mol12g/mol=12g，故C正确；摩尔质量的单位为g/mol，故D错误故选D4.C试题分析：容量瓶时配制标准物质的量浓度溶液的仪器，不能作为溶解物质的容器，不能加热，不能作为反应容器，不能作为储存溶液的容器，使用前检查是否漏水，故答案选C.5.C试题分析：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气
12、体为3mol反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H2+O2 2H2O可知，氧气为2molmol，故氢气为3mol-mol，故H2、O2的体积比7:2,；若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，氢气为2mol，故氧气为3mol-mol，故H2、O2的体积比4:5，答案为C.6.A试题分析：将各项全部用物质的量来表达，然后再由多到少的排列，中的H2为15mol，中H2为2mol，的H2O为25mol，中混合气体小于1mol，但是大于05mol，中NH3为05mol，所以所含分
13、子数由多到少的排列顺序是7.B试题分析：A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1摩尔，体积约为224L，故A错误；B、64 g SO2的物质的量是1摩尔，含有3摩尔原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D、标准状况下，乙醇不是气体，无法计算其物质的量，故D错误。故选B。8.A试题分析：根据溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关A、200mL 2mol？L-1MgCl2溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=25mol/L2=5mol/L；B、1000mL 25mol？L-1NaCl溶液中c（C
14、l-）=c（NaCl）=25mol/L；C、250mL 1mol？L-1AlCl3溶液中c（Cl-）=3c（AlCl3）=1mol/L3=3mol/L；D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；所以氯离子浓度最大的是5mol/L，9.B试题分析：氢氧化钾溶液浓度越大密度越大，设质量分数为a%KOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2a%KOH溶液的密度为yg/ml，则：质量分数为a%KOH溶液的物质的量浓度为c=(1000*x*a)/56 mol/L；质量分数为2a%KOH溶液的物质的量浓度为c=(1000*y*2a%)/56 mol/L，氢氧化钾溶液浓度越大密度越大，所以xy，故
15、c2c10.C物质分类的题目一般简单，从物质的组成、性质、用途等角度理解归纳记忆，以便于分类研究。A中HT是氢气是单质，错。B中H2CO3是无机物，环己烷不是烷烃，错。而D中Na2CO3不是碱是盐，俗名叫纯碱。溴苯是苯的衍生物，不是烃。11.B在溶液，胶体，浊液中浊液的分散质粒子是最大的，溶液最小，胶体处于中间位置。12.C中氨水为混合物。水银其实就是汞单质，而电解质和非电解质是相对于化合物来说，所以错误。碘酒为溶液，所以答案选C13.（1）c（2）Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+（3）盐酸 蒸发浓缩（或加热蒸发）（4）H2S+2Fe3+2Fe2+S+2H+（5）负 Cr3+e-
16、Cr2+14.（1）（2）AB、C为气体,不可能为金属（3）HCl（1）两种元素不能形成碱,根据图示D和E溶于水得到相应的溶液,所以形成的化合物不能是氧化物。（2）A为固体,B和C为气体,金属只能为A。（3）E是一种强酸,且只含有两种元素,所以E为HCl。15.（1） 金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质（2）Ba（OH）2 + 2HNO3 = Ba（NO3）2 + 2H2O（3）Al2（SO4）3 = 2Al3+ 3SO42（4）Ba2+2OH+CO2 = BaCO3+ H2O（5）HNO3 11 06 mol Al + 4H+NO3 =Al3+NO+ 2 H2O16.，17.（1）都由两种元素组成且都含有氧元素（2）二氧化碳是由不同种元素构成的分子，而氮气是由同种元素构成的分子（3）2CO2NON22CO21522（4）化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变（其他合理答案也可）
