1、2013-2014学年湖北省咸宁市鄂南高中高一（下）第一次月考化学试卷（实验班） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）1（3分）“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展的经济模式下列说法与“低碳经济”不符合的是（）A采用压缩天然气代替燃油B加快化石燃料的开采与使用，提高人们的生活水平C利用硅材料制成光伏发电装置发电D利用太阳能、风能等，减少化石燃料的使用考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：化学应用分析：“促进低碳经济”，应减少二氧化碳的排放，减少含碳物质的使用，多使用清洁能源，以此解答该题解答：解；A压缩天然气代替燃油，可减少二氧化碳的排放，符合“促进低
2、碳经济”宗旨，故A不选；B加快化石燃料的开采与使用，可导致大量环境污染以及二氧化碳的排放，不符合“促进低碳经济”宗旨，故B选；C利用硅材料制成光伏发电装置发电，可减少化石能源的使用，减少环境污染，符合“促进低碳经济”宗旨，故C不选；D利用太阳能、风能等，减少化石燃料的使用，可减少环境污染，符合“促进低碳经济”宗旨，故D不选故选B点评：本题考查常见生活环境的污染，为高考常见题型，侧重于化学知识的综合运用，该题注意“促进低碳经济”的做法，题目难度不大2（3分）下列各物质中化学键类型完全相同的是（）ANa2O2和NaOHBKClO和HClOCCO2和H2O2DCCl4和H2O考点：化学键版权所有专题
3、：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键解答：解：ANa2O2中存在离子键和非极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，所以化学键类型不完全相同，故A错误；BKClO中存在离子键和极性共价键，HClO中只存在极性共价键，所以化学键类型不完全相同，故B错误；CCO2中只存在极性共价键，H2O2中存在极性共价键和非极性共价键，所以化学键类型不完全相同，故C错误；DCCl4和H2O中都只存在极性共价键，化
4、学键类型相同，故D正确；故选D点评：本题考查了化学键的判断，明确物质中微粒间的作用力是解本题关键，注意过氧化钠的结构、次氯酸钾在中心原子，为易错点3（3分）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A1对B2对C3对D4对考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：基本概念与基本理论；元素周期律与元素周期表专题分析：根据前10号元素的原子的核外电子排布知识来回答解答：解：在前10号元素中，氦原子和碳原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：2，氢原子和铍原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：2，共有
5、两对；故选B点评：本题主要考查学生元素周期表中前10号元素原子核外电子排布知识，是一道基础题目4（3分）（2014杭州一模）根据不同的研究目的，可以编制成不同的元素周期表将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表，图中每个“”代表一种元素，其中P点代表氢元素（图中的字母不表示元素符号）下列说法正确的是（）AY点元素对应的氢化物比Z点元素对应的氢化物更稳定B虚线相连的两个点元素处于同一族C比Y点原子序数小8的元素，它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸DK、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+L+K2考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素
6、周期表专题分析：P点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，P、I连线的三元素为第A族，K为O元素，I为Na元素，M为Mg元素，X为Al元素，Y为P，Z为Cl，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合元素周期律及元素化合物的性质解答该题解答：解：A非金属性PCl，故氢化物稳定性PH3HCl，故A错误；B由原子序数及种类可知，虚线相连的元素处于同一族，故B正确；CY为P，原子序数大于8的元素，故C错误；D电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2Na+Al3+，故D错误，故选B点评：本题考查元素周期表、元素周期律等，难度不大，注意掌握氢
7、化物稳定性及微粒半径的比较5（3分）下表有几种物质的沸点：物质AlF3AlCl3AlBr3沸点/1260181（升华）263下列各组物质中，气化或熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与AlF3和AlBr3相同的是（）ANaCl和CCl4BNa2O和SiO2C金刚石和金属铝D碘和干冰考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别版权所有专题：化学键与晶体结构分析：由表格数据可知AlF3的沸点较高为离子晶体，气化或熔化时克服离子键，AlBr3的沸点较低为分子晶体，气化或熔化时克服分子间作用力，以此来解答解答：解：A、NaCl属于离子晶体熔化克服离子键，CCl4为分子晶体熔化克服分子间作用力，符合题意，
8、故A正确；B、Na2O属于离子晶体熔化克服离子键，SiO2为原子晶体熔化克服共价键，与题意不符，故B错误；C、金刚石属于原子晶体熔化克服共价键，金属铝属于金属晶体熔化克服金属键，与题意不符，故C错误；D、碘和干冰均属于分子晶体，熔化时均克服分子间作用力，与题意不符，故D错误；故选：A点评：本题考查晶体类型及化学键，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型6（3分）（2013闸北区二模）下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是（）A两两结合形成的化合物都是共价化合物B在自然界中都能以游离态存在C氢化物的热稳定性比较：CH4SiH
9、4H2SHClD最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A均为非金属元素，两两之间以共用电子对结合；BSi、Cl主要存在于化合物中；C非金属性越强，气态氢化物越稳定；D非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但二氧化硅不与水反应解答：解：A均为非金属元素，两两之间以共用电子对结合，则两两结合形成的化合物都是共价化合物，故A正确；BSi、Cl主要存在于化合物中，自然界中存在游离态的C、S，故B错误；C非金属性越强，气态氢化物越稳定，则氢化物的热稳定性为SiH4CH4H2SHCl，故
10、C错误；D非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Si、C、S、Cl对应的酸性依次增强，但二氧化硅不与水反应，故D错误；故选A点评：本题考查非金属性的变化规律，注意归纳常见的非金属性强弱比较的方法及共价化合物的形成即可解答，选项D中二氧化硅不与水反应为解答易错点，题目难度不大7（3分）在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）AXY3一定是共价化合物B若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n4CX和Y可属于同一周期，也可属于两个不同的周期DX和Y一定不属于同一主族考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据短周期中的X
11、和Y两种元素可组成化合物XY3，X、Y的化合价为+3、1价时，可能分别在A、A；X、Y的化合价为+6、2价时可能均在A，还有可能为NH3，AlF3、NaN3等，以此来分析解答解答：解：A若XY3为AlF3、NaN3等，属于离子化合物，故A错误；B若XY3为SO3或NH3，Y的原子序数为n，X的原子序数不符合n4，故B错误；C若为AlCl3，X和Y属于同一周期，即都在第三周期，若为SO3或NH3等，属于两个不同周期，故C正确；D若X、Y分别为硫和氧元素时，二者为同一主族元素，故D错误；故选C点评：本题考查原子结构与元素性质，熟悉常见的化合物是解答本题的关键，难度不大，注意利用化合价来分析元素在周
12、期表中的位置即可解答8（3分）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（）A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa（OH）2考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A根据离子的核外电子层结构分析；B元素的非金属性与氢化物水溶液的酸性无关；C位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；D根据同周期元素自左而右金属性变化规律分析解答：解：A若X+和Y
13、2的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：XY，故A正确；B元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正确；D同周期元素自左而右金属性减弱，金属性CsBa，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOHBa（OH）2，故D正确；故B点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律等知识，难度不大，B为易错点，注意对规律的理解掌握9（3分）（2013石家庄二模）如图为元素周期表短周期的一部分E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列叙
14、述不正确的是ABCDE（）AC和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱BA与B形成的阴离子可能有AB32、A2B42CAD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构DA、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中的位置可知，A、B、C位于第二周期，D、E位于第三周期，E原子的电子层数为n，则n=3，其最外层电子数为2n+1，故E原子最外层电子数为7，则E为Cl；可推知A为碳元素、B为O、C为F、D为S，据此解答解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A、B、C位于第二周期，D、E位于第三周期，E原子
15、的电子层数为n，则n=3，其最外层电子数为2n+1，故E原子最外层电子数为7，则E为Cl；可推知A为碳元素、B为O、C为F、D为S，则：A非金属性FCl，故稳定性HFHCl，还原性HFHCl，故A错误；BC与O形成的阴离子可能有CO32、C2O42，故B正确；CCS2分子中|C、S原子化合价|+最外层电子数都等于8，每个原子的最外层均为8电子结构，故C正确；D非金属性CSCl，故酸性：碳酸硫酸高氯酸，故D正确，故选A点评：考查结构位置性质关系、元素周期表与元素周期律等，比较基础，注意整体把握元素周期表的结构与元素周期律10（3分）（2013普陀区二模）有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到
16、小的顺序为YXZ，原子序数之和为16三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子有关判断不正确的是（）AX元素位于A族BA不能溶解于B中CB的沸点高于C的沸点DA和C不可能发生氧化还原反应考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径YX，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验
17、证符合转化关系，据此解答解答：解：B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径YX，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系，AX为氧元素，处于A族，故A正确；BNO不溶于水，故B正确；C常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故C正确；D氨气与NO可以发生反应生成氮气与水，故D错误；故选D点评：本题考查元素及无机物的推断、元素化合物性质等，难度中等，推断元素与
18、物质是解题的关键，注意掌握常见10电子物质，利用猜测验证法进行推断11（3分）（2008珠海一模）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：推断题；压轴题；基本概念与基本理论分析：A、根据K层电子为奇数的元素只有氢元素来回答；B、根据L层电子为奇数的元素有锂、氮、硼
19、、氟来分析；C、根据L层电子为偶数的元素有铍、碳、氧、氖来分析；D、根据M层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯来分析解答：解：A、K层电子为奇数的元素只有氢元素，所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，故A正确；B、L层电子为奇数的元素有锂、氮、硼、氟，这些元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故B正确；C、L层电子为偶数的主族元素如镁元素，所在族的序数为第A族，L层电子数为8，所在族的序数就与该元素原子的L层电子数不相等，故C错误；D、M层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯，元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确故选C点评：本题考查学生原子核外电子排布的有关知识
20、，要注意特例在解题中的应用12（3分）（2009福州一模）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+6D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题解答：解：A同周期元素从左到右
21、元素的金属性逐渐减弱，若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1不一定为强碱，故A错误；B同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，若HnXOm为强酸，如X为N元素，则Y可能为O，为活泼非金属元素，故B正确；C若Y的最低化合价为2，则Z的最低价为1价，其最高正化合价为+7，故C错误；DX的最高正化合价为+5，若X为P，则R一定为金属元素，故D错误故选B点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握同周期元素的性质的递变规律和在元素周期表中的可能位置13（3分）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A稀醋酸与0.1molL1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）
22、H2O（l）H=57.3 kJmol1B密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则：Fe（s）+S（s）FeS（s）H=95.6 kJmol1C氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.5 kJmol1D已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJmol1，则可知：C的燃烧热为110.5 kJmol1考点：反应热和焓变；热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离
23、吸热B、生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，注意物质的状态即可写出热化学方程式C、燃烧热是指在1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量故此热化学方程式的反应热数值错误D、燃烧热必须是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量解答：解：A、稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，而醋酸为弱电解质，电离吸热，故反应热H57.3 kJmol1；而且醋酸为弱酸，不能拆，故A错误B、生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，即生成硫化亚铁1mol时，放出 95.6kJ热量，故热化学方程式为：Fe（s）+S（s）F
24、eS（s）H=95.6 kJmol1，故B正确C、燃烧热必须是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量故如果是2molH2，燃烧的热化学方程式应为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.50kJmol1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+571.0 kJmol1，故C错误D、燃烧热必须是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此反应是碳的不完全燃烧，故D错误故选B点评：本题考查了中和热和燃烧热的热化学方程式的书写，注意中和热和燃烧热的定义要点14（3分）下列说法正确的是（）A任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过
25、程中，能量变化均相同B同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g） 在光照和点燃条件下的H不同C已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=a kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=b kJmol1，则：abD已知：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJmol1，C（s，金刚石）+O2（g）CO2（g）H=395.0 kJmol1，则知：石墨比金刚石稳定考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、只有强酸强碱的稀溶液发生中和反应，且只生成水无沉淀生成时相同；B、焓变的大小与反应条件无关，只决定于俯仰唯唯和生成物的能量高低；C、水
26、蒸气比液态水能量高；D、比较石墨和金刚石能量高低，能量越低越稳定；解答：解：A、浓硫酸溶于水放热、弱酸弱碱溶解时吸热、生成沉淀时放热，故A错误；B、焓变的大小与反应条件无关，只决定于俯仰唯唯和生成物的能量高低，H=生成物能量和反应物能量和，上述条件下，H相同，故B错误；C、水蒸气比液态水能量高，H=生成物能量和反应物能量和，所以，ab，故C错误；D、从题给热化学方程式可知，石墨比金刚石能量低，能量越低越稳定，石墨稳定，故D正确故选：D点评：本题考查中和热、焓变求算、物质的能量越低越稳定等等知识，考查范围广，难度不大15（3分）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H
27、2（g）已知在25时：C（石墨，s）+O2（g）CO（g）H=111k J/molH2（g）+O2（g）H2O（g）H=242k J/molC（石墨，s）+O2（g）CO2（g）H=394k J/mol则25时1mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应H为（）A32 kJ/molB41 kJ/molC283 kJ/molD131 kJ/mol考点：有关反应热的计算；热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算解答：解：（1）已知在25时：C（石墨）+O2（g）
28、CO（g）H1=111kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（g）H2=242kJ/molC（石墨）+O2（g）CO2（g）H3=394kJ/mol由盖斯定律，得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），故H=H3H2H1=394kJ/mol（242kJ/mol）（111kJ/mol）=41kJ/mol，故选B点评：本题考查反应热有关计算，注意利用盖斯定律构造目标热化学方程式，题目侧重于考查学生的计算能力，题目难度中等16（3分）（2012梧州模拟）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g），H=574k
29、Jmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），H=1160kJmol1下列说法不正确的是（）A由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l），H574 kJmol1B反应转移的电子数相同C若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、气态水转化为液态水是放热的过程；B、根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答；C
30、、根据反应，利用盖斯定律结合热化学方程式系数的意义来回答；D、根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答解答：解：A、气态水转化为液态水是放热的过程，反应中生成的水为液态，放出热量更多，H更小，H574 kJmol1，故A错误；B、反应转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，故B正确；C、由反应，利用盖斯定律，反应CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以是（+）得到，所以该反应的H=867kJmol1，即4.48L（0.2mol）CH4 还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ，故C正确；D、反应CH4（g）+2NO2（g）N2（g
31、）+CO2（g）+2H2O（g）转移电子数是8mol，4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，故D正确故选A点评：本题考查学生热化学方程式的含义以及化学方程式电子转移知识，属于综合知识的考查，难度不大二、非选择题（共5小题）17（7分）根据元素周期表的结构，分析并完成下列问题：（1）第n（n2）周期中有主族金属元素n种，非金属元素8n种；第m（m3）主族中有非金属元素m2种；（注：用含m或n的代数式填空）（2）若A族某元素的原子序数为x，则原子序数为（x+1）的元素可能位于第IIIA族、第IIIB族、镧系或锕系族（3）第m（m3）主族中位于第n
32、周期、第（n+1）周期的上下相邻的两元素原子序数之差可能为18或32考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）第n（n2）周期中主族金属元素与其周期数相等，非金属元素种类数=8周期数；第m（m3）主族中有非金属元素种类数=族序数2；（2）若A族某元素的原子序数为x，则原子序数为（x+1）的元素可能位于第IIIA族、第IIIB族、镧系、锕系；（3）第m（m3）主族中位于第n周期、第（n+1）周期的上下相邻的两元素原子序数之差可能为18、32解答：解：（1）第n（n2）周期中主族金属元素与其周期数相等，非金属元素种类数=8周期数，第m（m3）主族中有非金属元
33、素种类数=族序数2，所以第n（n2）周期中有主族金属元素n种，非金属元素8n种；第m（m3）主族中有非金属元素m2，故答案为：n；8n；m2；（2）短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，原子序数为x+1的元素在第A族；在四、五周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为x+1的元素在B族；在六、七周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为x+1的元素为镧系或锕系元素，故答案为：第IIIA族、第IIIB族、镧系或锕系；（3）第m（m3）主族中位于第n周期、第（n+1）周期的上下相邻的两元素，如果是第三和第四周期元素或第四周期和第五周期元素，其原子序数
34、之差为18，如果是第六周期元素和第七周期元素，则原子序数之差为32，故答案为：18或32点评：本题考查了元素周期表的综合应用，明确元素周期表结构是解本题关键，知道元素之间的位置关系、同一主族原子序数之间的关系等知识点，题目难度中等18（8分）按题目要求作答：（1）在一定条件下，RO3n和I发生离子反应：RO3n+6I+6H+R+3I2+3H2O（R为主族元素），则n=1，R元素的原子最外层电子数为7（2）X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z位于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W用电子式表示化合物W的形成过程（3）在298K、1.01105
35、Pa下，将32g SO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量已知在该条件下，1mol SO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式为SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq），H=（4xy）kJ/mol（4）由稳定单质化合生成1mol化合物时的反应热，称为该化合物的生成热已知：H2（g）、C（s）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为285.8k J/mol、393.5k J/mol、870.3k J/mol，则CH3COOH（l）的生成热为H=488.3kJ/mol考点：
36、位置结构性质的相互关系应用；有关反应热的计算；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化；元素周期律与元素周期表专题分析：（1）根据电荷守恒判断n的值；根据R判断最外层电子数；（2）X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z位于同一主族，则X为氢元素，Z为钠元素，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W为氢氧化钠，所以Y为氧元素，据此答题；（3）在298K、1.01105Pa下，将32g SO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量，则2molSO2与3molKOH发生
37、反应的热化学方程式为2SO2+3KOH=KHSO3+K2SO3+H2O，H=4xkJ/mol，1mol SO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则1molSO2与2molKOH发生反应的热化学方程式为SO2+2KOH=K2SO3+H2O，H=ykJ/mol，根据盖斯定律答题；（4）依据燃烧热的定义可写出相应的热化学方程式，再利用盖斯定律计算得到所需热化学方程式；解答：解：（1）根据电荷守恒有（n）+6（1）+6（+1）=1，解得n=1，因为R的阴离子带一个单位的负电荷，所以R原子最外层有7个电子，故答案为：1；7；（2）X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且
38、原子序数逐渐增大，X、Z位于同一主族，则X为氢元素，Z为钠元素，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W为氢氧化钠，所以Y为氧元素，用电子式表示氢氧化钠的形成过程为，故答案为：；（3）在298K、1.01105Pa下，将32g SO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量，则2molSO2与3molKOH发生反应的热化学方程式为2SO2（g）+3KOH（aq）=KHSO3（aq）+K2SO3（aq）+H2O（l），H=4xkJ/mol，1mol SO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则1molSO2与2molKOH
39、发生反应的热化学方程式为SO2（g）+2KOH（aq）=K2SO3（aq）+H2O（l），H=ykJ/mol，根据盖斯定律将得SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式为SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq），H=（4xy）kJ/mol，故答案为：SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq），H=（4xy）kJ/mol；（4）H2（g）、C（s）、CH3COOH（l）的燃烧热的热化学方程式为：CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H=870.3kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）
40、H=285.8kJmol1依据盖斯定律计算2+2得到C和H2和O2 生成CH3COOH的热化学方程式：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；H=2（393.5kJ/mol）+2（285.8kJ/mol）（870.3kJ/mol）=488.3kJ/mol，所以CH3COOH（l）的生成热为H=488.3kJ/mol，故答案为：488.3kJ/mol点评：本题主要考查了原子结构、电子式、热化学方程式的书写，中等难度，解题时注意盖斯定律的灵活运用19（12分）短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X
41、、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数则：（1）T、X、Y、Z的简单离子半径大小顺序为：ClFNa+Al3+（2）T、X、Y、Z的单质都可用电解法制得请写出下列反应的化学反应方程式：电解法制取Y单质：2Al2O3（熔融）4Al+3O2；实验室制取Z单质：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（3）T、Z元素的氢化物稳定性：HFHCl；沸点：HFHCl（4）上述四种元素间最有可能形成离子键的是Na元素和F元素考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，一定存在Al（OH）3，则X为Na、Y为Al，且
42、X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数，X的原子序数为11，最外层电子数为1，Y的最外层电子数为3，则Z的最外层电子数为：1113=7，Z应为Cl；T与Z属于同一主族，Z为Cl，则T为F，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题解答：解：X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，肯定存在Al（OH）3，则X为Na，Y为Al，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数，X的原子序数为11，最外层电子数为1，Y的最外层电子数为3，则Z的最外层电子数为：1113=7，则Z应为Cl；T与Z属于同一主族，应为F，（1）F、Na、Al对应的简单离子的核外电子排布相
43、同，核电荷数越大，离子半径越小；而氯离子电子层比气体离子多1个，则氯离子半径最大，则简单离子半径大小顺序为：ClFNa+Al3+，故答案为：ClFNa+Al3+；（2）Y为Al，通过电解熔融氧化铝获得金属铝，电解方程式为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2；Z为Cl，可以通过电解饱和食盐水获得氯气，电解方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故答案为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2；2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（3）T为F、Z为Cl，二者对应的氢化物分别为HF和HCl，由于非金属性FCl，则稳定性：HFHCl；由于氟化氢分子间存在氢键，则沸点：HFHCl，
44、故答案为：HF；HCl；HF；HCl；（4）氧化性越强的金属和非金属更容易形成离子键，四种元素中，活泼性最强的金属为Na、活泼性最强的非金属为F，所以Na和F最容易形成离子键，故答案为：Na；F点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据原子结构明确元素种类为解答该题的关键，注意把握原子结构特点以及元素周期律的递变规律，为解答该题的关键，题目难度中等20（13分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比
45、次外层电子数少2请回答：（1）元素B的原子结构示意图为（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物X可作潜水面具中的供氧剂化合物X的电子式为Na2O2，X中含有的化学键类型有离子键、非极性共价键（3）原子数相同，电子数也相同的微粒互为等电子体互为等电子体的分子，结构相似，物理性质相近元素B与D能形成两种常见分子，其中一种有毒，根据等电子体原理写出它的结构式CO，另一种是非极性分子（填“极性”或“非极性”）（4）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是氧（写名称）以下说法中，可以证明上述结论的是bc（填写编号）a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，D元素显负价c比较这两种元素
46、的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性（5）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有这四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是H+HSO3SO2+H2O（6）元素C的氢化物易液化，极易溶于水试用物质结构理论解释之：氨气易液化是由于氨气分子中存在氢键，易溶于水是氨气为极性分子，极性分子易溶于极性溶剂水，且可以形成氢键考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为C元素；C元素的最
47、高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，则C为N元素；D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则D为O元素，E为S元素；因为F为短周期元素，原子序数大于S，所以F为Cl元素，根据以上分析可知：A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为O元素、E为S元素、F为Cl元素，据此完成各题解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为氢元素，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，则C为氮元素，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，
48、则D为氧元素，E为硫元素，因为F为短周期元素，原子序数大于硫，所以F为氯元素，根据以上分析可知：A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为O元素、E为S元素、F为Cl元素，（1）B为C元素，核电荷数为6，最外层含有4个电子，其原子结构示意图为：，故答案为：； （2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物X可作潜水面具中的供氧剂，则化合物X为Na2O2，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，故答案为：Na2O2；离子键、非极性共价键；（3）B为C元素、D为O元素，C和O形成的两种化合物为CO和二氧化碳，其中CO有毒，CO分子中含有两个原子、14个电子，与氮气互为等电子体，氮气分子中存在氮氮三键，则CO
49、中存在碳氧三键，一氧化碳的结构式为：CO；二氧化碳为直线型结构，是由极性键构成的非极性分子，故答案为：CO；非极性；（4）D为O元素、E为S元素，O和S两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是氧，要证明这一结论，a单质的沸点与得电子能力无关，故a错误；b二者形成的化合物中，O元素的原子显负价，说明氧得电子能力强，故b正确；c得电子能力越强，气态氢化物越稳定，故c正确；d氢化物的水溶液的酸性不能说明得电子能力强弱，故d错误；故答案为：氧；bc；（5）A为H元素、B为C元素、D为O元素，元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，这两种酸式盐在水溶液中反应生成硫酸钠、二氧化硫气体
50、和水，反应的离子方程式是：H+HSO3SO2+H2O，故答案为：H+HSO3SO2+H2O；（6）元素C为N，元素C的氢化物为氨气，氨气易液化是因为氨气分子间存在氢键，中心原子（N）半径较小，对H原子吸引能力强，可以吸引其它氨气分子的H原子；氨气易溶于水是基于相似相容原理，氨气和水都是极性分子，而且都可以形成氢键，故而加大的溶解度，故答案为：氨气易液化是由于氨气分子中存在氢键，易溶于水是氨气为极性分子，极性分子易溶于极性溶剂水，且可以形成氢键点评：本题主要考查了位置、结构与性质的关系，题目难度中等，试题涉及原子结构示意图、离子方程式、元素周期律等知识，内容较多、综合性较强，元素推断是解题关键，
51、解题要注意基础知识的灵活运用21（12分）（1）新的环境空气质量标准（GB 30952012）将于2016年1月1日在我国全面实施据此，环境空气质量指数（AQI）日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因N2+O22NO汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJ/mol2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221.0kJ/molC（s）+O2（g）
52、CO2（g）H=393.5kJ/mol则反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=746.5 kJmol1kJ/mol（2）直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=a kJ/mol欲计算反应CH4（g）+4NO（g）CO2（g）+2H2O（l）+2N2（g）的焓变H2则还需要查询某反应的焓变H3，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，H3=b kJ/mol，该反应的热化学方程式是O2（g）+N2（g）=2NO（g）H3=bkJ/
53、mol，据此计算出H2=a2bkJ/mol （用含a、b的式子表示）（3）下表列出了工业上吸收SO2的三种方法方法用氨水将SO2转化（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4方法用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫方法用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4方法主要发生了下列反应：2CO（g）+SO2（g）S（g）+2CO2（g）H=+8.0kJ/mol2H2（g）+SO2（g）S（g）+2H2O（g）H=+90.4kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.
54、6kJ/mol则S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式可表示为S（g）+O2（g）=SO2（g）H574.0kJmol1（4）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+161.1kJmol1考点：热化学方程式；常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据题意，尾气中的NO是在发动机中高压放电或者高温的时候经过化合反应产生；依据盖斯定律结合热化学方程式计算出该反应的焓变；（2）根据盖斯定律来解答本
55、题；（3）利用盖斯定律，适当变形，可以得出S（g）与O2（g）反应生成（g）的热化学方程式；（4）依据图象分析反应过程都是能量降低的过程，说明反应是放热反应；写出对应热化学方程式，依据盖斯定律计算得到所需热化学方程式解答：解：（1）尾气中的NO是在发动机中高压放电或者高温的时候经过化合反应产生，即空气中的氮气和氧气在放电或者高温的条件下生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O22NON2（g）+O2（g）2NO（g）；H=+180.5kJ/mo1 2C（s）+O2（g）2CO（g）；H=221.0kJ/mo1 C（s）+O2（g）CO2（g）；H=393.5kJ/mo1根据盖斯定律可得：2，
56、2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）H=746.5 kJmol1，故答案为：746.5 kJmol1；（2）由CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=a kJ/molCH4（g）+4NO（g）CO2（g）+2H2O（l）+2N2（g）H2 可知反应的热化学方程式为：O2（g）+N2（g）=2NO（g）H3=bkJ/mol故反应的H2=（a2b）kJ/mol故答案为：O2（g）+N2（g）=2NO（g）H3=bkJ/mol； a2b（3）根据以下反应2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）H=+8.0kJmol12H2（g）+SO2（g）=S（g
57、）+2H2O（g）H=+90.4kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1，利用盖斯定律，或可得到S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为S（g）+O2（g）=SO2（g）H574.0kJmol1故答案为：S（g）+O2（g）=SO2（g）H574.0kJmol1；（4）图象分析反应过程都是能量降低的过程，说明反应是放热反应；反应的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=282KJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8KJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=846.3KJ/mol由盖斯定律3得到：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）H=+161.1kJmol1，故答案为：放热；CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）H=+161.1kJmol1；点评：本题考查了热化学方程式，应熟练掌握盖斯定律的计算应用，学会图象分析应用是解题关键，题目难度中等
