1、板块四 限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)12015衡水调研用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有()106 g碳酸钠中离子总数为3NA100 mL 1 molL1 NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO将2 mL 0.5 molL1硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NA某密闭容器中盛有0.1 mol氮气和0.3 mol氢气，一定条件下充分反应后转移的电子数为0.6NAA1项 B2项C3项 D4项答案A解析106 g碳酸钠的物质的量是1 mol，所含离子总数为3NA，正确；碳酸氢根离子水解，故错误；许多个硅酸才能形成胶体粒
2、子，所含胶粒数目小于0.001NA，故错误；0.1 mol氮气完全反应时转移电子数为0.6NA，因合成氨的反应是可逆反应，0.1 mol氮气不可能完全反应，转移电子数小于0.6NA。只有正确，故选A。22016南昌模拟合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L氨气完全反应，测得转移电子数X个，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol1答案D解析根据反应方程式4NH35O24NO6H2O可知，当1个NH3分子完全反应时，转移5个电子，故当A L氨气完全反应时转移电子数X molNA5，从而可计算出NA
3、 mol1，D项正确。32015长春质检设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAB1 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为0.2NAC78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为2NAD500 mL 2 molL1 FeCl3溶液中Fe3数为NA，且3答案A解析质子总数为12 g12 gmol16NA mol16NA，A项正确；N(H)1 L0.1 molL1NA mol10.1NA，B项错误；N(O)78 g78 gmol1NA mol1NA，C项错误；FeCl3溶液中Fe3会发生水解反应，则Fe3数小于NA，且3，D项错误。42015山
4、西考前质检设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A10 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NAB0.1 mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NAC标准状况下，22.4 L CO2中含有的共用电子对数为2NAD6.0 g醋酸晶体中含有的H数为0.1NA答案B解析浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，铜与稀硫酸加热时不反应，故转移的电子数小于0.18NA，A项错误；0.1 mol 24Mg32S晶体中含有的中子总数为(2412)(3216)0.1NA2.8NA，B项正确；标准状况下22.4 L CO2的物质的
5、量为1 mol,1 mol CO2中含有的共用电子对数为4NA，C项错误；CH3COOH为共价化合物，其晶体中不含H，D项错误。52016河西三校模拟一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为21答案D解析根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为MSO2MCO2MO2MCH4，所以气球、中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，故A项错误；同质量
6、的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球和气球中气体分子数不相等，气球和气球中气体物质的量之比为14，故B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球和气球中气体密度之比为21，D项正确。62015廊坊统考NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAB常温常压下，CuZn(H2SO4)原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NAC一定条件下定容容器中充入3 mol H2(g)和1 mol N2(g)发生反应：3H2(g)N2(g)2NH3(g)HQ kJ/mol，当该反应放出0.25Q
7、 kJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NAD在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA答案C解析1个丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，A项错误；铜锌原电池正极产生的气体为氢气，但常温常压下1.12 L氢气的物质的量不是0.05 mol，B项错误；C项，由反应放出的热量可知氢气的转化率为25%，剩余氢气的物质的量为3 mol(125%)2.25 mol，C项正确；D项忽视了溶剂水中也含有氢原子，D项错误。72015成都一诊若NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是()NO2HF熔点/11.283.6沸点/21.019.52A.2
8、0.0 g HF中含分子数目为1.0NAB将2.24 L NH3溶于1 L水中，溶液含有的OH数目为0.1NAC6.72 L NO2与水反应转移的电子数为0.2NADH2S和SO2各0.1 mol反应后，体系中S原子数目小于0.2NA答案A解析20.0 g HF的物质的量为1 mol，含有分子数目为1.0NA，A选项正确；NH3H2O为弱碱，不能完全电离，故溶液中OH数目小于0.1NA，B选项错误；标准状况下，NO2为液体，C选项错误；化学反应前后原子的种类和数目不变，S原子数目仍为0.2NA，D选项错误。82015湖北八市联考设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A58 g乙烯和乙
9、烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAB用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC已知3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2，如果有5 mol H2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NAD142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA答案D解析一个乙烯和乙烷分子中均含有2个碳原子，但二者的相对分子质量不同，在相同条件下只有当二者以体积比11混合时(平均相对分子质量为29)所含碳原子数目才是4NA，A错误；用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)
10、2能使溶液复原，这说明阳极产生氧气的物质的量是0.1 mol，因此电路中转移电子的数目为0.4NA，B错误；在反应3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2中，如果有5 mol H2O参加反应，其中作还原剂的是2 mol，失去4 mol电子，溴元素的化合价从3价降低到0价，则根据得失电子守恒可知由水还原的BrF3分子数目为NA，C错误；Na2SO4和Na2HPO4的相对分子质量均是142，且阴、阳离子的个数之比均为12，所以142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA，D正确。9.2015宝鸡九校联考用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是()
11、12.4 g白磷(分子式为P4)中含有PP共价键0.6NA常温下1.0 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH和H总数等于0.1NA一定条件下6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA适量铜粉溶解于1 L 0.5 molL1稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4NAA BC D答案B解析一个白磷分子中含有6个PP键，12.4 g白磷中PP键的数目是0.6NA；由电荷守恒可知，1.0 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中n(NH)n(H)n(OH)n(Cl)0.1 mol；SO2与氧气生成SO3的反应是可逆反应，则6.4 g SO2不能全
12、部反应，转移电子数小于0.2NA；2.24 L不一定是标准状况下的体积，因此无法进行有关计算。综上所述，不正确。102015湖北三校联考同温同压下，等体积的两容器内分别充满由12C、14N、18O三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的()A分子数和气体质量均不同B分子数和中子数均相同C质子数和中子数均相同D分子数、原子数和质子数均相同答案D解析由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。A项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，错误；B项，分子数相同，但中子数不同，错误；C项，质子数相同，中子数不同，错误；D项，分子数相同，
13、又都是三原子分子，故原子数相同，且二者的质子数都为22，正确。112016金版原创NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32 gB1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC1 mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为910D一定温度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物质的量相同答案C解析A错，电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，由于其他金属也失去电子，阳极溶解铜的质量小于32 g；B错，1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA；D错，1 L 0
14、.5 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物质的量不同，因为水解程度不同。122015重庆高三综合练习将a g二氧化锰粉末加入c L b molL1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A可以收集到氯气 LB反应后溶液中的Cl数目为CNA可表示为D反应后溶液中的H数目为bc2d答案C解析MnO2与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故不能根据盐酸的量进行计算，A错；根据反应方程式：转移d个电子时，消耗d个Cl，则反应后溶液中的Cl数目为cbNAd，B错；2得NA mol1，C正确；反应后溶液中的H数目为b
15、cNA2d，D错。二、非选择题(共28分)132015海口调研(12分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时的温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL，则X的摩尔质量
16、是_。(3)通过计算，确定X的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_。答案(1)氮氢(2)32 gmol1(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu解析由题意可知，在实验时的温度和压强下，1 mol X气体的体积是24000 mL，则反应消耗的X气体的物质的量为0.01 mol，CuO的物质的量为0.02 mol，N2的物质的量为0.01 mol，根据氧原子守恒H2O的物质的量为0.02 mol。根据质量守恒定律，0.01 mol X气体的质量为0.28 g0.04 mol1 gmol10.32 g，其摩尔质量为32 gmol1；X气体是由N
17、和H元素组成的，0.01 mol X分子中含有n(N)0.01 mol20.02 mol，n(H)0.02 mol20.04 mol，因此分子式为N2H4。14(16分)某同学设计如图所示的装置分别进行不同的探究实验(夹持装置已略去)，请回答下列问题：实验药品 制取气体量气管中液体Cu、稀HNO3NOH2ONaOH(s)、浓氨水NH3电石、饱和NaCl溶液C2H2H2O镁铝合金、NaOH溶液H2H2O(1)如何检验如图所示装置的气密性：_。(2)该同学认为实验可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？_(填“可行”或“不可行”)，原因是_。(3)实验烧瓶中发生反应的化学
18、方程式是_，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是_。(4)实验中量气管中的液体最好是_(填字母编号，下同)。a浓NaOH溶液 B氨水c煤油 D饱和氯化铵溶液该实验剩余的NH3需要吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适用于吸收NH3而且能防止倒吸的有_。(5)本实验需对量气管进行多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温，_，视线与凹液面最低处相平。(6)实验获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况下的体积，忽略滴入的液体体积对气体体积的影响)：编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0 g350.0 mL13.7 mL1.0 g350.0 mL25.0 mL1.0 g35
19、0.0 mL14.3 mL根据表中数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_。答案(1)关闭分液漏斗的旋塞和开关K，向量气管中注入水，使量气管内的水面高于左边干燥管内的水面，静置，若水面不发生变化，则证明装置的气密性良好(2)不可行NO会与装置中的空气反应，生成的NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2火焰明亮并伴有浓烈的黑烟(4)cACDF(5)使量气管与干燥管两端液面相平(6)27.0%解析(6)根据三次实验知，第组数据不合理，应舍去，可求得两次读数的平均数为14.0 mL，则生成气体的体积为336.0 mL，根据反应方程式可计算铝的质量为0.27 g，则镁铝合金中铝的质量分数为27.0%。
