1、原子结构与元素周期律1.不符合原子核外电子排布基本规律的是()A核外电子总是优先排在能量最低的电子层上BK层是能量最低的电子层CN电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2答案：D解析：A项为能量最低原理，正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。2.主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2比Y2核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )Aba4Bba8Cba8Dba12【答案】A【解析】已知X的质子数为a，X2+比Y2-核外少8个电子，所以X与Y同周期，所以Y的质
2、子数为：a+4，则Y原子核内中子数为：b-a-4，故选A。3.已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )A该元素位于第二周期A族B该元素位于第二周期族C该元素位于第三周期A族D该元素位于第二周期0族【答案】C【解析】据离子结构示意图得元素是12号，位于该元素位于第三周期A族，C项正确；答案选C。4.下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是（ ）A7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B副族元素中没有非金属元素C除第一周期外，其他周期均有18种元素D碱金属元素是指A族的所有元素【答案】B【解析】A7个横行代表7个周期，18个纵行代表16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个族，A错
3、误；B副族元素均在长周期，均为金属元素，只有主族元素存在非金属元素，B正确；C2、3周期有8种元素，6、7周期有32种元素，则只有4、5周期有18种元素，C错误；D碱金属元素为金属元素，而A族元素含H，碱金属元素是指A族的除H之外的所有元素，D错误。答案选B。5.在粒子NH3D中，电子数、质子数和中子数之比为()A10711 B11118C10118 D11810答案：C解析：在粒子NH3D中有一个N，3个H，1个H，故NH3D中含有的电子数为731110，质子数为73111，中子数为718。6最近，美伊关系风云变化，2020 年 1 月 6 日，伊朗宣布中止履行伊核协议。重水（D2O） 是重
4、要的核工业原料，下列有关说法错误的是 ( )AH2O 与 D2O 互称同素异形体B氘（D）原子核外有 1 个电子C1H 与 D 互称同位素D1H218O 与 D2O 的相对分子质量相同【答案】A【解析】AH2O 与 D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，A错误；B氘(D)原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，B正确；C1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，C正确；D1H218O的相对分子质量为：12+18=20， D2O的相对分子质为22+16=20， D正确；故选A。7下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A钾与水的反应比钠与水的反应更剧
5、烈B随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深C随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强【答案】D【解析】A钾比钠活泼，与水反应更剧烈，选项A正确；B卤族元素单质的颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，所以卤素单质从F2I2颜色逐渐加深，依次为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，选项B正确；C同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大，选项C正确；D同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，选项D不正确；答案选D。8四种短周期主族
6、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WYD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ【答案】B【解析】四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na与N3(
7、或O2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：NaN3(或O2)Cl，错误；B项，W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈碱性，正确；C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：WY，错误；D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是酸性最强的无机酸，错误。9下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是（ ）Ar(K)r(Na)r(Li)Br(Mg2)r(Na)r(F)Cr(Na)r(Mg2)r(Al3)Dr(Br)r(Cl)r(F)【答案】B【解析】A.
8、同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，所以原子半径：r(K)r(Na)r(Li)，A正确；B.对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：r(Mg2)r(Na)r(Mg2)r(Al3)，C正确；D.对于同一主族的元素形成的阴离子，从上到下，离子核外电子层数逐渐增多，所以离子半径逐渐增大，所以离子半径：r(Br)r(Cl)r(F)，D正确；故正确选项是B。10短周期元素、在元素周期表中的位置如图所示，其中所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图为_；元素在元素周期表中的位置为_。（2）原子序数比小2的
9、元素是_（填元素符号），它的单质在氧气中燃烧的化学方程式为_。（3）原子序数比大4的元素是_（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_。【答案】 第二周期A族 【解析】【分析】短周期元素Q、R、T、W，根据元素所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N元素，W为S元素。【详解】(1)T为Al，原子核外有13个电子，原子结构示意图为；Q为C，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，在周期表中的位置是第二周期A族；(2)原子序数比Al小2的元素是Na，在氧气
10、中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为；(3)原子序数比S大4的元素是Ca，该元素最高价氧化物的水化物是氢氧化钙，S元素最高价氧化物的水化物是硫酸，氢氧化钙溶液与硫酸溶液发生中和反应生成硫酸钙和水，离子方程式为 。1.X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素可能的组合是()AC、Si、Mg BLi、C、MgCC、Mg、Li DC、O、Mg答案：A解析：短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是C，次外层电子数是最外层电子数2倍的有Li和Si，次外层电子数是最外
11、层电子数4倍的是Mg，故答案为A项。2俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是（）A115号元素在第六周期B113号元素在第七周期A族C115号和113号元素都是非金属元素D镅元素和115号元素不在同一周期【答案】B【解析】A元素周期表中112号元素在第七周期第B族，则115号元素在第七周期第A族，故A错误；B元素周期表中112号元素在第七周期第B族，则113号元素在第七周期第A族，故B正确；C.115号和113号元素都在第七周期，均为金属元素，故C错误；D镅元素
12、为95号元素，在第七周期的锕系，镅元素和115号元素在同一周期，故D错误；故答案为B。【点睛】考查学生利用原子序数判断元素的位置，明确112号元素在第七周期第B族是解答本题的关键，由质子数来确定元素在周期表中的位置、元素的种类，根据原子序数可知元素的质子数，元素周期表中112号元素在第七周期第B族。3下列核素中，中子数和质子数相等的是 ( )18O；12C；26Mg；40K；32SABC只有D【答案】B【解析】18O的质子数8，中子数为18-8=10，故错误；12C的质子数6，中子数为12-6=6，故正确；26Mg的质子数12，中子数为26-12=14，故错误；40K的质子数19，中子数为40
13、-19=21，故错误；32S的质子数16，中子数为32-16=16，故正确；中子数和质子数相等的是，故选B。4我国科学家首次合成了一种过渡金属的新核素，其单质具有延展性好、不易被腐蚀等特点，可应用于高科技领域。可由转化而成，下列有关、的说法正确的是( )A转化为是化学变化B二者互为同素异形体C所含中子数比少D、在元素周期表中的位置不同【答案】C【解析】A转化为的过程中，原子核发生了变化，不是化学变化，A错误；B、互为同位素，B错误；C和的中子数分别为和，C正确；D互为同位素的核素在元素周期表中的位置相同，D错误；故选C。5四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电
14、子层数相同，W原子的核外电子层数与其他三种不同，X元素的焰色反应呈黄色，Y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，Z元素的最外层电子数是K层的2倍。下列推断正确的是（ ）A原子半径：XYB简单离子半径：WXYCZ和W形成的化合物和某些酸、强碱均能发生反应DX、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性【答案】C【解析】X、Y、Z的电子层数相同，则三者位于同周期；又X元素的焰色反应呈黄色，X为Na；Y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，白磷着火点低易自燃， Y为P；Z元素的最外层电子数是K层的2倍，则Z的最外层电子是4，为Si；又X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，均为
15、短周期元素，故W的最外层电子数为=16-1-5-4=6，W为O。【详解】A同一周期原子半径从左到右依次减小，原子半径XY，故A错误；B简单离子的核外电子排布相同，序数越大，离子半径越小；X、W相同，Y大于两者，故大小顺序应为：YWX，故B错误；CZ和W形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅能与氢氟酸反应：，也可以和氢氧化钠反应：，故C正确；DX（Na）和氢元素形成的化合物的水溶液是NaOH，显碱性；Y（P）和氢元素形成的化合物的水溶液显弱碱性，W（O）和氢元素形成的化合物的水溶液是水，显中性，故D错误；答案选C。6已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。
16、X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号： X_、Y_、Z_、W、_（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为_，_。（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是_，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是_。【答案】H N O Na 、 NH4NO3 NH4+OH-NH3+H2O 【解析】X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、W同主族，则W是Na元素；Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是O元素。Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则Y为N元素。根据以上分析，（1）X、Y、Z、W四种元素的符号： X是H、Y是N、Z是O、W是Na。（2）H、N、O、Na中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物是氨气、氧化钠、过氧化钠，电子式分别为 ，、。（3）由H、N、O所形成的离子化合物是硝酸铵（NH4NO3），Na的最高氧化物的水化物是NaOH， NH4NO3与NaOH反应生成硝酸钠和氨气，离子方程式是NH4+OH-NH3+H2O。
