1、第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 微专题4 化学平衡图像 微点突破1化学平衡图像的类型与解题原则(1)速率时间图像(v-t 图像)：解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。.v正突变，v逆渐变，且 v正v逆，说明是增大了反应物的浓度，使 v正突变，且平衡正向移动。.v正、v逆都是突然减小的，且 v正v逆，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。.v正、v逆都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可
2、能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所致。(2)百分含量(或转化率)时间温度(或压强)图像：解题原则“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图中 T2T1)、压强较大(如图中p2p1)或使用了催化剂(如图中 a 使用了催化剂)。.表示 T2T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。.表示 p2p1，A 的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。.生成物 C 的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率 ab，故 a 使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可
3、逆反应，a 增大了压强(压缩体积)。(3)百分含量(或转化率)压强温度图像：解题原则“定一议二”。在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如上图中确定压强为 105 Pa 或 107 Pa，则生成物 C 的百分含量随温度 T 的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度 T 不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C 的百分含量随压强 p 的变化可以发现，压强增大，生成物 C 的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。2化学平衡图像题的解题流程专题对练1一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应
4、时间的变化趋势符合下图的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)HT1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此 B、C 不符合题意；由压强时间图像可知，p1 先达到平衡，即 p1p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的反应，因此 D 不符合题意，只有 A 符合题意。2已知某可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间 t、温度 T 和压强 p 与反
5、应物 B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是()AT1T2，p1p2，mnp，H0BT1T2，p1p，H0CT1T2，p1p2，mnp，H0DT1p2，mnp，HT2、p1p2，温度越高，B%越小，说明升温平衡正向(吸热方向)移动，H0，压强越大，B%越小，说明增大压强平衡正向移动，mnp。3FeCl3(aq)与 KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3(aq)SCN(aq)Fe(SCN)2(aq)。已知平衡时，cFe(SCN)2与温度 T 的关系如图所示，则下列说法正确的是()AFeCl3(aq)与 KSCN(aq)的反应是放热反应BT1、T2 时反应的平衡
6、常数分别为 K1、K2，则 K1K2C反应处于 D 点时，一定有 v 正v 逆D恒温下加入 KCl 固体，平衡逆向移动A 图像中曲线上的 A、B、C 三点为不同温度下的平衡状态，D 在曲线下方，未处于平衡状态，cFe(SCN)2比平衡状态小，应向正反应方向移动，随着温度的升高 cFe(SCN)2逐渐减小，说明正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动。H0，A 正确；反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则 K 减小，所以温度为 T1T2 时，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K2，B 错误；D 在曲线下方，未处于平衡状态，cFe(SCN)2比平衡状态小，应向正反应方向移动，v 正v
7、逆，C 错误；恒温下加入 KCl 固体，由于钾离子、氯离子不参与反应，则平衡不移动，D 错误。4某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律(p 表示压强，T 表示温度，n表示物质的量)：A BC D根据以上规律判断，下列结论正确的是()A反应：H0，p2p1B反应：HT2C反应：H0，T2T1 或 H0，T2T1D反应：HT1B 由反应的图可知，温度升高，A 的转化率减小，说明该反应的正反应是放热反应，Hp1，A 错误；由反应的图得：先达平衡对应的温度高，即 T1T2，温度越高时 n(C)越小，说明该反应的正反应是放热反应，即 H0，则有 T2T1
8、的关系，若该反应的正反应是放热反应，H0，则可推出T2T1，则该反应的正反应是吸热反应，即 H0，D 错误。5对于 H2(g)I2(g)2HI(g)，H0，根据下图，下列说法错误的是()At2 时可能使用了催化剂Bt3 时可能采取减小反应体系压强的措施Ct5 时采取升温的措施D反应在 t6 时刻，HI 体积分数最大D 改变压强、使用催化剂，平衡均不移动，t2 时可能增大压强或使用催化剂，A 正确；t3 时正、逆反应速率同等程度减小，可能为减小压强，B 正确；t5 时正、逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件为升高温度，C 正确；平衡逆向移动，HI 的体积分数减小，t1 时 HI
9、的体积分数最大，D 错误。6对于反应 A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是()A B C DD 升高温度平衡应逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，不符合勒夏特列原理，故 A 错误；升高温度平衡应逆向移动，温度越高 AB2 的含量越小，符合勒夏特列原理但不符合先拐温度越高原则，故 B 错误；增大压强平衡正向移动，所以压强越大 AB2 的含量越大，不符合勒夏特列原理，故 C 错误；增大压强平衡正向移动，所以压强越大 AB2 的含量越大，温度越高 AB2 的含量越小，符合勒夏特列原理，故 D 正确。7下列叙述与下图相对应的是()A对于达到平衡状态的 N
10、2(g)3H2(g)2NH3(g)，图表示在 t0 时刻充入了一定量的 NH3，平衡逆向移动B由图可知，p2p1，T1T2 满足反应：2A(g)B(g)2C(g)H0C图表示的反应方程式为 2A=B3CD对于反应 2X(g)3Y(g)2Z(g)H0，图y 轴可以表示 Y 的百分含量B 图，如果在 t0 时刻充入了一定的 NH3，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，v 正应与平衡点相连，A 错误；增大压强，反应速率增大，升高温度，反应速率增大，故先达到平衡，由先拐先平知 p2p1，T1T2，压强增大平衡正向进行，C 的百分含量增大，图像符合，温度越高，C%含量减小，升温平衡逆向进行，图像符合，B 正确；从图像可知到 t1 时刻，A 的浓度减少：(2.01.2)molL10.8 molL1，B 的浓度增加 0.4 molL1，C 的浓度增加 1.2 molL1，反应为可逆反应，根据浓度变化之比等于化学计量数之比，确定化学反应方程式为 2AB3C，C 错误；从图像可知，温度 T 升高，y 降低。而对于反应 2X(g)3Y(g)2Z(g)H0，升高温度，平衡左移，Y 的百分含量升高，故 y 不能表示 Y 的百分含量，D错误。Thank you for watching!
