1、2016年春咸丰一中第一次周考化学试卷本试卷可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计60分）1下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中，慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹2下列对有关实验事实的解释正确的是
2、（）A向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理相同C向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，不能说明原溶液一定含有SO42-D常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应3在下列变化自然固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A B C D4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAB常温下，5.6 g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3 NA
3、C标准状况下，11.2LSO2中含有的分子数为0.5NA D23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是NA5下列离子方程式中，正确的是（）A浓盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2OC向氢氧化钠溶液中通人足量CO2：CO2+OH-=HCO3-D碳酸钙与硝酸混合：CO32-+2H+= CO2+H2O6下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）ANa+、Ba2+、MnO4-、SO32- BNH4+、K+、Cl-、OH-CK+、H+、NO3-、HSO3- DK+、Cu2+、Cl-、SO42-7某溶液中含大量Fe2+、
4、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（）ANa+、Fe2+ BAl3+、SO42- CFe3+、SO42- DAl3+、Cl-8足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸9如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）则下列有关说法正确的是（） A蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的还原性弱于I2D品红试纸、沾有K
5、MnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性10将含有等体积NH3，CO2，NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和足量Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是（ ）A CO2和NO B CO2 C NO D NO211相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A3：3：2： B1：1：1： C2：2：3： D无法比较12锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量（）A0.25mol B0.5mol C
6、1mol D2mol13向100 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铁片并加热。充分反应后，溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是（ ） A硫酸铁二氧化硫 B硫酸亚铁二氧化硫、氢气C硫酸铁、硫酸亚铁二氧化硫、氢气 D硫酸铁二氧化硫、氢气14将Mg，Cu组成的2.64 g混合物，投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀的质量为（ ）A4.32 g B4.68 g C5.36 g D6.38 g4/5hh15.如图将一支充满NO2和O2的混
7、合气体的大试管小心地倒置于盛有足量水的水槽中，一段时间后试管内的液面逐渐上升，最终试管容积的五分之四充满溶液，则原大试管中NO2和O2的体积比是（ ）A9:16 B4:3 C3:2 D23:216将7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3的混合物完全溶于水配成100mL溶液，测得溶液中c(Na+)0.6mol/L。若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干，可得到固体的质量为（） A3.12g B3.51g C5.02g D无法计算171.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体
8、完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为 （ ）A 504 mL B 336 mL C 224 mL D 168 mL18m g Fe、Fe3O4、Fe2O3的混合物用足量H2还原，固体质量减少4.8 g；若将等质量的混合物加入足量的稀硝酸中，产生2.24 L NO气体（标准状况下）。有关该混合物的下列说法不正确的是（ ）A参加反应的H2和硝酸的物质的量之比为3:1 B混合物中氧原子的物质的量为0.3 molC混合物中铁原子的物质的量为0.3 mol D参加反应的硝酸的物质的量为1 mol19在标准状况下H2和Cl2的混合气体a L，经光照后完全反应，所得气体恰好能使b mol的NaOH完
9、全转化为盐，则a、b的关系不可能是下列的（ ）Ab=a/22.4Bba/22.4Cba/11.2Dba/22.420某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是（ ）A原混合酸中NO3-物质的量为0.1 molB H2SO4浓度为2.5 molL1C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气选择题答题卡：题号12345678910答案题号111213141
10、51617181920答案班级: _ 姓名: _ 分数: _ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u二、填空题（共3小题，每空2分，共40分）21.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学兴趣小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验对比。
11、（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_； 碱石灰的作用是_。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：装置B中无水氯化钙的作用是_；氨催化氧化的化学方程式_； 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气生成氮气和水：两气体通入的先后顺序是_，其理由是_。氨气燃烧的化学方程式是_。22. 在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如图的转化关系：当X是强酸时A、B、C、D、E
12、均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素（已知H2CO3、H2S、H2SiO3皆为二元弱酸）请回答：（1）A是_，Y是_，Z是_（填化学式，下同）（2）当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式： ；（3）当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式： 23不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ）。I 无水氯化钙碱石灰（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c molL1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。A200mL
13、B300mL C400mL（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，装置 增重bg，量气管中收集到VmL气体，则a、b 、V之间的关系是 ；（4）若在烧瓶中投入一定量的锌，加入18molL1浓硫酸10mL，充分反应后锌有剩余，测得装置增重3.2g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走装置中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2)/m(H2)的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。参考答案选择题题号12345678910答案BCABCDBABC题号11121314151617181920答案BABBDBBACA21 （1）(NH4)2CO3或NH4HCO3； 吸收水和二氧化碳 （2）吸收反应生成的水；4NH3+5O2 4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2 （3）先通入O2，后通入NH3；若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染； 4NH3+3O2 2N2+6H2O 22 (1)(NH4)2S；O2；H2O(2)H2SO4；2H2S3O22SO22H2O (3)HNO3；4NH35O24NO6H2O 23 （1）B（2）Zn2H2SO4(浓) =ZnSO4SO22H2O （3）a /65 b /64 +V /22400 或其它合理答案 （4）20：1 偏大
