1、江苏省昆山市柏庐高级中学、周市高级中学2020-2021学年高二化学下学期第二次阶段检测试题答题可能用到的数据：H1 O16 C12 N14 S32 Na23 Fe56 Zn65 Ba137 Cu64 Ca40 Al27 Pb207 Mg24 Ag108第卷（选择题，共42分）一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是 （ ）ANH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作
2、电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化相等D为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的阴极保护法2. 下面提到的问题中，与盐的水解无关的是（ ）A. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂B. 加热氯化铁溶液颜色变深C. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞D. 为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉3. 下列说法或表示方法正确的是（ ）A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.在稀溶液中：，若将含的稀硫酸与含的稀溶液混合，放出的热量等于C. 101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液
3、态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=285.8KJ/molD. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，H= -890kJmol-1 说明破坏1mol CH4(g)和2 mol O2(g)的化学键所需要能量大于破坏1mol CO2(g)和2 mol H2O(l) 的化学键所需要能量4用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）A甲装置：证明铁钉发生析氢腐蚀B乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2C丙装置：制备Fe(OH)3胶体D丁装置：除去Cl2中混有的HCl5. 不同温度(T1和T2)时，硫
4、酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是()AT1 T2B加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点Cc点时，在T1、T2两个温度下均没有固体析出D图中c点对应的是T1时硫酸钡的过饱和溶液6.下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)很小的溶液 Bc(H)2KwCc(H)1107molL1 D 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A. Kw/c(H+) =11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3B. 水电离出c(H+) = 110 -12molL-1的溶液中: K+、Na +、NH
5、4、 C. c(Fe2+ ) =1 molL-1的溶液中: K+、ClO 、D. c(H+)/ c(OH)= 110 12 : Na+、8.下列离子方程式表达正确的是()A. 的水解：B. 用铜电极电解溶液：C. 饱和溶液与固体反应：D. KClO碱性溶液与反应：9. 下列说法正确的是()A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO) = 2c(NH)B. 0.1molL1醋酸加水稀释后，溶液中由水电离出的c(H+)减小C. 等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1molL1)分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH一样多D. 常温下，溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同10.
6、下列实验操作现象与结论正确的是()A. 向、混合溶液中，滴加硝酸银，有黄色沉淀生成，说明：B.用试纸测得：常温下同浓度的溶液和溶液的分别为9和8，说明酸性C. 取得的溶液，加入的溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液，溶液变成血红色，说明和所发生的反应为可逆反应。D. 向的中加水稀释，溶液增大，说明是弱酸。11.下列图示与对应的叙述不相符合的是()A. 图1表示相同温度下，向pH10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B. 图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C. 图3表示工业上用CO生产甲醇
7、的反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，该反应的H91 kJmol1D. 图4表示10 mL 0.01 molL1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化(Mn2对该反应有催化作用)12. 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.2molL1CH3COONa与0.1molL1HCl溶液等体积混合PH0 B图中X点所示条件下，不能延长反应时间能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K2000第卷（非
8、选择题，共61分）二、简答和填空(本题共4小题，共61分)15.(16分)铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。（1）已知： C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1C(s)CO2(g)=2CO(g)H2172.5kJmol14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H31651.0 kJmol1CO还原氧化铁的热化学方程式为_。（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1mol CO和2mo
9、l H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。在如图A、B、C三点中，选填下表物理量对应最大的点。反应速率v： 平衡常数K： 平衡转化率： （3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 molL1 Fe3+和0.26 molL1 Cu2+，常温下，欲使Fe3+完全沉淀c(Fe3+)4105 molL1而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_。已知KspCu(OH)22.61019；KspFe(OH)341038。（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓NaOH溶液可制备Na2FeO
10、4，然后转化为K2FeO4。电解原理如图所示。写出阳极的电极反应式为_。（5） 常温下，将a molL-1的醋酸与b molL1Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_(用含a和b的代数式表示)。16. (17分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：NH3H2OKb=2105 HClOKa=3108H2CO3Ka1=4107Ka2=41011H2SO3 Ka1=1.3102Ka2=6.3108(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式_(2)0.1
11、molL1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是_，HCO3水解反应的平衡常数_(保留两位有效数字)(3)相同温度下，等浓度的溶液、溶液和溶液，三种溶液的由大到小的顺序为_(4)H2B是一种二元弱酸，25不同PH时，H2B、HB、B2的物种分布如下图所示：向0.1molL1H2B的溶液中逐滴滴加溶液，写出由36时所发生反应的离子方程式：_pH=3.2时，溶液c(H2B):c(HB)=_请结合相关平衡常数说明的0.1molL1NaHB酸碱性_将0.1molL1NaHB和0.1molL1Na2B的溶液等体积混合，所得溶液中_(用只含H2B、HB、B2三种粒子的表达式表示)17.（13分）过氧化
12、钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O。Ca(OH)2+H2O2+6 H2O=CaO28H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_。（2）向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子_（填序号）。ACa2+ BH+ CCO32 DOH （3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过
13、程中物质的转化关系如下：写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_。取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 molL1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（以mgL1表示），写出计算过程。18.（15分）氮氧化物和硫氧化物污染已经成为世界性的环境问题，但只要合理利用也是重要的资源。(1)亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂。它可由和在通常条件下反应制得，反应方程式为。在一个2L的恒容密闭容器中充入和，在温度分别为T1、T2时测得的物质的量(单位：mol)与时间（单位：min）的关系如下表所示：温
14、度/05813T121.51.31.0T221.151.01.0T1_T2(填“、“”、“”或“=”)。(2)用石灰乳与的混合物吸收和可得到和，浓度变化对和吸收率影响如下图所示，浓度变化对吸收率几乎无影响，而对吸收率影响很大的原因是_。(3)用水悬浮液吸收经预处理过的含、的烟气时，清液(约为8)中将转化成。清夜中的离子反应方程式为_。水悬浮液中加入溶液，达到平衡后溶液中_用、和表示。水悬浮液中加入浓溶液能提高的吸收速率，其主要原因是_。高二化学第二阶段检测参考答案第I卷（共42分）单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）15：B D B C D610：B
15、A C C B1113： B A D第II卷(共61分)15、(16分)(1)3CO(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3CO2(g)H23.5 kJmol1(3分)(2) C(2分)AB(2分)A(2分)(3) 3pH5(2分)(4) Fe6e8OH=FeO4H2O(3分)(5) （2分）16、 (17分)（1） （2分） (2). （2分） 2.5108 （2分） （3） （2分） （4） HBOH=B2 H2O （3分） 1：100（2分）HB 的电离平衡常数为，水解平衡常数为，所以HB的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性 （2分） 3/2c(H2B)c(HB)c(B2)（2分）17、
16、(13分)（1）提高H2O2的利用率(2分) （2）AD(2分) （3）O22Mn24OH=MnO(OH)2 (3分)在100.00 mL水样中(6分)I22S2O32=2IS4O62n(I2)=6.750105 molnMnO(OH)2= n(I2)= 6.750105 moln(O2)=nMnO(OH)2=6.750105mol=3.375105 mol水中溶解氧=10.80 mg/L18、 (15分)（1）(2分)（2）石灰乳可以直接吸收SO2，而NO需要氧化剂存在，所以NaClO浓度变化对NO吸收率的影响大。(3分)（3）SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O(3分)Ksp(CaSO3)c(SO42-)/Ksp(CaSO4)(2分)CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32-的浓度增大，加快SO32-和2NO2的反应速率(3分)
