1、高 二化 学 复习内容：常数（一） 时间：12.18学号 姓名 第 学习小组第（21）期25分钟完成哟一阿伏伽德罗常数NA1概念： 0.012 kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数的符号为NA。阿伏加德罗常数的近似值为：6.021023/mol2练习：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （填序号）（1）高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA（2）室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NA（3）氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA（4）5NH4NO
2、32HNO3 + 4N2 + 9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA（5）1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA（6）标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA（7）在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA（8）1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA（9）2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA（10）1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA二化学平衡常数K1定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂的之积与反应物浓度幂的之积的比
3、值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2写出下列反应达到平衡时，平衡常数K的表达式。 N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) K 3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g) K C(s) + H2O(g) CO(g) +H2(g) K 3练习：乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇： 2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) 25时，K2.951011 2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g)25时，K1.711022 写出反应的平衡常数表达式K 条件相同时，反
4、应与反应相比，转化程度更大的是 ；以CO2为原料合成乙醇 的优点是 （写出一条即可）。 在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题温度比值 CO2转化率500K600 K700 K800 Kn(H2)/n(CO2)1.545%33%20%12%n(H2)/n(CO2)2.060%43%28%15%n(H2)/n(CO2)3.083%62%37%22% 温度升高，K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。 提高氢碳比，K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）， 对生成乙醇 （填“有利”或“不利”）。 在下图的坐标系中作图说明压强变化对反应的化学平衡的影响。 并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。（1）（2分）（2）(1分)废弃物利用，有利于环保（合理即可）（2分）（3）减小 （1分）不变（1分）有利（1分）（4）（答案合理即可，见右图1或图2）（3分）（5）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1135.7kJ（4分）
