1、必修二第二章第一节化学能与热能第一课时【学习目标】理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据 会判断吸热和放热反应 能从化学键角度理解化学反应中能量变化的主要原因【活动一】初步感知化学反应中的能量变化 【视频】氢气和氯气光照条件下的反应现象？ 【思考】猜想能量从哪里来？化学反应的实质是什么？【活动二】从化学反应的实质分析氢气与氧气发生反应时的能量变化 1、书写反应方程式 2、用结构式表示出各物质 3、结合信息计算分析已知：断开1mol的H-H需要（吸收？放出） 436 kJ能量 断开1mol的Cl-Cl需要（吸收？放出） 242kJ能量 形成1molCl-H 需要（吸收？放出） 431kJ能量
2、 【小结】化学反应中能量变化的原因从微观角度（化学键角度）分析：若反应物断键所需的总能量 生成物成键时放出的总能量 反应就吸收能量若反应物断键所需的总能量 生成物成键时放出的总能量 反应就放出能量【活动三】从宏观角度，物质本身具有的能量角度分析反应时的能量变化问题 观察分析课本P33 水能、化学能变化示意图 以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图【小结】若反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量 反应就吸收能量若反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量 反应就放出能量【思考与交流】我们已经知道，化学反应的基本特征是有新物质生成，即在化学反应中物质发生了变化，通过上面的学习，你对
3、化学反应的特征有什么进一步的认识？【当堂检测】1、 通过计算说明氢气燃烧生成水的反应能量变化情况已知：拆开1mol H-H需要436KJ的能量，拆开1molO=O需要496kJ的能量，拆开1molH-O需要438kJ的热量2、下列说法中错误的是 ( )A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量答案C3、已知反应：X + Y =M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )A.X 的能量一定高于 M B.X 和 Y
4、的总能量一定高于 M 和 N 的总能量C.Y 的能量一定高于 N D.因为该反应是放热反应，故不必加热反应就一定能发生 答案B4、. 已知某反应是放热反应，下列说法正确的是 ( )A.该反应发生时，一定不需要加热B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行答案C5.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是 ( ) A.Q1+Q2Q3 B. Q1+ Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+ Q22Q3答案B6下列说法正确的是 ( )A.物质发生化学反应一般都伴随着能量的变化B.伴有能量的变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是总是高于生成物的总能量 答案AC 7已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生答案C
