1、课题3 制取氧气（第1课时）导学案一、学习目标（一）知识与技能 1.了解过氧化氢制取氧气的原理 2.认识催化剂和催化作用（一） 过程与方法 通过探究“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”体验探究过程，初步了解探究式学习，从而形成实验探究的一般思路，学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思维方法。（三）情感态度与价值观 通过体验实验过程，尝试实验成功的快乐，激发学习兴趣，获得自主、合作、探究的学习态度。二、学习重点 1.实验室用过氧化氢制取氧气的原理 2.催化剂和催化作用三、学习难点：探究“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”四、学习过程 【复习引入】氧气有哪些用途？如此重要的气体
2、如何获得？ 引出实验室制取氧气的方法。 【新课学习】 探究用过氧化氢制取氧气【活动1】（实验探究解疑）提示：用号试管做，做完后放在试管架上，留着待用。（创设情境）（提出问题）氧气是由哪种物质产生的？（做出猜想）1. 2、 3. 4.（设计实验）（进行实验）（得出结论）氧气是由 产生的。【活动2】（再探揭密）（思考）二氧化锰在过氧化氢制氧气反应中的作用是什么呢？结论：二氧化锰可以 过氧化氢放出氧气的速率。（观看视频）神奇的二氧化锰 归纳：二氧化锰在反应前后 和 没有改变。【活动3】（构建新知）催化剂 。催化作用 。分解过氧化氢制氧气的反应文字表达式 。【活动4】（知识拓展）1. 过氧化氢分解制氧
3、气，除了用二氧化锰做催化剂，还有其它试剂可替代二氧化锰吗？（有条件的同学可上网查找）2. 阅读课本40页，了解催化剂的作用。【活动5】交流本节课的收获【基础练习】1.用双氧水制取氧气时，若忘记加二氧化锰，其结果是 （ ）A. 不放出氧气 B. 放出氧气速率慢 C. 放出氧气总量会减少 D. 放出的氧气不纯2.下列有关说法正确的是（ ） A、在过氧化氢溶液中加入二氧化锰可以产生更多的氧气 B、在过氧化氢溶液中加入二氧化锰可以在常温下迅速产生氧气 C、只有二氧化锰才能作过氧化氢分解的催化剂 D、催化剂在化学反应中质量和化学性质都没有发生改变【能力提高练习】3.“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的
4、催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。【实验探究】实验步骤实验现象.分别量取5mL5%的过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象试管中均产生气泡，带火星的木条复燃.将实验中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag.分别量取5mL5%的过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末, 向D
5、试管中加入ag二氧化锰粉末, 观察现象【实验结论】（1）A中产生的气体是 ；（2）实验、证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式 。【实验评价】（1）设计实验的目的是 。（2）若实验观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 。【实验拓展】查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是 。 A.二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂B.同一个化学反应可以有多种催化剂C.催化剂只能加快化学反应的速率D.用作催化剂的物质不可能是其他化学反应的反应物或生成物4.在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组同学进行了更深入的探究：探究实验一：浓度对过氧化氢分解速率的影响实验步骤现象结论取一支试管加入35mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰有少量气泡冒出另取一支试管加入35mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰有大量气泡迅速冒出请你设计：（实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%的过氧化氢溶液、15%的过氧化氢溶液）探究实验二：温度对过氧化氢分解速率的影响实验步骤现象结论温度越高，过氧化氢分解的速率越快
