1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。六氧化还原反应学习理解共45分一、选择题(本题共6小题，每小题5分，共30分)1有关氧化还原反应的叙述正确的是()A元素化合价升高的反应是还原反应B物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C有电子转移的反应就是氧化还原反应D有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应【解析】选C。元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应。氧化还原反应中一定有电子转移，元素的化合价一定发生变化。【补偿训练】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
2、()A肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B在反应中一定所有元素的化合价都发生变化C.某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原D置换反应一定是氧化还原反应【解析】选D。A项，氧化还原反应中可以是同一种元素既被氧化又被还原，如：Cl22OH=ClOClH2O，错误；B项，如：CuOH2CuH2O中氧元素的化合价没有改变，错误；C项，元素在化学反应中由化合态变为游离态，化合价可能升高被氧化，如ClCl2，也可能降低被还原，如Fe2Fe，C错误。2(2021临沂高一检测)下列反应中，一定发生电子转移的是()ANH4HCO3NH3CO2H2OB2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28
3、H2OCCa(OH)2CO2=CaCO3H2ODFeO2HCl=H2OFeCl2【解析】选B。发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，判断反应是否是氧化还原反应的关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化。B项，锰元素的化合价由7价降低为2价，氯元素的化合价由1价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。3(2021深圳高一检测)中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献不涉及氧化还原反应的是()A淮南万毕术中“曾青得铁则化为铜”B天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”C周易参同契中“胡粉投火中，色坏还为铅”D天工开物中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”【解析】选B。“曾青得铁则化为
4、铜”，Cu、Fe元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不选；“凡石灰，经火焚炼为用”，发生碳酸钙的分解反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B选；“胡粉投火中，色坏还为铅”，胡粉为碱式碳酸铅，最终生成铅，存在元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故C不选；火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故D不选。4下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B铁片置于硫酸铜溶液中C铁在氧气中燃烧D二氧化碳通入澄清石灰水中【解析】选B。凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，B、C属于氧化还原反应，A、B、D属于离子反应。5(2021成都高一
5、检测)磷单质在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中()A被氧化B被还原C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原【解析】选C。 KH2O2、 H3，P在反应中化合价从0价降到3价，被还原，同时从0价升高到1价，被氧化，故磷单质既被氧化又被还原。6(2021武汉高一检测)照明弹内部有一个特别的照明装置，里面装着照明剂。它包含金属可燃物、氧化剂和粘合剂等数种物质。金属可燃物主要用镁粉和铝粉制成。镁粉和铝粉燃烧时，能产生几千度的高温、发射出耀眼的光芒。将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO22MgC2MgO，该反应属于()化合反应分解反应置换反应复分解
6、反应氧化还原反应离子反应非氧化还原反应ABC D【解析】选C。根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，化合价反应前后有变化，也属于氧化还原反应。二、非选择题(本题共1小题，共15分)7高锰酸钾外用片(或溶液)，适应于急性皮炎或急性湿疹，特别是伴继发感染的湿敷与清洗小面积溃疡。(1)高锰酸钾外用片能够清洗小面积溃疡，应用了高锰酸钾的_性。(2)下面是高锰酸钾外用片的部分使用说明及注意事项，请思考：注意事项1本品仅供外用，切忌口服。2本品水溶液易变质，故临用前用温水配制，并立即使用。药品相互作用不可与碘化物、有机物接触或并用，尤其是晶体。高锰酸钾水溶液易变质，临用前需用温水配制，并立即使用原因是
7、_。高锰酸钾外用片不能与碘化物接触或并用，原因是_。【解析】(1)KMnO4具有强氧化性，可与还原性物质(如碘化物等)发生氧化还原反应，可用于杀菌消毒。(2)KMnO4易与空气中还原性物质反应。高锰酸钾有强氧化性，碘化物中I有还原性，两者之间容易发生氧化还原反应。答案：(1)强氧化(2)KMnO4易与空气中还原性物质反应KMnO4与I发生氧化还原反应应用实践共35分一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)8(2021青岛高一检测)下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是()ASO3H2SO4BCuCu(NO3)2CFe2O3Fe DCOCO2【解析】选C。元素化合价不变，不是氧化还原
8、反应，A不选；Cu元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，B不选；Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，C选；C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，D不选。9(2021广州高一检测)海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O。与上述反应在原理上最相似的反应是()A2NaBrCl2=Br22NaClB2KIBr2=I22KBrC2H2SSO2=3S2H2ODCl2H2O=HClHClO【解析】选C。在反应5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2S
9、O43H2O中，被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且都生成同一价态的物质。在四个选项中，只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫)，最后都生成单质硫，两者原理最相似。10已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。则每生成1个RO转移电子的个数是()A3个B4个C5个D6个【解析】选A。R的化合价升高，由36，每生成1个RO，转移3个电子。11海水中的氮循环如图所示，其中反应中属于氧化还原反应的有()A.5个 B4个 C3个 D2个【解析】选B。中N元素的化合价均为3价，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应；中N元素的化合价由1价
10、降低为2价，为氧化还原反应；中N元素的化合价由2价升高为0，为氧化还原反应；N元素的化合价由3价降低为1价，为氧化还原反应；N元素的化合价由3价降低为0价，为氧化还原反应。【补偿训练】2019年10月1日，我国举行了盛大的阅兵仪式，阅兵式上首次展示了东风41洲际导弹，它的射程可以覆盖地球的每一个角落，扬我国威，振奋人心。在导弹的研制过程中，化学起到了功不可没的作用。它使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，在火箭发射导弹时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式：C2H8N22N2O4=3N22CO24H2O。下列叙述错误的是()A此反应是氧化还原反应B反应
11、瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C在反应中C2H8N2作氧化剂D1个N2O4分子反应，转移8个电子【解析】选C。N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，A正确；偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，B正确；N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，C错误；N2O4中N元素化合价由4降低到0价，则转移428个电子，D正确。二、非选择题(本题共1小题，共15分)12已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下
12、发生如下反应：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2OCr2O和Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车。(1)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。(2)该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_。(3)写出Cr2(SO4)3和K2Cr2O7的电离方程式：Cr2(SO4)3：_；K2Cr2O7：_。(4)你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车，并说明理由。_。【解析】(1)该反应中有离子(Cr2O、H)参加反应，也有离子生成(Cr3)，所以该反应是离子反应。(2)反应中Cr元素
13、的化合价降低，C元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应。(3)两种物质均为电解质，可电离，遵循电荷守恒和原子守恒，电离方程式分别为Cr2(SO4)3=2Cr33SOK2Cr2O7=2KCr2O。(4)Cr2O和Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇，即橙色的Cr2O在酒精作用下转化为绿色的Cr3，则能检查司机是否酒后开车。答案：(1)是(2)是铬元素化合价降低，碳元素化合价升高(3)Cr2(SO4)3=2Cr33SOK2Cr2O7=2KCr2O(4)能，橙色的Cr2O在酒精作用下转化为绿色的Cr3迁移创新共20分非选择题(本题共1小题，共20分)13自来水是指通过自来水处理
14、厂净化、消毒后生产出来的符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。自来水消毒大都采用氯化法，起先采用Cl2进行消毒，但经过对理论资料的了解、研究，发现二氧化氯(ClO2)在水处理等方面更高效、更安全。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O(1)地下水中含有很多的细菌、病毒等，Cl2、ClO2杀菌消毒是利用了它们的什么性质？(2)指出方法一中的被氧化、被还原的物质，分析盐酸在该反应中的作用。(3)请分析方法二的反应中若有10个电子转移，则能产生几分子ClO2?(4)在
15、下面的化学方程式上用单线桥法标出电子转移的方向与数目。2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O【解析】(1)2，O2，杀菌消毒是利用了它们的强氧化性。(2)由方法一的反应知，NaO3O2，被还原；H2，被氧化，表现还原性；HClNaCl，表现酸性。(3)反应中NaClO3ClO2，Cl的化合价降低1价，即得到1个电子，若有10个电子转移，则能产生10分子ClO2。(4)用单线桥法标出电子转移的方向与数目时应由H2O2指向NaClO3，且转移电子数为2。答案：(1)强氧化性。(2)被氧化的是HCl，被还原的是NaClO3，盐酸在该反应中起到还原性和酸性两个作用。(3)10(4)2NaClO3H2O2e2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O关闭Word文档返回原板块
