1、新蔡明英中学2020-2021学年度高三第十二次周测化学试卷相对原子质量：H:1 C:12 N-14 O:16 Al：27 Cl:35.5 P:31 k:39 Mn :55 Fe-56一、单选题（共16题每小题3分，共48分）1新型冠状病毒爆发时刻，更能体现化学知识的重要性。下列有关消毒剂的说法中正确的是A各类消毒剂浓度越大，消毒效果越好 B. 为了增强消毒效果，可以将洁厕灵和“84”消毒液混用C过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH，含有-1价氧元素，具有氧化性D各类消毒剂均能使病毒蛋白质变性，但是对人体蛋白质无影响2.下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，
2、铁赤色如铜（出自抱朴子）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自天工开物）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自齐民要术）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自梦溪笔谈）3.下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的NaCl制备NaC氢氧化钠溶液吸收SO2 D氢氧化铁溶于氢碘酸中 4.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是A碱性：
3、In(OH)3RbOH BIn是第五周期第A族元素C.的中子数与电子数的差值为17 D原子半径：InAl5.氰(CN)2的结构简式为NCCN，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。则下列有关反应的化学方程式不正确的是A(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2OBMnO2和HCN反应：MnO2+4HCN Mn(CN)2+(CN)2+2H2O C向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+(CN)2D在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaC
4、N=2NaCl+(CN)26. 三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4F下列说法中，正确的是ANF3的电子式为 BNH4F分子中仅含离子键C在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性D在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物7. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是A待加工铝质工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为Al33e=Al D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有几个18gD2O含有的电子
5、数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总0.9NA0.1molOH含0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A3 B4 C5 D69. 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：SO3e-NO2 下列说法不正确的是A该过程有H2O参与BNO2是生成硫酸盐的氧化剂C硫酸盐气溶胶呈酸性D该过程没有生成硫氧键10
6、. 下列数据或事实所呈现的规律不能用元素周期律解释的是 11.四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3+。酸性介质中固体Na2RuO4与NaClO溶液或NaClO3溶液反应均可制得RuO4。下列说法正确的是A若NaClO3与Na2RuO4物质的量之比1:3，则还原产物为Cl2BRuO4与浓盐酸反应生成11.2LCl2转移电子数为NAC酸性介质中氧化性：RuO4ClO3-Cl2D在稀硫酸环境中，Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4的化学方程式为Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O12. 结构式为Q
7、2的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列叙述正确的是.A.简单氢化物的稳定性：YZB.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构C.Z与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物D.Q在工业上常用热分解法冶炼13. 现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有沉淀中氢氧根的质量为(nm)g 恰好溶解后溶液中的NO3的物质的量为mol反应
8、过程中转移的电子的物质的量为mol 生成NO气体的体积在标况下为L 与合金反应的硝酸的物质的量为molA2项 B4项 C3项 D5项14. 固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，下列说法正确的是A固体X中一定含有Fe2O3B沉淀E可能含有BaSO3C气体A、C一定均为纯净物D固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况15.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入溶液,生成 Al沉淀的量随加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的
9、溶液中一定能大量共存的是 A.a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、 HCO3-B.b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl- C.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、F- D.d点对应的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-162-萘酚（）在生产环境中主要以粉尘、气溶胶形式存在，可采用催化剂（，其中为介孔二氧化钛，具有大的比表面积和渗透能力）条件下的光降解法除去环境中的该污染物，工作原理如图。下列判断正确的是A该除去方法中的能量转化只有化学能转化为电能B可加快的失电子速率C负极反应：D该法降解144g2-萘酚时，装置吸收空气约为1288L二、填空题（本题5大题
10、，共55分）17.(14分)I.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。 请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)(1)仪器a的名称是_。(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为_(3)D.F装置的作用是 (4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_，关闭K1，K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_。(5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为_。 II.测定KMnO4样品的
11、纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是_。(S2O被氧化为SO)18.（12分）A、B、C、D是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如右图所示（反应中的其他产物已略去）。请填空： （1）若B是常见的两性氢氧化物若D是强酸，则能确定A中肯定含的离子的化学式是_。若D是强碱，则反应的离子方程式是_。
12、（2）若A为淡黄色固体单质，D为空气中的主要成分，则请写出A与C的浓溶液发生反应的化学方程式 。（3）若A、B、C的的焰色反应都呈黄色，D是一种无色无味的气态酸性氧化物，则反应的离子方程式是 。（4）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质若单质A可用于自来水消毒，则请写出工业制取A的化学方程式 。若A是某强酸的稀溶液，则A的化学式可能是_。19.（13分）三氧化二钴（Co2O3）常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料（主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）为原料制备Co2O3的流程如下：(1)研磨的目的是_。滤渣1的主要成分为_（填化学式）。(
13、2)酸浸时双氧水的作用_。不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2污染环境，该反应的离子方程式为_。 (3)在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有_。有机相再生时提取出的Ni2可用于制备氢镍电池，该电池充电时的总反应为Ni（OH）2MNiOOHMH。则放电时正极的电极反应式为_。(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_。煅烧时发生反应的化学方程式为_。20.（13分）CuCl晶体呈白色，熔点为430，沸点为1490，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s) + 3HCl(aq) H3CuCl4(a
14、q)。（1）实验室用右图所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu2+ + SO2 + 8Cl + 2H2O = 2CuCl43 + SO42 + 4H+ CuCl43(aq) CuCl(s) + 3Cl(aq) 装置C的作用是 。 装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。操作的主要目的是 ；操作中宜选用的试剂有 。 实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。 欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案 。（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。 已知：i. CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O。ii.保险粉
15、（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。 D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。 写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式： 。2020-2021学年度第十二次周测化学答案一、单项选择题（本部分共16题，每题3分，共48分）题号12345678答案CACACCCB题号910111213141516答案DDDCDDBC17(14分，除标明外每空2分）I. (1)分液漏斗(1分）(2)2Fe3SO22H2O2Fe2SO4H(3)吸收SO2，防止污染空气(4)去除水中溶解的氧气(1分）SO2Na2SO3Na2S2O5(5)稀盐酸、BaCl2溶液 II. 碱式 0.00192mol1
16、8.（12分）（1）AlO2- （2分） Al(OH)3+OH AlO2 +2H2O（2分）（2）S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O（2分）（3）OH+HCO3CO32+H2O（2分）（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（2分）HNO3（2分） 19.（13分） (1). 增大固体与液体的接触面积，使酸浸速率更快，酸浸更充分（1分） MnO2 （1分)(2). 将亚铁离子氧化为铁离子 （1分） Co2O3+6H+2Cl-= 2Co2+ Cl2+3H2O （2分） (3). 分液漏斗、烧杯（2分） NiOOH+e-+H2O= Ni（OH）2 +OH-（2分） (4).2 Co2+HCO3-+3NH3.H2O=Co2(OH)2CO3+3NH4+H2O （2分） 2Co2(OH)2CO3+O22Co2O3+2CO2+2H2O（2分） 20.（13分）（1） 吸收SO2尾气（1分） 促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化（2分）水、稀盐酸、乙醇（2分） 避光、密封 （2分） 将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥 （2分）（2） NaOH溶液（或“KOH溶液”“Ba(OH)2溶液”等其他合理答案）（1 分）CuCl的盐酸溶液 （1 分） 2S2O42+3O2+4OH 4SO42+2H2O（2分）
