1、考点一考点二2018备考最新考纲1掌握常见物质进行分离和提纯。2.掌握常见离子的检验方法。课时2 物质的分离、提纯与检验考点一考点二1分离、提纯的含义考点一 物质的分离和提纯(考点层次B共研、理解、整合)考点一考点二2混合物分离、提纯常用物理方法考点一考点二(1)图装置名称：_适用范围：_过滤固液分离考点一考点二(2)图装置名称：_适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止_停止加热的标准：有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干蒸发结晶液体局部过热而飞溅考点一考点二(3)图装置名称：_适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶
2、质从它与另一种 溶剂组成的溶液里提取出来分液：分离两种_注意事项溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中_；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与溶质不反应分液互不相溶的液体大考点一考点二(4)图装置名称：_适用范围：分离_相差较大的液体混合物注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的_处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片冷凝管水流方向应为下口_，上口_(5)图装置名称：_适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。蒸馏沸点支管口进出升华考点一考点二创新实验装置过滤装置的创新抽滤由于水流的作用，使图1装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。考点一考点二蒸馏装置的创新图2，由于冷
3、凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。洗气装置的创新双耳球吸收法由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。考点一考点二1判断题(RJ必修1P103改编)(1)过滤时用玻璃棒引流()(2)过滤时为加快过滤，用玻璃棒搅拌悬浊液()(3)蒸发时可用玻璃棒搅拌()(4)将苯和水分离，利用萃取法()教材 VS 高考 考点一考点二2.(RJ 必修1P203改编题)为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI
4、)溴水蒸馏B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)O2点燃D淀粉(KCl)H2O置于半透膜袋中漂洗答案 D考点一考点二3(2016北京理综，7)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存答案 C探源：本考题源于教材RJ 必修1 P6对过滤操作的原理及装置识别进行了考查。考点一考点二题组一 物质分离、提纯概念的理解及方法的选择1下列实验操作中错误的是()A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D蒸发操作时，应使混合物
5、中的水分完全蒸干后，再停止加热拓展性题组 考点一考点二解析 蒸发结晶时，当蒸发至大量晶体析出时要停止加热，利用余热蒸干，不能直接蒸干。答案 D考点一考点二2下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是()序号物质杂质除去杂质选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A B C D 考点一考点二解析 加入氯化铁会引入杂质Cl。故不正确；加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉，故正确；利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳
6、气体，再用浓硫酸干燥氢气，故正确；碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可得到纯净的NaNO3，故正确。故选C。答案 C考点一考点二3某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。下列试剂或操作不合理的是()A试剂为Ba(OH)2溶液B操作为结晶C操作为过滤D试剂为稀HNO3选择试剂Na2CO3溶液实验操作加热考点一考点二答案 B解析 根据题意，选择 Ba(OH)2 溶液除去 SO24、NH4 和 HCO3，NH3H2O 可通过加热除去，故操作为加热。过量的 Ba2用Na2
7、CO3 溶液除去，则操作为过滤，过量的 OH和 CO23 用硝酸除去，试剂为稀 HNO3，B 项操作不合理。考点一考点二物质分离提纯的化学方法【练后归纳】方法原理举例洗气法将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2 中的少量 HCl沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl、SO24、CO23 及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO23、HCO3、SO23、HSO3、NH4 等考点一考点二方法原理举例热分解法用加热法除去固体混合物中易分解的物质 除去NaCl中的NH4Cl酸碱溶解法利用酸或碱将杂质溶解除去用盐酸除去SiO2中的CaCO3氧化还原法利
8、用氧化还原反应除去杂质用酸性KMnO4溶液除去CO2中SO2水解法利用水解反应除去杂质可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl3电解法利用电解原理分离和提纯物质电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极、精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液考点一考点二 除去CO2中HCl，用饱和碳酸氢钠溶液。除去 Cl2中HCl，用饱和氯化钠溶液。除去SO2中HCl，用饱和亚硫酸氢钠溶液。除去乙酸乙酯中乙酸，用饱和碳酸钠溶液。拓展考点一考点二题组二 物质分离、提纯装置分析4下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()考点一考点二A利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B利用图2
9、装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D利用图4装置可进行酸碱中和滴定解析 加热FeCl3溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是Fe(OH)3，A项错误；石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C项错误。答案 D考点一考点二5下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是()考点一考点二选项目的装置原理A氢氧化铁胶体的纯化胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸B分离苯中的溴苯苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同C粗盐提纯NaCl在水
10、中的溶解度很大D除去环己醇中的环己烯环己醇的沸点(161)与环己烯的沸点(83)相差较大考点一考点二答案 D解析 A 选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误，胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，普通过滤装置不能达到纯化胶体的目的；B 选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误，因为两者互溶，所以可利用两者的沸点不同采用蒸馏的方法进行分离；C 选项错误，其分离原理描述错误，其原理是利用粗盐中各成分的溶解度不同首先通过过滤除去不溶性杂质，再依次加入足量 NaOH、BaCl2、Na2CO3 溶液，再过滤除去杂质离子 Mg2、SO24、Ca2等。最后加入适量盐酸并依据氯化钠性质稳定，通过蒸发结晶得
11、到精盐；D 选项正确，利用两种液体的沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离。考点一考点二【练后归纳】物质分离、提纯综合实验题规范模板(1)如何提取母液中的成分案例1 在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？提示 加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。【练后归纳】考点一考点二案例2 若母液是CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO45H2O晶体？提示 加热蒸发，冷却结晶，过滤。(2)需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣案例 3 在测定 Na2SO4 和 NaCl 的混合物中 Na2SO4 的质量分数时，可以在混合物中加入过量 BaCl2 溶液，沉淀
12、 SO24，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到 BaSO4 的质量，试问：怎样判断 SO24 是否沉淀完全？提示 在上层清液中，再加入 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，说明 SO24 未沉淀完全，反之则沉淀完全。考点一考点二过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?提示 洗去可溶性杂质(Na、Cl)等。沉淀的洗涤方法？提示 沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复23次。怎样判断沉淀是否洗净？提示 取最后一次滤出液少许放于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。考点一考点二1常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出
13、的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。考点二 物质的检验与推断(考点层次B共研、理解、整合)考点一考点二离子试剂现象注意Cl、Br、IAgNO3 溶液和稀 HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO24稀盐酸和BaCl2 溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2NaOH 溶液_沉淀_沉淀_沉淀Fe3NaOH 溶液红褐色沉淀沉淀法Al3NaOH 溶液白色沉淀溶解不一定是Al3白色灰绿色红褐色考点一考点二离子试剂现象注意NH4浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸_要加热CO23稀盐酸和石灰水石
14、灰水变浑浊SO23、HSO3、HCO3 有干扰气体法SO23稀 H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色变蓝考点一考点二离子试剂现象注意I氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2KSCN 溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加 KSCN溶液，无变化，再加氯水KSCN 溶液_色Fe3苯酚溶液_色显色法Na、K Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈_色、_色K要透过蓝色钴玻璃片观察焰色血红紫黄紫考点一考点二提醒：解答与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存
15、在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。考点一考点二2常见气体的检验(1)酸性气体的检验。(2)碱性气体的检验(NH3)。考点一考点二(3)还原性气体的检验。考点一考点二(4)强氧化性气体的检验。考点一考点二答案 C教材 VS 高考1(RJ 必修 1P103 改编)下列鉴别方法可行的是()A滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口检验溶液中是否含有 NH4B用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl、SO24 和 CO23C通入少量 Cl2 后，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有 ID加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有 Ca2考点一考点二
16、2(溯源题)(2016四川理综，2)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO23B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加 KIO3D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强考点一考点二答案 D解析 A 项，能使澄清石灰水变浑浊的气体有 SO2 或 CO2，因此溶液中可能含有 CO23、HCO3、HSO3、SO23 中的一种或几种，错误；B 项，发生钝化，即在铁表面生
17、成一层致密的氧化物薄膜，阻止进一步被氧化，发生了化学变化，错误；C 项，淀粉遇 I2 溶液才变蓝，要检验 KIO3，需要先将 IO3 转化为 I2，错误；D 项，苯酚钠与乙酸反应生成苯酚，说明乙酸的酸性强于苯酚，正确。探源：本考题源于教材RJ必修1 P33“思考与交流”及其拓展，对常见离子或物质的检验与推断进行了考查。考点一考点二拓展性题组 题组一 常见离子或物质的检验1(2017南阳模拟)关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是()A加入 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 Al3B加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有 ClC加入盐酸
18、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 CO23 或 SO23D某无色溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定含有 Na考点一考点二解析 选项 A 不能排除 Mg2的干扰；选项 B 不能排除 SO24、SiO23 等的干扰；选项 C 不能排除 HCO3、HSO3 的干扰。答案 D考点一考点二2(2017淄博模拟)“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法错误的是()A提高高锰酸钾的氧化能力用浓盐酸酸化B抑制 Fe2(SO4)3 的水解用稀硫酸酸化C确认溶液中含有 Cl时先用硝酸酸化，再加 Ag检验D确认溶液中含有 SO24 时先用盐酸酸化，再加 Ba2检验考点一考点二答案 A解析 由于高锰
19、酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸中的 HCl 氧化，故 A 项错误；加入稀硫酸增大 c(H)，可抑制 Fe3的水解，故 B 项正确；用硝酸酸化，可排除其他离子的干扰，再加 Ag检验溶液中的 Cl，故 C 项正确；先用盐酸酸化，可排除其他离子的干扰，再加 Ba2检验溶液中的 SO24，故 D 项正确。考点一考点二3(2017绥化一模)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余的固体是Al2O3B将某气体通入溴水中，溴水褪色，则此气体一定是乙烯C向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液可能是碳酸盐溶液D在淀粉溶液中加入稀硫酸
20、并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解考点一考点二解析 Al2(SO4)3水解生成H2SO4，H2SO4是难挥发性酸，因此蒸干最终剩余的固体是Al2(SO4)3，故A错误；能与Br2发生加成反应的烯烃都能使溴水褪色，故B错误；用银氨溶液检验淀粉水解的产物时，在加入银氨溶液之前应先加碱中和水解液中的硫酸，并使溶液呈碱性，否则即使水解生成了葡萄糖，水浴加热后也没有银镜生成，故D错误。答案 C考点一考点二【思维建模】无色溶液中离子检验的一般思路考点一考点二题组二 离子组成推断4(2017泉州五校高三联考)在一无色溶液中检验出有 Ba2、Ag，同时又测得其酸性很强。
21、某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu2 Fe3 Cl NO3 S2 CO23 NH4 Mg2 Al3 AlO2。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是()ABCD考点一考点二解析 溶液是无色的，则不可能存在 Cu2、Fe3；溶液酸性很强，则一定不存在 S2、CO23、AlO2；有 Ag，则不含有 Cl，所以答案选 D。答案 D考点一考点二5水溶液 X 中只可能溶有 K、Mg2、Al3、AlO2、SiO23、SO23、CO23、SO24 中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO2 和 SiO23 一定存在于溶液 X 中DCO23 和 SO24 一定不存在于溶液 X 中考点一考点二答案 C解析 加入过量盐酸有气体生成，则 X 中至少含有 SO23、CO23中的一种，有沉淀甲生成则溶液 X 中一定含有 SiO23，有 SiO23则一定不含 Mg2、Al3；无色溶液甲加入过量氨水有白色沉淀乙生成，白色沉淀乙一定是 Al(OH)3，则溶液 X 中一定含有AlO2，根据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子，则只能为 K，SO24 不能确定是否含有，故 C 项正确。考点一考点二离子推断的四项基本原则【练后归纳】
