1、金属与非金属的反应(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题，每小题5分，共20分)1.从灯泡中的钨丝，到应用于太空中的钛合金，生活处处皆金属。下列关于金属的说法中，正确的是()A各种金属都能与盐酸发生置换反应B根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活动性C金属都是银白色D金属都具有较高的熔点【解析】选B。在金属活动顺序表中，排在氢之前的金属可与盐酸发生置换反应，A错；金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活动性，B正确；大多数金属为银白色，但铜为紫红色，金为黄色，C错；金属的熔点有的较高，有的较低，如Na、K、Hg等都是熔点较低的金属，D错。2将一小块钠置于空气中，产生下列现象：变成白色粉
2、末变暗变成白色固体有“液滴”出现；上述现象出现的先后顺序是()ABC D【解析】选C。金属钠置于空气中，发生的变化为银白色的钠变暗(生成Na2O)白色固体(生成NaOH)液滴(NaOH潮解)结块(吸收CO2生成Na2CO310H2O)白色粉末(风化成Na2CO3)。3(教材二次开发原创题)根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是()A常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到银【解析】选D。Mg比Fe活泼，则常温下在空气中金属镁比铁容易氧化，A正确；Fe比Cu活泼，则在氧气中灼烧
3、时，铁丝比铜丝反应剧烈，B正确；金属越活泼，与盐酸反应越剧烈，Zn比Fe活泼，则与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈，C正确；Cu比Ag活泼，则铜能与硝酸银溶液反应得到银，D错误。4将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是()ABCuA BACuBCBACu DABCu【解析】选A。在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，反之则不能，Cu能和A的盐溶液反应，Cu应排在A前面，B能和稀硫酸反应，说明B排在氢前面，一定排在Cu前面，故答案为A。二、
4、非选择题(本题包括1小题，共10分)5某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验。(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有_，写出发生反应的化学方程式：_。(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2NaCO2CNa2O2或4Na3CO2C2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的_反应，也属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。【解析】(1)钠受热时燃烧，出现黄色火焰，产生淡黄色粉末过氧化钠，发生的反应是2NaO2Na2O2。(2)根据反应的特点可知，给出的两个反应都是置换反应，一定是氧化还原反应。答案：(1)钠受热熔化，然后剧烈
5、燃烧，放热，出现黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成2NaO2Na2O2(2)置换氧化还原【加固训练】取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的氧化膜，再加热至熔化，如图，回答下列问题。(1)实验中观察到的现象是_，说明氧化铝的熔点比铝_(填“高”或“低”)。(2)实验中除去表面的氧化膜可以用稀盐酸，离子反应方程式为_。(3)哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并排出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。写出铝粉受热的化学方程式_。【解析】(1)实验中熔化的铝箔并不滴落，在空气中铝表面的Al2O3薄膜，把熔化的铝兜着使其不能滴落下来，说明氧化铝的熔点比铝高。
6、(2)稀盐酸与Al2O3薄膜反应的离子方程式为Al2O36H=2Al33H2O。(3)铝粉受热的化学方程式为4Al3O22Al2O3。答案：(1)铝受热熔化但并不滴落高(2)Al2O36H=2Al33H2O(3)4Al3O22Al2O3一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)6(2020重庆高一检测)已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：4NaO2=2Na2O4NaCO2=2Na2OC2NaNO2(亚硝酸钠)6Na=4Na2ON2，下列有关说法错误的是()A三个反应都属于氧化还原反应B方法产物中可能混有过氧化钠C方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D方法中副产物氮气可以保护Na2O
7、不易被氧化【解析】选C。反应是有单质参加的化合反应，反应、是置换反应，都是氧化还原反应，A正确；氧化钠易被氧化为过氧化钠，则方法中可能混有Na2O2，B正确；方法中固体产物中的碳在空气中灼烧，则氧化钠会转化成过氧化钠，C错误；方法中副产物氮气隔绝氧气，可以保护Na2O不易被氧化，D正确。72.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是()ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2的混合物D无法确定【解析】选C。n(Na)0.1 mol，n(O)0.075 mol，n(Na)n(O)0.10.07543，故产物为Na2O和Na2O2的混合物。二、非选择题(本题包
8、括1小题，共10分)8现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题已知Na2O2易与空气中CO2、H2O(g)反应：(1)装置中盛放的试剂是_，其作用是_。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号、)_，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序是空气进入_，_接_，_接_，_接_。(3)装置的作用是_。(4)操作中通空气和加热的顺序为_。【解析】用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，要避免生成的Na2O2与空气中的水分和二氧化碳发生反应，在制取过程中要除去这两种杂质，且要防止外界空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。(1)由上述分析可知，应该除去空气中的CO2，故中的试剂为氢氧化钠溶液。(2)由上述分析可知，实验的顺序为除CO2除水蒸气与钠反应避免CO2、水蒸气进入反应装置，故装置顺序为，接口顺序为hgfeabc或hgfebac。(3)装置的作用是避免空气中的CO2、水蒸气进入反应装置。(4)为防止Na2O2与CO2、水蒸气反应，应先排尽空气，再加热金属钠。答案：(1)氢氧化钠溶液吸收导入空气中的二氧化碳(2)、hgfea(或b)b(或a)c(3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置(4)先通一段时间的空气，再加热装置
