1、课时1 硫的氧化物SO2和SO3(建议用时：40分钟)1关于硫的叙述正确的是()A硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C硫与金属或非金属反应时都作氧化剂D硫的氧化性比氯气强B硫黄不溶于水，而KNO3易溶于水可用过滤法分离。 2下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是()AO2BFeCH2DZn答案A3常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是()AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫
2、CS2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D把硫单质在空气中加热到750 即得S2BA项，S单质间转化为化学变化；C项，S2、S4、S6、S8为不同单质；D项，S在空气中加热时燃烧生成SO2。4Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A B CDCCl2和SO2都具有漂白性，但两者混合后：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl；H2SO4和HCl都不具有漂白性，因此将混合气体通入品红溶液中不会使溶液褪色，而通入BaCl2溶液中则可以生成BaSO4沉淀，故符合题意的选
3、项是C。5下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A B C DD体现SO2的漂白性，体现SO2的还原性，体现SO2酸性氧化物的性质。6银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是()A硫的还原性B二氧化硫的漂白性C二氧化硫的还原性D硫的漂白性答案B7大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲
4、到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：潮湿的氯气、二氧化硫、活性炭、过氧化钠，其漂白原理相同的是()A B CD答案C8下表中将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是()选项甲乙丙ACl2SO2氯化钡溶液BHClCO2石灰水CCO2SO2石灰水DCO2Cl2氯化钙溶液A在溶液中Cl2可将SO2氧化为SO，进而与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀，A符合题意；若HCl过量，则没有沉淀，B不符合题意；CO2和SO2组成的混合气体通入丙溶液中，若CO2、SO2过量，则没有沉淀，C不符合题意；足量的CO2和Cl2通入丙溶
5、液中无沉淀生成，D不符合题意。9某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。已知：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(2)反应后，装置B中发生的现象是_；反应的离子方程式为_；装置C中的现象是_，表现了SO2的_；装置D中现象是_，发生反应的化学方程式为_。(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)F装置的作用是_，漏斗的作用是_。解析浓硫酸与Na2SO3发生反应：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4
6、溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应：SO22H2S=3S2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。答案(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)溶液褪色SO2Cl22H2O=4H2ClSO溶液紫色褪去(溶液褪色)还原性有黄色沉淀生成2H2SSO2=3S2H2O(3)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色(4)吸收多余的SO2防止倒吸10某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2
7、、HCl气体中的一种或几种。(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明(已知H2SCl2=S2HCl2H2SSO2=3S2H2O)。(2)将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。请回答：(1)气体A中肯定含有的气体是_。(2)气体A中肯定不存在的气体是_，理由是_。(3)气体A中不一定存在的气体是_。解析由(1)可知含有SO2，无H2S；由(2)可知溶液中含有SO、Cl。答案(1)SO2(2)H2SH2S与SO2不共存、H2S能被Cl2氧化成S，使溶液变浑浊(3)CO2、HCl11如
8、图所示，锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起。则气体A和液体B最可能的是()AA是Cl2，B是饱和食盐水BA是CO2，B是NaHCO3饱和溶液CA是SO2，B是饱和NaHSO3溶液DA是SO2，B是烧碱溶液D氯气在饱和食盐水中几乎不溶解，A不符合题意；二氧化碳不能溶于饱和碳酸氢钠溶液，B不符合题意；SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，C不符合题意；二氧化硫可以被烧碱溶液吸收，化学方程式为2NaOHSO2=Na2SO3H2O，锥形瓶内压强减小，小气球C鼓起，D符合题意。12下列反应属于可逆反应的是()A氢气在氧气中燃烧生成水
9、，电解水生成氢气和氧气B二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C久置在空气中的氯水与氢氧化钠溶液的反应D常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸D可逆反应判断的关键是“两同”：同一条件，同时发生。选项A、B中的反应为不在同一条件进行的反应，选项C中的反应为盐酸与氢氧化钠的中和反应，它们都不是可逆反应。13为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 molL1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_；气体发生装置B应选择以下三种
10、装置中的_(填序号)。(2)装置D中主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(填一个序号)的试管内，再加入_(填一个序号)。产生的现象是_。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(填一个序号)的试管内，产生的现象是_。解析(1)由题图可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知装置B为制取Cl2的装置，则装置A为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸
11、，固、液混合加热制取气体，故应选装置。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化，生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在装置D溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，故可选择和进行检验；若SO2过量，则在装置D溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用进行检验，因Cl2过量也会使品红溶液褪色，故不选。答案(1)防倒吸(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液呈红色棕黄色变为浅绿色14为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、
12、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。回答下列问题：(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是_。(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能太快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_(填操作编号)。向装置A中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b打开止水夹a和c，关闭止水夹b(3)实验时，装置C中的现象为_。(4)当D中产生_(填序号)现象时
13、，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2。A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B脱脂棉上蓝色均变浅C脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为_。解析(1)根据装置A的特点可知检验其气密性的操作是：关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶，若装置C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，装置C处导管内形成水柱，则证明装置A的气密性良好或关闭止水夹a，向分液漏斗加水，打开旋塞，水不会一直流下，则证明装置A的气密性良好。(2)为控制反应的速率，先用气囊将气体收集起来，再用气囊中气体进行实验，所以操作为打开止水夹a和c，关闭止水夹b；向装置A中
14、加入浓硫酸，加热，使装置A中产生的气体进入气囊B，当气囊B中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b。(3)二氧化硫能使品红溶液褪色。(4)装置D用碘与二氧化硫反应除去二氧化硫，所以在进气一端碘与二氧化硫反应使得进气口一端脱脂棉蓝色变浅，在出气口一端二氧化硫被除尽，出气口一端脱脂棉蓝色不变，说明出气口出的气体是二氧化碳，A项正确；根据以上分析可知，装置D的作用为除去SO2并检验SO2已被除尽。答案(1)关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶，若装置C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，装置C处导管内形成水柱，则证明装置A的气密性良好(或关闭止水夹a，向分液漏斗加水，打开旋塞，水不会一直流下，则证明装置A的气密性良好)(2)(3)品红溶液褪色(4)A除去SO2并检验SO2已被除尽
