1、物质的量浓度【学习目标】1正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算2学会有关溶液稀释（浓缩）的计算【活动一】物质的量浓度自主学习（P23）1认识物质的量浓度（1）概念： 溶液中所含溶质B的 符号 （2）公式：c(B) = （3）单位： 2物质的量浓度使用注意点（1）c(B) =n(B)/V中的V是指 (填“溶液”或“溶剂”)的体积，其单位一般用 （2）物质的量浓度计算式中溶质的多少均用 来表示（3）对于一给定的溶液，无论从中取出多少体积的溶液，其物质的量浓度均_(填“变”或“不变”)练习尝试1判断题（正确的打“”，错误的打“”)A.将1gNaOH溶于水制成1L溶液,则c(N
2、aOH) =1mol/L ( ) B.将1molNaOH溶于1L水中，则c(NaOH)=1mol/L ( )C.若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，该20mL溶液浓度为1mol/L ( )D.1 mol/L的NaOH溶液中，所含溶质的物质的量为1mol ( )【活动二】有关物质的量浓度的计算自主学习（P23）3已知一定体积的溶液中溶质的相关量，求溶质的物质的量浓度(1)若已知溶质质量（m）m n c 计算公式为：_ _(2)若已知溶质中微粒个数（N）N n c 计算公式为：_ _4求算一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成溶液中溶质的物质的量浓度V n c 计算公式为：_ _
3、范例演示教材P23例题4练习尝试2将33.6L HCl气体溶于水中，得到100mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 变式训练3实验室欲配制250mL 0.200 mol/L NaCl溶液，需要称量多少克NaCl固体？(计算结果保留一位小数)思考与交流（1）100mL 0.5mol/L H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为 mol/L0.2 mol/L MgCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为 mol/L（2）将100mL 1mol/L 的盐酸加水稀释到500mL，溶质物质的量、溶液体积、溶质的物质的量浓度三者中，哪些发生了变化？哪些没有变化？计算出稀释后溶液中溶质的物质的量浓度（提示：
4、抓住稀释前后不变的量，列出等式求解）感悟小结（1）已知溶液中某物质的浓度，求解其中某离子的物质的量浓度：c(离子) = c(物质) _，计算时与溶液体积_（填“有关”或“无关”）（2）溶液稀释（或浓缩）的一般规律： 【浓溶液的体积、浓度用V(浓)、c (浓)表示；稀溶液的体积、浓度用V(稀)、c (稀)表示】练习尝试4下列溶液中c(Cl)与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl)相等的是 A.150mL 1mol/L NaCl溶液 B.75mL 2mol/L NH4Cl溶液C.150mL 1mol/L KCl溶液 D.75mL 1.5mol/L MgCl2溶液5现欲用18.4mol/
5、L的浓H2SO4配制6mol/L的稀H2SO4 100mL，则需取用多少毫升的浓H2SO4?（计算结果保留一位小数）【课堂检测】1物质的量浓度为2 molL1的NaOH溶液的正确含义是A在2 L水中溶有80 g的NaOH B80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOH D每升溶液中含有1mol NaOH 2将2.0gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是 A.0.2mol/L B.0.5mol/L C. 0.05mol/L D.20mol/L3与50 mL 0.1 molL1 NaNO3 溶液中Na+的物质的量浓度相等的溶液是 A.10mL 0.5molL1 NaOH溶液 B.100mL 0.1molL1 NaCl溶液C.25mL 0.1molL1 Na2SO4 溶液 D.50mL 0.2molL1 NaCl 溶液4为测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到的BaSO4沉淀的质量是1.165g。该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？
