1、北仑中学2011-2012学年高二奖学金考试化学试题 一、选择题（每小题2分，共40分。小题每小题只有一项是符合题目要求）1、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B.将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C.“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D.食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯2、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A.羟基的电子式 B.核内有8个中子的碳原子：C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.CO2的比例模型：3、X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢
2、化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3:8，下列说法正确的是A.X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：YWX B.气态氢化物的稳定性：ZWC.原子半径：ZWXY D.X、W形成的化合物XW4属于离子化合物4、氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.N2、N4、N30是同分异构体 B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同C.N2、N4、N30分子中的化学键只有共价键 D.2.24L N2和1.12L N4中所含有的氮原子数都是0.2NA5、下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A.
3、HSO4- B.Cl- C.X+ D.bX2- 6、为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001molL1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为A0.001molL1 B0.0025molL1 C0.0003molL1 D0.0035molL1 7、已知25时，有关弱酸的电离平衡常数： 则下列有关说法不正确的是A.25时，0.1molL1溶液的pH关系为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COON
4、a)B.25时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等C.25时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.910-7 D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)8、向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2 B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH D.向NH4Cl和MgCl2的混合溶
5、液中滴加NaOH9、下列有关物质的分类或归类不正确的是混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶同位素：C、C、C 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A. B. C. D.10、利用下列实验装置能完成相应实验的是A.图1装置制取少量乙酸乙酯 B.图2装置制取并吸收HCl C.图3装置量取8.5mL的稀硫酸 D.图4装置模拟铁的腐蚀 11、化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A.图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g
6、)的能量变化，则该反应的反应热H =183kJmol-1B.图6表示室温时用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C.图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D.图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液12、下列说法不正确的是A.反应C(s)CO2(g)2CO(g)；H0，在任何条件下均不能自发进行B.铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH
7、值增加C.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D.温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变13、下列说法正确的是A用系统命名法命名有机物，主链碳原子数均为7 个B能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂C蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解D1mol 绿原酸通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构）14、下列说法正确的是选项实验解释或结论A.用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na，无kB.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱
8、脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C.向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂D.将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强15、把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是A.自来水 B.0.5molL1盐酸 C.0.5molL1醋酸溶液 D.0.5molL1KCl溶液16、一定能在下列溶液中大量共存的离子是A.水电离产生的c(H+)=110-12 mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、I-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.含有大
9、量Fe3+的溶液：K+、Fe2+、HCO3-、Br-D.澄清透明的无色溶液：ClO-、SO32-、K+、SO42-17、一组镍氢电池能使一台试运行的混合动力公交车两年内跑10万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重点专项中的一项重要课题。我国镍氢电池生产技术居世界先进水平。常见的镍氢电池的某极是镍氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为0 )，电池反应通常表示为： 下列说法正确的是 A.放电时储氢合金作正极 B.充电时储氢合金作阳极C.充电时阳极周围c(OH-)增大 D.放电时负极反应是LaNi5H6+6OH-6e-=LaNi5+6H2O18、已
10、知反应mA(g)+nB(g)qD(g)的H0，m+nq，在一个体积固定的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.增加A的质量，B的转化率降低 B.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小C.通入稀有气体压强增大，平衡向正反应方向移动 D.B的正反应速率是A的逆反应速率的n/m19、室温下有下列四种溶液：0.1molL-1氨水 0.1molL-1NH4Cl溶液 含有0.1molL-1盐酸和0.1molL-1 NH4Cl的混合溶液 含有0.1molL-1 NaOH溶液和0.1 molL-1氨水的混合溶液，四种溶液中c(NH4)由小到大排列正确的是A.B.C.D.20、下列叙述不正确的是A.
11、1个甘氨酸分子中存在10对共用电子B.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限D.熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅二、简答题（6小题，共60分）23、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6kJmol-1CH3CHCH2(g)CH4(g)HCCH(g) H232.4kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CHCH2 (g)H2(g)的H kJmol-1。（
12、2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）（4）常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“”、“”或“”)，原因是 （用离
13、子方程式和必要的文字说明）。24、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲乙），D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题：（1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是 （填化学式）。（2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式 。（3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为_。（4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为_。已
14、知该盐溶液呈酸性，0.1molL-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为111，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是 。25、高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2 和水，搅拌，通入 SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。石灰乳作用：
15、。若实验中将换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是 。（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿 时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7, 请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤：实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH。 ； ； 检验SO42-是否被洗涤除去； 用少量乙醇洗涤； 低于100干燥。、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：称取该合金样
16、品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=34，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，用0.01100molL-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL。（1）判断步骤滴定终点的方法是 。（2）计算合金中Cu的质量分数 。26、实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合
17、国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为： （2）已知在一定温度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K1； CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2 (g)平衡常数K2；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g) 平衡常数K3；则K1、K2、K3之间的关系是： 。（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“
18、放热”），若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。 （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g) H0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。A.A、C两点的反应速率：ACB.A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C.B、C两点的气体的平均相对分子质量：BC D.由状态B到状态A，可以用加热的方法 E.A、C两点的化学平衡常数：AC（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)Na
19、HSO3制取H2SO4，阳极电极反应式 27、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为：若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被氧化的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。A高空排放 B用于制备硫酸 C用纯碱溶液吸收制Na2SO4 D用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-2I-2SO42-I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）（4）利用黄铜
20、矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为： 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a除去Al3+的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。28、有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下：已知： （R1、R2代表烃基）（R1、R2、R3代表烃基或氢原
21、子）C能发生银镜反应，且分子中有支链。 请回答：（1）E中有种化学环境不同的H原子，原子个数比是。（2）D分子中所含官能团的名称是：。（3）写出由一氯环己烷到A的化学方程式：。（4）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。与D具有相同的官能团；分子中具有两个手性碳原子(连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子)。（5）G和H的相对分子质量相差63，H能与NaHCO3溶液反应，则0.1moLH与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH moL。（6）B与E在一定条件下生成F的反应的化学方程式是： 。宁波市北仑中学2011学年奖学金考试高三化学参考答案一、选择题（每小题2分，共40分。小题每小题只有一项是符合题目要求）二、简答题（6小题，共60分）25、（10分）26、（11分）（1）C + H2OCO + H2 (2分)（2）K3=K1K2 （2分）（3）放热 (1分) 75% （2分）（4）D（2分）（5）4OH-4e-=2H2O+O2 （2分）28、（10分）
