1、湖北省2020-2021学年高一化学上学期元月期末质量检测试题（含解析）(满分100分 时间75分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg- 24 S-32 Cl- 35.5 Fe- 56 Cu- 64一、选择题：本题共 15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的
2、四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 2020年国际保护臭氧层A的主题是“守护生命的臭氧；臭氧层保护35周年”。已知：3O22O3。下列说法错误的是A. O3和O2互为同位素B. O3和O2互为同素异形体C. 上述反应是非氧化还原反应D. O3和O2都只含共价健2. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列不属于氧化还原反应的是A. 燃料的燃烧B. 食物的腐败C. 水滴石穿D. 钢铁的锈蚀3. “考古中国”中介绍了我国最早出土的青铜器。青铜器表面有一层铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。从物质组成角度分析，Cu2(OH)2CO3属于A. 氧化物B. 碱C. 酸式盐D. 碱式盐4. 天
3、津大学科学工作者借助纳米技术，通过添加稀土材料Gd，开发新型纳米颗粒，有望解决传统药物制剂缺陷。一种核素中，中子数与质子数之差等于A. 30B. 64C. 94D. 1585. 下列无色溶液在强酸性条件下能大量共存的是A. Al3+、B. Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-C. Ba2+、Na+、Cl-、D. Na+、Ba2+、6. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，44.8 L氖气和氮气的混合气体含原子数为4NAB. 1 L 0.2 mol/L NaHCO3溶液含氢原子数为0.2NAC. 12 g MgSO4和NaHSO4的固体混合物含阳离子数为0.1NAD.
4、1 L0.5 mol/L FeCl3溶液和足量铜粉反应转移电子数1.5NA7. 实验室提供一组仪器如下：实验室用KMnO4制备O2从残留固体MnO2和K2MnO4混合物中提取K2MnO4固体并配制0.1 mol/L K2MnO4溶液，需要选择上述仪器的是A. B. C. D. 8. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，下列对合金描述错误的是A. 我国在商代就开始使用铜合金B. 日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金C. 不锈钢和普通钢耐腐蚀的性能不同D. 铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料9. 下列反应中，Br2既作氧化剂，又作还原剂的是A. 5FeI2 +6Br2=3Fe
5、Br2+2FeBr2+5I2B. KBrO3+5KBr+3H2SO4=3K2SO4+3Br2+3H2OC. 2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+5Br2+8H2OD. 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO210. 下列物质性质递变规律正确且能用元素周期律解释的是A. 酸性：HClO4H2SO4H2SiO3B. 碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2C. 还原性：S2-Cl-Br-D. 稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO311. 2020年抗击新冠肺炎中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备84消毒液的原理为NaCl +
6、H2ONaClO +H2。下列说法正确的是A. NaCl在通电条件下发生电离B. 利用NaClO的强氧化性消毒C. NaClO的电子式为D 上述反应中有两种共价化合物12. 短周期主族元索R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和X组成两种液态化合物M和C(常温常压)，Y的焰色呈黄色，Z的简单阴离子、C分子都是18电子粒子，M是10电子分子。下列推断错误的是A. 简单的离子半径：ZXYB. X和Y组成的化合物只含离子健C. R和Y组成的化合物与M能反应D. Z的氧化物对应的水化物可能是弱酸13. 在常温下，下列物质转化能实现且有电子转移的是A. NaNa2ONa2O2B. Al(OH)3Al2O3
7、NaAlO2C. NaOHNaHCO3Na2CO3D. FeFeCl2FeCl314. 下列离子方程式正确的是A. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2+ +2+2OH-=CaCO3 +2H2OB. 磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe3O4 +8H+=2Fe3+ Fe2+4H2OC. 向漂粉精溶液中通入足量CO2：Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClOD. 向FeCl2溶液通入少量Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-15. 下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去Na2CO3粉末中NaHCO3溶于水，加入过量NaOH溶液B制备少量Cl2MnO2和
8、稀盐酸混合共热C证明还原性：Fe2+Br-向10 mL0.1 mol/LFeBr2溶液中滴加1 mL0.1 mol/L新制氯水，再滴几滴KSCN溶液D配250 mL0.4 mol/LNaOH溶液向250 mL容量瓶中加入4 g NaOH并加水至刻度线A. AB. BC. CD. D二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. 短周期元索A、B、C、D、E在周期表中位置如图所示。已知：A原子结构示意图为。回答下列问题：(1)A元素名称是_。 DB3的电子式为_。(2)D元素在周期表中位于第_周期_族。(3)B、D、E的简单氢化物的稳定性由强到弱的排序为_ (填化学式)。(4)B单质与水发生置换反
9、应，写出化学方程式：_(5)在上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)。17. 钠是典型的金属元素，氯是典型的非金属元素，含有钠、氯的部分物质转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)Cl2在通常情况下的颜色状态是_。(2)物质A的化学式是_。上图中属于电解质的物质一共有_种。(3)上述四个反应中属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应和的基本反应类型分别是_、_。(4)反应的离子方程式是_。18. 纳米级CuO在化工生产中有特殊应用。某酸性废水中含有大量的CuSO4和少量FeSO4，某小组以该废水为原料制备纳米级CuO，设计流程如下：已知：3Cu(OH)2+2Fe
10、3+=3Cu2+2Fe(OH)3。回答下列问题：(1)“灼烧”时盛装Cu2(OH)2CO3的仪器名称是_。(2)通入O2的目的是_(用离子方程式表示)。(3)已知(NH4)2SO4的溶解度随着温度变化曲线如图所示。从滤液2中提取(NH4)2SO4的操作包括蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥等。(4)150时气体R的平均摩尔质量为_。(5)室温下，纳米级CuO溶于水得到分散系。当_(填实验操作、现象)时，该分散系为胶体。(6)已知2 L0.5 mol/LCuSO4的废水通过上述流程得到60 gCuO，上述流程中铜的提取率为_%(已知铜的提取率=)。19. 无水FeCl2是重要化工产品，常用于制备补血
11、制剂和催化剂。资料显示：FeCl2遇水蒸气易潮解；实验室用NaCl固体和浓硫酸混合共热制备HCl；在加热条件下HCl和铁粉反应制备无水FeCl2。某小组拟制备无水FeCl2并探究其性质：回答下列问题：(1)E中倒置的干燥管的作用是_。(2)实验设计要求“简约化”，可选用下列装置替代D和E的是_(填字母)。 (3)A装置中生成一种正盐，写出化学方程式：_。(4)测定FeCl2产品的纯度：取w gFeCl2产品配制成250 mL溶液，取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，加入V mLc mol/LAgNO3溶液恰好完全反应。本实验配制溶液时需要定容仪器名称是_。该产品纯度为_(用含w、c 和V代
12、数式表示)。(5)在H2O2和HI的混合溶液中加入FeCl2溶液，H2O2+2HI=2H2O+I2的反应过程分两步进行：H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O；2Fe3+2I-=I2+2Fe2+。下列有关推断正确的是_(填字母)。a.Fe2+作总反应的反应物 b.在反应中 Fe2+作还原剂c.Fe2+作总反应催化剂 d.1 mol H2O2完全反应转移1 mol电子湖北省元月高一上学期期末质量检测化学试题（解析版）(满分100分 时间75分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的
13、答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg- 24 S-32 Cl- 35.5 Fe- 56 Cu- 64一、选择题：本题共 15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 2020年国际保护臭氧层A的主题是“守护生命的臭氧；臭氧层保护35周年”。已知：3O22O3。下列说法错误的是A. O3和O2互为同位素B. O3和O2互为同素异形体C. 上述反应是非氧化还原反应D.
14、O3和O2都只含共价健【答案】A【解析】分析】【详解】AO3和O2互为同素异形体，故A错误； BO3和O2是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C上述反应中元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故C正确； DO3和O2都只含氧氧键，属于共价健，故D正确；选A。2. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列不属于氧化还原反应的是A. 燃料的燃烧B. 食物的腐败C. 水滴石穿D. 钢铁的锈蚀【答案】C【解析】【分析】【详解】A燃料的燃烧是燃料发生氧化反应，属于氧化还原反应，故不选A； B食物的腐败是食物被氧气氧化，属于氧化还原反应，故不选B； C水滴石穿是碳酸钙、二氧化碳、水反应生成碳
15、酸氢钙，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故选C； D钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，属于氧化还原反应，故不选D；选C。3. “考古中国”中介绍了我国最早出土的青铜器。青铜器表面有一层铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。从物质组成角度分析，Cu2(OH)2CO3属于A. 氧化物B. 碱C. 酸式盐D. 碱式盐【答案】D【解析】【分析】【详解】Cu2(OH)2CO3的电离方程式为：Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + ，A 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，铜绿含有多种元素，故A错误；B 电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，故B错误；C
16、酸式盐是电离生成的阳离子除金属离子(或)外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐，故C错误；D 碱式盐是电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子(或)的盐，Cu2(OH)2CO3能电离出金属阳离子、酸根离子和氢氧根离子，所以属于碱式盐，故D正确；故选D。4. 天津大学科学工作者借助纳米技术，通过添加稀土材料Gd，开发新型纳米颗粒，有望解决传统药物制剂缺陷。一种核素中，中子数与质子数之差等于A. 30B. 64C. 94D. 158【答案】A【解析】【分析】【详解】原子符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，则该核素的质子数为64，质量数为158，中子数=质量数-质子
17、数=158-64=94，则中子数与质子数之差等于94-64=30，故A正确；故选A。5. 下列无色溶液在强酸性条件下能大量共存的是A. Al3+、B. Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-C. Ba2+、Na+、Cl-、D. Na+、Ba2+、【答案】A【解析】【分析】【详解】A Al3+、之间均不发生反应，故可以大量共存，A正确；B 含有Fe2+的溶液呈浅绿色，故不可以大量共存，B错误；C Ba2+与结合生成硫酸钡沉淀，故不可以大量共存，C错误；D 在强酸性溶液中与氢离子反应生成水和二氧化碳，故不可以大量共存，D错误；故选A。6. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下
18、，44.8 L氖气和氮气的混合气体含原子数为4NAB. 1 L 0.2 mol/L NaHCO3溶液含氢原子数为0.2NAC. 12 g MgSO4和NaHSO4的固体混合物含阳离子数为0.1NAD. 1 L0.5 mol/L FeCl3溶液和足量铜粉反应转移电子数为1.5NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A 标准状况下，44.8 L氖气和氮气的混合气体含有分子的物质的量为2mol，氖气是单原子分子，氮气是双原子分子，则2mol氖气和氮气的混合气体含原子数小于4NA，A错误；B 水中还含有氢原子，则1 L 0.2 mol/L NaHCO3溶液含氢原子数大于0.2NA，B错误；C MgSO4
19、和NaHSO4的摩尔质量均为12g/mol，则12 g MgSO4和NaHSO4的固体混合物的物质的量为，MgSO4含有的阳离子为Mg2+，NaHSO4含有的阳离子为Na+，则0.1mol MgSO4和NaHSO4的固体混合物含有阳离子数为0.1NA，C正确；D FeCl3溶液和铜粉发生反应，铁离子得电子被还原为亚铁离子，1 L0.5 mol/L FeCl3溶液含有0.5mol铁离子，和足量铜粉反应转移电子数为0.5NA，D错误；故选C。7. 实验室提供一组仪器如下：实验室用KMnO4制备O2从残留固体MnO2和K2MnO4混合物中提取K2MnO4固体并配制0.1 mol/L K2MnO4溶液
20、，需要选择上述仪器的是A B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】用KMnO4制备氧气时会用到酒精灯加热；分离残留固体混合物时，因为MnO2不溶于水，K2MnO4可溶于水，可在烧杯中充分溶解后过滤将二者分离；从滤液提取K2MnO4固体，用固体配制0.1 mol/L K2MnO4溶液时需要用到配制一定物质的量浓度的溶液需要烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶量筒，最后用胶头滴管将液面调平。故答案选B。8. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，下列对合金描述错误的是A. 我国在商代就开始使用铜合金B. 日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金C. 不锈钢和普通钢耐腐蚀的性能不同D. 铝铁合金具
21、有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料【答案】D【解析】【分析】【详解】A 我国在商代就开始使用青铜，青铜为铜合金，A正确；B 一般来说，合金的硬度比组成合金的金属的硬度大，且合金韧性更好，熔点低，易铸造，抗腐蚀性更强，故日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金，B正确；C 不锈钢比普通钢更耐腐，故它们的耐腐蚀性能不同，C正确；D 铝铁合金的熔点低，不能用于制造火箭外层材料，火箭外层材料需要耐高温，D错误；故选D。9. 下列反应中，Br2既作氧化剂，又作还原剂的是A. 5FeI2 +6Br2=3FeBr2+2FeBr2+5I2B. KBrO3+5KBr+3H2SO4=3K2SO4+3Br2+3
22、H2OC. 2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+5Br2+8H2OD. 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2【答案】D【解析】【分析】【详解】A5FeI2 +6Br2=3FeBr2+2FeBr2+5I2，Br2中溴元素化合价由0降低为-1，Br2只作氧化剂，故不选A；BKBrO3+5KBr+3H2SO4=3K2SO4+3Br2+3H2O，Br2既是氧化产物又是还原产物，故不选B；C2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+5Br2+8H2O ，Br2是氧化产物，故不选C；D3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2，Br2中溴元素
23、化合价由0降低为-1，Br2中溴元素化合价由0升高为+5，所以Br2既作氧化剂又作还原剂，故选D；选D。10. 下列物质性质递变规律正确且能用元素周期律解释的是A. 酸性：HClO4H2SO4H2SiO3B. 碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2C. 还原性：S2-Cl-Br-D. 稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3【答案】A【解析】【分析】【详解】A 非金属性：ClSSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4H2SO4H2SiO3，能用元素周期律解释，A正确；B 金属性：CaNaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强
24、，则碱性：Ca(OH)2NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释，B错误；C 非金属性：ClBrS，元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则还原性：S2-Br-Cl-，能用元素周期律解释，C错误；D H2CO3不能稳定存在，常温下能分解生成CO2和H2O，碳酸盐难分解，碳酸氢盐受热易分解，则稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3，但是不能用元素周期律解释，D错误；故选A。11. 2020年抗击新冠肺炎中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备84消毒液的原理为NaCl + H2ONaClO +H2。下列说法正确的是A. NaCl在通电条件下发生电离B. 利用
25、NaClO的强氧化性消毒C. NaClO的电子式为D. 上述反应中有两种共价化合物【答案】B【解析】【分析】【详解】A NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，A错误；B NaClO中氯元素为+1价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确；C NaClO是离子化合物，钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，氯原子与氧原子之间有1个共用电子对，氯原子与氧原子都形成8电子稳定结构，在次氯酸根中O显负价，Cl显正价，则NaClO的电子式为，C错误；D上述反应中只有水一种共价化合物，NaCl和NaClO是离子化合物，氢气是单质，D错误；故选B。12. 短周期主族元索R、X、Y、Z的原子序数依次
26、增大，R和X组成两种液态化合物M和C(常温常压)，Y的焰色呈黄色，Z的简单阴离子、C分子都是18电子粒子，M是10电子分子。下列推断错误的是A. 简单的离子半径：ZXYB. X和Y组成的化合物只含离子健C. R和Y组成的化合物与M能反应D. Z的氧化物对应的水化物可能是弱酸【答案】B【解析】分析】R和X组成两种液态化合物M和G，M为10电子分子，G分子为18电子粒子，所以M为H2O，G为H2O2，R、X原子序数依次增大，则R为H元素，X为O元素，Y的焰色呈黄色，则Y为Na元素，Z的简单阴离子为18电子粒子，则Z为S或Cl元素。【详解】A O2-、Na+、S2-或Cl-，O2-与Na+的核外电子
27、排布相同，钠的核电荷数大于氧的核电荷数，对核外电子的吸引力更强，离子半径更小，S2-或Cl-的电子层比O2-和Na+多，故半径最大，所以离子半径大小顺序为：ZXY，故A正确；B X和Y组成的化合物为Na2O和Na2O2，其中Na2O2含离子键和共价键，故B错误；C R和Y组成的化合物为NaH，M为H2O，二者可发生反应，反应方程式为：NaH + H2O = NaOH+ H2，故C正确；D Z的氧化物对应的水化物可能为弱酸，比如Cl2O对应的水化物为HClO，HClO为弱酸，故D正确；故选B。13. 在常温下，下列物质转化能实现且有电子转移的是A. NaNa2ONa2O2B. Al(OH)3Al
28、2O3NaAlO2C. NaOHNaHCO3Na2CO3D. FeFeCl2FeCl3【答案】D【解析】【分析】【详解】A Na2O需要在加热的条件下与氧气反应转化为Na2O2，A不符合；B Al(OH)3在加热的条件下分解生成Al2O3，且整个转化过程没有化合价的变化，即无电子转移，B不符合；C NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3，但是整个转化过程没有化合价的变化，即无电子转移，C不符合；D Fe与FeCl3可在常温下发生反应，生成FeCl2，氯气与FeCl2可在常温下发生反应，生成FeCl3，两个反应均有化合价的变化，有电子转移，D符合
29、；故选D。14. 下列离子方程式正确的是A. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2+ +2+2OH-=CaCO3 +2H2OB. 磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe3O4 +8H+=2Fe3+ Fe2+4H2OC. 向漂粉精溶液中通入足量CO2：Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClOD. 向FeCl2溶液通入少量Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-【答案】B【解析】【分析】【详解】A 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液生成碳酸钙和氢氧化钠、水：Ca2+ +OH-=CaCO3 +H2O，故A错误；B 磁性氧化铁溶于稀硫酸生成硫酸铁、硫酸亚铁、水：Fe3O4 +
30、8H+=2Fe3+ Fe2+4H2O，故B正确；C 向漂粉精溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钙、次氯酸：ClO-+CO2+H2O =HCO +HClO，故C错误；D 离子方程式要符合电荷守恒，向FeCl2溶液通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故D错误；故选B。15. 下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去Na2CO3粉末中NaHCO3溶于水，加入过量NaOH溶液B制备少量Cl2MnO2和稀盐酸混合共热C证明还原性：Fe2+Br-向10 mL0.1 mol/LFeBr2溶液中滴加1 mL0.1 mol/L新制氯水，再滴几滴KSCN溶液D配250 mL0.4 m
31、ol/LNaOH溶液向250 mL容量瓶中加入4 g NaOH并加水至刻度线A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】分析】【详解】A NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，但是加入过量NaOH溶液，会引入杂质NaOH，A错误；B 通常用MnO2和浓盐酸混合共热制备少量Cl2，MnO2和稀盐酸不反应，B错误；C向10 mL0.1 mol/LFeBr2溶液中滴加1 mL0.1 mol/L新制氯水，氯水是不足的，若滴几滴KSCN溶液后，溶液呈红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，Br-没有被氧化，而一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性强的物质反应，则证明还原性：Fe2+Br-，C正
32、确；D 容量瓶必须在规定的温度下使用，通常为室温，不能用于溶解固体或稀释浓溶液，需要先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至室温后，再转移至容量瓶中，再洗涤烧杯、玻璃棒，减少溶质损失，再进行定容，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. 短周期元索A、B、C、D、E在周期表中位置如图所示。已知：A原子结构示意图为。回答下列问题：(1)A元素名称是_。 DB3的电子式为_。(2)D元素在周期表中位于第_周期_族。(3)B、D、E的简单氢化物的稳定性由强到弱的排序为_ (填化学式)。(4)B单质与水发生置换反应，写出化学方程式：_。(5)在上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸
33、性最强的是_(填化学式)。【答案】 (1). 硼 (2). (3). 三 (4). VA (5). HFHClPH3 (6). 2F2+2H2O=4HF+O2 (7). HClO4【解析】【分析】已知A原子结构示意图为，则A为B；根据周期表中的位置，B与A中间间隔3种元素，则B为F；A、C同主族，则C为Al；D为P；E为Cl。【详解】(1)分析可知，A元素为B，名称为硼；B、D分别为F、P，则PF3为共价化合物，电子式为；(2)D元素为P，在周期表中位于第三周期VA族；(3)非金属的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则非金属性：FClP，简单氢化物的稳定性由强到弱的排序为HFHClPH3
34、；(4)单质氟与水发生置换反应生成氟化氢和氧气，化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2；(5)非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F无正价，则Cl的非金属性最强，则酸性最强的为HClO4。17. 钠是典型的金属元素，氯是典型的非金属元素，含有钠、氯的部分物质转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)Cl2在通常情况下颜色状态是_。(2)物质A的化学式是_。上图中属于电解质的物质一共有_种。(3)上述四个反应中属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应和的基本反应类型分别是_、_。(4)反应的离子方程式是_。【答案】 (1). 黄绿色气体 (2). HClO (3). 5
35、 (4). (5). 化合反应 (6). 复分解反应 (7). 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2【解析】【分析】【详解】(1) 通常情况下，Cl2是黄绿色的气体；(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，物质A是次氯酸，化学式为HClO；酸碱盐都是电解质，上图中属于电解质的物质有NaCl、H2O、NaOH、HCl、HClO，一共有5种；(3)有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，上述四个反应中2Na+2H2O=2NaOH+H2、2Na+Cl2=2NaCl、Cl2+H2O=HCl+HClO有元素化合价变化，属于氧化还原反应的是；反应是2Na+Cl2=2NaCl，属于化合反应；反应是NaOH+H
36、Cl=NaCl+H2O，属于复分解反应。(4)反应是2Na+2H2O=2NaOH+H2，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。18. 纳米级CuO在化工生产中有特殊应用。某酸性废水中含有大量的CuSO4和少量FeSO4，某小组以该废水为原料制备纳米级CuO，设计流程如下：已知：3Cu(OH)2+2Fe3+=3Cu2+2Fe(OH)3。回答下列问题：(1)“灼烧”时盛装Cu2(OH)2CO3的仪器名称是_。(2)通入O2的目的是_(用离子方程式表示)。(3)已知(NH4)2SO4的溶解度随着温度变化曲线如图所示。从滤液2中提取(NH4)2SO4的操作包括蒸发浓缩、_、过滤、
37、洗涤、干燥等。(4)150时气体R的平均摩尔质量为_。(5)室温下，纳米级CuO溶于水得到分散系。当_(填实验操作、现象)时，该分散系为胶体。(6)已知2 L0.5 mol/LCuSO4的废水通过上述流程得到60 gCuO，上述流程中铜的提取率为_%(已知铜的提取率=)。【答案】 (1). 坩埚 (2). 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+ +2H2O (3). 降温结晶或冷却结晶 (4). 31 g/mol (5). 用激光笔在暗处照射该分散系时出现一条明亮“通路” (6). 75【解析】【分析】某酸性废水中含有大量的CuSO4和少量FeSO4，通入氧气将亚铁离子氧化成铁离子，加入氢氧化铜调
38、节pH，3Cu(OH)2+2Fe3+=3Cu2+2Fe(OH)3，过滤除去Fe(OH)3，滤液中加入碳酸氢铵，得到Cu2(OH)2CO3沉淀，灼烧后分解生成氧化铜，二氧化碳和水蒸气。滤液2蒸发浓缩、降温结晶或冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，提取(NH4)2SO4。【详解】(1)加热固体用坩埚，“灼烧”时盛装Cu2(OH)2CO3的仪器名称是坩埚。故答案为：坩埚；(2)通入O2的目的是将亚铁离子氧化成铁离子，用离子方程式表示：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+ +2H2O。故答案为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+ +2H2O；(3)由于(NH4)2SO4的溶解度随着温度升高而增大，从滤液2中提取
39、(NH4)2SO4的操作包括蒸发浓缩、降温结晶或冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。故答案为：降温结晶或冷却结晶；(4)由关系式Cu2(OH)2CO3H2OCO2：150时气体R的平均摩尔质量为g/mol= 31 g/mol。故答案为：31 g/mol；(5)室温下，纳米级CuO溶于水得到的分散系是胶体，有胶体的性质。当用激光笔在暗处照射该分散系时出现一条明亮“通路”时，证明该分散系为胶体。故答案为：用激光笔在暗处照射该分散系时出现一条明亮“通路”；(6)2 L0.5 mol/LCuSO4的废水通过上述流程得到60 gCuO，上述流程中铜的提取率=75%。故答案为：75。19. 无水FeCl2是重要
40、化工产品，常用于制备补血制剂和催化剂。资料显示：FeCl2遇水蒸气易潮解；实验室用NaCl固体和浓硫酸混合共热制备HCl；在加热条件下HCl和铁粉反应制备无水FeCl2。某小组拟制备无水FeCl2并探究其性质：回答下列问题：(1)E中倒置的干燥管的作用是_。(2)实验设计要求“简约化”，可选用下列装置替代D和E的是_(填字母)。 (3)A装置中生成一种正盐，写出化学方程式：_。(4)测定FeCl2产品的纯度：取w gFeCl2产品配制成250 mL溶液，取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，加入V mLc mol/LAgNO3溶液恰好完全反应。本实验配制溶液时需要定容仪器的名称是_。该产品纯
41、度为_(用含w、c 和V代数式表示)。(5)在H2O2和HI的混合溶液中加入FeCl2溶液，H2O2+2HI=2H2O+I2的反应过程分两步进行：H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O；2Fe3+2I-=I2+2Fe2+。下列有关推断正确的是_(填字母)。a.Fe2+作总反应的反应物 b.在反应中 Fe2+作还原剂c.Fe2+作总反应的催化剂 d.1 mol H2O2完全反应转移1 mol电子【答案】 (1). 防倒吸 (2). b (3). 2NaCl+ H2SO4Na2SO4 +2HCl (4). 250 mL容量瓶 (5). (6). bc【解析】【分析】A中氯化钠固体和浓硫酸反
42、应生成氯化氢气体，用浓硫酸干燥后，铁粉和干燥的氯化氢在C中反应生成无水氯化亚铁，D中P2O5防止E在水蒸气进入C使FeCl2潮解，E中氢氧化钠吸收氯化氢；【详解】(1) E中氢氧化钠吸收氯化氢，氯化氢易溶于氢氧化钠易引起倒吸， E中倒置的干燥管的作用是防倒吸；(2)D的作用是吸水、E的作用是吸收氯化氢，可选用碱石灰替代D和E，选B。 (3)A中氯化钠固体和浓硫酸反应生成氯化氢气体和硫酸钠，反应的化学方程式是2NaCl+ H2SO4Na2SO4 +2HCl。(4)配制250 mL溶液，需要定容仪器的名称是250 mL容量瓶；设25.00 mL溶液中含FeCl2的物质的量是xmol； x= 该产品纯度为 。(5) a根据总反应方程式H2O2+2HI=2H2O+I2可知，Fe2+不是总反应的反应物，故a错误； b在反应中铁元素化合价升高，Fe2+作还原剂，故b正确；c根据总反应方程式H2O2+2HI=2H2O+I2可知，Fe2+作总反应的催化剂，故c正确； dH2O2中氧元素化合价由-1降低为-2，1 mol H2O2完全反应转移2 mol电子，故d错误；选bc。【点睛】本题以制备无水FeCl2为载体，考查化学实验能力，明确实验原理是解题关键，根据实验目的设计实验流程，掌握化学实验的基本操作，注意尾气处理的方法。
