1、湖北省2020-2021学年高一化学上学期元月期末质量检测试题(含解析)(满分100分 时间75分钟)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg- 24 S-32 Cl- 35.5 Fe- 56 Cu- 64一、选择题:本题共 15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的
2、四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1. 2020年国际保护臭氧层A的主题是“守护生命的臭氧;臭氧层保护35周年”。已知:3O22O3。下列说法错误的是A. O3和O2互为同位素B. O3和O2互为同素异形体C. 上述反应是非氧化还原反应D. O3和O2都只含共价健2. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中,下列不属于氧化还原反应的是A. 燃料的燃烧B. 食物的腐败C. 水滴石穿D. 钢铁的锈蚀3. “考古中国”中介绍了我国最早出土的青铜器。青铜器表面有一层铜绿,主要成分是Cu2(OH)2CO3。从物质组成角度分析,Cu2(OH)2CO3属于A. 氧化物B. 碱C. 酸式盐D. 碱式盐4. 天
3、津大学科学工作者借助纳米技术,通过添加稀土材料Gd,开发新型纳米颗粒,有望解决传统药物制剂缺陷。一种核素中,中子数与质子数之差等于A. 30B. 64C. 94D. 1585. 下列无色溶液在强酸性条件下能大量共存的是A. Al3+、B. Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-C. Ba2+、Na+、Cl-、D. Na+、Ba2+、6. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下,44.8 L氖气和氮气的混合气体含原子数为4NAB. 1 L 0.2 mol/L NaHCO3溶液含氢原子数为0.2NAC. 12 g MgSO4和NaHSO4的固体混合物含阳离子数为0.1NAD.
4、1 L0.5 mol/L FeCl3溶液和足量铜粉反应转移电子数1.5NA7. 实验室提供一组仪器如下:实验室用KMnO4制备O2从残留固体MnO2和K2MnO4混合物中提取K2MnO4固体并配制0.1 mol/L K2MnO4溶液,需要选择上述仪器的是A. B. C. D. 8. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,下列对合金描述错误的是A. 我国在商代就开始使用铜合金B. 日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金C. 不锈钢和普通钢耐腐蚀的性能不同D. 铝铁合金具有很高的熔点,能用于制造火箭外层材料9. 下列反应中,Br2既作氧化剂,又作还原剂的是A. 5FeI2 +6Br2=3Fe
5、Br2+2FeBr2+5I2B. KBrO3+5KBr+3H2SO4=3K2SO4+3Br2+3H2OC. 2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+5Br2+8H2OD. 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO210. 下列物质性质递变规律正确且能用元素周期律解释的是A. 酸性:HClO4H2SO4H2SiO3B. 碱性:NaOHMg(OH)2Ca(OH)2C. 还原性:S2-Cl-Br-D. 稳定性:Na2CO3NaHCO3H2CO311. 2020年抗击新冠肺炎中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上,制备84消毒液的原理为NaCl +
6、H2ONaClO +H2。下列说法正确的是A. NaCl在通电条件下发生电离B. 利用NaClO的强氧化性消毒C. NaClO的电子式为D 上述反应中有两种共价化合物12. 短周期主族元索R、X、Y、Z的原子序数依次增大,R和X组成两种液态化合物M和C(常温常压),Y的焰色呈黄色,Z的简单阴离子、C分子都是18电子粒子,M是10电子分子。下列推断错误的是A. 简单的离子半径:ZXYB. X和Y组成的化合物只含离子健C. R和Y组成的化合物与M能反应D. Z的氧化物对应的水化物可能是弱酸13. 在常温下,下列物质转化能实现且有电子转移的是A. NaNa2ONa2O2B. Al(OH)3Al2O3
7、NaAlO2C. NaOHNaHCO3Na2CO3D. FeFeCl2FeCl314. 下列离子方程式正确的是A. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液:Ca2+ +2+2OH-=CaCO3 +2H2OB. 磁性氧化铁溶于稀硫酸:Fe3O4 +8H+=2Fe3+ Fe2+4H2OC. 向漂粉精溶液中通入足量CO2:Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClOD. 向FeCl2溶液通入少量Cl2:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-15. 下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去Na2CO3粉末中NaHCO3溶于水,加入过量NaOH溶液B制备少量Cl2MnO2和
8、稀盐酸混合共热C证明还原性:Fe2+Br-向10 mL0.1 mol/LFeBr2溶液中滴加1 mL0.1 mol/L新制氯水,再滴几滴KSCN溶液D配250 mL0.4 mol/LNaOH溶液向250 mL容量瓶中加入4 g NaOH并加水至刻度线A. AB. BC. CD. D二、非选择题:本题共4小题,共55分。16. 短周期元索A、B、C、D、E在周期表中位置如图所示。已知:A原子结构示意图为。回答下列问题:(1)A元素名称是_。 DB3的电子式为_。(2)D元素在周期表中位于第_周期_族。(3)B、D、E的简单氢化物的稳定性由强到弱的排序为_ (填化学式)。(4)B单质与水发生置换反
9、应,写出化学方程式:_(5)在上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_(填化学式)。17. 钠是典型的金属元素,氯是典型的非金属元素,含有钠、氯的部分物质转化关系如图所示。请回答下列问题:(1)Cl2在通常情况下的颜色状态是_。(2)物质A的化学式是_。上图中属于电解质的物质一共有_种。(3)上述四个反应中属于氧化还原反应的是_(填反应序号),反应和的基本反应类型分别是_、_。(4)反应的离子方程式是_。18. 纳米级CuO在化工生产中有特殊应用。某酸性废水中含有大量的CuSO4和少量FeSO4,某小组以该废水为原料制备纳米级CuO,设计流程如下:已知:3Cu(OH)2+2Fe
10、3+=3Cu2+2Fe(OH)3。回答下列问题:(1)“灼烧”时盛装Cu2(OH)2CO3的仪器名称是_。(2)通入O2的目的是_(用离子方程式表示)。(3)已知(NH4)2SO4的溶解度随着温度变化曲线如图所示。从滤液2中提取(NH4)2SO4的操作包括蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥等。(4)150时气体R的平均摩尔质量为_。(5)室温下,纳米级CuO溶于水得到分散系。当_(填实验操作、现象)时,该分散系为胶体。(6)已知2 L0.5 mol/LCuSO4的废水通过上述流程得到60 gCuO,上述流程中铜的提取率为_%(已知铜的提取率=)。19. 无水FeCl2是重要化工产品,常用于制备补血
11、制剂和催化剂。资料显示:FeCl2遇水蒸气易潮解;实验室用NaCl固体和浓硫酸混合共热制备HCl;在加热条件下HCl和铁粉反应制备无水FeCl2。某小组拟制备无水FeCl2并探究其性质:回答下列问题:(1)E中倒置的干燥管的作用是_。(2)实验设计要求“简约化”,可选用下列装置替代D和E的是_(填字母)。 (3)A装置中生成一种正盐,写出化学方程式:_。(4)测定FeCl2产品的纯度:取w gFeCl2产品配制成250 mL溶液,取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中,加入V mLc mol/LAgNO3溶液恰好完全反应。本实验配制溶液时需要定容仪器名称是_。该产品纯度为_(用含w、c 和V代
12、数式表示)。(5)在H2O2和HI的混合溶液中加入FeCl2溶液,H2O2+2HI=2H2O+I2的反应过程分两步进行:H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O;2Fe3+2I-=I2+2Fe2+。下列有关推断正确的是_(填字母)。a.Fe2+作总反应的反应物 b.在反应中 Fe2+作还原剂c.Fe2+作总反应催化剂 d.1 mol H2O2完全反应转移1 mol电子湖北省元月高一上学期期末质量检测化学试题(解析版)(满分100分 时间75分钟)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的
13、答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg- 24 S-32 Cl- 35.5 Fe- 56 Cu- 64一、选择题:本题共 15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1. 2020年国际保护臭氧层A的主题是“守护生命的臭氧;臭氧层保护35周年”。已知:3O22O3。下列说法错误的是A. O3和O2互为同位素B. O3和O2互为同素异形体C. 上述反应是非氧化还原反应D.
14、O3和O2都只含共价健【答案】A【解析】分析】【详解】AO3和O2互为同素异形体,故A错误; BO3和O2是由氧元素组成的不同单质,互为同素异形体,故B正确;C上述反应中元素化合价没变,属于非氧化还原反应,故C正确; DO3和O2都只含氧氧键,属于共价健,故D正确;选A。2. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中,下列不属于氧化还原反应的是A. 燃料的燃烧B. 食物的腐败C. 水滴石穿D. 钢铁的锈蚀【答案】C【解析】【分析】【详解】A燃料的燃烧是燃料发生氧化反应,属于氧化还原反应,故不选A; B食物的腐败是食物被氧气氧化,属于氧化还原反应,故不选B; C水滴石穿是碳酸钙、二氧化碳、水反应生成碳
15、酸氢钙,没有化合价变化,不属于氧化还原反应,故选C; D钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应,属于氧化还原反应,故不选D;选C。3. “考古中国”中介绍了我国最早出土的青铜器。青铜器表面有一层铜绿,主要成分是Cu2(OH)2CO3。从物质组成角度分析,Cu2(OH)2CO3属于A. 氧化物B. 碱C. 酸式盐D. 碱式盐【答案】D【解析】【分析】【详解】Cu2(OH)2CO3的电离方程式为:Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + ,A 氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,铜绿含有多种元素,故A错误;B 电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱,故B错误;C
16、酸式盐是电离生成的阳离子除金属离子(或)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐,故C错误;D 碱式盐是电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子(或)的盐,Cu2(OH)2CO3能电离出金属阳离子、酸根离子和氢氧根离子,所以属于碱式盐,故D正确;故选D。4. 天津大学科学工作者借助纳米技术,通过添加稀土材料Gd,开发新型纳米颗粒,有望解决传统药物制剂缺陷。一种核素中,中子数与质子数之差等于A. 30B. 64C. 94D. 158【答案】A【解析】【分析】【详解】原子符号左下角的数字表示质子数,左上角的数字表示质量数,则该核素的质子数为64,质量数为158,中子数=质量数-质子
17、数=158-64=94,则中子数与质子数之差等于94-64=30,故A正确;故选A。5. 下列无色溶液在强酸性条件下能大量共存的是A. Al3+、B. Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-C. Ba2+、Na+、Cl-、D. Na+、Ba2+、【答案】A【解析】【分析】【详解】A Al3+、之间均不发生反应,故可以大量共存,A正确;B 含有Fe2+的溶液呈浅绿色,故不可以大量共存,B错误;C Ba2+与结合生成硫酸钡沉淀,故不可以大量共存,C错误;D 在强酸性溶液中与氢离子反应生成水和二氧化碳,故不可以大量共存,D错误;故选A。6. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下
18、,44.8 L氖气和氮气的混合气体含原子数为4NAB. 1 L 0.2 mol/L NaHCO3溶液含氢原子数为0.2NAC. 12 g MgSO4和NaHSO4的固体混合物含阳离子数为0.1NAD. 1 L0.5 mol/L FeCl3溶液和足量铜粉反应转移电子数为1.5NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A 标准状况下,44.8 L氖气和氮气的混合气体含有分子的物质的量为2mol,氖气是单原子分子,氮气是双原子分子,则2mol氖气和氮气的混合气体含原子数小于4NA,A错误;B 水中还含有氢原子,则1 L 0.2 mol/L NaHCO3溶液含氢原子数大于0.2NA,B错误;C MgSO4
19、和NaHSO4的摩尔质量均为12g/mol,则12 g MgSO4和NaHSO4的固体混合物的物质的量为,MgSO4含有的阳离子为Mg2+,NaHSO4含有的阳离子为Na+,则0.1mol MgSO4和NaHSO4的固体混合物含有阳离子数为0.1NA,C正确;D FeCl3溶液和铜粉发生反应,铁离子得电子被还原为亚铁离子,1 L0.5 mol/L FeCl3溶液含有0.5mol铁离子,和足量铜粉反应转移电子数为0.5NA,D错误;故选C。7. 实验室提供一组仪器如下:实验室用KMnO4制备O2从残留固体MnO2和K2MnO4混合物中提取K2MnO4固体并配制0.1 mol/L K2MnO4溶液
20、,需要选择上述仪器的是A B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】用KMnO4制备氧气时会用到酒精灯加热;分离残留固体混合物时,因为MnO2不溶于水,K2MnO4可溶于水,可在烧杯中充分溶解后过滤将二者分离;从滤液提取K2MnO4固体,用固体配制0.1 mol/L K2MnO4溶液时需要用到配制一定物质的量浓度的溶液需要烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶量筒,最后用胶头滴管将液面调平。故答案选B。8. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,下列对合金描述错误的是A. 我国在商代就开始使用铜合金B. 日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金C. 不锈钢和普通钢耐腐蚀的性能不同D. 铝铁合金具
21、有很高的熔点,能用于制造火箭外层材料【答案】D【解析】【分析】【详解】A 我国在商代就开始使用青铜,青铜为铜合金,A正确;B 一般来说,合金的硬度比组成合金的金属的硬度大,且合金韧性更好,熔点低,易铸造,抗腐蚀性更强,故日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金,B正确;C 不锈钢比普通钢更耐腐,故它们的耐腐蚀性能不同,C正确;D 铝铁合金的熔点低,不能用于制造火箭外层材料,火箭外层材料需要耐高温,D错误;故选D。9. 下列反应中,Br2既作氧化剂,又作还原剂的是A. 5FeI2 +6Br2=3FeBr2+2FeBr2+5I2B. KBrO3+5KBr+3H2SO4=3K2SO4+3Br2+3
22、H2OC. 2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+5Br2+8H2OD. 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2【答案】D【解析】【分析】【详解】A5FeI2 +6Br2=3FeBr2+2FeBr2+5I2,Br2中溴元素化合价由0降低为-1,Br2只作氧化剂,故不选A;BKBrO3+5KBr+3H2SO4=3K2SO4+3Br2+3H2O,Br2既是氧化产物又是还原产物,故不选B;C2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+5Br2+8H2O ,Br2是氧化产物,故不选C;D3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2,Br2中溴元素
23、化合价由0降低为-1,Br2中溴元素化合价由0升高为+5,所以Br2既作氧化剂又作还原剂,故选D;选D。10. 下列物质性质递变规律正确且能用元素周期律解释的是A. 酸性:HClO4H2SO4H2SiO3B. 碱性:NaOHMg(OH)2Ca(OH)2C. 还原性:S2-Cl-Br-D. 稳定性:Na2CO3NaHCO3H2CO3【答案】A【解析】【分析】【详解】A 非金属性:ClSSi,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性:HClO4H2SO4H2SiO3,能用元素周期律解释,A正确;B 金属性:CaNaMg,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强
24、,则碱性:Ca(OH)2NaOHMg(OH)2,能用元素周期律解释,B错误;C 非金属性:ClBrS,元素的非金属性越强,对应离子的还原性越弱,则还原性:S2-Br-Cl-,能用元素周期律解释,C错误;D H2CO3不能稳定存在,常温下能分解生成CO2和H2O,碳酸盐难分解,碳酸氢盐受热易分解,则稳定性:Na2CO3NaHCO3H2CO3,但是不能用元素周期律解释,D错误;故选A。11. 2020年抗击新冠肺炎中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上,制备84消毒液的原理为NaCl + H2ONaClO +H2。下列说法正确的是A. NaCl在通电条件下发生电离B. 利用
25、NaClO的强氧化性消毒C. NaClO的电子式为D. 上述反应中有两种共价化合物【答案】B【解析】【分析】【详解】A NaCl溶于水,在水分子的作用下发生电离,不需要通电,A错误;B NaClO中氯元素为+1价,具有强氧化性,可用于杀菌消毒,B正确;C NaClO是离子化合物,钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键,氯原子与氧原子之间有1个共用电子对,氯原子与氧原子都形成8电子稳定结构,在次氯酸根中O显负价,Cl显正价,则NaClO的电子式为,C错误;D上述反应中只有水一种共价化合物,NaCl和NaClO是离子化合物,氢气是单质,D错误;故选B。12. 短周期主族元索R、X、Y、Z的原子序数依次
26、增大,R和X组成两种液态化合物M和C(常温常压),Y的焰色呈黄色,Z的简单阴离子、C分子都是18电子粒子,M是10电子分子。下列推断错误的是A. 简单的离子半径:ZXYB. X和Y组成的化合物只含离子健C. R和Y组成的化合物与M能反应D. Z的氧化物对应的水化物可能是弱酸【答案】B【解析】分析】R和X组成两种液态化合物M和G,M为10电子分子,G分子为18电子粒子,所以M为H2O,G为H2O2,R、X原子序数依次增大,则R为H元素,X为O元素,Y的焰色呈黄色,则Y为Na元素,Z的简单阴离子为18电子粒子,则Z为S或Cl元素。【详解】A O2-、Na+、S2-或Cl-,O2-与Na+的核外电子
27、排布相同,钠的核电荷数大于氧的核电荷数,对核外电子的吸引力更强,离子半径更小,S2-或Cl-的电子层比O2-和Na+多,故半径最大,所以离子半径大小顺序为:ZXY,故A正确;B X和Y组成的化合物为Na2O和Na2O2,其中Na2O2含离子键和共价键,故B错误;C R和Y组成的化合物为NaH,M为H2O,二者可发生反应,反应方程式为:NaH + H2O = NaOH+ H2,故C正确;D Z的氧化物对应的水化物可能为弱酸,比如Cl2O对应的水化物为HClO,HClO为弱酸,故D正确;故选B。13. 在常温下,下列物质转化能实现且有电子转移的是A. NaNa2ONa2O2B. Al(OH)3Al
28、2O3NaAlO2C. NaOHNaHCO3Na2CO3D. FeFeCl2FeCl3【答案】D【解析】【分析】【详解】A Na2O需要在加热的条件下与氧气反应转化为Na2O2,A不符合;B Al(OH)3在加热的条件下分解生成Al2O3,且整个转化过程没有化合价的变化,即无电子转移,B不符合;C NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3,NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3,但是整个转化过程没有化合价的变化,即无电子转移,C不符合;D Fe与FeCl3可在常温下发生反应,生成FeCl2,氯气与FeCl2可在常温下发生反应,生成FeCl3,两个反应均有化合价的变化,有电子转移,D符合
29、;故选D。14. 下列离子方程式正确的是A. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液:Ca2+ +2+2OH-=CaCO3 +2H2OB. 磁性氧化铁溶于稀硫酸:Fe3O4 +8H+=2Fe3+ Fe2+4H2OC. 向漂粉精溶液中通入足量CO2:Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClOD. 向FeCl2溶液通入少量Cl2:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-【答案】B【解析】【分析】【详解】A 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液生成碳酸钙和氢氧化钠、水:Ca2+ +OH-=CaCO3 +H2O,故A错误;B 磁性氧化铁溶于稀硫酸生成硫酸铁、硫酸亚铁、水:Fe3O4 +
30、8H+=2Fe3+ Fe2+4H2O,故B正确;C 向漂粉精溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钙、次氯酸:ClO-+CO2+H2O =HCO +HClO,故C错误;D 离子方程式要符合电荷守恒,向FeCl2溶液通入少量Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,故D错误;故选B。15. 下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去Na2CO3粉末中NaHCO3溶于水,加入过量NaOH溶液B制备少量Cl2MnO2和稀盐酸混合共热C证明还原性:Fe2+Br-向10 mL0.1 mol/LFeBr2溶液中滴加1 mL0.1 mol/L新制氯水,再滴几滴KSCN溶液D配250 mL0.4 m
31、ol/LNaOH溶液向250 mL容量瓶中加入4 g NaOH并加水至刻度线A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】分析】【详解】A NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3,但是加入过量NaOH溶液,会引入杂质NaOH,A错误;B 通常用MnO2和浓盐酸混合共热制备少量Cl2,MnO2和稀盐酸不反应,B错误;C向10 mL0.1 mol/LFeBr2溶液中滴加1 mL0.1 mol/L新制氯水,氯水是不足的,若滴几滴KSCN溶液后,溶液呈红色,说明Fe2+被氧化为Fe3+,Br-没有被氧化,而一种氧化剂与多种还原剂反应时,先与还原性强的物质反应,则证明还原性:Fe2+Br-,C正
32、确;D 容量瓶必须在规定的温度下使用,通常为室温,不能用于溶解固体或稀释浓溶液,需要先在烧杯中溶解NaOH固体,冷却至室温后,再转移至容量瓶中,再洗涤烧杯、玻璃棒,减少溶质损失,再进行定容,D错误;故选C。二、非选择题:本题共4小题,共55分。16. 短周期元索A、B、C、D、E在周期表中位置如图所示。已知:A原子结构示意图为。回答下列问题:(1)A元素名称是_。 DB3的电子式为_。(2)D元素在周期表中位于第_周期_族。(3)B、D、E的简单氢化物的稳定性由强到弱的排序为_ (填化学式)。(4)B单质与水发生置换反应,写出化学方程式:_。(5)在上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸
33、性最强的是_(填化学式)。【答案】 (1). 硼 (2). (3). 三 (4). VA (5). HFHClPH3 (6). 2F2+2H2O=4HF+O2 (7). HClO4【解析】【分析】已知A原子结构示意图为,则A为B;根据周期表中的位置,B与A中间间隔3种元素,则B为F;A、C同主族,则C为Al;D为P;E为Cl。【详解】(1)分析可知,A元素为B,名称为硼;B、D分别为F、P,则PF3为共价化合物,电子式为;(2)D元素为P,在周期表中位于第三周期VA族;(3)非金属的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性越强,则非金属性:FClP,简单氢化物的稳定性由强到弱的排序为HFHClPH3
34、;(4)单质氟与水发生置换反应生成氟化氢和氧气,化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2;(5)非金属的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,F无正价,则Cl的非金属性最强,则酸性最强的为HClO4。17. 钠是典型的金属元素,氯是典型的非金属元素,含有钠、氯的部分物质转化关系如图所示。请回答下列问题:(1)Cl2在通常情况下颜色状态是_。(2)物质A的化学式是_。上图中属于电解质的物质一共有_种。(3)上述四个反应中属于氧化还原反应的是_(填反应序号),反应和的基本反应类型分别是_、_。(4)反应的离子方程式是_。【答案】 (1). 黄绿色气体 (2). HClO (3). 5
35、 (4). (5). 化合反应 (6). 复分解反应 (7). 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2【解析】【分析】【详解】(1) 通常情况下,Cl2是黄绿色的气体;(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,物质A是次氯酸,化学式为HClO;酸碱盐都是电解质,上图中属于电解质的物质有NaCl、H2O、NaOH、HCl、HClO,一共有5种;(3)有元素化合价变化的反应是氧化还原反应,上述四个反应中2Na+2H2O=2NaOH+H2、2Na+Cl2=2NaCl、Cl2+H2O=HCl+HClO有元素化合价变化,属于氧化还原反应的是;反应是2Na+Cl2=2NaCl,属于化合反应;反应是NaOH+H
36、Cl=NaCl+H2O,属于复分解反应。(4)反应是2Na+2H2O=2NaOH+H2,反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。18. 纳米级CuO在化工生产中有特殊应用。某酸性废水中含有大量的CuSO4和少量FeSO4,某小组以该废水为原料制备纳米级CuO,设计流程如下:已知:3Cu(OH)2+2Fe3+=3Cu2+2Fe(OH)3。回答下列问题:(1)“灼烧”时盛装Cu2(OH)2CO3的仪器名称是_。(2)通入O2的目的是_(用离子方程式表示)。(3)已知(NH4)2SO4的溶解度随着温度变化曲线如图所示。从滤液2中提取(NH4)2SO4的操作包括蒸发浓缩、_、过滤、
37、洗涤、干燥等。(4)150时气体R的平均摩尔质量为_。(5)室温下,纳米级CuO溶于水得到分散系。当_(填实验操作、现象)时,该分散系为胶体。(6)已知2 L0.5 mol/LCuSO4的废水通过上述流程得到60 gCuO,上述流程中铜的提取率为_%(已知铜的提取率=)。【答案】 (1). 坩埚 (2). 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+ +2H2O (3). 降温结晶或冷却结晶 (4). 31 g/mol (5). 用激光笔在暗处照射该分散系时出现一条明亮“通路” (6). 75【解析】【分析】某酸性废水中含有大量的CuSO4和少量FeSO4,通入氧气将亚铁离子氧化成铁离子,加入氢氧化铜调
38、节pH,3Cu(OH)2+2Fe3+=3Cu2+2Fe(OH)3,过滤除去Fe(OH)3,滤液中加入碳酸氢铵,得到Cu2(OH)2CO3沉淀,灼烧后分解生成氧化铜,二氧化碳和水蒸气。滤液2蒸发浓缩、降温结晶或冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,提取(NH4)2SO4。【详解】(1)加热固体用坩埚,“灼烧”时盛装Cu2(OH)2CO3的仪器名称是坩埚。故答案为:坩埚;(2)通入O2的目的是将亚铁离子氧化成铁离子,用离子方程式表示:4Fe2+O2+4H+=4Fe3+ +2H2O。故答案为:4Fe2+O2+4H+=4Fe3+ +2H2O;(3)由于(NH4)2SO4的溶解度随着温度升高而增大,从滤液2中提取
39、(NH4)2SO4的操作包括蒸发浓缩、降温结晶或冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。故答案为:降温结晶或冷却结晶;(4)由关系式Cu2(OH)2CO3H2OCO2:150时气体R的平均摩尔质量为g/mol= 31 g/mol。故答案为:31 g/mol;(5)室温下,纳米级CuO溶于水得到的分散系是胶体,有胶体的性质。当用激光笔在暗处照射该分散系时出现一条明亮“通路”时,证明该分散系为胶体。故答案为:用激光笔在暗处照射该分散系时出现一条明亮“通路”;(6)2 L0.5 mol/LCuSO4的废水通过上述流程得到60 gCuO,上述流程中铜的提取率=75%。故答案为:75。19. 无水FeCl2是重要
40、化工产品,常用于制备补血制剂和催化剂。资料显示:FeCl2遇水蒸气易潮解;实验室用NaCl固体和浓硫酸混合共热制备HCl;在加热条件下HCl和铁粉反应制备无水FeCl2。某小组拟制备无水FeCl2并探究其性质:回答下列问题:(1)E中倒置的干燥管的作用是_。(2)实验设计要求“简约化”,可选用下列装置替代D和E的是_(填字母)。 (3)A装置中生成一种正盐,写出化学方程式:_。(4)测定FeCl2产品的纯度:取w gFeCl2产品配制成250 mL溶液,取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中,加入V mLc mol/LAgNO3溶液恰好完全反应。本实验配制溶液时需要定容仪器的名称是_。该产品纯
41、度为_(用含w、c 和V代数式表示)。(5)在H2O2和HI的混合溶液中加入FeCl2溶液,H2O2+2HI=2H2O+I2的反应过程分两步进行:H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O;2Fe3+2I-=I2+2Fe2+。下列有关推断正确的是_(填字母)。a.Fe2+作总反应的反应物 b.在反应中 Fe2+作还原剂c.Fe2+作总反应的催化剂 d.1 mol H2O2完全反应转移1 mol电子【答案】 (1). 防倒吸 (2). b (3). 2NaCl+ H2SO4Na2SO4 +2HCl (4). 250 mL容量瓶 (5). (6). bc【解析】【分析】A中氯化钠固体和浓硫酸反
42、应生成氯化氢气体,用浓硫酸干燥后,铁粉和干燥的氯化氢在C中反应生成无水氯化亚铁,D中P2O5防止E在水蒸气进入C使FeCl2潮解,E中氢氧化钠吸收氯化氢;【详解】(1) E中氢氧化钠吸收氯化氢,氯化氢易溶于氢氧化钠易引起倒吸, E中倒置的干燥管的作用是防倒吸;(2)D的作用是吸水、E的作用是吸收氯化氢,可选用碱石灰替代D和E,选B。 (3)A中氯化钠固体和浓硫酸反应生成氯化氢气体和硫酸钠,反应的化学方程式是2NaCl+ H2SO4Na2SO4 +2HCl。(4)配制250 mL溶液,需要定容仪器的名称是250 mL容量瓶;设25.00 mL溶液中含FeCl2的物质的量是xmol; x= 该产品纯度为 。(5) a根据总反应方程式H2O2+2HI=2H2O+I2可知,Fe2+不是总反应的反应物,故a错误; b在反应中铁元素化合价升高,Fe2+作还原剂,故b正确;c根据总反应方程式H2O2+2HI=2H2O+I2可知,Fe2+作总反应的催化剂,故c正确; dH2O2中氧元素化合价由-1降低为-2,1 mol H2O2完全反应转移2 mol电子,故d错误;选bc。【点睛】本题以制备无水FeCl2为载体,考查化学实验能力,明确实验原理是解题关键,根据实验目的设计实验流程,掌握化学实验的基本操作,注意尾气处理的方法。