1、白云中学2012-2013学年高一第一次统考化学试题（本卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 Mn:55 Cl:35.5 Ca:40 Na:23 Al:27 K:39 Cu:64 Ne:20 S：32一、选择题（共20小题，每题2分，共40分，每题只有一个正确答案，请把相应答案填涂到答题卡上。）1下列关于物质的分类说法正确的是A臭氧属于化合物 B根据酸根离子把盐分类则Na2S属于硫酸盐C熟石灰的化学式是CaO D碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3属于碱式盐2在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，
2、这种试剂是 ANaOH BNa2CO3 CAgNO3 DBaCl2 3下列关于氧化物的说法正确的是ACO是非金属氧化物所以属于酸性氧化物 BNa2O2是金属氧化物所以属于碱性氧化物C酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸D非金属氧化物不都是酸性氧化物，酸性氧化物不都是非金属氧化物4将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A硫酸、纯碱、食盐 B氢氯酸、烧碱、胆矾C碳酸、乙醇、醋酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钾5以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42- B加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶
3、液中一定含有大量的CO32-C加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4+D先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是ks5uA1 mol H2O 所含原子数为3NA B10克氖气所含原子数约为6.021023C常温常压下，22.4 L SO2所含的分子数为NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA7下列说法正确的是A碳酸钙不溶于水，所以碳酸钙是非电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C氯化钠的水溶液能导电所以氯化钠水
4、溶液是电解质D液态的氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质8下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小和分子数决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L9下列说法中，正确的是AKOH的摩尔质量是56g B摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C硫原子的摩尔质量就是硫的相对原子质量 D. 氦气的摩尔质量以克每摩尔为单位时在数值上等于它的相对原子质量10下列说法中正确的是 ks5uA不能发生丁达尔效应的分散系有氯
5、化钠溶液、水、雾、豆浆、牛奶等B胶体的分散质粒子的直径为1nm-10nmC墨水属于胶体，所以不同品牌的墨水不能混合使用DFeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应11下列说法正确的是A标准状况下11.2L O2比17 g NH3所含分子数最多的是 B9gH2O和标准状况下11.2LCO2 所含原子数相等 C1L1mol/L氯化钠溶液中取出10ml溶液则此溶液中氯化钠物质的量浓度为0.01mol/L D1mol食盐含有1.2041024个原子12从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是 13在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为 A质量为
6、14g B分子数为6.021024 C体积为22.4L D物质的量为2mol14下列关于实验现象描述正确的是A向碘化钾的溶液中加淀粉水溶液会呈现蓝色B在做溴水的萃取实验时，加入四氯化碳振荡静置上层为橙红色的溴的四氯化碳溶液，下层为无色的水层ks5uC铵根离子检验时放在试管口的蓝色石蕊试纸会变红D在做某溶液样品的焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫光，则证明溶液中含有K+15下列说法正确的是 A从I2的水溶液中分离出I2，可用萃取法B从Na2CO3溶液中获得Na2CO3可用过滤法C分离酒精和水的混合物可用分液的方法D分离NaCl和AgCl的混合物，可用蒸馏法16下列实验操作中错误的是 A蒸发操
7、作时，当有大量晶体析出时，应停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下管流出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大17设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB54g H2O中含有3NA个水分子C标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4LD1mol 氢气中所含的原子数为NA18下列实验操作中，正确的是A稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO4中，并及时搅拌B测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待
8、测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较C称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上D在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯19若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是A x/28mol1B x/14mol1C14xmol1D 28xmol120在同温同压下20mL气体A2与40mL气体B2恰好完全反应生成40mL气体X，则气体X的化式为AAB2 B.AB C.A3B D.A2B3二、填空题（本题共4小题， 共24分）21（6分）写出下列物质的电离方程式：HNO3 Ba(OH)2 KClO3 22（4分）质量
9、相等的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比 ，所含原子总数之比为 ，所含氧原子个数之比 ，所含硫原子个数之比 。23（6分）49克硫酸中分子数 氧原子数 。63.5克FeCl2中Cl-物质的量 24（8分）有以下几种物质：食盐晶体 乙醇 水银 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体） KNO3溶液 熔融的氢氧化钠 液态氯化氢 填空回答（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定的平衡位置上振动的有 ；（2）以上物质可以导电的有 ；（3）以上物质中属于电解质的有 ；（4）以上物质中属于非电解质的有 。三、实验题（本题共3小题，共30分）25（10分）A、B、C、D四种可溶性离子化合物，其组成中的阴阳离子
10、各不相同。它们在溶液中电离的阴阳离子分别为：Cl-、SO42-、NO3-、OH-、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+。当四种物质相互反应时，有如下现象：A+B 产生白色沉淀B+D 产生白色沉淀C+D 产生蓝色沉淀（1）A、B、C、D的化学式分别为：A B C D （2）写出发生反应的化学方程式：A+B B+D C+D 26（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO45H2OHg（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤
11、2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 。27（10分）某实验需要用1.0molL-1 NaOH 溶液450mL。配制实验操作步骤有：a在天平上称量 g NaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。b把制得的溶液小心地注入 ml容量瓶中。c继续向容器中加水至距刻度线1cm2cm处，改用 加水至刻度线。d用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次并转移入容量瓶中。e将瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：操作步骤和正确顺序为 。该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别
12、是 、 。在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（ ） A继续进行实验 B添加部分NaOH溶液 C倒掉溶液，重新配制 D倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制四、计算题（本题共1小题，共6分）281774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2+2H2O。现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：（1）（3分）生成的Cl2的体积（标准状况）。（2）（3分）参加反应的浓盐酸的物质的量。参考答案一、选择题（20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意）二、填空题（本题共4小题， 共24分）四、计算题（本题共1小题，共6分） 28 （1）4.48l （2）0.8mol ks5u
