1、江西省宜春市靖安县2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A实验室制氧气B收集氧气C制备并检验氢气的可燃性D浓硫酸稀释2如图是可逆反应X2+3Y22Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（） At1时，只有正方向反应Bt2时，反应体系中各组分的浓度相等Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化3短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，X的最高正价是W
2、的最低负价的绝对值的2倍下列说法正确的是（）AX单质可以通过铝热法获得BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键4据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨，和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气光合作用的过程一般可用下式表示：CO2+H2O+微量元素（P、N等）（蛋白质、碳水化合物、脂肪等）+O2下列说法不正确的是（）A某些无机物通过光合作用可转化为有机物B碳水化合物就是碳和水组成的化合物C叶绿素是光合作用的催化剂D增加植被，保护环境是人类生存的需要5下列反应的离子方程
3、式书写正确的是（）A钠和冷水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OHAl+H2C金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+2Al3+3H2DFe（OH）3跟盐酸反应：OH+H+H2O6t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：（） 物质XYZ初始浓度/molL10.10.202 min末浓度/molL10.08ab平衡浓度/molL10.050.050.1A平衡时，X 的转化率为20%Bt时，该反应的平衡常数为40C增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D前2 min 内，用Y 的变化量
4、表示的平均反应速率v（Y）=0.03 molL1min17向25.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是（）A在A点，溶液的pH=13B在B点，c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+）C在C点，c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D在D点，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）8根据如图，下列判断中正确的是（）A烧杯a中发生反应O2+4H+4e2H2O，溶液pH降低B烧杯b中发生反应为2Zn4e2Zn2+C电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥
5、回到Zn极D向烧杯a中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀生成二、解答题（共4小题）9在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示反应在t时刻达到平衡，据图回答下列问题：（1）该反应的化学方程式是（2）反应起始至t min，Y的平均反应速率是（3）X的转化率是（4）关于该反应的说法正确的是（填字母）A到达t min时，该反应已停止B在t min之前，X的消耗速率大于它的生成速率C在t min时，正反应速率等于逆反应速率D在t min时，达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等10（15分）下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：D
6、为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素则：（1）X在周期表中的位置是，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为（用元素符号表示）；（2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显性，其原因用离子方程式表示为；（3）A和X2反应的化学方程式为；（4）pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c（OH）之比为；（5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成
7、分，当反应转移1 mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为L11（14分）铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）Fe（NO3）39H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如图1：Na2CO3 溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）；耐酸反应器中可以观察到的现象是；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到的现象时应停止加入铁屑；制得的Fe（NO3）39H2O用20% HNO3洗涤，其原因是若在实验室中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，则所需的仪器有；（2）某兴趣小组在实验室用如图2装置制取Fe（NO3）3（固定所用仪器和加热
8、装置未画出）该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用加热；装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是；请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）12工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X已知：（R、R、R表示可能相同或可能不同的原子或原子团）同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定 （1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是aH2O bNaOH溶液 cBr2的CCl4溶液 d酸性KMnO4溶液（2）A分子中核磁共振氢谱吸收峰是个（3）A与C2H2合成D的化学方程式是，反应类型是（4）E、F中均含有碳碳双键，则 E的结构简式是（5）H的结构简
9、式是（6）B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是（7）有多种同分异构体，符合下列要求的有种苯环上有两个或三个取代基取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基”2016年江西省宜春市靖安县高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A实验室制氧气B收集氧气C制备并检验氢气的可燃性D浓硫酸稀释【考点】化学实验方案的评价【分析】A氧气可以用向上排空气法收集，但集气瓶不能塞瓶塞；B氧气不易溶于水，可以采用排水法收集；C可燃性气体在点燃之前必须验纯；D浓硫酸稀释时，应该是密
10、度大的加入密度小的物质中【解答】解：A氧气密度大于空气，所以可以用向上排空气法收集，但集气瓶不能塞瓶塞，故A错误；BO2难溶于水，且不与水反应，可以用排水法收集，故B正确；C可燃性气体点燃前必须验纯，否则点燃时容易发生爆炸，故C错误； D浓硫酸的稀释应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则易溅出液体而产生安全事故，故D错误；故选B【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体收集、验纯、溶液配制等知识点，明确实验原理、实验基本操作、物质性质是解本题关键，易错选项是D，会根据气体密度和溶解性判断收集方法，题目难度不大2如图是可逆反应X2+3Y22Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时
11、间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（） At1时，只有正方向反应Bt2时，反应体系中各组分的浓度相等Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【分析】A、t1时，既有正方向反应，又有逆反应；B、t2时，达平衡状态，反应到达限度；C、此反应为可逆反应，可逆反应是动态平衡，v正=v逆0；D、t2t3，达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化【解答】解：A、t1时，既有正方向反应，又有逆反应，故A错误；B、t2时，达平衡状态，反应到达限度，反应体系中各组分的浓度均不变，但是不相等，故B错误；C、是动态平衡，v正=v逆0，故C错误；D、t2t
12、3，达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故D正确；故选D【点评】本题考查了可逆反应的定义及化学平衡状态的判断，难度中等，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为03短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍下列说法正确的是（）AX单质可以通过铝热法获得BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且
13、在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为19，Z只能是16号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、S、Cl元素，根据元素所在周期表的位置结合元素周期律的递变规律推断元素、单质及化合物所具有的性质【解答】解：短周期元素X、Y、Z和W的原子
14、序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为19，Z只能是16号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、S、Cl元素，A、X为Mg元素，比Al活泼，不能用铝热法制取，故A错误；B、硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是，故B错
15、误；C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯化氢的稳定性大于硫化氢，故C错误；D、X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，故D正确故选D【点评】本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度较大，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意物质的工业用途和化学键的类型4据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨，和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气光合作用的过程一般可用下式表示：CO2+H2O+微量元素（P、N等）（蛋白质、碳水化合物、脂肪等）+O2下列说法
16、不正确的是（）A某些无机物通过光合作用可转化为有机物B碳水化合物就是碳和水组成的化合物C叶绿素是光合作用的催化剂D增加植被，保护环境是人类生存的需要【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】A、根据题目信息来判断；B、根据碳水化合物的定义；C、根据题目信息来判断；D、根据植被的作用；【解答】解、A、根据题目信息，可得无机化合物（如CO2、H2O）通过光合作用可转化为有机物（蛋白质、碳水化合物、脂肪等），故A正确； B、因碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成，由于它所含的氢氧的比例为二比一，和水一样，故称为碳水化合物，故B错误； C、根据题目信息可知，在反应CO2+H2O+微量元素（P、N等）（
17、蛋白质、碳水化合物、脂肪等）+O2中叶绿素作催化剂，故C正确； D、因增加植被覆盖，则会加大地面对风的阻力，防止沙尘暴，保护环境，故D正确； 故选：B【点评】本题借助于题目信息，培养了学生分析问题、解决问题的能力5下列反应的离子方程式书写正确的是（）A钠和冷水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OHAl+H2C金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+2Al3+3H2DFe（OH）3跟盐酸反应：OH+H+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A电子、电荷不守恒；B漏写氧化剂水；C反应生成氯化铝和氢气；D氢氧化铁在离子反应中保留化学式【解答】解：A钠和冷水反应的离子反
18、应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A错误；B金属铝溶于氢氧化钠溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2，故B错误；C金属铝溶于盐酸中的离子反应为2Al+6H+2Al3+3H2，故C正确；DFe（OH）3跟盐酸反应的离子反应为Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O，故D错误；故选C【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大6t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如
19、表：（） 物质XYZ初始浓度/molL10.10.202 min末浓度/molL10.08ab平衡浓度/molL10.050.050.1A平衡时，X 的转化率为20%Bt时，该反应的平衡常数为40C增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D前2 min 内，用Y 的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 molL1min1【考点】化学平衡的计算【分析】A平衡时X的浓度变化量为（0.10.05）mol/L=0.05mol/L，X转化率=100%；B平衡常数表达式K=，代入平衡浓度计算；C增大压强，正逆反应速率都增大；D根据v=计算v（X），再利用速率之比等于化学计量数之
20、比计算v（Y）【解答】解：A平衡时X的浓度变化量为（0.10.05）mol/L=0.05mol/L，X的转化率=100%=50%，故A错误；B平衡时X、Y均为0.05mol/L，Z为0.1mol/L，则平衡常数K=1600，故B错误；C增大压强，正逆反应速率都增大，正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，正反应速率增大更多，故C错误；D前2 min内，v（X）=0.01molL1min1，速率之比等于化学计量数之比，则v（Y）=3v（X）=0.03molL1min1，故D正确故选D【点评】本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目涉及合成平衡影响因素
21、分析，平衡计算应用，转化率、平衡常数概念的分析计算应用，题目难度中等7向25.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是（）A在A点，溶液的pH=13B在B点，c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+）C在C点，c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D在D点，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】ANaOH为强碱，根据c（OH）计算pH；BB点溶液呈中性，结合电荷守恒判断；C阳离子浓度大于阴离子浓度
22、，溶液电荷不守恒；D结合物料守恒判断【解答】解：ANaOH为强碱，0.1000mol/L NaOH溶液中c（OH）=0.1000mol/L，则pH=13，故A正确；BB点溶液呈中性，因c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），c（OH）=c（H+），则c（Na+）=c（CH3COO），故B正确；CC点溶液呈酸性，应存在c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），故C错误；DD点，加入醋酸的物质的量为NaOH的物质的量的2倍，根据物料守恒可知c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D正确故选C【点评】本题考查酸碱混合的定性判断和计算问题，题目难度不大，
23、注意把握图象各点酸碱物质的量的关系，结合电荷守恒和物料守恒解答该题8根据如图，下列判断中正确的是（）A烧杯a中发生反应O2+4H+4e2H2O，溶液pH降低B烧杯b中发生反应为2Zn4e2Zn2+C电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极D向烧杯a中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀生成【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】由图可知，NaCl溶液显中性，Zn比Fe活泼，Zn为负极，失去电子，Fe为正极，正极上氧气得到电子，以此来解答【解答】解：Aa中Fe为正极，发生O2+2H2O+4e=4OH，碱性增强，pH增大，故A错误；Bb烧杯中Zn为负极，则b中发生的反应为Zn2e=Zn
24、2+，故B正确；C电子不能流经溶液，溶液中由离子的定向移动导电，故C错误；D烧杯a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH，铁不被氧化，则向烧杯a中加入少量K3Fe（CN）6溶液，没有蓝色沉淀生成，故D错误故选B【点评】本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写，难度不大二、解答题（共4小题）9（2016靖安县一模）在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示反应在t时刻达到平衡，据图回答下列问题：（1）该反应的化学方程式是2X3Y+Z（2）反应起始至t min，Y的平均反
25、应速率是mol/（Lmin）；（3）X的转化率是33.3%（4）关于该反应的说法正确的是BC（填字母）A到达t min时，该反应已停止B在t min之前，X的消耗速率大于它的生成速率C在t min时，正反应速率等于逆反应速率D在t min时，达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】（1）图象可知从0t时刻，n（X）减小，n（Y）增大，n（Z）增大，可以确定X为反应物，YZ为生成物，根据反应中物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，写出化学方程式；（2）反应起始至t时刻，Y的物质的量变化为1.2mol，根据v=计算反应速率；（3）X
26、起始时的物质的量为2.4mol，平衡时的物质的量为1.6mol，以此可计算转化率；（4）A化学平衡是一种动态平衡；B在t min之前，可逆反应尚未达到化学平衡；C在t min，可逆反应已达到化学平衡，此时正、逆反应速率相等；D在t min时达到平衡是因为此时反应混合物中各组分的浓度不再变化【解答】解：（1）图象可知从0t时刻，n（X）减小，n（Y）增大，n（Z）增大，可以确定X为反应物，YZ为生成物，n（X）：n（Y）：n（Z）0.8：1.2：0.4=2：3：1，所以反应的化学方程式为：2X3Y+Z；故答案为：2X3Y+Z；（2）v（Y）=mol/（Lmin），故答案为： mol/（Lmin）
27、；（3）X起始时的物质的量为2.4mol，平衡时的物质的量为1.6mol，（X）=100%=33.3%，故答案为：33.3%；（4）A化学平衡是一种动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B在t min之前，可逆反应尚未达到化学平衡，平衡正向移动，则此时v正（X）v逆（X），故B正确；C在t min，可逆反应已达到化学平衡，此时正、逆反应速率相等，故C正确；D在t min时达到平衡是因为此时正逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度不再变化，故D错误故答案为：BC【点评】本题考查物质的量随时间的变化，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目涉及化学图象分析判断
28、，化学反应速率概念的计算应用，注意反应达到平衡状态的分析判断，题目难度中等10（15分）（2010厦门一模）下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素则：（1）X在周期表中的位置是第二周期VIA族，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为ONNa（用元素符号表示）；（2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为
29、NH4+H2ONH3H2O+H+；（3）A和X2反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（4）pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c（OH）之比为1：1010（或1010，1010：1）；（5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移1 mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为14L【考点】无机物的推断【分析】X的最外层电子数是电子层数的3倍，应为O元素，R和X相邻，且原子序数小于R，则应为N元素，Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素，在元素周期表中只有H和Na符合，则Q为H元素，T为Na元素，题中信息“D为碱，
30、金属甲在G 的浓溶液中会钝化”，说明金属甲能与碱反应，则甲为Al，结合“A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成”可知G应为HNO3，则E为NO2，C为NO，A能与氧气反应生成NO，且含有N元素，应为NH3，则B为H2O，D为NaOH，F应为NaAlO2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题【解答】解：X的最外层电子数是电子层数的3倍，应为O元素，R和X相邻，且原子序数小于R，则应为N元素，Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素，在元素周期表中只有H和Na符合，则Q为H元素，T为Na元素，题中信息“D为碱，金属甲在G 的浓溶液中会钝化”，说明金属甲能与碱反应，
31、则甲为Al，结合“A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成”可知G应为HNO3，则E为NO2，C为NO，A能与氧气反应生成NO，且含有N元素，应为NH3，则B为H2O，D为NaOH，F应为NaAlO2，（1）X为氧元素，在周期表中的位置是：第二周期，A族，R（N）、X（O）、T（Na）的原子半径从小到大的顺序为：NaNO，故答案为：第二周期VIA族；ONNa；（2）A（NH3）和G（HNO3）等物质的量反应生成的产物为硝酸铵，为强酸弱碱盐，铵根离子水溶液水解呈酸性，原因为NH4+H2ONH3H2O+H+，故答案为：酸；NH4+H2ONH3H2O+H+；（3）A（NH
32、3）和X2（O2）反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（4）pH均为12的NaOH溶液和NaAlO2溶液中，水电离出的c（OH）之比为1012：102=1：1010，或1010，1010：1，故答案为：1：1010（或1010，1010：1）；（5）安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E（NO2）和一氧化碳反应转化为两种空气的成分，发生的反应为：2NO2+4CO=N2+4CO2，反应中N元素化合价由+4价降低到0价，C元素化合价由+2价升高到+4价，当反应转移1 mol电子时，生成0.125molN2和0.5molCO2，体积为0.62
33、5mol22.4L/mol=14L，故答案为：14【点评】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意物质性质的应用，原子结构的特征判断，元素种类的推断方法，题目难度不大11（14分）（2016靖安县一模）铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）Fe（NO3）39H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如图1：Na2CO3 溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）CO32+H2OHCO3+OH；耐酸反应器中可以观察到的现象是铁屑溶解，溶液变为黄色，有无色气体产生，在液面上气体变为红棕色；制备
34、过程中需控制加入铁屑的量，当观察到反应器中产生气泡的速率明显变慢的现象时应停止加入铁屑；制得的Fe（NO3）39H2O用20% HNO3洗涤，其原因是洗涤除去晶体表面附着的杂质，用20%HNO3洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗若在实验室中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，则所需的仪器有铁架台（带铁圈）（或三角架）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳；（2）某兴趣小组在实验室用如图2装置制取Fe（NO3）3（固定所用仪器和加热装置未画出）该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用水浴加热；装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是导气兼冷凝回流；请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮
35、氧化物气体）【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）铁屑用热的碳酸钠溶液除去油污，铁和过量稀硝酸反应，产物为Fe3+和NO，现象是溶液变黄色，产生无色气体，NO又能被空气中氧气氧化，生成二氧化氮，气体可用碱液吸收，生成的Fe（NO3）3溶液经蒸发、浓缩、降温结晶，用20% HNO3洗涤，可得到Fe（NO3）39H2O；（2）制取Fe（NO3）39H2O需要控制的温度为4050，水浴加热更容易控制，铁与硝酸反应后有氮的氧化物产生，氮的氧化物有毒，不放到空气中，所以要用防倒吸的尾气吸收装置，用NaOH溶液吸收，据此画装置图【解答】解：（1）碳酸钠在溶液中水解显碱性，可以除油污，其水解的离子方程式为
36、：CO32+H2OHCO3+OH，故答案为：CO32+H2OHCO3+OH；金属铁可以和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，硝酸铁溶液显示黄色，一氧化氮遇到氧气即变为二氧化氮红棕色的气体，要制得Fe3+，故加入的铁粉的量不能过量，否则会生成Fe2+，反应器中产生气泡的速率明显变慢，停止加入铁屑，故答案为：铁屑溶解，溶液变为黄色，有无色气体产生，在液面上气体变为红棕色；反应器中产生气泡的速率明显变慢；Fe（NO3）39H2O易溶于水，微溶于硝酸，制得的Fe（NO3）39H2O用20%HNO3洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质，减少晶体损耗，故答案为：洗涤除去晶体表面附着的杂质，用20%HNO3洗涤可
37、降低洗涤过程中晶体的损耗；蒸发浓缩、降温结晶的操作，所需仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳，故答案为：铁架台（带铁圈）（或三角架）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳；（2）制取Fe（NO3）39H2O需要控制的温度为4050，水浴加热更容易控制，所以该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用水浴加热，故答案为：水浴；硝酸易挥发，挥发出的硝酸可以利用长玻璃管冷凝回流提高反应物的利用率，同时起到导气的作用，故答案为：导气兼冷凝回流；铁与硝酸反应后有氮的氧化物产生，氮的氧化物有毒，不放到空气中，所以要用防倒吸的尾气吸收装置，用NaOH溶液吸收，所以装置图为，故答案为：【点评】本题考查了物质
38、制备实验的设计和分析，题目涉及的知识点较多，侧重于实验能力和分析能力的考查，注意把握流程中的反应条件和反应实质理解是解题关键，题目难度中等12（2012朝阳区一模）工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X已知：（R、R、R表示可能相同或可能不同的原子或原子团）同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定 （1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是acdaH2O bNaOH溶液 cBr2的CCl4溶液 d酸性KMnO4溶液（2）A分子中核磁共振氢谱吸收峰是1个（3）A与C2H2合成D的化学方程式是，反应类型是加成反应（4）E、F中均含有碳碳双键，则 E的结构简式是（5）H的结构简
39、式是（6）B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是（7）有多种同分异构体，符合下列要求的有12种苯环上有两个或三个取代基取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基”【考点】有机物的推断【分析】在催化剂条件下，丙烯和苯发生加成反应生成，反应生成B和A，A和乙炔能发生反应生成D，根据题给信息及A的分子式知，A是丙酮，丙酮和乙炔发生加成反应生成D，D的结构简式为：，D和氢气发生加成反应生成E，E发生消去反应生成F，结合IR的结构简式知，F的结构简式为：CH2=CHC（CH3）=CH2，E的结构简式为：，G和乙醛反应生成H，H和银氨溶液反应然后酸化生成，
40、所以H的结构简式为：，根据题给信息知，G的结构简式为：，G和苯酚反应生成X，则X的结构简式为：，B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应，B与G在一定条件下反应生成合成树脂X，所以B是苯酚，根据有机物的结构和性质解答【解答】解：在催化剂条件下，丙烯和苯发生加成反应生成，反应生成B和A，A和乙炔能发生反应生成D，根据题给信息及A的分子式知，A是丙酮，则B是苯酚，丙酮和乙炔发生加成反应生成D，D的结构简式为：，D和氢气发生加成反应生成E，E发生消去反应生成F，结合IR的结构简式知，F的结构简式为：CH2=CHC（CH3）=CH2，E的结构简式为：，G和乙醛反应生成H，H和银氨溶液反应然后酸化生
41、成，所以H的结构简式为：，根据题给信息知，G的结构简式为：，G和苯酚反应生成X，则X的结构简式为：，（1）丙烯中含有碳碳双键，所以丙烯能和水、溴发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故选a c d；（2）A是丙酮，丙酮中含有一类氢原子，所以A分子中核磁共振氢谱吸收峰是1个，故答案为：1；（3）在氢氧化钾作用下，乙炔和丙酮发生加成反应，反应方程式为：，故答案为：，加成反应；（4）通过以上分析知，E的结构简式为：，故答案为：；（5）通过以上分析知，H的结构简式为：，故答案为：；（6）在一定条件下，苯酚和G反应，反应方程式为：，故答案为：；（7）苯环上有两个或三个取代基、取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基”的的同分异构体中，当取代基为一个羧基一个羟基时有邻、间、对三种结构，当取代基为一个酯基一个羟基时有邻、间、对3种结构，当取代基为一个醛基两个羟基时有：当两个羟基相邻时有2种结构，当两个羟基间位时有3种结构，当两个羟基对位时有1种结构，所以共有12种同分异构体，故答案为：12【点评】本题考查有机物的推断，注意结合题给信息采用正推、逆推相结合的方法进行分析，注意官能团的变化，难点是同分异构体种类的判断，难度较大
