1、高考资源网（） 您身边的高考专家连云港市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、单项选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共计30分每小题只有一个选项符合题意）1连云港拥有一百七十多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。下列有关说法正确的是（）A必须通过化学变化才能从海水中获得食盐B海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到C海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中D近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关2硅是带来人类文明的重要元素之一下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A陶瓷B金刚石C水晶D大理石3下列过程属于化学变化的是（）A碘的升华B钢铁生锈C滴
2、水成冰D液氨气化4日常生活中离不开各类化学物质。下列物质属于盐类的是（）A酒精B食醋C纯碱D蔗糖5下列实验方法不能达到实验目的的是（）A用盐酸除去镁粉中的少量铝粉B用加热法除去NaCl固体中少量的NH4ClC用饱和 NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体D利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液6下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）AFe与Cl2反应BCO2通入石灰水CHNO3中加入CuDAlCl3溶液中滴入NaOH溶液7下列有关工业生产的叙述中错误的是（）A用CO还原赤铁矿炼铁B电解NaCl溶液制金属NaC用N2和H2合成NH3D高温下用C还原SiO2制Si
3、8下列有关物质用途的说法正确的是（）ASiO2是良好的半导体材料BNaOH可用于治疗胃酸过多CNa2O2可用作潜水艇的供氧剂D明矾可用作自来水的消毒剂9下列有关化学用语表示正确的是（）A硅的原子结构示意图：B中子数为10的氧原子：OC漂白粉有效成分的化学式；CaClODNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO3210下列关于Na2CO3和 NaHCO3的说法中错误的是（）ANaHCO3俗称小苏打BNa2CO3和 NaHCO3溶液可用Ca（OH）2溶液鉴别C用加热法除去Na2CO3固体中少量的 NaHCO3D等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，生成
4、相同质量的CO211下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl、NO3B澄清透明溶液中：Mg2+、Na+、SO42、ClC强酸性溶液中：Na+、AlO2、OH、SO32D强碱性溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3、SCN12下列指定反应的离子方程式正确的是（）A腐蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3+Cu2+FeB硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAl（OH）3C氯气通入水中：Cl2+2H2O2H+Cl+ClOD钠与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H213下列装置中能达到实验目的的是（）A可用图1干燥氯气B可用图2向容量瓶中转移溶液C可用图3检验样品中
5、钾元素D可用图4分离乙醇和水14下列物质在一定条件下能一步实现转化的是（）ACuCuOCu（OH）2BN2NO2HNO3CNaNaOHNa2CO3DSSO3H2SO415氯气是一种有毒的气体，可用钢瓶储存，一旦氯气发生泄漏，必须采取果断措施，下列有关做法错误的是（）A人群向高处疏散B向泄漏地点撒一些石灰C用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻D向泄漏地点喷酒食盐水不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选钻个，该小题就得0分16下列说
6、法正确的是（）AH216O和H218O属于同位素B相同体积的CO2、NO2具有相同的分子数CNaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质D配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果17下列说法正确的是（）A1.8gH2O中所含电子的数目为6.021023B标准状况下，22.4L CCl4中含有的氯原子数为46.021023C1 molL1AlCl3溶液中含有的Cl数目为36.021023D1 mol Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为26.02102318根据下列实验操作、现象所得出的结论正确的是（）实验操作现象结论A向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有Cl
7、B向某溶液中滴加盐酸 有无色气体产生溶液中一定有CO32C向某溶液中加入烧碱溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验石蕊试纸变蓝溶液中有NH4+D将SO2通入到酸性KMnO4溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性AABBCCDD19AlN具有耐高温、导热性好等优点，可溶于浓的NaOH溶液。一定条件下可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（）A反应中N2是还原剂BAlN可作耐高温材料C每生成1 mol AlN，有3mol电子转移D产物AlN中混有的Al2O3可用浓的NaOH溶液除去20如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法错误的是（）A常温下，该硫酸可以用铁制容器运
8、输B敞口放置的该硫酸因挥发而导致浓度变小C该硫酸的物质的量浓度为18.4molL1D配制250mL 0.4molL1的稀硫酸需取该硫酸约5.4mL非选择题（50分）21（10分）“绿水青山就是金山银山”已成为各地的标牌（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式下列物质中可以吸收硫酸工业尾气的是 a饱和Na2SO3溶液b。饱和NaCl溶液c。稀H2SO4d浓氨水硫酸工业排出的尾气也可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收，生成MnSO4，写出反应的化学方程式 。（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该
9、反应的化学方程式： 。（3）用NaOH溶液亦可以吸收废气中的氮氧化物，化学方程式如下NO+NO2+2 NaOH2NaNO2+H 2O 2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O上述两反应中分别消耗等量的NO2时，转移电子的物质的量之比为 。标准状况下5.6L混合气体（只有NO、NO2）被0.5molL1NaOH溶液完全吸收，至少需要NaOH溶液的体积为 L。22（12分）下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。A是紫红色的金属单质，B为强酸，E在常温下为无色液体，D、F、G为气体。请回答下列问题：（1）G的化学式为 ，实验室中试剂B应保存在 中。（2）写出反应的化学方程式
10、： ，反应中B体现的性质为 。（3）写出反应的离了方程式： ，实验室中F可用 法收集。23（14分）某化学实验小组为探究SO2、Cl2的性质，并比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验。（1）图中盛放浓盐酸仪器的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式 。（2）反应一段时间后，B、D中品红褪色。反应结束后，分别加热B、D中的试管，可观察到的现象为：B 、D 。（3）C装置的作用是吸收尾气，写出SO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。（4）有同学将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，发现褪色效果并不明显。可能的原因是 （用化学方程式表示），设计实验证明上述原因 。24（14分）利用
11、硫酸渣（主要成分为Fe2O3和少量的SiO2、FeO）可以制备高纯度的氧化铁，制备流程如图（1）滤渣的主要成分是 。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为 。（3）检验沉淀是否完全的方法为 。（4）一系列操作包括：过滤、沉涤、干燥、 。（5）用高温分解FeSO4也可以制备较纯的Fe2O3，写出反应的化学方程式 。（6）上述硫酸渣含铁28%，现需高纯氧化铁64吨，理论上需用硫酸渣多少吨？（写出计算过程）参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共计30分每小题只有一个选项符合题意）1【解答】解：A海水晒盐得到食盐，无新物质生成，为物理变化，故A错误；B海水中的溴、碘均以离
12、子存在，需要氧化为单质，后萃取分离，故B错误；C各类污水排入海水中，污染海水，污水中可能含重金属离子、酸碱等物质，故C错误；D氮、磷元素可导致水中藻类植物大量繁殖，则近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关，故D正确；故选：D。2【解答】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品。石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中无色透明的晶体就是通常所说的水晶。金刚石是碳元素的一种同素异形体。大理石的主要成分是碳酸钙。故选：A。3【解答】解：A、碘的升华是指碘单质由固态变成气态，没有新物质的产生，是物理变化，故A不选；B、钢铁生锈是铁被空气中的氧气氧化，生成了氧化铁，有新物质的产生，是
13、化学变化，故B选；C、滴水成冰是指水由液态变成固态，没有新物质的产生，是物理变化，故C不选；D、液氨气化是指氨气由液态变成气态，没有新物质的产生，是物理变化，故D不选；故选：B。4【解答】解：A、酒精为CH3CH2OH，OH连在链烃基上，为有机物中的醇，不是盐，故A错误；B、食醋是CH3COOH，官能团为COOH，故属于羧酸类，不是盐，故B错误；C、纯碱是Na2CO3，阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，故C正确；D、蔗糖是糖类，不是盐，故D错误。故选：C。5【解答】解：A二者都与盐酸反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；B氯化铵不稳定，加热生成分解，可用加热的方法除去杂质，故B正确；
14、C氯化氢可与碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳，可除去杂质，故C正确；D丁达尔效应为胶体的特征性质，可用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故D正确。故选：A。6【解答】解：A氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，与氯气的量无关，故A正确；BCO2通入石灰水，CO2过量则生成碳酸氢钙钙，2CO2+Ca（OH）2Ca（HCO3）2，氢氧化钙过量则生成碳酸钙，Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，反应物用量不同，产物不同，故B错误；C铜和硝酸溶液反应，如果是浓硝酸，生成NO2，如果是稀硝酸，生成NO，故C错误；D氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液，若氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，AlCl3+4N
15、aOHNaAlO2+3NaCl+2H2O；若氢氧化钠不足生成氢氧化铝白色沉淀，AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，反应物用量不同，产物不同，故D错误。故选：A。7【解答】解：ACO具有还原性能与赤铁矿反应，所以工业上用CO还原赤铁矿炼铁，故A正确；B电解NaCl溶液生成氢氧化钠，不生成Na，电解熔融的氯化钠得到金属钠，故B错误；C在高温高压催化剂条件下，氮气与氢气反应生成氨气，则用N2和H2合成NH3，故C正确；D高温下用C与SiO2反应生成CO和Si，则高温下用C还原SiO2制Si，故D正确。故选：B。8【解答】解：A二氧化硅为绝缘体，不导电，故A错误；B氢氧化钠具有强烈腐蚀性
16、，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；C过氧化钠与水，二氧化碳反应都生成氧气，常用作供氧剂，故C正确；D明矾电离产生铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒，可用于净水剂，明矾不具有杀菌消毒作用，故D错误；故选：C。9【解答】解：A硅原子的核电荷数、核外电子总数为14，故原子结构示意图为，故A正确；B原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，其质子数为8，该氧原子可以表示为：818O，故B错误；C漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2，故C错误；DNaHCO3是强碱弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成Na+、HCO3，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故D
17、错误；故选：A。10【解答】解：A碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打，故A正确；B二者与氢氧化钙都产生沉淀，现象相同，无法用氢氧化钙区别，故B错误；C碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水，二氧化碳，所以可用加热法除去Na2CO3固体中少量的 NaHCO3，故C正确；D二者都能与盐酸反应生成二氧化碳，盐酸足量，依据碳原子个数守恒，等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，生成相同质量的CO2，故D正确；故选：B。11【解答】解：ACu2+为有色离子，不符合题目无色要求，故A错误；BMg2+、Na+、SO42、Cl之间不反应，为除去透明溶液，能够大量共存，故B正确；CAlO2
18、、OH、SO32与氢离子反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故C错误；DFe3+与OH、SCN反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。12【解答】解：A腐蚀铜制印刷电路板，离子方程式：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故A错误；B硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B错误；C氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故C错误；D钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故D正确；故选：D。13【解答】解：A浓硫酸可干燥氯气，图中导管长进短出可干燥氯气，故A正确；B转移液体需要引流，图
19、中缺少玻璃棒，故B错误；C观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，图中直接观察，操作不合理，故C错误；D乙醇和水互溶，不能选分液漏斗分离，故D错误；故选：A。14【解答】解：ACuO不溶于水，与水不反应，则CuOCu（OH）2不能一步实现，故A不选；B氮气在放电或高温下生成NO，则N2NO2不能一步实现，故B不选；CNa与水反应生成NaOH、NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠，均可一步实现转化，故C选；DS燃烧生成二氧化硫，则SSO3不能一步实现转化，故D不选；故选：C。15【解答】解：A氯气的密度大于空气密度，所以氯气泄漏时，要人群向高处疏散，故A正确；B氯气和水反应生成的酸能和石灰反应，吸收氯
20、气，故B正确；C氯气能和水、碱等反应，能减弱氯气的毒性，用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，能减弱氯气的毒性，故C正确；D向泄漏地点撒一些氯化钠，与氯气不反应，故D错误；故选：D。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选钻个，该小题就得0分16【解答】解；AH216O和H218O不是核素为物质，二者不是同位素，故A错误；B气体状况未知，依据阿伏伽德罗定律，相同体积的CO2、NO2不一定具有相同分子数，故B错误；C氯化钠溶液为
21、混合物，不是电解质，故C错误；D定容操作需要继续加入蒸馏水，所以配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果，故D正确；故选：D。17【解答】解：A、1.8g水的物质的量为0.1mol，而水中含10个电子，故0.1mol水中含NA个电子即6.021023个，故A正确；B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故C错误；D、铁和盐酸反应后变为+2价，故1mol铁反应后转移2NA个电子即26.021023个，故D正确。故选：AD。18【解答】解：A白色沉淀为AgCl，则氯水中含有Cl，故A正确；B无色气体为
22、二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含SO32等，故B错误；C氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH4+，故C正确；DSO2通入到酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故D错误；故选：AC。19【解答】解：A该反应中N元素的化合价由0变为3价，化合价降低3价被还原，氮气为氧化剂，故A错误；BAlN能够耐高温，可作耐高温材料，故B正确；C每生成1molAlN需转移1mol（30）3mol电子，故C正确；DAlN可溶于浓的NaOH溶液，违反了除杂原则，故D错误；故选：BC。20【解答】解：A、此浓硫酸的物质的量浓度c18.4mol/L，为浓硫酸，而常温下，浓硫酸可以使铁
23、钝化，故可以用铁质容器运输，故A正确；B、浓硫酸有吸水性，故当敞口放置时，能吸水而使浓度变小，故B错误；C、浓硫酸的物质的量浓度c18.4mol/L，故C正确；D、设需要浓硫酸的体积为VmL，根据C浓V浓C稀V稀可知：0.4mol/L0.25L18.4mol/LV1013L，解得V5.4mL，故D正确。故选：B。非选择题（50分）21【解答】解：（1）a饱和Na2SO3溶液吸收二氧化硫少，故a错误；b饱和NaCl溶液不能吸收二氧化硫，不能作为吸收二氧化硫气体的试剂，故b错误；c稀H2SO4不能吸收二氧化硫，不能作为吸收二氧化硫气体的试剂，故c错误；d过量氨水吸收尾气二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵和
24、水，用过量氨水吸收尾气的离子方程式为：SO2+2NH3H2O2NH4+SO32+H2O，故d正确；故答案为：d；尾气也可用软锰矿浆（MnO2）吸收，二氧化锰和二氧化硫反应生成硫酸锰，图1所示“反应1”的化学方程式为：SO2+MnO2MnSO4，故答案为：SO2+MnO2MnSO4；（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质为氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；（3）NO+NO2+2 NaOH2NaNO2+H 2O，反应中消耗1mol二氧化氮电子转移1
25、mol电子，2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，反应中消耗2mol二氧化氮，电子转移1mol，两反应中分别消耗等量的NO2时，转移电子的物质的量之比2；1，故答案为：2：1；标准状况下5.6L混合气体（只有NO、NO2）物质的量0.25mol，被0.5molL1NaOH溶液完全吸收，生成钠盐，Na：N1；1，结合元素守恒计算，氢氧化钠物质的量为0.25mol，至少需要NaOH溶液的体积V0.5L，故答案为：0.5。22【解答】解：（1）由分析可知，G的化学式为：O2B为浓硝酸，实验室中试剂B应保存在：棕色试剂瓶中，故答案为：O2；棕色试剂瓶；（2）反应的化学方程式：Cu+4HN
26、O3Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，反应中硝酸体现的性质为：强氧化性、酸性，故答案为：Cu+4HNO3Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；强氧化性、酸性；（3）反应的离了方程式：3NO2+H2O2H+2NO3+NO，实验室中F（NO）可用排水法收集，故答案为：3NO2+H2O2H+2NO3+NO；排水。23【解答】解：A用于制备SO2，实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，该反应为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，B用于检验二氧化硫的生成，E用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，D用于检验气体的漂白性，C用于吸收尾气。（1）图中盛放浓盐酸仪器为分液漏斗，M
27、nO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2；（2）氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，所以再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：溶液由无色变为红色，D：无明显现象，故答案为：溶液由无色变为红色；无明显现象；（3）氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，氯气、水在离子反应中保留化学式，该离子反应方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故答案为：Cl2
28、+2OHCl+ClO+H2O；（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，方程式为：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，生成物都无漂白性，设计实验证明上述原因是：取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子，说明二氧化硫被氯气氧化，故答案为：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子，说明二氧化硫被氯气氧化。24【解答】解：（1）根据分析，滤渣主要为SiO2；故答案为：SiO2；（2）双氧水把亚铁离子氧
29、化为Fe3+，离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；故答案为：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；（3）沉淀为氢氧化铁，若没有沉淀完全，则含有三价铁，所以检验沉淀是否完全的方法是：静置，取生成沉淀后的上层清液，加入硫氰化钾溶液，若无血红色沉淀，则沉淀完全；故答案为：静置，取生成沉淀后的上层清液，加入硫氰化钾溶液，若无血红色沉淀，则沉淀完全；（4）要将氢氧化铁转化成氧化铁，需要灼烧至恒重；故答案为：灼烧至恒重；（5）硫酸亚铁在高温条件下，氧化还原反应得到氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，方程式为：FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3；故答案为：FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3；（6）根据铁元素守恒，设需要的硫酸渣为x吨，则铁的质量为28%x吨，氧化铁的铁全部来源于此，64吨氧化铁的铁的质量为64t44.8t，建立等式得28%x44.8t，解得x160t；答：设需要的硫酸渣为x吨，则铁的质量为28%x吨，64吨氧化铁的铁的质量为64t44.8t，建立等式得28%x44.8t，解得x160t。高考资源网版权所有，侵权必究！
