1、考点一考点二考点三2018备考最新考纲1掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法。3.了解常见金属的活动顺序。4.了解合金的概念及其重要应用。课时3 铁、铜及其重要化合物考点一考点二考点三1铁元素的存在形式考点一 铁及其重要化合物的性质(考点层次B共研、理解、整合)考点一考点二考点三2铁的性质(1)物理性质颜色、状态导电、导热性、延展性特性地壳含量_固体_被磁铁吸引占第_位银白色 良好 四 考点一考点二考点三(2)化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为2价和3价。考点一考点二考点三与非金属单质反应：Fe与S反应：_。FeS=FeS 与水
2、的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)=高温 Fe3O44H2。考点一考点二考点三 与酸的反应：a与非氧化性酸反应的离子方程式：_。b与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸_，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。Fe2H=Fe2H2 钝化 与某些盐溶液的反应：a与CuSO4溶液反应的离子方程式：_。b与FeCl3溶液反应的离子方程式：_。FeCu2=Fe2Cu Fe2Fe3=3Fe2 考点一考点二考点三提醒：铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。铁在潮湿的空气中
3、生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。考点一考点二考点三3铁的常见化合物(1)铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态_色粉末_色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价_与H反应的离子方程式_Fe3O48H=Fe22Fe34H2O黑 红棕 2 3 2、3 FeO2H=Fe2H2O Fe2O36H=2Fe33H2O 考点一考点二考点三(2)铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态_ _ 与盐酸反应_ Fe(OH)
4、33H=Fe33H2O受热分解_制法可溶性亚铁盐与碱反应：_ 可溶性铁盐与碱反应：_ 二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成_色，最后变成_色，化学方程式为_白色固体 红褐色固体 Fe(OH)22H=Fe22H2O 2Fe(OH)3=Fe2O33H2O Fe22OH=Fe(OH)2 Fe33OH=Fe(OH)3灰绿 红褐 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 考点一考点二考点三提醒：FeO和Fe3O4与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2被HNO3氧化生成Fe3。Fe2O3和Fe3O4与足量HI反应时，发生氧化还原反应
5、，Fe3被I还原生成Fe2。考点一考点二考点三上述转化关系中标号反应的离子方程式为_，_，_。(3)Fe2和Fe3的相互转化Fe2Cl2Fe、CuFe32Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe3Fe=3Fe2 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 考点一考点二考点三1(RJ必修1P637改编)要证明某溶液中不含Fe3而可能含Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序是()加足量氯水 加足量KMnO4溶液 加少量KSCN溶液ABCD答案 C教材 VS 高考考点一考点二考点三2(RJ必修1P639改编)下列离子方程式正确的是()A铁与盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe
6、32ClC氯化铁与过量氨水反应：Fe33OH=Fe(OH)3D氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3Fe=3Fe2答案 D考点一考点二考点三3(溯源题)(2016课标全国，28)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。考点一考点二考点三(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl2溶液中先加入0
7、.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴 氯 水 和 1 滴 KSCN 溶 液，溶 液 变 红，煤 油 的 作 用 是_。答案(1)防止Fe2氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)探源：本高考题组源于RJ必修1 P61“实验310”与“科学探究”及其拓展，考查了Fe3、Fe2的有关性质。考点一考点二考点三题组一 铁及其化合物的性质1基础知识判断，正确的打“”，错误的打“”(1)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()(2)足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3()(3)Fe和Fe2O3等物质的量混合物
8、溶于稀盐酸时无气体放出()(4)在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液，会有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成()拓展性题组 考点一考点二考点三(5)Fe2O3 盐酸 FeCl3(aq)蒸发 无水FeCl3物质间均能一步实现()(6)检验溶液中是否含有Fe2，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象()考点一考点二考点三2铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()A2Fe3Fe=3Fe2成立，说明氧化性：Fe3Fe2B25，pH0的溶液中，Al3、NH4、NO3、Fe2可以大量共存C5.6 g铁与足量的氯气反应失去0.2 mo
9、l电子D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O答案 A解析 pH0的溶液呈强酸性，Fe2、NO3、H不能大量共存，B项错误；C项铁应失去0.3 mol电子，错误；D项电荷不守恒，错误。考点一考点二考点三3某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是()A将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性B将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体C在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO46H2O晶体D将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3的氧化性强于Cu2考点一考点二考点三解 析 由 于 浓 硫 酸 具 有 强 氧 化 性，铁 与 其 反
10、 应 生 成Fe2(SO4)3和SO2，无法说明铁的活泼性，故A方案不可行；将NaOH加入FeCl3溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，B项方案不可行；在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液，一方面氧气可将FeSO4氧化，另一方面会得到不含结晶水的化合物，故C项方案不可行；将铜粉加入FeCl3溶液中，发生反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2，该反应说明Fe3的氧化性强于Cu2，故D项方案可行。答案 D考点一考点二考点三题组二 氢氧化亚铁的制备4下列各图示中，不能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是()考点一考点二考点三考点一考点二考点三解析 因为Fe(OH)2在空气中很容易
11、被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。A、B原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；C的原理为铁作阳极产生Fe2，与电解水产生的OH 结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；D由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。答案 D考点一考点二考点三5用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用 硫 酸
12、亚 铁 晶 体 配 制 上 述 FeSO4 溶 液 时 还 需 加 入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。考点一考点二考点三解析(1)Fe2易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2易被空气中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2被氧化。(2)气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2较少。答案(1)稀硫酸、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2考点一考点二考点三【练后归纳】防止Fe(OH)2氧化的方法(1)将配制溶液的
13、蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。(2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。(3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。(4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。(5)用Fe作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液，利用新产生的Fe2与OH反应制取。考点一考点二考点三题组三 Fe2和Fe3的转化与检验6下列试剂中，不能使Fe2转化为Fe3的是()氯气；NaCl溶液；酸性KMnO4溶液；稀硝酸；盐酸；NaNO3溶液ABCD解析 Cl2、KMnO4、稀HNO3都有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，而NaCl溶液、盐酸、NaNO3溶液不能将
14、Fe2氧化成Fe3。答案 D考点一考点二考点三7(2016深圳调研)将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定无Fe3正确，Fe3和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，无Fe3正确，Fe和Cu与Fe3都反应，故有Fe2和Cu2，无Fe3C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2，无Cu2正确，Cu有剩余，故无Cu2D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3反应考点一考点二考点三解析
15、 当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3存在，A项错误；当铁过量时，铜不与Fe3反应，无Cu2生成，此时溶液中不存在Cu2和Fe3，B项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3，可能有Cu2，C项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D项正确。答案 D考点一考点二考点三【方法总结】Fe3和Fe2的检验方法1Fe2的检验(1)样品溶液 滴加KSCN溶液 无现象 滴加氯水或双氧水溶液变红色，证明含有Fe2(2)样品溶液加入氢氧化钠溶液产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2(3)样品溶液 加入K3FeCN6溶液 生成蓝色沉淀，证明有Fe2考点一考点二考点三2Fe3的检验(1)样
16、品溶液 滴加KSCN溶液溶液变红色，证明含有Fe3(2)样品溶液加入氢氧化钠溶液 产生红褐色沉淀，证明有Fe3存在考点一考点二考点三3含Fe2、Fe3的混合溶液中Fe3、Fe2的检验(1)Fe3的检验 混合溶液 滴加KSCN溶液溶液变红色，说明含有Fe3 混合溶液 淀粉/KI试纸 试纸变蓝色，说明含有Fe3(2)Fe2的检验 混合溶液 滴加酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2 混合溶液 滴加溴水 溴水褪色，说明含有Fe2考点一考点二考点三1铜的性质(1)物理性质：铜是_色金属，具有良好的_性、_性和延展性。(2)化学性质考点二 铜及其化合物(考点层次A自学、识记、辨
17、析)紫红 导电 导热 考点一考点二考点三 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：_ 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3 2CuS=Cu2S考点一考点二考点三2氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(H)_Cu2O2H=Cu2CuH2O与H2反应_ 转化关系_CuO2H=Cu2H2O CuOH2=CuH2OCu2OH2=2CuH2O4CuO=高温 2Cu2OO2考点一考点二考点三3 氢氧化铜(1)物理性质：_色_溶于水的固体。(2)化学性质及应用蓝 不 考点一考点二考点三4CuSO45H2OCuSO45H2O为_晶体，俗称_。无水CuSO4为_粉末，遇水变蓝色(
18、生成CuSO45H2O)，可作为水的检验依据。蓝色 蓝矾、胆矾 白色 提醒：无水CuSO4只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。考点一考点二考点三 常见铜及其化合物的颜色物质颜色物质颜色Cu紫红色CuSO4白色CuO黑色CuSO45H2O蓝色Cu2O砖红色Cu2(OH)2CO3绿色Cu2S黑色Cu(OH)2蓝色考点一考点二考点三1(RJ必修1P686改编)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是()A铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型C铜的外观为紫
19、红色，大方美观，易于被人们接受D铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通答案 B教材 VS 高考考点一考点二考点三2(溯源题)判断下列说法的正误(1)FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁比铜金属性强()(2016全国卷理综，7B)(2)过量的铜与浓硫酸在一定条件下反应，浓硫酸不能完全反应()(2016上海化学，18C)考点一考点二考点三(3)氢气通过灼热的CuO粉末反应后固体物质增重()(2014全国新课标，9A)(4)用胆矾炼铜不涉及化学反应()(2015重庆理综，1A)探源：本高考题组源于LK必修1 P121“铜的化合物的转化”及其拓展。对铜及其化合物的
20、性质进行了考查。考点一考点二考点三1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2()(2)Cu2O遇硝酸会被氧化成Cu2()(3)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成()(4)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成()(5)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在()(6)将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼()拓展性题组 考点一考点二考点三2某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB将Cu片放入过量浓硫酸中
21、，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色C向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuOD设计CuAl浓硝酸原电池，以证明金属活动性：CuAl考点一考点二考点三解析 铜粉和硫粉反应生成Cu2S，故A项错误；Cu与浓硫酸的反应需要加热，故B项错误；Al在浓硝酸中发生钝化，故在CuAl浓硝酸原电池中，Cu发生氧化反应，作负极，不能证明金属活动性：CuAl，故D项错误。答案 C考点一考点二考点三3工业上用黄铜矿冶炼铜并对炉渣进行综合利用的一种工艺流程如图所示：(1)冶炼过程中得到的Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，Cu2O与金属Al在高温条件下混合反应可得粗铜，反应的化
22、学方程式为_。粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的_极，可在_极得到纯度较高的精铜。考点一考点二考点三(2)传统炼铜的方法主要是火法炼铜，主要反应如下所示：2CuFeS24O2=高温 Cu2S3SO22FeO2Cu2S3O2=高温 2Cu2O2SO22Cu2OCu2S=高温 6CuSO2每生成1 mol Cu，共消耗_ mol O2。反应中的氧化剂是_。考点一考点二考点三(3)用炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。根据流程回答下列问题：加入适量NaClO溶液的目的是_(用离子方程式表示)。除去Al3发生反应的离子方程式是_。选用提供的试剂，设计实验验证炉
23、渣中含有FeO。提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、高锰酸钾溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂是_。实验方案：_。考点一考点二考点三解析(1)Cu2O与Al发生氧化还原反应生成Al2O3与Cu：3Cu2O2Al=高温 Al2O36Cu；粗铜精炼的目的是使粗铜溶解，精铜析出，所以粗铜作阳极，精铜在阴极产生。(2)根据反应可知，利用火法炼铜，CuFeS2中的铜元素、铁元素、硫元素最终分别转化为Cu、FeO、SO2，由此可写出总反应化学方程式：2CuFeS25O2=高温 2Cu2FeO4SO2，则由总反应化学方程式可以看出每生成1 mol Cu，共消耗2.5 mol O2。考点一考点二考点三
24、反应的反应物Cu2O、Cu2S中铜元素的化合价都降低，二者均为氧化剂。(3)NaClO溶液具有氧化性，将Fe2氧化成Fe3：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O。除去Al3发生反应的离子方程式为Al34OH=AlO22H2O。检验FeO，需要将FeO溶解，再利用Fe2的还原性检验Fe2，所选的试剂是稀硫酸、高锰酸钾溶液，实验方案是取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴加用稀硫酸溶解炉渣得到的溶液，高锰酸钾溶液的紫色褪去，证明溶液中含有Fe2，从而证明炉渣中含有FeO。考点一考点二考点三答案(1)3Cu2O2Al=高温 Al2O36Cu 正 阴(2)2.5 Cu2O、Cu2S(3)2Fe2ClO2H=
25、2Fe3ClH2O Al34OH=AlO2 2H2O 稀硫酸、高锰酸钾溶液 取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴加用稀硫酸溶解炉渣得到的溶液，高锰酸钾溶液的紫色褪去，证明溶液中含有Fe2，从而证明炉渣中含有FeO考点一考点二考点三【思维建模】废铜综合利用的常见流程框图模式考点一考点二考点三1合金考点三 金属材料及金属矿物的利用(考点层次A自学、识记、辨析)考点一考点二考点三提醒：构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素。并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能
26、形成合金。考点一考点二考点三2常见金属材料(1)黑色金属材料钢铁。_是用量最大，用途最广的合金。钢 考点一考点二考点三(2)有色金属材料铜和铝。我国使用最早的合金是_，常见的铜合金有黄铜和白铜。铝合金。青铜考点一考点二考点三3金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在考点一考点二考点三(2)金属冶炼的一般步骤。(3)金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从_态还原为_态的过程。即_。化合 游离 Mnne=M 考点一考点二考点三(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)考点一考点二考点三(5)铝热反应实验装置实验现象镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀眼的白光，氧化铁和铝粉在较高温度下发生剧烈的
27、反应；纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中考点一考点二考点三实验结论高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热，反应的化学方程式为_ 原理应用制取熔点较高、活泼性弱于Al的金属铬、锰、钨等；金属焊接，如野外焊接钢轨等2AlFe2O3=高温 2FeAl2O3 考点一考点二考点三提醒：冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3(共价化合物，熔融时不导电)。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化温度。金属冶炼方法与金属活动性的关系：考点一考点二考点三1(RJ必修1P681改编)合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成
28、分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛ABCD答案 A教材 VS 高考考点一考点二考点三2(LK必修1P124改编)用铝热反应还原下列物质，制得金属各1 mol时，消耗铝最少的是()AMnO2BCr2O3CV2O5DFe3O4答案 D3(溯源题)2013山东理综，28(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。Fe2O3 NaCl Cu2S Al2O3 探源：本考题源于RJ必修2 P88“金属矿物的开发利用”，对常见金属的冶炼方法进行了考查。考点一考点二考点三1基础知识判断，正确的打“”，错误的打“”(1)铝
29、合金的熔点比纯铝的高()(2)合金材料中不可能含有非金属元素()(3)地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金()(4)铁是人类在生产、生活中最早使用的金属()(5)用金属钠能置换氯化铜溶液中的铜()诊断性题组 考点一考点二考点三(6)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应()(7)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al()(8)用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜()(9)电解氯化镁溶液制取金属镁()(10)用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物()考点一考点二考点三2新型C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂
30、合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是()A铝锂合金是铝与锂形成的混合物B铝锂合金的硬度比锂大C铝锂合金的熔沸点比铝低D铝锂合金耐酸碱腐蚀答案 D考点一考点二考点三3用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：常温下Al的金属性比Ba的金属性_(选填“强”、“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是_。A高温时Al的活泼性大于BaB高温有利于BaO分解C高温时BaOAl2O3比Al2O3稳定DBa的沸点比Al的低2Al4BaO=高温 3BaBaOAl2O3考点一考点二考点三解析 因Ba的金属性强于Mg，而Mg的金属性强于Al，故Al的金属性比Ba弱，题中由Al制备Ba不符合常规
31、金属性强的制备金属性弱的反应规律，原因是此反应为可逆反应，Ba在此温度下为气态，移出钡蒸气后，上述平衡正移。故能由铝制得钡。答案 弱 D考点一考点二考点三【练后归纳】金属活动顺序表隐含的重要解题信息金属活动性顺序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au与O2反应常温下易被氧化，点燃生成过氧化物或其他复杂氧化物常温生成氧化膜加热化合不反应与H2O反应常温下生成碱和氢气与热水反应有碱存在与水反应与高温水蒸气反应不反应考点一考点二考点三金属活动性顺序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au与非氧化性酸反应生成盐和氢气不反应与盐溶液反应先与水反应，生成的碱再与盐反应排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来自然界存在形态化合态(Fe有游离态)游离态冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法考点一考点二考点三提示：由于Na的沸点高于850，而K的沸点低于850，在850 时K形成蒸气而逸出，使化学反应向正方向进行。拓展有些活动性很强的金属也可以用还原法来冶炼，如：NaKCl=850 KNaCl请用化学平衡移动的原理，分析其原因。
