1、考点一考点二考点三微专题 五2018备考最新考纲1掌握镁、铝的主要性质及其应用。2.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。课时2 镁、铝及其重要化合物考点一考点二考点三微专题 五1镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。(2)化学性质：考点一 镁及其重要化合物的性质及海水提镁(考点层次A自学、识记、辨析)考点一考点二考点三微专题 五与CO2反应：_ 与H2O反应：Mg2H2O=Mg(OH)2H2与H反应：_与非金属反应与N2反应：3MgN2=点燃 Mg3N2与O2反应：2MgO2=点燃 2MgO 产生强烈白光与Cl2反应：M
2、gCl2=点燃 MgCl2 2MgCO2=点燃 2MgOCMg2H=Mg2H2 提醒：Mg3N2能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀，放出氨气，所以只能在干态下制取。考点一考点二考点三微专题 五2海水提镁沉淀Mg2 _ 制MgCl2 _ 电解得Mg MgCl2(熔融)=通电 MgCl2 Mg22OH=Mg(OH)2 Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O 提醒：由MgCl26H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。考点一考点二考点三微专题 五3用途生产合金，冶金工
3、业上用作还原剂和脱氧剂。4镁的重要化合物物质主要性质氧化镁碱性氧化物MgO2H=Mg2H2O中强碱Mg(OH)22H=Mg22H2O难溶于水Mg22OH=Mg(OH)2氢氧化镁溶解度小于碳酸镁MgCO3H2O=Mg(OH)2CO2提醒：MgO熔点很高，可作耐火材料。考点一考点二考点三微专题 五1(RJ必修1P623改编)在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，继续加入过量NaOH溶液，现象为_，涉及到的离子方程式为_。教材 VS 高考有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Mg22OH=Mg(OH)2 考点一考点二考点三微专题 五2(溯源题)(2016浙江理综，27)化合物Mg5Al3(OH)1
4、9(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O10MgO3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_。考点一考点二考点三微专题 五答案(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气(2)Al2O32OH=2AlO2 H2O(3)MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3H2O(或NH4ClH2ONH3H2OHCl MgO2HCl=MgCl2H2O)探源：本考题源于教材LK必修1 P98“
5、交流研讨”及其拓展，对镁及其化合物的性质进行考查。考点一考点二考点三微专题 五1基础知识判断，正确的打“”错误的打“”(1)镁制容器可盛装热的浓硫酸()(2)镁的金属性比铝的金属性强()(3)氢氧化镁能溶于过量氨水()(4)镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO()诊断性题组 考点一考点二考点三微专题 五(5)镁在空气中燃烧发出耀眼白光，可用作照明弹()(6)将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性()(7)将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀()(8)将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体()考点一考点二考点三微
6、专题 五2“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()AMgHNO3Mg(NO3)2BMgCl2 MgCl2NaOHMg(OH)2稀硝酸Mg(NO3)2CMgO2MgO稀硝酸Mg(NO3)2DMg浓硫酸MgSO4 BaNO32Mg(NO3)2考点一考点二考点三微专题 五解析 据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应。从经济角度考虑，B项最不合算，除Mg外还用了三种试剂；D项不合算，用了两种较贵的试剂浓硫酸和Ba(NO3)2。从环保角度考虑，A、D两项分别产生了污染环境的
7、氮氧化物和SO2，B项也使用了会对环境造成污染的Cl2。从技术角度看，D项中Ba(NO3)2溶液的加入量较难控制。综上所述，可知只有C项符合“绿色化学”的要求。答案 C考点一考点二考点三微专题 五3从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是()A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应解析 电解MgCl2时阳极产生氯气，阴极产生Mg。答案 B考点一考点二考点三微专题 五镁及其化合物的转化关系图【微网构建】考点一考点二考点三微专题 五请同学们自行完成上述转化关系图中的所有化学
8、反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。提示：略拓展考点一考点二考点三微专题 五1铝的原子结构与物理性质考点二 铝的性质及用途(考点层次B共研、理解、整合)考点一考点二考点三微专题 五2金属铝的化学性质考点一考点二考点三微专题 五写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：2Al3Cl2=点燃 2AlCl32Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22AlFe2O3=高温 Al2O32Fe(铝热反应)考点一考点二考点三微专题 五提醒：常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。能与铝反应产生氢
9、气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。考点一考点二考点三微专题 五3铝的制备及用途(1)制备：电解熔融Al2O3：_。(2)用途：纯铝用作导线。铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。2Al2O3熔融=通电冰晶石4Al3O2考点一考点二考点三微专题 五1(RJ必修1P533改编)下列说法错误的是()A铝是地壳中含量最多的金属元素B在反应中铝易失去3e，其还原性大于钠C铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D铝是一种比较活泼的金属答案 B教材 VS 高考考点一考点二考点三微专题 五2(RJ必修1P546改编)相同物质的量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为
10、_。足量的两份铝，分别放入相同物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为_。3 (溯 源 题)(2016 上 海 化 学，20 改 编)已 知 NaOH Al(OH)3=NaAlO22H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生反应离子方程式分别为：_。11 13 CO22OH=CO23H2O、Al2O32OH=2AlO2 H2O、2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2 考点一考点二考点三微专题 五探源：本考题源于教材RJ必修1 P51“实验34：铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应”及其
11、拓展，对铝及化合物和酸、碱的反应特点进行了考查。考点一考点二考点三微专题 五题组一 铝的性质及用途1下列关于铝单质的叙述中正确的是()A由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆拓展性题组 考点一考点二考点三微专题 五解析 铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与氧化铝反应；铜的导电性能比铝强。答案 B考点一考点二考点三微专题 五2(2016龙岩模拟)常温下可用铝质容器储运的试剂是()A浓硝酸B食醋C石灰水D稀盐酸解析
12、 常温下，Al和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以可以用铝制容器储运浓硝酸，故A正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，故B错误；石灰水呈碱性，Al能溶于强碱溶液，所以不能盛放石灰水，故C错误；Al和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以不能盛放稀盐酸，故D错误。答案 A考点一考点二考点三微专题 五3(2017福州质检)科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其pH12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而达到预期目的。下列判断错误的是()A处理废水时铝单质转化为Al3B处理废水时亚硝酸盐被还原C处理过程中，OH参与了反应D铝粉颗粒大小影响废水处理的速率
13、考点一考点二考点三微专题 五解析 pH12，溶液显碱性，则处理废水时，铝单质转化为AlO2，A错误；铝是金属，具有还原性，因此处理废水时，亚硝酸盐被还原，B正确；处理废水时铝单质转化为AlO2，这说明OH参与了反应，C正确；固体反应物的表面积越大，反应速率越快，因此铝粉颗粒的大小影响废水处理的速率，D正确。答案 A考点一考点二考点三微专题 五题组二 铝与酸、碱反应的定量分析4(2017保定联考)足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液B稀硫酸C盐酸D稀硝酸解析 设Al为1 mol,1 mol铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，消耗1 mol N
14、aOH；1 mol铝与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3和H2，消耗1.5 mol H2SO4；1 mol铝与盐酸反应生成AlCl3和H2消耗，3 mol HCl；硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知反应放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A。答案 A考点一考点二考点三微专题 五5甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为12，则加入的铝粉的质量为()A5.4 gB3.6 gC2.7 gD1.8 g考点一考点二考点三微专题 五解析 由2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2N
15、aOH2H2O=2NaAlO23H2可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成H2的量相等，消耗HCl与NaOH的量不相等。题中已知HCl、NaOH的物质的量均为0.3 mol，且生成H2的体积之比为12，所以实际发生反应时的情况分别为HCl的量不足，Al过量；NaOH过量，Al的量不足。由生成H2的体积之比为12可知，反应的Al的量之比也为12，即与0.3 mol盐酸完全反应的Al为2.7 g，与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。答案 A考点一考点二考点三微专题 五【思维建模】铝与酸、碱反应生成H2的量的关系1铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaO
16、H2H2O=2NaAlO23H2。从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是Al 失3eAl3，2H 得2eH2，所以无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al3H2。2等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比 VHClH2VNaOHH211。考点一考点二考点三微专题 五3足量的铝分别与等物质的量的HCl和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比 VHClH2VNaOHH213。4一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比13 VHClH2VNaOHH211，则必定是a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b.铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化
17、钠过量。考点一考点二考点三微专题 五1铝的氧化物考点三 铝的重要化合物(考点层次B共研、理解、整合)考点一考点二考点三微专题 五2氢氧化铝(1)_色胶状不溶于水的固体。(2)化学性质：反应的化学方程式分别为：_；_；_。白 Al(OH)33H=Al33H2O Al(OH)3OH=AlO2 2H2O 2Al(OH)3=Al2O33H2O 考点一考点二考点三微专题 五(3)制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为_。NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为_。NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：离子方程式为_。Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 AlO2 CO22H2O=Al(OH)3
18、HCO3 3AlO2 Al36H2O=4Al(OH)3考点一考点二考点三微专题 五提醒：Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。Al2O3、MgO的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH固体。既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3，多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等)及弱碱弱酸盐(如CH3COONH4等)。考点一考点二考点三微专题 五3常见的铝盐(1)复盐：两种不同的金属离子(或金属离子或铵根)和一种酸根离子组成的盐。(2
19、)明矾净水明矾的化学式：_，净水原理涉及的离子方程式：_。KAl(SO4)212H2O Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H考点一考点二考点三微专题 五1(RJ必修1P636改编)向下列物质的水溶液中滴加少量MgCl2溶液或AlCl3溶液，均有白色沉淀生成的是()ABaCl2 BFeCl3CNa2CO3DNaOH答案 C教材 VS 高考考点一考点二考点三微专题 五2(RJ必修1P635改编)在下列溶液中所有离子都不能与Al3大量共存的离子组是()ACl、NaBOH、AlO2CNH4、CO23DK、SO24答案 B考点一考点二考点三微专题 五3(溯源题)(2016海南化学，14)KAl(SO
20、4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：易拉罐试剂微热，过滤 滤液ANH4HCO3 沉淀B 稀H2SO4K2SO4 产物考点一考点二考点三微专题 五(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_(填标号)。aHCl溶液bH2SO4溶液c氨水dNaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。(3)沉淀B的化学式为_；将 少 量 明 矾 溶 于 水，溶 液 呈 弱 酸 性，其 原 因 是_。考点一考点二考点三微专题 五答案(1)d(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO
21、23H2(3)Al(OH)3 Al3水解，使溶液中H浓度增大探源：本高考题组源于RJ必修1 P57“铝的重要化合物”，对常见铝的重要化合物的性质进行了考查。考点一考点二考点三微专题 五题组一 铝重要化合物的性质用途1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)向1 molL1AlCl3溶液中加过量的6 molL1NaOH溶液制备Al(OH)3悬浊液()(2)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂()(3)明矾用作净水剂不涉及化学变化()拓展性题组 考点一考点二考点三微专题 五(4)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3的离子方程式：CO2AlO2 2H2O=Al(OH)3HCO3()
22、(5)Al(OH)3既能与稀硫酸反应又能与NaOH溶液反应()(6)明矾的化学式为Al2(SO4)312H2O()(7)下列物质的转化在给定条件下能够实现：Al2O3NaOH(aq),NaAlO2(aq)CO2,Al(OH)3()考点一考点二考点三微专题 五2下列有关说法不正确的是()AAl(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3胶体，故明矾可作净水剂CAl(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸DAl2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能考点一考点二考点三微专题 五解析 治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(
23、OH)3表现出弱碱性，A项正确；Al(OH)3胶体有强吸附性，能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C项错误；耐火材料本身应对热稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D项正确。答案 C考点一考点二考点三微专题 五3双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析 双羟基铝碳酸钠属于盐类
24、，A错误；它是一种化合物，属 于 纯 净 物，不 是 混 合 物，B 错 误；1 molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H，C错误；由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。答案 D考点一考点二考点三微专题 五题组二“铝三角”及其拓展应用4(离子共存)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A中性溶液中：Cl、Mg2、Al3、KB1.0 molL1的NaAlO2溶液中：Cl、HCO3、K、Ca2C在强碱性环境中：AlO2、SiO23、Na、KD0.1 molL1明矾溶液中：NH4、AlO2、HCO3、Na解析 A项，Al3易水解，在中性溶液中水解生成Al
25、(OH)3沉淀；B项，HCO3 AlO2 H2O=Al(OH)3CO23；D项，Al3与AlO2、HCO3 因发生双水解反应不能大量共存。答案 C考点一考点二考点三微专题 五5(物质制备)用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是()加盐酸溶解 加NaOH溶液 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3 加盐酸生成Al(OH)3 加过量氨水生成Al(OH)3A BC D解析 2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2，Mg和NaOH溶液不反应，过滤后向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，再过滤就可得到Al(OH)3。答案 C考点一考点二考点三微专题
26、五6(反应顺序)某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4 molL1的NaOH溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为()AAl3和Al(OH)3 BAlO2CAlO2 和Al(OH)3 DAl(OH)3解析 由Al33OH=Al(OH)3，NH4OH=NH3H2O；及题给数据知，Al3恰好全部转化为Al(OH)3。答案 D考点一考点二考点三微专题 五7(物质转化)某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化。考点一考点二考点三微专题 五请回答下列问题：(1)写出
27、A、B、D的化学式：A_，B_，D_。(2)试剂a最好选用_。ANaOH溶液 B稀盐酸C二氧化碳 D氨水(3)写出反应的离子方程式：_。(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_。考点一考点二考点三微专题 五解析 根据已知信息中甲的成分，可以推断B为氧化铝，因此反应是通过电解Al2O3而得到D(氧气)和A(单质铝)。答案(1)Al Al2O3 O2(2)D(3)AlO2 2H2OCO2=Al(OH)3HCO3(4)K2SO4、(NH4)2SO4考点一考点二考点三微专题 五2可溶性铝盐与强碱(如NaOH)溶液反应，铝元素的存在形式【练后归纳】含铝化合物间的转化关系及应用1Al
28、3、AlO2、Al(OH)3的转化关系考点一考点二考点三微专题 五3应用(1)判断离子共存问题：Al3与OH及AlO2、CO23、S2等弱酸根阴离子或AlO2 与H、HCO3 以及弱碱阳离子Al3、Fe3等因生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能大量共存。(2)鉴别(利用滴加试剂顺序不同，现象不同)：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。考点一考点二考点三微专题 五拓展向含有AlO2、CO 23、OH的混合溶液中逐滴加入盐酸，依次写出所发生反应的离子方程式。提示：.OHH=H2O；.AlO
29、2HH2O=Al(OH)3(AlO2 比CO23先反应)；.CO23H=HCO3；.HCO3 H=CO2H2OHCO3 比Al(OH)3先反应；.Al(OH)33H=Al33H2O。考点一考点二考点三微专题 五1如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是()A线表示Al3的物质的量的变化Bx表示AlCl3的物质的量C线表示Al(OH)3的物质的量的变化D线表示AlO的物质的量的变化微专题 五 一折一拐总关情：有关铝的化合物的三大图像分析铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反应图像考点一考点二考点三微专题 五解析 AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlC
30、l3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为31，显然符合题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。答案 B考点一考点二考点三微专题 五2室温下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL 1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为：Al33OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变Cbc
31、段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解考点一考点二考点三微专题 五解析 A项，a点时，即为Al2(SO4)3溶液，由于Al3水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性，错误；B项，ab段，主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H，c(H)减小，溶液pH增大，另外，一方面，c(H)减小一定程度上促进了Al3的水解，另一方面溶液体积增大，故c(Al3)减小，错误；C项，bc段，pH变化缓慢，主要发生反应：Al33OH=Al(OH)3，正确；D项，c点后pH变化较快的一段，为Al3沉淀完全，Al(OH)3未溶解而c(OH)增大的过程，d点前pH变化
32、较缓慢的一段反应为：Al(OH)3OH=AlO2 2H2O，故d点时，Al(OH)3已完全溶解，错误。答案 C考点一考点二考点三微专题 五铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反应的六大图像【练后归纳】操作向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液到过量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量图像图1图2考点一考点二考点三微专题 五操作向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量图像图3图4考点一考点二考点三微专题 五操作向AlCl3溶液中滴加氨水或NaAlO2溶液至过量向NaAlO2溶液中通入CO2或加入AlCl3溶液至过量图像图5图6考点一考点二考点三微专题 五铝盐、镁盐等混合
33、液与碱的反应3某溶液中可能含有H、NH4、Mg2、Al3、Fe3、CO23、SO 24、NO3 中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()考点一考点二考点三微专题 五解析 由知溶液中一定含有H，一定没有CO23、NO3，由及图像知溶液中一定含有Mg2、Al3和NH4，且n(NH4)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(H)0.1 mol，n(Al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀Al3、Mg2共消耗0.4 mol OH，其中沉淀Al3消耗0.3 mol
34、OH，沉淀Mg2消耗0.1 mol OH，根据Mg22OH，可得n(Mg2)0.05 mol，故只有选项B正确。答案 BA溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH4)0.2 molC溶液中一定不含CO23，可能含有SO24 和NO3Dn(H)n(Al3)n(Mg2)111考点一考点二考点三微专题 五4如图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图(M、N分别表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种)，以下结论不正确的是()A混合溶液中c(AlCl3)c(MgCl2)11B混合溶液中c(AlCl3)c(MgCl2)31C点V之前加NaOH溶液
35、，点V之后加盐酸D所加盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同考点一考点二考点三微专题 五解析 OA加NaOH溶液Mg22OH=MgOH2Al33OH=AlOH3AB加NaOH溶液AlOH3OH=AlO2 2H2OMgOH2不变考点一考点二考点三微专题 五BCBG加NaOH溶液GC加盐酸OHH=H2OCD加盐酸AlO2 H2OH=AlOH3MgOH2不变DE加盐酸MgOH22H=Mg22H2OAlOH33H=Al33H2O终态溶质NaCl 守恒分析cHClcNaOH答案 B考点一考点二考点三微专题 五【练后归纳】操作向混合离子(H、Mg2、Al3)中滴加NaOH溶液至过量向MgCl2、AlC
36、l3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH溶液与盐酸的物质的量浓度相等)图像图7图8考点一考点二考点三微专题 五5将1 mol明矾完全溶解于水中，向此溶液中滴加Ba(OH)2溶液，试求溶液中沉淀物的物质的量最大值_。图像提示：明矾与Ba(OH)2溶液反应图像分析考点一考点二考点三微专题 五整个过程的反应方程式：OA：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4AB：2Al(OH)3 K2SO4 Ba(OH)2=BaSO4 2KAlO24H2OOB：KAl(SO4)2 2Ba(OH)2=2BaSO4 KAlO2 2H2O答案 2.5 mol考点一考点二考点三微专题 五6向含1.0 mol明矾KAl(SO4)212H2O的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，试求溶液中沉淀的质量的最大值_。图像提示：答案 466 g考点一考点二考点三微专题 五【解题建模】解答图像题思维模板说明 前两“看”较直观，难度较小。第三“看”难度大些，只有在正确书写出变化过程中的反应方程式并理清化学方程式中化学计量数与题目相关量的数量关系才能顺利破题。
