1、单元跟踪强化练(五)(第五章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2016周口模拟)已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是()A.钡原子的核外电子排布B.钡元素在周期表中的位置C.钡原子的核电荷数D.钡元素的相对原子质量【解析】选D。质子数=核外电子数=56，可以根据核外电子排布规律由电子数得到核外电子排布，A正确；质子数=原子序数，根据原子序数判断在周期表中的位置，B正确；质子数=核电荷数=56，C正确；不知道各种天然同位素的含量无法求出相对原子质量，D错误。2.(2016洛阳模拟)2H、15N、18O、34S等常被用作陆地生态分析
2、研究。下列说法中正确的是()A.16O和18O是同一种核素B.1O的摩尔质量为20C.34S和15N核内的中子数相差9D.2H+核外电子数为0【解析】选D。具有相同质子数、不同中子数(或不同质量数)的同一元素的不同核素互为同位素，16O和18O互为同位素，故不是同一种核素，A错误；1O的摩尔质量为20 gmol-1，B错误；中子数=质量数-质子数，34S的中子数为34-16=18，15N的中子数为15-7=8，中子数相差10，C错误；2H+质子数为1，失去一个电子，核外电子数为0，D正确。3.(2016长沙模拟)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的
3、强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：RM【解析】选B。B和C都是第2周期的元素，核外电子数越多，非金属性越强，即非金属性：CB，所以酸性：H2CO3H3BO3，A选项错误；Be和Mg都是第A族的元素，电子层数越多，金属性越强，即金属性：MgBe，所以碱性：Mg(OH)2Be(OH)2，B选项正确；Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，C选项错误；M失去1个电子和R得到2个电子后核外电子总数相同，所以M的原子序数比R的大，D选项错误。4.(2016唐山模
4、拟)下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOHH2SO4(NH4)2SO4B.MgONa2SO4HNO3C.Na2O2KOHNa3PO4D.HClNa2OMgCl2【解析】选C。H2SO4中只有共价键，A错误；MgO中只有离子键，HNO3中只有共价键，B错误；C项中各物质中既有离子键又有共价键，C正确；HCl中只有共价键，Na2O、MgCl2中只有离子键，D错误。【加固训练】在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A.Li，FB.Na，ClC.Na，FD.Mg，O【解析】选C。元素的金属性和非金属性相差越大，形成
5、的化合物的离子键的成分就越多，在四个选项中，钠元素的金属性最强，氟元素的非金属性最强，故二者形成的化学键中共价键成分最少。5.下列排序正确的是()A.热稳定性：H2OH2SHFB.酸性：NaHSO4CH3COOHH2CO3C.碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHD.沸点：CH4NH3H2O【解析】选B。非金属性：FOS，因此热稳定性：HFH2OH2S，A错误；金属性：KCa，因此碱性：KOHCa(OH)2，C错误；常温下，水为液态，甲烷为气态，沸点H2OCH4，D错误。6.(2016十堰模拟)a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化
6、合物的电子式为，下列比较中正确的是()A.原子半径：acdbB.最高价氧化物对应水化物的酸性：cdaC.原子序数：adbcD.元素的非金属性：adc【解析】选B。根据a的原子结构示意图判断，x=2，所以a为硅，再利用b与c形成化合物的电子式得到b为钠、c为氮，由c、d同主族得d为磷。原子半径：NaSiPN，A错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，B正确；原子序数：PSiNaN，C错误；元素的非金属性：NPSi，D错误。7.(2016衡水模拟)X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是()元素XYZW原子半径/nm0.0770.0750.1020
7、.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A.1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 molB.W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C.Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键D.0.3 mol Cu分别与足量HYO3或H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体【解析】选C。根据原子半径数据及特征化合价推知，W为Cl，X为C，Y为N，Z为S。A项，1 mol Cl2若只作氧化剂，转移电子2 mol，若和NaOH反应既作氧化剂又作还原剂，转移电子1 mol；B项，HClO4、H2CO3、HNO3中，HClO4的酸性最强；C项，NH3和Cl
8、2反应可生成N2和NH4Cl，在NH4Cl中既有共价键又有离子键；D项，0.3 mol Cu和足量稀硝酸反应放出NO：=0.2 mol，Cu和稀硫酸不反应。8.镭是元素周期表中第7周期第A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是()A.在化合物中呈+2价B.单质与水剧烈反应，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水【解析】选C。镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，A正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性强于钙，与水反应放出氢气，B正确；镭的金属性较强，氢氧化物呈碱性，且为强碱，C错误；同主族元素性质相似，碳酸钙难溶于水，则碳酸镭难溶于水，D正确。【方法规律】利用已学元素判
9、断同主族未知元素的性质(1)相似性：同主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似。如碱金属元素均活泼，都能与水、酸等发生反应。(2)递变性：同主族元素，从上到下，电子层数递增，金属性增强，非金属性减弱。如铊与铝为同一主族元素，但氢氧化铊具有碱性而不具有两性。(3)特殊性：同主族元素中也有一些元素的性质比较特殊，如卤素中F2能与水反应生成O2而其他卤素单质不能。9.(2016保定模拟)香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原
10、子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是()A.原子半径：YZRTB.气态氢化物的稳定性：WRYZD.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同【解析】选D。由题意知X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。A项，四种元素位于同周期，原子半径从左向右逐渐减小，正确；B项，非金属性FOSi，则气态氢化物的稳定性WRYZ，正确；D项，XR2、WR2两化合物为CaO2、SiO2，因钙元素为+2价、硅元素为+4价，则R的化合价分别为-1、-2价，即XR2、WR2两化合物中R的化合价不相同，错误。10.(能力挑战题)(2016眉山模拟)短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期
11、表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是()XAYCBA.原子半径由小到大的顺序为ABCYB.A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为HAHBC.X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3H2XO3D.B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-C2-【解析】选B。A是非金属性最强的元素，则A是氟元素，根据元素在周期表中的位置知，X是碳元素、Y是硅元素、C是硫元素、B是氯元素。原子的电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径大小顺序是ABCY，A正确；同一主族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而
12、增大，但氢键影响氢化物的沸点，HF中含有氢键，导致HF的沸点大于HCl，B错误；同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，碳元素的非金属性大于硅元素，则X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3H2XO3，C正确；同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，C的非金属性弱于B，所以简单阴离子的还原性B-r(Ca)r(S)r(Cl)(2) r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性HClO
13、4H2SO4，碱性KOHCa(OH)2(4)HCl、H2SHClH2S氯元素的非金属性强于硫元素13.(20分)(能力挑战题)(2016郑州模拟)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置为_；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_(写化学式)。(2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是_。(用离子符号表示)(3)A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中
14、，溶液呈酸性的有_(写化学式，任写一种即可)；上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的，该反应的离子方程式为_。(4)工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，反应现象为有大量白烟生成，写出此反应的化学反应方程式_。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_。(5)A和C可形成两种液态化合物Y和Z，用电子式表示原子个数之比为11的物质Y的形成过程_。(6)某BC和BC2的混合气体，且n(BC)n(BC2)=13，现向混合气体中补充一定量的氧气，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸收，生成B的最高价含氧酸盐，从而可以除去BC和BC2的混合气体。写出此吸收法除去该混合气
15、体的总化学反应方程式：_。【解析】A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，则C为O、E为S；F的原子序数大于S，则F为Cl；B的单质常温下为气体，可推知B为N；D是短周期中原子半径最大的元素，则D为Na。(1)B为氮元素，在元素周期表中的位置是第2周期第A族；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4。(2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径Na+O2-Cl-S2-。(3)H、O、Na、S中的三种或四种元素形成的多种离子化合
16、物中，溶液呈酸性的有NaHSO4、NaHSO3；可以和盐酸发生氧化还原反应的是Na2S2O3，该反应的离子方程式为S2+2H+S+SO2+H2O。(4)氨气来检验氯气是否发生泄漏，有大量白烟生成，生成氯化铵与氮气，反应的化学反应方程式为3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，氯气为氧化剂，氨气为还原剂，占参加反应的NH3的，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为(8)3=23。(5)H和O可形成两种液态化合物Y和Z，原子个数之比为11的物质Y为H2O2，属于共价化合物，用电子式表示其形成过程为。(6)某NO和NO2的混合气体，且n(NO)n(NO2)=13，现向混合气体中补充一定量的氧气，再一起
17、通入石灰乳中，NO和NO2恰好被吸收，生成硝酸钙，同时生成水，此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式为2NO+6NO2+3O2+4Ca(OH)24Ca(NO3)2+4H2O。答案：(1)第2周期第A族HClO4(2)Na+O2-Cl-S2-(3)NaHSO4或NaHSO3S2+2H+S+SO2+H2O(4)3Cl2+8NH36NH4Cl+N223(5)(6)2NO+6NO2+3O2+4Ca(OH)24Ca(NO3)2+4H2O【加固训练】4种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。mnxy回答下列问题：(1)元素x在周期表中的位置是第_周期、
18、第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为_，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。【解析】由短周期元素y的氧化物具有两性推出y为铝元素，根据4种元素在周期表中的相对位置，可知x为镁元素，m为碳元素，n为氮元素。(1)x为镁元素，处于元素周期表第3周期第A族，金属镁可由电解熔融氯化镁制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al(OH)3，则酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al(OH)3。(3)气体(CN)2的结构式为NCCN，则电子式为；因为与卤素性质相似，(CN)2与氢氧化钠溶液反应生成氰化钠和氰酸钠，化学方程式为2NaOH+(CN)2NaCN+NaCNO+H2O。答案：(1)3AMgCl2(2)HNO3Al(OH)32NaOH+(CN)2NaCN+NaCNO+H2O
