1、单元综合检测(一)一、选择题(每小题6分,共42分)1.相同物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是(D)所含的分子数目之比为11所含的氧原子数目之比为12所含的原子总数目之比为23所含的碳原子数目之比为11所含的电子数目之比为711A.B.C.D.【解析】两种气体的物质的量相同,经计算知均正确。2.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为(D)A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 molD.1.5 mol【解析】c(Mg2+)= mol/L2.51 mol/L,所以n(MgCl2)=2.51 mol/
2、L0.3 L0.75 mol,因此n(Cl-)=0.75 mol2=1.5 mol。3.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是(A)A.使用容量瓶前应先检查其是否漏水B.容量瓶先用蒸馏水洗净,再用待配液润洗C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线12 cm处,再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中【解析】容量瓶使用前一定要检查是否漏水,但不能用待配液润洗,A项正确,B项错误;配制溶液时,无论试样是固体还是液体,都不能直接倒入容量瓶中,而要在烧杯中溶解或稀释并冷却后才可转移到容量瓶中,C、D项错误。4.下列各组数据中
3、,前者刚好是后者两倍的是(C)A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B.200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度【解析】同一种物质的摩尔质量为定值,A项错误;1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2 mol/L,与2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)相等,B项错误;64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为2=2 mol,标准状况下,22.4 L一氧化碳中氧原
4、子的物质的量为=1 mol,C项正确;因20%NaOH溶液的密度(设为1)大于10%NaOH溶液的密度(设为2),则21,D项错误。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A.标准状况下,2.24 L水中所含的电子数为NAB.常温常压下,16 g O3所含的电子数为8NAC.0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4NAD.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA【解析】标准状况下水不是气体,A项错误;0.1 mol Na2O2中含有0.2NA个Na+和0.1NA个,C项错误;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,D项错误。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述
5、正确的是(A)A.1 L 1.0 mol/L的氢氧化钠与4 L水混合,所得溶液浓度约为0.2 mol/LB.12.0 g NaHSO4固体中含有的离子数目为0.3NAC.50 g 98%的浓硫酸中,所含的氧原子数目为2NAD.Na2O2与足量水充分反应,若生成22.4 L气体,转移的电子数目为2NA【解析】B项,12.0 g硫酸氢钠的物质的量为0.1 mol,硫酸氢钠固体中含有Na+和HS,所以含有的离子数目为0.2NA,错误;C项,由于水中也含有氧原子,则该浓硫酸中含有的氧原子数目大于2NA,错误;D项,未给出气体所处的条件,错误。7.地震会给当地人民带来深重灾难,假如你是卫生防疫人员,为配
6、制0.01 molL-1 KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(C)A.溶解搅拌时有液体飞溅B.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C.定容时俯视容量瓶刻度线D.定容摇匀后见液面下降,再加水至刻度线【解析】A项,液体飞溅,损失了KMnO4,使浓度偏低;B项,使所取样品质量偏低,浓度偏低;C项,定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量偏少,使浓度偏高;D项,摇匀后液面下降,再加水则导致V偏大,c偏小。二、非选择题(共58分)8.(14分)如图为实验室某浓度盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.19 gcm-3H
7、Cl的质量分数:36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9molL-1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD。A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸。该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面:偏小。b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水:偏小
8、。【解析】(1)根据c=计算即可。(2)溶液的密度、浓度与溶液体积无关。(3)根据c1V1=c2V2计算即可。俯视液面时,实际所取液体体积偏小,故浓度偏小;定容后加水相当于稀释。9.(15分) (1)在标准状况下0.3 mol HCl;8.96 L H2S;1.2041023个NH3分子;8 g CH4,所占的体积由大到小的顺序是(填序号,下同);密度由大到小的顺序是。(2)某气态氧化物的化学式为XO2,在标准状况下,1.92 g 该氧化物的体积为672 mL,则该氧化物的摩尔质量为64 gmol-1。(3)标准状况下,V L的某气体(摩尔质量为M gmol-1)溶解在1 L水(水的密度近似为
9、1 gcm-3)中,假设气体完全溶解且不与水发生反应,溶液的密度为 gcm-3,则所得溶液的物质的量浓度 ;质量分数(选择以上字母表达计算式,要求化简)。【解析】(1)同温同压下,气体的体积与其物质的量成正比。各气体的物质的量为0.3 mol HCl,0.4 mol H2S,0.2 mol NH3,0.5 mol CH4,体积;密度大小可依据相对分子质量得出。(2)M=64 g/mol。(3)根据c=得出c=molL-1,溶液的质量分数w=100%=100%。10.(14分)用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下:计算所用浓硫酸的体积;量取一定体积的浓
10、硫酸;稀释;转移、洗涤;定容、摇匀。完成下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是16.7mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是B。A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL(2)第步实验的操作是稀释浓硫酸,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。(3)第步实验操作是继续向容量瓶注入蒸馏水至刻度线下12 cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切为止;塞紧瓶塞,倒转摇匀。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)。A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中:偏小。B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水:无影响。C.所用过的烧杯、玻璃棒未
11、洗涤:偏小。D.定容时俯视溶液的凹液面:偏大。【解析】(1)稀释前后溶质的物质的量相等,由V(浓H2SO4)18 mol/L=100 mL10-33.0 mol/L得V(H2SO4)16.7 mL,量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近,故选用B。 (2)浓硫酸的稀释需用到烧杯和玻璃棒。(3)定容时加蒸馏水至刻度线下12 cm处时,改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切为止;塞紧瓶塞,倒转摇匀。(4)选项A,由于浓硫酸变稀,故所配制的稀硫酸的浓度偏小;选项B,容量瓶中残留有少量的水,对所配制的稀硫酸的浓度无影响;选项C,由于烧杯、玻璃棒未洗涤,上面粘有的硫酸没有转移到容量瓶中,故
12、所配制的稀硫酸的浓度偏小;选项D,定容时俯视溶液的凹液面,溶液体积偏小,故所配制的稀硫酸的浓度偏大。11.(15分).锂因其重要的用途,被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”。(1)Li3N可由Li在N2中燃烧制得。取4.164 g锂在N2中燃烧,理论上生成Li3N6.964g;因部分金属Li没有反应,实际反应后固体质量变为6.840 g,则固体中Li3N的质量是6.656g(保留三位小数,Li3N的相对分子质量:34.82)。(2)已知:Li3N+3H2O3LiOH+NH3。取17.41 g纯净Li3N,加入100 g水,充分搅拌,完全反应后,冷却到20 ,产生的NH3折算成标准状况下的
13、体积是11.2L。过滤沉淀、洗涤、晾干,得到LiOH固体26.56 g,计算20 时LiOH的溶解度: 12.8 g(保留1位小数,LiOH的相对分子质量:23.94)。.锂离子电池中常用的LiCoO2,工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备。(3)将含0.5 mol CoCl2的溶液与含0.5 mol Na2CO3的溶液混合,充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50 g;过滤,向滤液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液,得到白色沉淀143.50 g,经测定溶液中的阳离子只有Na+,且Na+有1 mol;反应中产生的气体被足量NaOH溶液完全吸收,使NaOH溶液增重13.20 g,通过计算确定该碱式
14、碳酸钴的化学式:2CoCO33Co(OH)2H2O,写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式:5CoCl2+5Na2CO3+4H2O2CoCO33Co(OH)2H2O+10NaCl+3CO2。【解析】(1)设生成的Li3N的质量为m。6Li+N22Li3N66.94234.824.164 gm则m= g=6.964 g,设反应后Li的质量为x g,Li3N的质量为y g,则x g+y g=6.840 g,x g+y g=4.164 g,联立两方程解得x=0.184,y=6.656。(2)已知:Li3N+3H2O3LiOH+NH3,17.41 g Li3N的物质的量为=0.5 mol,则生成NH3的物
15、质的量n(NH3)=0.5 mol,则氨气的体积V=0.5 mol22.4 L/mol=11.2 L。由Li元素守恒可知n(LiOH)=0.5 mol3=1.5 mol,则m(LiOH)=1.5 mol23.94 g/mol=35.91 g,m(水)=100 g-1.5 mol18 g/mol=73 g,则,解得S12.8 g。(3)反应中产生的气体为CO2,则n(CO2)=0.3 mol,由碳元素守恒可知,碱式碳酸钴中的n(C)=0.2 mol;得到的白色沉淀是AgCl,故n(Cl-)=1 mol,又根据Na+为1 mol,则碱式碳酸钴中不含钠元素和氯元素,所以碱式碳酸钴中含Co 0.5 mol,C为0.2 mol,根据电荷守恒,应含OH-为0.6 mol,碱式碳酸钴中结晶水的质量为53.50 g-0.5 mol58.93 g/mol-0.2 mol60 g/mol-0.6 mol17 g/mol1.8 g,则n(水)=0.1 mol,所以碱式碳酸钴的化学式为2CoCO33Co(OH)2H2O。书写化学方程式时注意配平。
