1、绝密启用前怀仁市大地学校2020-2021学年度上学期第四次月考高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3. 回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4. 考试结束后，将答题卡交回。第卷一、选择题：本题共23小题，每题2分，共46分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活密切相关。抗击疫
2、情要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确的是A. 新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内B. 75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好C. 常见医用口罩的过滤层主要材质是聚丙烯，其结构简式为：D. 84消毒液的有效成分是ClO22. HR是一元酸。室温时，用0.250 moL-1NaOH 溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是A. HR 的电离常数Ka=510-6B. 图中Xc(R-)c(HR)c(H+)c(OH-)D. b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)c(OH
3、-)c(R-)c(H+)3. 根据反应2CrO2HH2O，用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。下列说法不正确的是A. a连接电源负极B. b极反应式为2H2O-4e-=O24HC. 通过2 mol电子时生成1 mol D. c为阳离子交换膜4. 用如图所示装置进行以下实验，能达到实验目的是XYZ目的装置A甲苯KMnO4溶液稀硫酸证明甲基对苯环的性质存在影响BFeCl3溶液KSCN溶液饱和KCl溶液证明增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动C1mol/L NaOH溶液5mL1氯丁烷5mL2%AgNO3溶液1mL证明1氯丁烷中含有氯元素D0.1mol/L NaCl溶液2mL0.1
4、mol/LAgNO3溶液1mL0.1mol/LNa2S溶液1mL证明AgCl大于Ag2S的溶解度A. AB. BC. CD. D5. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的H=-566.0kJ/molB. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C. 含20.0gaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-28.7kJ/molD. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g
5、) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H26. 下列热化学方程式中，正确的是A. 甲烷燃烧热为890.3 kJmol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=+890.3 kJmol1B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+OH-=H2OH=-57.3 kJmol1C. H2燃烧热为285.8kJmol1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-571.6 kJmol1D. 500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热1
6、9.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6 kJmol-17. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）8. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)：常温下，pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低pH2的盐酸与
7、pH1的盐酸，c(H)之比为2125 时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH7，则c(Na)2c(SO)已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：KaKhKw其归纳正确的是 A. B. C. D. 全部9. 下列说法正确的是A. 用0.2000molL1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为（0.1molL1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是
8、弱酸；若pH7，则H2A是强酸C. 常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1molL1盐酸、0.1molL1氯化镁溶液、0.1molL1硝酸银溶液中，Ag浓度：10. 工业上，以碱性锌锰电池为电源，用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。下列说法不正确的是A. X极材料为石墨B. 电子流向：ZnX，YMnO2C. 阳极发生的反应为4Fe8e-+O2+4H+4=4FePO4+2H2OD. 每消耗19.5gZn理论上沉淀0.2mol11. 如图为通过电解NaB
9、(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如图。下列说法正确的是A. a 膜为阴离子交换膜，c 膜为阳离子交换膜B. N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度：a%b%C. 若每生成2 mol H3BO3，两极室共生成 33.6 L气体(标准状况)D. 电子从电源负极流出到达右侧石墨电极，经过电解质溶液到达左侧石墨电极，沿导线流回电源正极12. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中不正确的是A. 燃料电池工作时，正极反应为 O2+4H+ +4e-=2H2OB. a极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出C. a极是石墨，b 极是铁时，滴加石蕊试液后，a
10、极附近变蓝色，b极附近变红色D. a、b均是石墨电极时，在标准状况下，a 极产生2.24L气体，电池中转移的电子数为0.4NA13. 一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2下列说法正确的是A. 随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B. pH4,发生析氢腐蚀C. pH为14，其负极反应为2H2O+Fe-3e-=FeO2-+4H+D. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快14. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+
11、 C6(xp2，则此反应的S0C. 在图象反应中，说明该正反应为吸热反应D. 在图象反应中，若T1T2，则该反应能自发进行19. 如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。若从t。开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法不正确的是A. 0t1min内X与Y的平均速率之比为32B. t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂C. 该反应的正反应为放热反应D. 该反应中Z一定为产物20. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某
12、一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A. 图表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B. 图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C. 图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D. 图表示t0时升温对反应速率的影响21. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL-1min-1，下列说法正确的是A. 反应速率B. 该反应方程式中，C. 2min时，A的物质的量为D. 2min时，A的转化率为22. 反应：L(s)
13、aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断上述反应是放热反应 上述反应是吸热反应 ab abA. B. C. D. 23. 已知CaCO3的Ksp2.810-9，现将浓度为210-4molL1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为A. 2.810-2molL1B. 1.410-5molL1C. 2.810-5molL1D. 5.610-5molL1第卷二、非选择题：包括第19题第22题四个大题，共54分。24. （10分）已知NO2和N
14、2O4之间发生可逆反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图1所示。分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3 固体，观察到的现象是：A中颜色加深，说明该反应的正反应为_反应（填吸热、放热）；B中现象为：_。（2）图2是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是_a. t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小b. t2时，反应达到平衡，反应不再进行c. t2t3，各物质浓度不再变化d. t2t3，各物质的浓度
15、相等（3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图3所示。 表示NO2变化的曲线是_(填“X”或“Y”)。 在0到1min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率是_molL1min125（14分）. C1化学又称一碳化学，研究以含有一个碳原子的物质为原料合成工业产品的有机化学及工艺，因其在材料科学和开发清沽燃料方面的重要作用已发展成为一门学科。燃煤废气中的CO、CO2均能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(l) H1 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2. 已知：18
16、 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量，则H1_。化学键C-HC-OC=OH-HO-H键能/kJ/mol412351745436462. 一定条件下，在恒容的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2，反应在催化剂作用下充分反应，CH3OH在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示：(1)图中压强的相对大小是P1_P2(填“”“”或“”)，判断的理由是_。(2)A、B、C三点的化学平衡常数的相对大小K(A)_K(B)_K(C)(填“”“”或“”) ，计算C点的压强平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压体积分数)(3)300，P2条件下，处于E点时v正_v
17、逆(填“”“”或“”)。(4)某温度下，不能说明该反应己经达到平衡状态的是_。a. 容器内的密度不再变化b. 速率之比v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=l：2：l c. 容器内气体体积分数不再变化d. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化e. 容器内各组分的质量分数不再变化(5)反应开始至在C点达平衡，各物质的浓度随时间变化曲线如图所示，保持温度不变，t1时改变条件为_，此时平衡_。(填“正向移动”“逆向移动”“不移动” ) 26（14分）. 一氧化碳是一种重要的化工原料。结合所学知识回答下列问题：(1)工业上可通过CO和H2化合制取CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(
18、g) H1已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=-41.1kJmol-1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3=-49.0kJmol-1则H1=_。(2)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_。(3)工业上还可通过CO和Cl2化合制取光气(COCl2)：Cl2(g) +CO(g)=COCl2(g) H。向密闭容器中充入1molCl2(g)和1molCO(g)，反应速率随温度的变化如图所示。图中Q点的含义是_，H_0(填“”或“”）。某温度下，该反应达到平衡时
19、c(COCl2)=0.80molL-1，c(Cl2)=0.20molL-1，则平衡体系中CO的体积分数为_(保留2位小数）。在该温度下，反应的平衡常数K=_。(4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图：b电极的名称是_。生成丙烯(C3H6)的电极反应式为_。27（16分）. 甲烷是非常重要的能源和化工原料，请回答下列问题.(1)如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为H2SO4溶液)，通过装置实现铁棒镀铜。a处应通入_(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是_；电镀结束后，装置中溶液的pH_(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置中Cu
20、2的物质的量浓度_；若实验过程中中的铜片质量减少了2.56g，则中理论上消耗CH4的体积(标准状况)_L。（2）若将装置中的两电极均改为石墨惰性电极：写出装置中发生的总化学反应方式_。若用电解200 mL 0.05 molL1的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=_(忽略电解过程中溶液体积变化)；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的_(填序号)；a. Cu b. CuO c. Cu(OH)2 d. CuSO4答案：1-5AACDA 6-10CAAAD 11-15CCBCD 16-20ADDCB21- -23CDD 24【答
21、案】放热颜色变浅acY0.3 (每空2分)25【答案】-219 kJ/mol（2分）（1分）反应正反应方向为气体体积减小的反应，其它条件不变时，加压平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大（2分）（1分）（1分）（2分）（1分）ab（2分）通H2保持H2浓度不变，将容器体积变为原来的两倍平衡（1分） 不移动（1分）26【答案】-90.1kJmol-1（2分）CO2C+O2（2分）化学平衡状态（1分）（2分）16.67%（2分）20（2分）正极（1分）3CO2+18H+18e-CH3CH=CH2+6H2O（2分）27【答案】CH4O2+4H+4e-=2H2O变大不变0.2242CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO41b（每空2分）
