1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年江苏省盐城市田家炳中学高二（上）期中化学试卷（必修）一、选择题（本题共23小题，每小题3分，共69分每小题只有一个选项符合题意）1体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末碳酸镁属于（）A酸B碱C盐D氧化物2下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A聚乙烯B天然橡胶C棉花D涤纶3某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，这种化学物质可能是（）AHCHOBSO2CRnDCO4下列材料属于复合材料的是（）A硬币B聚氯乙烯塑料C氮化硅陶瓷D钢筋混凝土5制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（）A增加强度B降低熔点C
2、增加硬度D增强抗腐蚀能力6下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）A它们的组成中都有C、H、O、N等元素B在一定条件下，它们都能发生水解反应C人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素7混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去下列物质中可以作为混凝剂的是 （）A氯化钠B氯气C小苏打D明矾8人生病时要合理用药下列药品与其作用相匹配的是（）A氢氧化铝：麻醉剂B阿司匹林：消炎抗菌C麻黄碱：止咳平喘D青霉素：解热镇痛9配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A称量时，将Na
3、2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线10下列说法正确的是（）A绿色食品就是指颜色为绿色的食品B有机食品是指含有机物的食品COTC表示处方药D加碘盐是在食盐中加入KIO311下列说法正确的是（）A人体缺少维生素C，易患夜盲症、干眼症等眼疾B合金是只能由金属与金属熔合而成具有金属特性的物质C聚乙烯是热固性塑料，受热难以熔化进行热修补D可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物12光导纤维已成为信息社会必不可少的高技
4、术材料下列物质用于制造光导纤维的是（）A金刚石B大理石C铝合金D二氧化硅13在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A用蒸馏法淡化海水B用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯D用煤生产水煤气14化学与生活密切相关下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A苏打NaHCO3B胆矾ZnSO4C酒精C2H5OHD生石灰Ca（OH）215下列实验方法能达到实验目的是（）A用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D用排水集气法收集氯气16某无色溶液中存在大量NH、H+、Cl，还可能大量存在的离子是（）ACOBAl3+CCu2+D
5、OH17下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）AH2SO4BKOHCBaCl2DNa2CO318实验室由海水获得淡水的实验装置是（）ABCD19下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32B加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+20下列电离方程式错误的是（）ACaCl2=Ca2+2ClBBa（OH）2=Ba2+2OHCHNO3=H+NO3DNaHCO3=Na+H+CO3221下列离子方程式正确的是（）A铝和稀盐酸反应：
6、Al+2H+=Al3+H2B稀硝酸和碳酸钙反应：2H+CO=CO2+H2OC氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+SO=BaSO4D用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O22用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC32g O2中含有氧原子的个数为2NAD1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA23设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的是（）A分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成
7、气体的快慢B分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别配成溶液，加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等质量的白色粉末加热，将产生的气体通入澄清石灰水中看是否变浑浊二、非选择题共31分）24材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础现有下列材料：A有机玻璃 B 普通玻璃 C石英玻璃生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是（填化学式）与光导纤维主要成分相同的是（填字母）属于塑料的是（填字母）25保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础维生素是人体需要的营养物质如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容该泡腾片中添加的着色剂是，泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，
8、是由于添加的酒石酸和反应释放出了气体缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，该微量元素是（填字母）a 碘 b铁 c钙在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行26我国新修订的环境保护法，使环境保护有了更严格的法律依据生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有（填字母）标志的垃圾桶内漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是（填化学式）治理废水中的重金属污染物可用沉淀法例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为（填化学式）沉淀而除去铁器件在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，铁锈的化学式是发生该腐蚀时的正
9、极反应式为向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，发生的总反应化学方程式为27如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为（2）化合物E的电子式为（3）反应的离子方程式为；反应的化学方程式为28硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下：（1）步骤加入过量H2O2的目的是（2）步骤中反应的离子方程式为（3）步骤中一系列处理的
10、操作步骤：、洗涤、冷却、称量（4）实验中用浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）2015-2016学年江苏省盐城市田家炳中学高二（上）期中化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题共23小题，每小题3分，共69分每小题只有一个选项符合题意）1体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末碳酸镁属于（）A酸B碱C盐D氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；氧化物是指由两种元素组
11、成的化合物中，其中一种元素是氧元素酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物【解答】解：A、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故A错误；B、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故B错误；C、碳酸镁由金属离子和酸根离子组成，属于盐，故C正确；D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故D错误；故选C2下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A聚乙烯B天然橡胶C棉花D涤纶【考点】有机高分子化合物的结构和性质【分析】从自然界能直接获得的物质为天然物质，人工合成的物质为合成物，淀粉、纤维素、
12、蛋白质等为天然高分子化合物，纤维素属于多糖，聚乙烯属于塑料、涤纶属于化学纤维、天然橡胶属于天然高分子，类别为橡胶【解答】解：A乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯；反应的化学方程式为：，聚乙烯是合成高分子化合物，故A错误； B天然橡胶，属于天然高分子，不属于糖类，不属于天然纤维素，故B错误；C棉花为多糖，属于天然高分子化合物，属于天然纤维素，故C正确；D涤纶，属于人工合成高分子化合物，属于化学纤维，故D错误故选C3某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，这种化学物质可能是（）AHCHOBSO2CRnDCO【考点】甲醛【分析】根据甲醛是来自人造地板、家具
13、以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，据此进行判断【解答】解：由于甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，甲醛的化学式是HCHO，所以正确的是A，故选：A4下列材料属于复合材料的是（）A硬币B聚氯乙烯塑料C氮化硅陶瓷D钢筋混凝土【考点】无机非金属材料；合成材料【分析】复合材料是指将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料；复合材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能，据此解答【解答】解：A硬币属于合金，是金属材料，故A不选；B聚氯乙烯塑料是有机高分子材料，故B不选；C氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
14、，故C不选；D钢筋混凝土由钢筋和混凝土组成的一种常用的复合材料，故D正确；故选：D5制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（）A增加强度B降低熔点C增加硬度D增强抗腐蚀能力【考点】金属与合金在性能上的主要差异【分析】根据合金的性质，熔点比成分金属低，硬度比成分金属大【解答】解、因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点； 故选：B6下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）A它们的组成中都有C、H、O、N等元素B在一定条件下，它们都能发生水解反应C人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素【考点
15、】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途【分析】A、根据组成元素判断B、糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解C、人体需要的二十多种氨基酸不是都可以通过人体自身合成D、油脂属于酯类，是一种高热量营养素【解答】解：A、油脂、糖类的组成中没有N元素，故A错误B、糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解，二糖和多糖、蛋白质、油脂在一定条件下都能发生水解反应，故B错误C、人体需要的二十多种氨基酸不是都可以通过人体自身合成，其中有8种氨基酸在人体内不能合成，故C错误D、油脂属于酯类，都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素，故D正确7混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中
16、加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去下列物质中可以作为混凝剂的是 （）A氯化钠B氯气C小苏打D明矾【考点】胶体的应用【分析】当物质在溶液中能形成胶状物时，能够絮凝成大颗粒，具有较强的吸附能力，可在水处理中作混凝剂【解答】解：氯化钠、氯气、碳酸氢钠不能水解，不能生成胶状物或絮状沉淀，不能用作混凝剂；而明矾在溶液中易水解生成胶状沉淀，可做混凝剂；故选D8人生病时要合理用药下列药品与其作用相匹配的是（）A氢氧化铝：麻醉剂B阿司匹林：消炎抗菌C麻黄碱：止咳平喘D青霉素：解热镇痛【考点】药物的主要成分和疗效【分析】A氢氧化铝是抗酸药； B阿司匹林属于解热镇痛药；C麻黄碱可用于止咳平喘；D青霉
17、素是抗生素不可用于解热镇痛【解答】解：A氢氧化铝是抗酸药，不是麻醉剂，故A错误； B阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误；C麻黄碱可用于止咳平喘，故C正确；D青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故D错误故选C9配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【
18、分析】A、根据天平的称量方法来解答；B、根据热溶液的体积偏大，影响溶液的浓度，需恢室温，再转移至容量瓶中，C、根据吸出的溶液中有溶质，影响溶液的浓度；D、根据滞留在刻度线以上的液体会下来，影响溶液的浓度【解答】解：A、天平的称量方法时左物右码，为防止药品污染，在两盘上都放上一张质量大小相等的纸，不能直接放在托盘上，故A错误；B、因热溶液的体积偏大，一但冷却下来，溶液的体积偏小，根据C=，溶液的浓度偏大，所以配制时溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中，故B正确；C、因吸出的溶液中有溶质，溶质的质量减小，根据C=，溶液的浓度偏小，故C错误；D、因滞留在刻度线以上的液体会下来，溶液的体积将偏大，根据C=
19、，溶液的浓度偏小，故D错误；故选：B10下列说法正确的是（）A绿色食品就是指颜色为绿色的食品B有机食品是指含有机物的食品COTC表示处方药D加碘盐是在食盐中加入KIO3【考点】常见元素的名称、符号、离子符号；绿色化学【分析】A绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品；B任何食品都含有有机物，但不都是有机食品；C处方药是必须凭执业医师或执助理医师才可调配、购买和使用的药品，简称Rx；D加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）【解答】解：A绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品，而不是单指颜色，故A错误；B有机食品是目前国标上对无污染天然食品比较统一的提法，任何食品都含有有机物，但不都是有
20、机食品，故B错误；C药品主要包括非处方药和处方药非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，简称OTC，故C错误；D碘是人体不可缺少的微量元素，缺碘易导致甲状腺肿大，加碘盐是在食盐中加入KIO3，故D正确；故选D11下列说法正确的是（）A人体缺少维生素C，易患夜盲症、干眼症等眼疾B合金是只能由金属与金属熔合而成具有金属特性的物质C聚乙烯是热固性塑料，受热难以熔化进行热修补D可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；合金的概念及其重要应用；合成材料【分析】A缺少维生素A易患夜盲症、干眼症； B合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合
21、而成的具有金属特性的物质；C聚乙烯是线性结构；D羊毛的主要成分为蛋白质，尼龙的主要成分为合成纤维【解答】解：A维生素C能防治坏血病，缺少维生素A易患夜盲症、干眼症，故A错误； B合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，可以是非金属，故B错误；C聚乙烯是线性结构，是热塑性塑料，故C错误；D羊毛的主要成分为蛋白质，尼龙的主要成分为合成纤维，蛋白质灼烧有烧焦的羽毛气味，可鉴别，故D正确故选D12光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料下列物质用于制造光导纤维的是（）A金刚石B大理石C铝合金D二氧化硅【考点】硅和二氧化硅【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答【解
22、答】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、B、C错误，D正确故选：D13在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A用蒸馏法淡化海水B用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯D用煤生产水煤气【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征来判断是否是化学变化【解答】解：A蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确； B用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；C用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；D用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，
23、故D错误故选A14化学与生活密切相关下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A苏打NaHCO3B胆矾ZnSO4C酒精C2H5OHD生石灰Ca（OH）2【考点】分子式【分析】A碳酸钠俗称苏打；B五水硫酸铜晶体俗称胆矾；C酒精是乙醇的俗称；D生石灰是氧化钙的俗称【解答】解：A碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误；B五水硫酸铜晶体俗称胆矾，故B错误；C酒精是乙醇的俗称，故C正确；D生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误故选C15下列实验方法能达到实验目的是（）A用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D用
24、排水集气法收集氯气【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】A淀粉遇碘变蓝色；B乙醇和水混溶；C氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀；D氯气溶于水，不能直接用排水法收集【解答】解：A淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A正确；B乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，应用硫酸鉴别，故C错误；D氯气溶于水，不能直接用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D错误故选A16某无色溶液中存在大量NH、H+、Cl，还可能大量存在的离子是（）ACOBAl3+CCu2+DOH【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合
25、生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：AH+、CO32结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B铝离子与溶液中离子之间均不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；CCu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；DOH、NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选B17下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）AH2SO4BKOHCBaCl2DNa2CO3【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件【分析】根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子之间发生反应，以此来解答【解答】解：给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成
26、硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选A18实验室由海水获得淡水的实验装置是（）ABCD【考点】化学实验方案的评价【分析】A从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；B互不相溶的液体分离采用分液方法；C互溶的液体分离采用蒸馏的方法；D难溶性固体和溶液分离采用过滤方法【解答】解：从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸馏的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，故选C19下列对某未知溶液中离子的检验方
27、法及其结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32B加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【分析】A、碳酸根、碳酸氢根均能和盐酸反应产生二氧化碳无色气体；B、能和钡离子反应生成的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等；C、和碳酸钠反应生成的白色沉淀可以是碳酸钡、碳酸钙等；D、含有钠元素的物质颜色反应为黄色【解答】解：A、如果未知溶液中加入稀盐酸产生无色气体二氧化碳，则可能含有含有CO32、HCO3中的至少一种离子，故A错误；B、未知溶液中加
28、入氯化钡溶液产生的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等，则未知溶液中含有硫酸根、亚硫酸根或是碳酸根中的至少一种，故B错误；C、未知溶液中加入碳酸铵溶液产生的白色沉淀可以是碳酸钙或碳酸钡等，则溶液中含有钡离子或钙离子中的至少一种离子，故C错误；D、含有钠元素的物质颜色反应为黄色，如果待测液进行焰色反应显黄色，则一定含有Na+，故D正确故选D20下列电离方程式错误的是（）ACaCl2=Ca2+2ClBBa（OH）2=Ba2+2OHCHNO3=H+NO3DNaHCO3=Na+H+CO32【考点】电离方程式的书写【分析】明确电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱
29、酸分步电离，原子团不能拆，据此解答【解答】解：ACaCl2是强电解质完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2+2Cl，故A正确；BBa（OH）2是强电解质完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2+2OH，故B正确；CHNO3是强电解质完全电离，电离方程式为：HNO3=H+NO3，故C正确；DNaHCO3是强电解质完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3，故D错误；故选：D21下列离子方程式正确的是（）A铝和稀盐酸反应：Al+2H+=Al3+H2B稀硝酸和碳酸钙反应：2H+CO=CO2+H2OC氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+SO=BaSO4D用氢氧化钠溶液吸收多余的C
30、l2：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成氯化铝和氢气，电子、电荷不守恒；B反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙在离子反应中保留化学式；C漏写生成氢氧化铜的离子反应；D反应生成氯化钠、次氯酸钠和水【解答】解：A铝和稀盐酸反应的离子反应为2Al+6H+=2Al3+3H2，故A错误；B硝酸和碳酸钙反应的离子反应为2H+CaCO3=CO2+H2O+Ca2+，故B错误；C氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子反应为Cu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu（OH）2，故C错误；D用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2的离子反应为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O
31、，故D正确；故选D22用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC32g O2中含有氧原子的个数为2NAD1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、依据气体摩尔体积换算物质的量计算分子数；B、质量换算物质的量结合镁原子结构计算；C、质量换算物质的量结合分子式计算原子数；D、溶液浓度和体积计算溶质物质的量，结合溶液中离子计算【解答】解：A、在标准状况下22.4L H2物质的量为1mol，含有氢分子的个数为NA，故A错误；B、24g Mg物
32、质的量为1mol，原子最外层电子为2，变为Mg2+时失去的电子数为2NA，故B正确；C、32g O2物质的量为1mol，分子中含有氧原子的个数为2NA，故C正确；D、1L 1mol/L NaCl溶液中含有氯化钠1mol，氯化钠全部电离成氯离子和钠离子，钠离子的个数为NA，故D正确；故选：A23设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的是（）A分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别配成溶液，加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等质量的白色粉末加热，将产生的气体
33、通入澄清石灰水中看是否变浑浊【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】A等量的碳酸氢钠与等体积、等浓度的盐酸反应快些；B碳酸钠和碳酸氢钠在等温时的溶解度的不同，碳酸氢钠的溶解度较小；C二者与Ca（OH）2反应，均生成白色沉淀；D碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠不分解【解答】解：A等量的碳酸氢钠与等体积、等浓度的盐酸反应快些，可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故A正确；B碳酸氢钠的溶解度较小，分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少，可以鉴别二者，故B正确；CNa2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生白色沉淀，故加入澄清石灰水比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别两白色粉末，故C错误；
34、D加热碳酸氢钠分解放出CO2与澄清石灰水生成沉淀，碳酸钠加热不易分解，可以进行鉴别，故D正确，故选C二、非选择题共31分）24材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础现有下列材料：A有机玻璃 B 普通玻璃 C石英玻璃生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是CaCO3（填化学式）与光导纤维主要成分相同的是C（填字母）属于塑料的是A（填字母）【考点】含硅矿物及材料的应用；硅和二氧化硅【分析】A有机玻璃：有机玻璃的成分是有机高分子化合物（聚甲基丙烯酸甲酯）；B 普通玻璃的组成成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；C石英玻璃的主要成分是二氧化硅，和普通玻璃的成分不同，据此分析解答水泥的原料是
35、粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石；与光导纤维主要成分相同的是石英玻璃；有机玻璃属于塑料【解答】解：生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，故答案为：CaCO3； 光导纤维主要成分为SiO2，石英玻璃是只含SiO2的玻璃，所以与光导纤维主要成分相同的是C，故答案为：C； 有机玻璃为合成的高分子化合物，属于塑料，故答案为：A25保证食品安全、保持营养均衡
36、，是保障人体健康的基础维生素是人体需要的营养物质如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容该泡腾片中添加的着色剂是喹啉黄，泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氢钠反应释放出了气体缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，该微量元素是a（填字母）a 碘 b铁 c钙在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行皮肤敏感试验【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；微量元素对人体健康的重要作用；药物的主要成分和疗效【分析】着色剂是喹啉黄，酒石酸呈酸性；人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，幼儿缺乏会造成智力损害；蛋白质能发生盐析；
37、部分抗生素会产生不良反应要做皮试【解答】解：着色剂是喹啉黄，酒石酸和碳酸氢钠反应释放出了气体，故答案为：喹啉黄；碳酸氢钠；人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，故答案为：a；在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液能发生盐析，即有白色沉淀析出，故答案为：盐析；部分抗生素会产生不良反应要做皮试，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验，故答案为：皮肤敏感试验26我国新修订的环境保护法，使环境保护有了更严格的法律依据生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有B（填字母）标志的垃圾桶内漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2（填化学式）治理废水中的重金属污染物
38、可用沉淀法例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3（填化学式）沉淀而除去铁器件在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，铁锈的化学式是Fe2O3xH2O发生该腐蚀时的正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，发生的总反应化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】一次性纸巾属于不可回收废品；漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2；往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3沉淀而除去；铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3x H2
39、O），发生吸氧腐蚀；碳酸钙和氧气和二氧化硫反应生成硫酸钙和水，根据反应物与生成物来书写化学反应方程式【解答】解：一次性纸巾由于水溶性太强不可回收，所以应投入贴有不可回收物的垃圾桶内，故答案为：B； 漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2；往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3沉淀而除去，故答案为：Ca（ClO）2；Cr（OH）3；铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3x H2O），发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故答案为：Fe2O3xH2O；O2+2H2O+4e=4OH；向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，发生的
40、化学反应为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故答案为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO227如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为Na2O2（2）化合物E的电子式为（3）反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+OH+H2；反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2【考点】无机物的推断【分析】A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，
41、B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系可知K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3，结合物质的性质和题目的要求可解答该题【解答】解：A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系可知K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3，（1）由以上分析可知A为Na2O2，故答案为：Na2O2；（2）由以上分析可知化合物E为NaOH，电子式为，故答案为：；（3）反应为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+OH+H2，故答案
42、为：2Na+2H2O2Na+OH+H2； 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO228硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下：（1）步骤加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+（2）步骤中反应的离子方程式为Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+（3）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量（4）实验中用浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式
43、表示）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，由流程图可知，加入H2O2是将Fe2+氧化为Fe3+；（2）步骤是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀；（3）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；（4）配制一定体积的1mol/L的稀硫酸，配制时需要的仪器有量筒、玻棒、烧杯、胶头滴
44、管，容量瓶；（5）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，据此计算【解答】解：（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；（2）步骤是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+，故答案为：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+；（3）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：过滤；灼烧；（4）配制一定体积的1mol/L的稀硫酸，配制时需要的仪器有玻璃i棒、烧杯、胶头滴管、250ml容量瓶、量筒，故答案为：250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管；（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量100%=0.07ag，故答案为：0.07a2016年11月8日高考资源网版权所有，侵权必究！
