1、2020-2021宁夏长庆高级中学高二第一学期化学期中试卷 第I卷（选择题 共 52 分） 一、单项选择题（共 26 小题，每小题2分，共 52 分）1下列说法正确的是( )A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境污染小，且可以再生。下列属于未来新能源的是 ()天然气 煤 氢能 石油 太阳能 生物质能 风能A BC D 3下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀硫酸反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl反
2、应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应4下列反应中符合图示能量变化的是()A煅烧石灰石制生石灰B氯酸钾分解制氧气 C盐酸与NaOH溶液反应D工业上用H2还原Fe2O3制Fe5以下几个热化学方程式，能表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()AC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1BC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol16在25 、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ
3、，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1 453 kJ/molCCH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1 453 kJ/mol7已知在298 K时下述反应的有关数据：C(s)O2(g)=CO(g)H1110.5 kJ/mol ； C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol，则C(s)CO2(g)=2CO(g)的H()A283
4、.5 kJ/mol B172.5 kJ/molC172.5 kJ/mol D504 kJ/mol8对于反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)= 4Fe(OH)3(s) H444.3 kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是 ()A温度 B压强 C焓变 D熵变9常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是()A150 mL 2 molL1盐酸 B500 mL2molL1硫酸C50 mL 3 molL1盐酸 D50 mL 18.4 molL1硫酸10. 现有反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别
5、用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）、表示，其关系正确的是（）A4v（NH3）=5v（O2） B4 v（NH3）=5 v（H2O）C4v（O2）=5 v（NO） D4 v（NH3）=5 v（NO）11反应A3B2C2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 molL1s1；v(B)0.6 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1；v(D)0.6 molL1s1。该反应进行的最快的是( )A B C D12对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率
6、减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动13在容积可变的容器中发生反应N2+3H2 2NH3，当缩小容器容积时，化学反应速率增大，其主要原因是（ ）A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C活化分子百分数未变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞14下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A新制的氯水在光照下颜色变浅BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C在合成氨的
7、反应中，降温或加压有利于氨的合成DFe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅15.一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（） A.NaOH（固体）B.CH3COOH C.NaCl（固体）D.CH3COONa（固体）16、对于可逆反应：A(g) + 2B(g) 2C(g) H0，下列图像中正确的是（ ）逆正逆逆正正17 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO，发生如下反应：O2(g)2NO(g) 2NO2(g)，下列条件下，该反应不一定达到平衡的是 ()A容器内压强不随时间变化B容器内
8、各物质的浓度不随时间变化C容器内O2、NO、NO2的浓度之比为122D单位时间内生成1 mol O=O，同时生成2 mol NO218已知相同温度下：H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；H2(g)I2(g)HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为()AK12K2 BK1K CK1K2 DK1K219 COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A B C D20下列有关能量的判断和表示方法正确的是（）A 由C（s，石墨）C（s，金刚石）H1.9
9、 kJmol1，可知：石墨比金刚石更稳定B 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C 由H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H-57.3 kJmol1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H+571.6 kJmol1 21可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（ ）A若
10、a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C若a+bc，则t0时只能是加入催化剂D若a+bc，则t0时只能是增大反应体系的压强22. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g）+B（g）2C（g）若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法： 物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1 2 s时物质A的转化率为70 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L , 其中正确的是（ ）A B C D23I2在KI溶液中存在下列平衡
11、：I2（aq）+I（aq）I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（）A反应 I2（aq）+I（aq）I3（aq）H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2K1C若T1时，反应进行到状态d时，一定有正逆D状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高24.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是( )A A.x+yz B.平衡正向移动
12、C.B的浓度增大 D.A的转化率降低25将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4I（固）NH3（气）+HI（气）； 2HI（气）H2（气）+I2（气）当反应达到平衡时，c（H2）=0.5molL1，c （HI）=4molL1，则氨气 的浓度为（）A3.5 molL1 B5 molL1 C4.5 molL1 D4 molL126.一定温度下,向一个容积为 2 L 的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和 3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的,在此时间内v(H2)是()A.0.2 mol/(Lmin) B.0.6 mol/(Lmin)C.0.
13、1 mol/(Lmin) D.0.3 mol/(Lmin) 第II卷（填空题 共48分）27. (12分).2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=a kJmol1，反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ请回答：（1）a=kJmol1（2）Ea的大小对该反应的H（填“有”或“无”）影响该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点（填“升高”、“降低”或“不变”）（3）已知单质硫的燃烧热为296kJmol1，写出反应的热化学方程式： .(1) 工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：HH：436kJ/mol，ClCl：24
14、3kJ/mol，HCl：431kJ/mol该反应的热化学方程式是 (2)由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：(1)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)HH1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)HH2；TiO2(g)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)HH3；则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。(列出关于H1、H2、H3的表达式)28（12分）已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。回答有关中和反应的问题。(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_kJ热量。(2)如图装置中仪器A的
15、名称_，作用是_，碎泡沫塑料的作用是_。(3)若通过实验测定中和热的H，其结果常常大于57.3 kJ/mol，其原因可能是_。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。29.（12分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： 请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K_。上述反应的正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。（2）上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，反应物中活化分子百分数_(填“
16、增大”、“减小”或“不变”)，正反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在830时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是_30(12分) （1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： x值等于_A的转化率为_生成D的反应速率为_如增大反应体系的压强，则平衡体
17、系中C的质量分数_(填增大，减小，不变) (2)已知某可逆反应mA(g)nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空B的体积分数tT1、P1T1、P2T2、P2化学计量数的关系:mn_q；(填“”.“”或“”）该反应的正反应为_反应。（填“吸热”或“放热”答案选择题：1A2C3C4C5B 6C7B8C9B10C 11B12C13C14B15D 16D17C18B19C2OA 21C22B23C24D25B 26C27. （12分）（每空2分）. （1） -198 （2） 无 降低 （3）S（s）+O2（g）=SO2（g）H=-296KJmol-1. (1）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=183 kJ/mol； （2）2H1-H2H328、（12分）(每空2分)(1)11.46(2)环形玻璃搅拌棒 搅拌， 使溶液充分混合 ，减少实验过程中的热量损失(3)实验中不可避免的有少量热量损失(4)偏小29、（12分）(每空2分)（1）K_。（略） 放热 （2）增大 增大 不变。（3）24%30.（12分，每空2分）（1）2 60% 0.2mol/(L。min) 不变（2） 吸热
