1、2015届江苏省盐城市、建湖二中高一上学期期中联考化学试卷一选择题1. 下列仪器中，不能用来加热的是A、容量瓶B、蒸发皿C、蒸馏烧瓶D、试管A【解析】试题解析：化学实验室中常见的能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，故应选A。考点：常见仪器及化学实验基本操作2. 硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可作检查肠胃的内服药剂。硫酸钡属于A、酸B、混合物C、氧化物D、盐D【解析】试题解析：硫酸钡电离生成钡离子和硫酸根，电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，故选D。考点：物质的分类3. 下列
2、物质中，属于电解质的是A、氯化钠溶液B、二氧化碳C、氢氧化钠固体D、铁C【解析】试题解析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须是化合物，不能是单质或混合物。氯化钠溶液时混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；二氧化碳的水溶液能导电，但导电的是二氧化碳和水反应生成的碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子，所以是电解质，故C正确；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。考点：电解质与非电解质4. 下列分散系中，分散质微粒半径最小的是A、雾B、KCl溶液C、蛋白质D、新制Cu(OH)2悬浊液B【解析】试题解析：根
3、据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）。雾、蛋白质属于胶体分，新制Cu(OH)2悬浊液属于浊液，KCl溶液属于溶液，故B中分散质微粒半径最小。考点：分散系、胶体与溶液的概念5. 标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是A、O2B、N2C、H2SD、CO2C【解析】试题解析：标准状况气体的体积换算物质的量，n=0.005mol；气体摩尔质量M=34g/mol，故该气体为H2S。考点：气体摩尔体积和物质的量的计算6. 能用来区别NH4Cl
4、、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂(必要时可以加热)是A、AgNO3溶液B、稀硫酸C、稀盐酸D、Ba(OH)2溶液D【解析】试题解析：氯离子、碳酸根离子都能和银离子反应生成白色沉淀，反应现象相同，所以无法鉴别，故A错误；稀硫酸与氯化铵氯化钠均不反应，均无明显变化，无法鉴别，故B错误；稀盐酸和氯化铵、氯化钠溶液不反应，所以现象相同，则无法鉴别，故C错误；氯化铵和氢氧化钡溶液反应生成有刺激性气味的氨气，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡白色沉淀，氯化钠和氢氧化钡不反应，所以三种溶液反应现象不同，所以可以鉴别，故D正确。考点：物质的鉴别7. 工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是Fe2O
5、3+3CO=2Fe+3CO2，此反应属于A、化合反应B、氧化还原反应C、置换反应D、分解反应B【解析】试题解析：该反应是两种化合物反应生成单质和化合物，其中氧化铁中铁元素化合价降低被还原发生还原反应，一氧化碳中碳元素化合价升高作还原剂，是氧化还原反应。考点：氧化还原反应8. 下列化学用语表达正确的是A、硫原子的结构示意图：B、氨气（NH3）中氮元素的化合价：+3C、氧化铁的化学式：FeOD、碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3D【解析】试题解析：硫为16好元素，原子核外有16个电子，故A错误；氨中氮元素先-3价，故B错误；氧化铁中铁元素显+3价，化学式为Fe2O3，故C错误；碳酸氢
6、钠是强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根，故D正确。考点：化学用语的规范性9. 下列说法正确的是A、146C的中子数为14B、146C的质子数为14C、146C和126C互为同位素D、146C的摩尔质量为14【解析】试题解析：的质子数是6，中子数是8，摩尔质量是14g/mol，故A、B、D均错误；、质子数相同，中子数不同，属于同位素，故C正确。考点：原子结构10. 在相同条件下，下列各组物质中，分子数一定相同的是A、34gNH3和4gH2B、14gN2和32gO2C、2LCO2和2LH2OD、11.2LO2和0.5molH2A【解析】试题解析：34gNH3的物质的量=2mol，4g氢气的物
7、质的量=2mol，二者物质的量相等，含有分子数目一定相等，故A正确；14gN2的物质的量=0.5mol，32gO2的物质的量=1mol，二者物质的量不相等，含有的分子数目一定不相等，故B错误；相同条件下，二氧化碳与水状态不一定相同，则体积相等时物质的量不一定相等，所含分子数目不一定相等，故C错误；外界条件未知，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不一定是0.5mol，二者物质的量不一定相等，所含分子数目不一定相等，故D错误。考点：常用化学计量的有关计算11. 同温、同压下，决定气体体积的主要因素是A、气体分子的直径B、气体的分子数目C、气体分子间的平均距离D、气体分
8、子的摩尔质量B【解析】试题解析：影响气体的体积的因素有：分子大小，数目以及分子之间的距离，同温同压下，气体的分之间距离相等，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体的分子数考点：阿伏加德罗定律12. 在0.5L溶液中含有0.1molNaCl和0.2molMgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是A、0.3 molL1B、0.5 molL1C、0.6molL1D、1molL1D【解析】试题解析：氯离子的总的物质的量为0.1mol+0.2mol2=0.5mol，所以氯离子的物质的量浓度为0.5mol/0.5L=1molL-1。考点：物质的量浓度的计算13. 下列分离和提
9、纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是C【解析】试题解析：加热时水易挥发，经冷却后可得到纯净的水，可用蒸馏的方法制备，故A正确；水和植物油互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，不能用萃取，故C错误；食盐易溶于水，可用蒸发的方法分离，故D正确。考点：物质的分离、提纯14. 区别溶液和胶体最简单的方法是A、丁达尔现象B、闻气味C、过滤D、根据分散质微粒直径A【解析】试题解析：丁达尔效应是胶体特有的性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。考点：胶体的性质及应用15. 下列实验操作中有错误的是A、蒸发操作时，应使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加热B、蒸馏操
10、作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处C、萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D、过滤时玻璃棒末端轻轻地靠在三层滤纸上A【解析】试题解析：蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现大量固体时即停止加热，故A错误；蒸馏法可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，温度计用于测蒸汽温度，水银球要在支管口处，故B正确；分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故C正确；过滤时玻璃棒末端轻轻地靠在三层滤纸上，以防滤纸被捅破，故D正确。考点：化学实验基本操作16. 下列溶液中的Cl-浓度与50mL1molL-1M
11、gCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A、50mL1molL-1NaCl溶液B、100mL2molL-1AlCl3溶液C、100mL1molL-1NH4Cl溶液D、150mL2molL-1KCl溶液D【解析】试题解析：氯离子的物质的量浓度为2molL-1。1molL-1NaCl溶液中氯离子浓度为1molL-1，故A错误；2molL-1AlCl3溶液中氯离子浓度为6molL-1，故B错误；1molL-1NH4Cl溶液中氯离子浓度为1molL-1，故C错误；2molL-1KCl溶液中氯离子浓度为2molL-1，故D正确。考点：物质的量浓度的计算17. 鉴定NaCl的最佳方法是A、焰色反应呈黄色，加硝酸
12、酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B、焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C、焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D、焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀A【解析】试题解析：鉴定NaCl应分别鉴定其阴阳离子。焰色反应呈黄色证明含钠离子，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀证明含氯离子，故选A。考点：物质的检验18. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、16gO2中含有的氧分子数为NAB、1molZn变为Zn2+时失去的电子数目为NAC、常温常压下，11.2LH2中含有的氢分子数为0.5NAD、1L1molL-1BaCl2溶液中含有的钡离
13、子数为NAD【解析】试题解析：16gO2的物质的量是0.5mol，含有的氧分子数为0.5NA，故A错误；1molZn变为Zn2+时失去的电子数目为2NA，故B错误；常温常压下，气体摩尔体积未知，无法计算11.2LH2的物质的量，无法判断分子数目，故C错误；1L1molL-1BaCl2溶液中，氯化钡的物质的量为1mol，钡离子数为NA，故D正确。考点：阿伏加德罗常数的应用19. 配制一定体积，一定物质的量浓度溶液时，下列情况中溶液的浓度偏小的是A、溶解后，溶液未经冷却，立即转移至容量瓶B、胶头滴管滴加蒸馏水时，不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D、定容时
14、，俯视刻度线C【解析】试题解析：溶液未经冷却立即转移，则恢复至室温后，溶液体积偏小，浓度偏大，故A错误；胶头滴管滴加蒸馏水时，不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外，无影响，故B错误；转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，使溶质损失，浓度偏小，故C正确；定容时，俯视刻度线，体积偏小，浓度偏大，故D错误。考点：误差分析20. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是A、某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32一B、某溶液加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+C、某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一
15、定含有SO42一D、某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba2B【解析】试题解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中不一定有CO32-，故A错误；湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故B正确；加入氯化钡溶液，再滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氯化银，溶液中可能存在银离子，不一定有SO42-，故C错误；碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，所以原溶液中不一定含有钡离子，故D错误。考点：离子的检验二填
16、空题21. (4分)有下列物质：空气O2NaHSO4氨水CuSO45H2ONaOHCO2Fe2O3金刚石H2SO4，请回答下列问题（请在横线上填写序号）：（1）属于混合物的有；（2）属于酸性氧化物的有；（3）属于碱的有；（4）属于盐的有。（1）（2）（3）（4）【解析】试题解析：（1）空气、氨水由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，属于混合物；（2）CO2与水化合生成酸，属于酸性氧化物；（3）NaOH溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱；（4）NaHSO4、CuSO45H2O在溶液中电离出的阳离子全部为金属离子，阴离子全部为酸根离子，属于盐。考点：物质的分类22. (6分)（1）在标准状
17、况下，有下列物质：4gH233.6LCH41molH2O3.011023个O2，其中含分子数最多的是（请在横线上填写序号，下同），含原子数最少的是，质量最大的是，体积最小的是；（2）含0.4molAl3的Al2(SO4)3中所含的SO42一的物质的量是；（3）若1克H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为。（1），；（2）0.6mol；（3）9amol-1。【解析】试题解析：（1）4gH2的n（H2）=2mol，N（H2）=2NA，N（H）=4NA，v（H2）=44.8L；标准状况下33.6LCH4的n（CH4）=1.5mol，N（CH4）=1.5NA，原子总数为51.5
18、NA=7.5NA，质量为m（CH4）=1.5mol16g/mol=24g；1molH2O的分子数为N（H2O）=1NA，原子总数为3NA，体积约为18ml，质量为1mol18g/mol=18g；3.011023个O2的物质的量为n（O2）=0.5mol，原子总数为1NA，体积为11.2L，质量为0.5mol32g/mol=16g；综上分析可知，含分子数最多的是，含原子数最少的是，质量最大的是，体积最小的，故答案为；（2）Al2（SO4）3中n（Al3+）：n（SO42-）=2：3，n（Al3+）=0.4mol，则n（SO42-）=0.6mol；（3）1g水的物质的量为：n（H2O）=mol，m
19、ol水中含有H原子的数目=mol2NA=a，则阿伏伽德罗常数NA=9amol-1。考点：物质的量的计算23. (10分)自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯要求，请填空：（1）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：_、_、_；（2）如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）填写以下仪器的名称：D，J；用四氯化碳萃取溴水中Br2单质，萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验？，解释其原因；蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是，仪器J的冷凝水应该进出（填写a、b）。（1）BaCl2、Na2CO3、HCl；（2）分液漏斗，冷凝管；不能，
20、水与酒精互溶；防止液体暴沸；b、a【解析】试题解析：（1）Na2SO4可与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，除去NaCl中的Na2SO4，先加入BaCl2除掉SO42-离子，再加入Na2CO3除掉过量的BaCl2，最后用HCl除掉过量的Na2CO3，得到纯净的氯化钠，故答案为：BaCl2；Na2CO3；HCl；（2）D为分液漏斗，G为冷凝管；乙醇不能代替四氯化碳，因为乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是防止液体暴沸；蒸馏时，冷凝水从下端进入，从上端流出，即应该b进a出。考点：物质的分离、提纯24. （10分）某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 0.5mo
21、l/L的Na2CO3溶液。（1）下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(填写各步骤的编号)_；溶解定容计算转移称量洗涤并转移反复倒转摇匀（2）实验中除了需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_；（3）用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）配制该溶液需要g，若称取等质量的Na2CO3，则所配制溶液的浓度（填写偏高、偏低、无影响）；（4）该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6H12O6，相对分子质量为180)溶液的标签，如下图所示：该溶液的物质的量浓度为_(小数点后保留2位数)。（1）；（2）100mL容量瓶、胶头滴
22、管；（3）14.3，偏高；（4）0.28molL-1【解析】试题解析：（1）固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确顺序为：；（2）配制100mL 0.5molL-1的NaCl溶液，所以还需要500ml容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒，玻璃棒搅拌，加速溶解；转移需要玻璃棒引流；定容需要用100ml容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器是100mL容量瓶、胶头滴管；（3）n=cV=0.1L0.5mol/L=0.05mol，m=nM=286g/mol0.05mol=14.3g；若称取等质量的Na2CO3，则溶质的物质的量偏大，所配制溶液的浓度偏高；（4）由标签可知，500m
23、L溶液中含有葡萄糖25g，葡萄糖的质量=moll，故葡萄糖的物质的量浓度=0.28mol/L。考点：一定物质的量浓度的溶液的配制、物质的量浓度的计算三计算题25. （10分）实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。现将17.4gMnO2投入到400g质量分数为36.5%的浓盐酸(浓盐酸过量)中加热，充分反应后（不考虑盐酸挥发），求：(1)标准状况下生成Cl2的体积为多少？(2)剩余HCl的物质的量为多少？4.48L；3.2mol【解析】试题解析：8.7MnO2的物质的量=0.2mol，则：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O1410.2moln（HCl）n（Cl2）n（Cl2）=n(MnO2)=0.2mol，V(Cl2)=22.4L/mol0.2mol=4.48L；（2）原溶液中氯化氢的物质的量=4mol，反应过程中消耗的氯化氢的物质的量=0.2mol4=0.8mol，故反应后剩余氯化氢的物质的量=4mol-0.8mol=3.2mol。考点：化学方程式的有关计算
